2017年湖北省黄冈市中考化学试卷（含解析版）.doc

2017年湖北省黄冈市中考化学试卷
一、选择题：每小题只有一项符合题意．每小题1分，共8分．
1．（1分）下列事例，属于物理变化的是（　　）
A．干冰升华 B．木材燃烧 C．钢铁冶炼 D．食物腐烂
2．（1分）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（　　）
A．纯净物：氧气、干冰、水银
B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾
C．单质：金刚石、铁粉、黄铜
D．盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙
3．（1分）如图所示实验操作不正确的是（　　）
A．测定溶液的pH B．倾倒溶液
C．称量固体 D．取用固体粉末
4．（1分）下列说法：①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨。②烟草燃烧释放的物质中，尼古丁能与血红蛋白结合而引起中毒。③自来水收费项目中收取水资源费和水处理费是不合理的。④洗涤剂具有乳化作用能去除油污。⑤米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，它在人体的消化系统中经淀粉酶的催化作用，最终变为葡萄糖。⑥硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛。⑦亚硝酸盐是有毒的物质，不能作为食品添加剂使用。⑧房间里着火应立即打开门窗。正确的是（　　）
A．①②③④⑥ B．④⑤⑥⑦⑧ C．①④⑤⑥⑦ D．②③⑤⑦⑧
5．（1分）对于下列化学用语，有关说法正确的是（　　）
①NO2　②Fe2+　③K2MnO4④⑤
A．①表示的是两种元素组成的化合物
B．③中锰元素的化合价为+7
C．②和⑤均表示阳离子
D．④和⑤表示的微粒化学性质相同
6．（1分）下列关于化学反应2X=2Y+3Z的说法，错误的是（　　）
A．该反应一定是分解反应
B．在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：2：3
C．该反应可能有单质生成
D．若反应生成了a gY和b gZ，则消耗X的质量一定大于（a+b）g
7．（1分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
35.0
24.6
16.8
26.6
反应后质量/g
X（未知）
49.0
0
53.0
下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应后物质甲的质量为1.0 g B．反应中甲、丙的质量比为5：4
C．乙是生成物 D．该反应可能是置换反应
8．（1分）Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si．已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl3（三氯氢硅）能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如图：

①2C+SiO2Si（不纯）+2CO↑
②3HCl+Si（不纯）SiHCl3+H2
③SiHCl3+H23HCl+Si（高纯）
下列说法不正确的是（　　）
A．①的目的是将二氧化硅转化为单质硅
B．物质A可循环利用
C．整个制备过程必须达到无水无氧
D．反应③中SiHCl3是还原剂

二、填空简答题（本题包括4小题，共19分）
9．（4分）化学是以实验为基础的学科，根据实验甲、实验乙回答下列问题：
（1）甲实验验证了硫酸铵的物理性质是　 　（答一条即可）；化学性质是　 　。
（2）乙实验是金属与酸反应的实验，实验过程中可观察到A试管中的现象是　 　，B中铁片反应后溶液呈　 　色。

10．（5分）请用所学化学知识回答下列问题。
（1）根据海水晒盐原理，析出晶体后的溶液是氯化钠的　 　溶液。
（2）厕所用清洁剂损坏大理石地面　 　。（用化学方程式表示）。
（3）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以监测微量CO的存在。把含有CO的混合气通入到PdCl2溶液中时，得到了金属钯、氯化氢和二氧化碳，通过测定金属钯的质量，即可计算出CO的质量，从而测定处大气中CO的含量。 试写出该反应的化学方程式　 　（用化学方程式表示）。
11．（7分）化学就在我们身边，化学与生产生活息息相关。请回答下列问题：
（1）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。
①下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是　 　

②下列事实不能用金属活动性顺序解释的　 　
A．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D．铁的硬度比铜大
（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。试回答下列与氧气有关的问题：
①空气中氧气的体积分数约占　 　。
②如图是一些物质与氧气反应的实验，甲中物质安静燃烧时火焰的颜色是　 　。任选一个实验，写出一个化学反应的方程式　 　。

③如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，其工艺原理是：向废气处理塔中投入CaCO3和鼓入空气在高温条件下，将SO2全部吸收。
（Ⅰ）废气处理塔中发生的反应可用一个总化学方程式表示，写出这个反应的化学方程式：　 　。
（Ⅱ）若该发电厂每天有16kg二氧化硫产生，则投入的CaCO3的质量至少是　 　kg。

12．（3分）有A、B、C、D、E五种物质，如图所示，（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣﹣”表示相连两物种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去）。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，E是相对分子质量最小的氧化物。回答下列问题。
（1）E的化学式为：　 　。
（2）C的化学式为：　 　。
（3）B与D反应：　 　（用化学方程式表示）。

三、探究与实验题（本题包括2小题，共13分）
13．（7分）根据如图回答问题。

（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为　 　。所选用的收集装置是E或　 　（填字母序号，下同）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，所选用的发生装置是　 　。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到　 　，说明瓶中已充满二氧化碳。
（4）某同学用较浓的盐酸制取氢气，若要制取并收集一瓶较纯净的氢气，则装制连接顺序序号为　 　。
（5）实验室制取2g氢气，理论上应取锌的质量是　 　g。
14．（6分）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌　 　。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。

实验一
实验二
实验三
实验四
实验现象
铝表面产生气泡很小且慢
铝表面产生大量气泡
铝表面产生大量气泡
铝表面产生大量气泡且快
（2）比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与　 　有关。
（3）比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与　 　、　 　粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
（4）写出实验二中发生反应的化学方程式　 　。
（5）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一段会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
试解释上述实验现象：　 　。

2017年湖北省黄冈市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题：每小题只有一项符合题意．每小题1分，共8分．
1．（1分）下列事例，属于物理变化的是（　　）
A．干冰升华 B．木材燃烧 C．钢铁冶炼 D．食物腐烂
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、干冰升华是物质状态发生改变，没有新物质生成，故正确；
B、木材燃烧过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误；
C、钢铁冶炼过程中，铁矿石中的含铁氧化物变为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、食物腐烂过程中，食物中的成分发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（　　）
A．纯净物：氧气、干冰、水银
B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾
C．单质：金刚石、铁粉、黄铜
D．盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成；由同种元素组成的纯净物叫单质；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
【解答】解：A、氧气、干冰、水银都是只由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作温室气体肥料；硫酸铵属于氮肥；硝酸钾属于复合肥，故正确；
C、黄铜是铜锌合金，属于混合物，而单质属于纯净物，故错误；
D、氯化钠、硝酸钠、碳酸钙都是有金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故正确。
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
3．（1分）如图所示实验操作不正确的是（　　）
A．测定溶液的pH B．倾倒溶液
C．称量固体 D．取用固体粉末
【考点】43：称量器﹣托盘天平；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4U：溶液的酸碱度测定．菁优网版权所有
【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示装置正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）下列说法：①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨。②烟草燃烧释放的物质中，尼古丁能与血红蛋白结合而引起中毒。③自来水收费项目中收取水资源费和水处理费是不合理的。④洗涤剂具有乳化作用能去除油污。⑤米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，它在人体的消化系统中经淀粉酶的催化作用，最终变为葡萄糖。⑥硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛。⑦亚硝酸盐是有毒的物质，不能作为食品添加剂使用。⑧房间里着火应立即打开门窗。正确的是（　　）
A．①②③④⑥ B．④⑤⑥⑦⑧ C．①④⑤⑥⑦ D．②③⑤⑦⑧
【考点】6V：一氧化碳的毒性；7H：乳化现象与乳化作用；9J：常见化肥的种类和作用；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H4：灭火的原理和方法；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．菁优网版权所有
【专题】213：化学与能源；323：化学知识生活化；515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；528：化学与生活．
【分析】①根据酸雨的成因进行分析；
②根据一氧化碳能与血红蛋白结合而引起中毒进行分析；
③根据节约用水的措施进行分析；
④根据洗涤剂具有乳化作用进行分析；
⑤根据米和面中含有的营养素进行分析；
⑥根据硝酸铵的作用进行分析；
⑦根据亚硝酸盐有毒进行分析；
⑧根据房间里着火的处理方法进行分析。
【解答】解：①煤中的硫、氮元素在燃烧时会转化为SO2、NO2等有害气体，在空气中溶于水并发生反应，形成酸雨，故正确；
②能与血红蛋白结合的物质是一氧化碳，不是尼古丁，故错误；
③自来水收费项目中的水资源费和水处理费是为了警示人们节约用水，属于合理收费，故错误；
④洗涤剂具有乳化作用，能使油污发生乳化，从而能除去油污，故正确；
⑤米、面中的淀粉在人体内淀粉酶的作用下逐步转变为葡萄糖，葡萄糖能被人体直接吸收利用，故正确；
⑥硝酸铵属于氮肥，氮肥能促进植物茎、叶生长，故正确；
⑦亚硝酸盐有毒，不能用作食品添加剂，故正确；
⑧房间里着火时，不要急于打开门窗，否则会造成室内外空气对流，加大火势，故错误。
综上，说法正确的是①④⑤⑥⑦。
故选：C。
【点评】本题综合考查了对化学与生活、生产知识的认识，难度不大，可依据已有的知识进行解答。
5．（1分）对于下列化学用语，有关说法正确的是（　　）
①NO2　②Fe2+　③K2MnO4④⑤
A．①表示的是两种元素组成的化合物
B．③中锰元素的化合价为+7
C．②和⑤均表示阳离子
D．④和⑤表示的微粒化学性质相同
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；DF：化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据化学式的含义，进行分析判断。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。当质子数＞核外电子数，为阳离子。
D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。
【解答】解：A、①表示的是氮、氧两种元素组成的化合物，故选项说法正确。
B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价，故选项说法错误。
C、②是亚铁离子的符号，为阳离子；⑤质子数=核外电子数=10，为原子，故选项说法错误。
D、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，④是原子失去1个电子得到的，以原子的最外层电子数为1，与⑤表示的微粒化学性质不同，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（粒子结构示意图、化学式、离子符号等）的书写方法、化合价的原则等是正确解答此类题的关键。
6．（1分）下列关于化学反应2X=2Y+3Z的说法，错误的是（　　）
A．该反应一定是分解反应
B．在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：2：3
C．该反应可能有单质生成
D．若反应生成了a gY和b gZ，则消耗X的质量一定大于（a+b）g
【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：A、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，在反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：2：3，该选项说法正确；
C、生成物中可能含有单质，该选项说法正确；
D、若反应生成了agY和bgZ，则消耗X的质量一定等于（a+b）g，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
7．（1分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
35.0
24.6
16.8
26.6
反应后质量/g
X（未知）
49.0
0
53.0
下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应后物质甲的质量为1.0 g
B．反应中甲、丙的质量比为5：4
C．乙是生成物
D．该反应可能是置换反应
【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学变化前后各物质的质量总和不变，利用质量守恒定律，计算出反应后甲物质的质量X；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，判断反应的发生情况。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应后物质甲的质量X=（35+24.6+16.8+26.6）g﹣（49+0+53）g=1g；故正确；
B、反应中甲、丙的质量比为（35﹣1）g：16.8g≠5：4；故错误；
C、乙反应后质量增加，属于生成物；故正确；
D、乙丁反应后质量增加，属于生成物，甲丙反应后质量减少，属于反应物，但不知道物质类别，因此该反应可能属于置换反应，故正确；
故选：B。
【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学生具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力。
8．（1分）Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si．已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl3（三氯氢硅）能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如图：

①2C+SiO2Si（不纯）+2CO↑
②3HCl+Si（不纯）SiHCl3+H2
③SiHCl3+H23HCl+Si（高纯）
下列说法不正确的是（　　）
A．①的目的是将二氧化硅转化为单质硅
B．物质A可循环利用
C．整个制备过程必须达到无水无氧
D．反应③中SiHCl3是还原剂
【考点】AF：物质的相互转化和制备．菁优网版权所有
【专题】166：物质的制备．
【分析】根据反应原理可知经过一系列反应的目的是将硅进行提纯，结合置换反应的定义及元素的化合价规则进行逐项分析。
【解答】解：A、由反应①可知，该反应将石英砂中的SiO2转化为Si，故A正确；
B、根据反应③可知，产物A是HCl，其在反应②中是反应物，故可循环利用，B正确；
C、根据题给信息，三氯氢硅能与水反应，故制备过程中不能有水；而三步反应中具有可燃性气体生成或参加反应，故不能有氧气，否则加热或高温时易发生爆炸，故正确；
D、反应③中H2是还原剂，故错误。
故选：D。
【点评】本题属于信息题的考查，主要考查对质量守恒定律的理解及反应类型的判断相关知识，难度不大，依据相关的知识分析即可。

二、填空简答题（本题包括4小题，共19分）
9．（4分）化学是以实验为基础的学科，根据实验甲、实验乙回答下列问题：
（1）甲实验验证了硫酸铵的物理性质是　易溶于水　（答一条即可）；化学性质是　能与熟石灰发生反应　。
（2）乙实验是金属与酸反应的实验，实验过程中可观察到A试管中的现象是　有气泡产生　，B中铁片反应后溶液呈　浅绿　色。

【考点】85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质．菁优网版权所有
【专题】142：元素与化合物；524：金属与金属材料；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据甲实验包含两个实验：一个是将硫酸铵与熟石灰混合放入研钵中研磨，一个是取硫酸铵放入水中，进行分析解答。
（2）根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
【解答】解：（1）甲实验包含两个实验：一个是将硫酸铵与熟石灰混合放入研钵中研磨，一个是取硫酸铵放入水中。前一个实验中，因为硫酸铵属于铵盐，即铵态氮肥，能与熟石灰反应放出氨气，故验证的是硫酸铵能与熟石灰（或碱）发生反应的性质，属于化学性质；后一个实验是验证硫酸铵的溶解性，属于物理性质。
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，会观察到有气泡产生；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。
故答案为：
（1）易溶于水；能与熟石灰发生反应；
（2）有气泡产生；浅绿。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、金属的化学性质、亚铁盐的水溶液显浅绿色是正确解答本题的关键。
10．（5分）请用所学化学知识回答下列问题。
（1）根据海水晒盐原理，析出晶体后的溶液是氯化钠的　饱和　溶液。
（2）厕所用清洁剂损坏大理石地面　2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑　。（用化学方程式表示）。
（3）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以监测微量CO的存在。把含有CO的混合气通入到PdCl2溶液中时，得到了金属钯、氯化氢和二氧化碳，通过测定金属钯的质量，即可计算出CO的质量，从而测定处大气中CO的含量。 试写出该反应的化学方程式　CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2　（用化学方程式表示）。
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】142：元素与化合物；515：溶液、浊液与溶解度；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据析出晶体后的溶液不能继续溶解氯化钠，进行分析解答。
（2）大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
（3）根据题意，把含有CO的混合气通入到PdCl2溶液中时，得到了金属钯、氯化氢和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据海水晒盐原理，析出晶体后的溶液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。
（2）大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）由题意，把含有CO的混合气通入到PdCl2溶液中时，得到了金属钯、氯化氢和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2。
故答案为：
（1）饱和；
（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、饱和溶液的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
11．（7分）化学就在我们身边，化学与生产生活息息相关。请回答下列问题：
（1）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。
①下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是　A　

②下列事实不能用金属活动性顺序解释的　AD　
A．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D．铁的硬度比铜大
（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。试回答下列与氧气有关的问题：
①空气中氧气的体积分数约占　21%　。
②如图是一些物质与氧气反应的实验，甲中物质安静燃烧时火焰的颜色是　蓝紫色　。任选一个实验，写出一个化学反应的方程式　S+O2SO2　。

③如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，其工艺原理是：向废气处理塔中投入CaCO3和鼓入空气在高温条件下，将SO2全部吸收。
（Ⅰ）废气处理塔中发生的反应可用一个总化学方程式表示，写出这个反应的化学方程式：　2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2　。
（Ⅱ）若该发电厂每天有16kg二氧化硫产生，则投入的CaCO3的质量至少是　25　kg。

【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；68：氧气的化学性质；82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；9C：酸雨的产生、危害及防治；G6：根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】212：化学与环境保护；521：空气与水；524：金属与金属材料．
【分析】（1）①根据金属的性质与用途分析；②由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断。
（2）根据空气中各成分的含量分析；根据反应物、生成物和反应的条件书写化学方程式；
（3）根据图示可知，该反应中的反应物是SO2、CaCO3、O2（O2来自空气），生成物为CO2、CaSO4，根据二氧化硫的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量。
【解答】（1）①金属具有良好的导热性，常用来作炊具，铸铁炊具主要利用了金属的导热性；
②铝的活动性大于铁，但铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故A正确；铜位于金属活动性顺序中H之后、银之前，故铜能置换出银，但不能与酸发生反应，与金属活动性强弱顺序有关，B、C正确；硬度属于物理性质，不能用活动性顺序解释，故D错误。
（2）①氧气约占空气总体积的21%．②甲实验是硫在氧气中燃烧的实验，燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；三个实验中发生反应的化学方程式分别为S+O2SO2，C+O2CO2，3Fe+2O2Fe3O4。
③（Ⅰ）根据图示可知，该反应中的反应物是SO2、CaCO3、O2（O2来自空气），生成物为CO2、CaSO4，故可写出反应的总方程式为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。
（Ⅱ）设投入CaCO3的质量最少是x。
2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2
128 200
16kg x

x=25kg
即至少投入CaCO3的质量为25kg。
故答案为：（1）①A；②AD；（2）①21%； ②蓝紫色；S+O2SO2（或C+O2CO2，或3Fe+2O2Fe3O4）；
③（Ⅰ）2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；（Ⅱ）25。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
12．（3分）有A、B、C、D、E五种物质，如图所示，（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣﹣”表示相连两物种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去）。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，E是相对分子质量最小的氧化物。回答下列问题。
（1）E的化学式为：　H2O　。
（2）C的化学式为：　Ca（OH）2　。
（3）B与D反应：　CaO+2HCl═CaCl2+H2O　（用化学方程式表示）。

【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，E是相对分子质量最小的氧化物”，可知E是水，化学式为H2O，A、B、C中含有相同的金属元素，且A能转化为B、B和H2O反应转化为C，C又能一步转化为A，可推知A是CaCO3，B是CaO，C是Ca（OH）2；D与C能发生中和反应，可知D是酸，且D与BaCl2不发生反应，可知D不是硫酸，是盐酸，则B与D的反应是CaO与盐酸的反应，方程式为CaO+2HCl═CaCl2+H2O；据此解答。
【解答】解：（1）E是相对分子质量最小的氧化物”，可知E是水，化学式为H2O，故填：H2O；
（2）A、B、C中含有相同的金属元素，且A能转化为B、B和H2O反应转化为C，C又能一步转化为A，可推知A是CaCO3，B是CaO，C是Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；
（3）D与C能发生中和反应，可知D是酸，且D与BaCl2不发生反应，可知D不是硫酸，是盐酸，则B与D的反应是CaO与盐酸的反应，方程式为CaO+2HCl═CaCl2+H2O；故填：CaO+2HCl═CaCl2+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

三、探究与实验题（本题包括2小题，共13分）
13．（7分）根据如图回答问题。

（1）仪器①的名称是　长颈漏斗　。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。所选用的收集装置是E或　C　（填字母序号，下同）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，所选用的发生装置是　B　。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到　火焰立刻熄灭　，说明瓶中已充满二氧化碳。
（4）某同学用较浓的盐酸制取氢气，若要制取并收集一瓶较纯净的氢气，则装制连接顺序序号为　B、F、D　。
（5）实验室制取2g氢气，理论上应取锌的质量是　65　g。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①是长颈漏斗。
（2）实验室用氯酸钾制氧气的条件是在二氧化锰作催化剂、加热，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，故可选用向上排空气法或排水法收集，即选择E或C。
（3）选择发生装置的依据是反应物的状态及反应条件，实验室制取二氧化碳的药品是固态和液态，反应不需加热，故可选择B作为发生装置。检验二氧化碳是否收集满时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，若观察到木条立刻熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体。
（4）浓盐酸有较强的挥发性，若用浓盐酸制氢气，会使制得的氢气中混有大量HCl气体，若要收集纯净的氢气，应将产生的气体通过F装置，利用氢氧化钠溶液吸收挥发出的HCl气体，从而收集到较为纯净的氢气。故连接顺序为B、F、D。
（5）设理论上需要锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g

x=65g
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；C；
（3）B；火焰立刻熄灭；
（4）B、F、D；
（5）65。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
14．（6分）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌　活泼　。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。

实验一
实验二
实验三
实验四
实验现象
铝表面产生气泡很小且慢
铝表面产生大量气泡
铝表面产生大量气泡
铝表面产生大量气泡且快
（2）比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与　酸的浓度　有关。
（3）比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与　钠离子　、　氯离子　粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
（4）写出实验二中发生反应的化学方程式　2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑　。
（5）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一段会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
试解释上述实验现象：　酒精灯火焰温度能使金属铝熔化，但不能使表面的氧化铝薄膜熔化　。
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】537：科学探究．
【分析】根据已有的金属的性质、设计的实验方案中不同的量、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，铝位于锌的前面，故活动性铝比锌强，即铝比锌活泼。
（2）比较实验三、四，除酸的浓度不同，其他因素都相同，可得出铝与酸反应产生氢气的速率与酸的浓度有关。
（3）比较实验一、二，不同之处是实验二中加入了NaCl固体，从而导致产生气泡的速率加快，因此铝与酸反应产生氢气的速率，可能与构成氯化钠的粒子﹣﹣钠离子、氯离子有关。
（4）实验二中发生的反应是铝和稀硫酸的反应，方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑。
（5）由题给信息可知，铝的熔沸点低于氧化铝的熔沸点，而铝表面易形成致密的氧化铝 薄膜，加热时，内部的铝温度先达到熔点而熔化，外部包裹的氧化铝薄膜因未达到熔点而不熔化，故会观察到氧化铝薄膜包裹熔化的铝，形成左右摇晃而不滴落的现象。
故答案为：（1）活泼；
（2）酸的浓度；
（3）钠离子；氯离子；
（4）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（5）酒精灯火焰温度能使金属铝熔化，但不能使表面的氧化铝薄膜熔化。
【点评】掌握金属的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键。
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