总结化学反应与能量公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

第六单元化学反应与能量第六单元化学反应与能量 第第1页页第第1页页知识框图第六单元第六单元 知识框图知识框图第第2页页第第2页页第六单元第六单元 使用提议使用提议使用提议 内容特点内容特点 1反应热、燃烧热、中和热和焓变等基本概念，学生理反应热、燃烧热、中和热和焓变等基本概念，学生理解起来有一定难度。热化学方程式是反应热计算基础，热化学解起来有一定难度。热化学方程式是反应热计算基础，热化学方程式书写是个难点。方程式书写是个难点。2反应热计算是本单元重点，计算反应热办法有各种，主反应热计算是本单元重点，计算反应热办法有各种，主要就是利用盖斯定律进行计算。化学新能源是化学与要就是利用盖斯定律进行计算。化学新能源是化学与STSE结合结合点。点。编写思绪编写思绪 1在本单元内容编排时，对吸热反应、放热反应、反应热在本单元内容编排时，对吸热反应、放热反应、反应热知识进行了整合，并对吸热反应、放热反应进行了总结。知识进行了整合，并对吸热反应、放热反应进行了总结。第第3页页第第3页页第六单元第六单元 使用提议使用提议热化学方程式书写与理解，是本单元重点、难点，编排时用热化学方程式书写与理解，是本单元重点、难点，编排时用了一个探究点对其进行了详尽阐述。了一个探究点对其进行了详尽阐述。2盖斯定律、反应热计算是近几年高考中常客，是本单盖斯定律、反应热计算是近几年高考中常客，是本单元另一个重点、难点，编排时将反应热计算常见办法进行了整元另一个重点、难点，编排时将反应热计算常见办法进行了整理，便于学生理解应用。理，便于学生理解应用。教学提议教学提议 1本部分知识属于化学基本理论部分，理论性强，比较本部分知识属于化学基本理论部分，理论性强，比较抽象，学生学习与掌握都有一定难度，但又是高考中必考内容，抽象，学生学习与掌握都有一定难度，但又是高考中必考内容，非常主要。复习时，一定要引导学生从概念内涵与外延上多方非常主要。复习时，一定要引导学生从概念内涵与外延上多方位地理解，对常见吸热反应、放热反应进行理解与记位地理解，对常见吸热反应、放热反应进行理解与记第第4页页第第4页页第六单元第六单元 使用提议使用提议忆，对热化学方程式要牢牢抓住书写原则进行书写或判断。忆，对热化学方程式要牢牢抓住书写原则进行书写或判断。2盖斯定律、反应热计算是中学化学反应重点和难点之盖斯定律、反应热计算是中学化学反应重点和难点之一，在教学时通过训练使学生掌握常见办法，尤其是方程式一，在教学时通过训练使学生掌握常见办法，尤其是方程式“加和法加和法”是最惯用。是最惯用。学时安排学时安排 本单元共本单元共2讲，提议讲，提议4学时完毕，学时完毕，2学时用于在课堂上互动学时用于在课堂上互动式完毕式完毕18、19讲，讲，2学时进行测试及讲评。学时进行测试及讲评。第第5页页第第5页页第第1818讲讲 化学反应与能量改变化学反应与能量改变 第第1818讲化学反应与能量改变讲化学反应与能量改变 第第6页页第第6页页考纲导学 考考纲纲要求要求 命命题预测题预测 1.理解化学反应中能量转化原因，能说出常见能量转化形式。2.理解化学能与热能互相转化。理解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.理解热化学方程式含义。1.热化学方程式书写与正误判断。该考点是本部分知识重点和难点，也是高考热点，一个形式是直接判断正误，另一个形式是在选择题或非选择题中结合盖斯定律书写或判断热化学方程式正误，难度中档。2.能量转化之间关系。该考点主要从化学键键能和物质总能量角度以选择判断方式进行考察，难度中档。第第7页页第第7页页要点探究探究点一反应热焓变探究点一反应热焓变 第第1818讲讲 要点探究要点探究【知识梳理知识梳理】1吸热反应与放热反应比较吸热反应与放热反应比较 判断依据判断依据放放热热反反应应吸吸热热反反应应反应物总能量与生成物总能量相对大小E E反反应应物物_E E生成物生成物E E反反应应物物_E E生成物生成物与化学键关系生成物分子成键时释放出总能量_反应物分子断裂时吸取总能量生成物分子成键时释放出总能量_反应物分子断裂时吸取总能量不小于不小于小于小于第第8页页第第8页页第第1818讲讲 要点探究要点探究判断依据判断依据放放热热反反应应吸吸热热反反应应H符号H H0(“0(“0(“”号号)反反应过应过程程图图示示第第9页页第第9页页第第1818讲讲 要点探究要点探究 判断依据判断依据 放放热热反反应应 吸吸热热反反应应 反反应类应类型型大多数_反应所有_反应酸碱中和反应金属与酸反应大多数分解反应盐水解，电解质电离Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C和CO2、C和H2O(g)反应化合化合燃烧燃烧第第10页页第第10页页第第1818讲讲 要点探究要点探究2.反反应热应热、焓变焓变(1)焓焓(H)：用来描述物：用来描述物质质_这这一性一性质质一个物一个物理量。理量。(2)焓变焓变(H)：H_。(3)单单位：位：_。(4)H0，表示，表示_热热反反应应。所含有能量所含有能量H(反应产物反应产物)H(反应物反应物)kJmol1或或Jmol1放放吸吸第第11页页第第11页页第第1818讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】从微观和宏观角度理解反应热本质从微观和宏观角度理解反应热本质图图181第第12页页第第12页页第第1818讲讲 要点探究要点探究 微微观观角度角度 宏宏观观角度角度 概述概述图181中各段 表示意义 概述概述图181中各段 表示意义 旧化学键断裂吸取热量与新化学键生成放出热量差 a表示断裂旧化学键吸取热量 b表示新化学键生成放出热量 c表示反应热 反应物本身能量与生成物能量差 a表示活化能 b表示活化分子结合成生成物所释放能量 c表示反应热第第13页页第第13页页第第1818讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例1 山东卷山东卷以下与化学反应能量改变相关叙述正确是以下与化学反应能量改变相关叙述正确是()A生成物总能量一定低于反应物总能量生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应反应速率总是大于吸热反应反应速率放热反应反应速率总是大于吸热反应反应速率 C应用盖斯定律，可计算一些难以直接测量反应焓变应用盖斯定律，可计算一些难以直接测量反应焓变 D同温同压下，同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条在光照和点燃条件下件下H不同不同第第14页页第第14页页第第1818讲讲 要点探究要点探究 例例 1 C本本题题考察了化学反考察了化学反应热应热效效应应及化学反及化学反应应速率相关知速率相关知识识，容易，容易题题。生成物。生成物总总能量也能量也许许不小于反不小于反应应物物总总能量，也也能量，也也许许小小于反于反应应物物总总能量，能量，A错误错误；放；放热热反反应应速率能速率能够够不小于也能不小于也能够够小于小于吸吸热热反反应应速率，速率，B错误错误；C项项是盖斯定律是盖斯定律应应用，正确；依据盖斯用，正确；依据盖斯定律，化学反定律，化学反应应所吸取或放出所吸取或放出热热量，量，仅仅决定于反决定于反应应始始态态和和终态终态，而和反而和反应应是由一步或者分是由一步或者分为为数步完数步完毕毕无关，无关，D错误错误。第第15页页第第15页页第第1818讲讲 要点探究要点探究点评点评化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否加热无关，也与其它反应条件无关，只与反应物总能量与加热无关，也与其它反应条件无关，只与反应物总能量与生成物总能量相对大小相关。需要加热反应不一定是吸热生成物总能量相对大小相关。需要加热反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需要加热来引发；不需反应，如铝热反应为放热反应，但需要加热来引发；不需要加热反应也不一定就是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯要加热反应也不一定就是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合时反应为吸热反应，但不需要加热；在一定化铵固体混合时反应为吸热反应，但不需要加热；在一定温度和压强下，同一个反应引发条件不同，如温度和压强下，同一个反应引发条件不同，如H2和和Cl2在光在光照或点燃条件下发生反应，反应热相同。请结合下面变式照或点燃条件下发生反应，反应热相同。请结合下面变式题对此加深了解。题对此加深了解。第第16页页第第16页页第第1818讲讲 要点探究要点探究下列说法不正确是下列说法不正确是()A对于吸热反应，反应物所含有总能量低于生成物对于吸热反应，反应物所含有总能量低于生成物所含有总能量所含有总能量 B放热反应在常温条件下不一定能发生放热反应在常温条件下不一定能发生 C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时反应热叫做中和热时反应热叫做中和热 D在在101 kPa时，时，1 mol纯物质完全燃烧生成最稳定氧纯物质完全燃烧生成最稳定氧化物时所放出热量就叫做该物质燃烧热化物时所放出热量就叫做该物质燃烧热第第17页页第第17页页第第1818讲讲 要点探究要点探究对对于吸于吸热热反反应应，反，反应应物所含有物所含有总总能量加上吸取能量加上吸取热热量等于生量等于生成物成物总总能量，能量，A正确；正确；诸诸多放多放热热反反应应在常温下都不能在常温下都不能发发生，如生，如工工业业合成氨，合成氨，B正确；中和正确；中和热热反反应应物一定是物一定是强强酸和酸和强强碱。在稀碱。在稀溶液中，溶液中，强强酸跟酸跟强强碱碱发发生中和反生中和反应应生成生成1 mol水水时时反反应热应热叫做叫做中和中和热热，C错误错误；在；在101 kPa，1 mol物物质质完全燃完全燃烧烧生成最生成最稳稳定定氧化物氧化物时时所放出所放出热热量，叫做量，叫做该该物物质质燃燃烧热烧热。C第第18页页第第18页页探究点二热化学方程式探究点二热化学方程式 第第1818讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】1定义：表明反应定义：表明反应_或或_热量化学方程式热量化学方程式叫做热化学方程式。叫做热化学方程式。2意义：不但表明了化学反应中意义：不但表明了化学反应中_，同时也表，同时也表明了化学反应中明了化学反应中_。3书写要求书写要求(1)要注明反应温度和压强要注明反应温度和压强(若在若在101 kPa和和25 可不注明可不注明)，要注，要注明明H_与与_。(2)要注明反应物和生成物要注明反应物和生成物_(表示符号：气态用表示符号：气态用“g”，液态用，液态用“l”，固态用，固态用“s”)，若为同素异形体，要注明，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中溶质或离子，要注明名称，稀溶液中溶质或离子，要注明“aq”。放出放出吸取吸取物质改变物质改变能量改变能量改变“”“”汇集状态汇集状态第第19页页第第19页页第第1818讲讲 要点探究要点探究 (3)热化学方程式中各物质前化学计量数不表示分子热化学方程式中各物质前化学计量数不表示分子_，只表示，只表示_，它能够是，它能够是_，也能够是也能够是_。个数个数物质量物质量整数整数简朴分数简朴分数第第20页页第第20页页第第1818讲讲 要点探究要点探究 【关键点深化】【关键点深化】“热化学方程式热化学方程式”几点提醒几点提醒 1若为同素异形体，除了注明聚集状态，还要注明名称。若为同素异形体，除了注明聚集状态，还要注明名称。因为同素异形体即使组成元素相同，不过为不同物质，其本身因为同素异形体即使组成元素相同，不过为不同物质，其本身含有能量不同，因此反应中含有能量不同，因此反应中H 也不同。也不同。如如S(s，单斜，单斜)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1 S(s，正交，正交)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1 S(s，单斜，单斜)S(s，正交，正交)H30.33 kJmol1 2热化学方程式书写，普通不写反应条件、生成物沉淀符热化学方程式书写，普通不写反应条件、生成物沉淀符号和气体符号。号和气体符号。第第21页页第第21页页第第1818讲讲 要点探究要点探究第第22页页第第22页页第第1818讲讲 要点探究要点探究第第23页页第第23页页第第1818讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例2第第24页页第第24页页第第1818讲讲 要点探究要点探究 例例 2B因反因反应应放放热热，HH2；D项项，H12H20，即，即H1H2，因此正确答，因此正确答案案为为C。点点评评 反应热大小比较中，一定要注意带着正负号比较，反应热大小比较中，一定要注意带着正负号比较，不是只比较反应热绝对值，本题容易忽略反应热正负号而错不是只比较反应热绝对值，本题容易忽略反应热正负号而错选。另外，还要注意电离或溶解时热效应，下列面变式题。选。另外，还要注意电离或溶解时热效应，下列面变式题。第第33页页第第33页页第第1818讲讲 要点探究要点探究 宁夏卷宁夏卷 已知：已知：HCN(aq)与与NaOH(aq)反应反应H12.1 kJmol1；HCl(aq)与与NaOH(aq)反应反应H55.6 kJmol1。则。则HCN在水溶液中电离在水溶液中电离H等于等于()A67.7 kJmol1B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1第第34页页第第34页页第第1818讲讲 要点探究要点探究第第35页页第第35页页