2010年普通高等学校招生全国统一考试【湖南化学真题+答案】.doc

2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cu 64
一、选择题
6.下列判断错误的是(　　)
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3
B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
7.下列叙述正确的是(　　)
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO 3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
8.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
9.下列叙述正确的是(　　)
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
10.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/STiO2/S*(激发态)
TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
I＋2e－―→3I－
2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I
下列关于该电池叙述错误的是(　　)
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少
11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是(　　)

A．①④                 B．③④              
C．②③                   D．①②
12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(　　)
A．1∶2           B．2∶3          
 C．3∶1           D．5∶3
13.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
二、非选择题
27.在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________。
(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是___________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：v(B)＝________；
实验③：v(C)＝________。
28.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________；
(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________。
29.请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请完成A后该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，填写该表：
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石、稀盐酸
石灰石与盐酸作用产生CO2

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是________________________________________________________；
(4)验证CO的方法是_____________________________________________________。
30.有机化合物A～H的转换关系如下图所示：

请回答下列问题：
(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗 7 mol 氧气，则A的结构简式是_________________________________________，
名称是____________________________；
(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是____________________；
(4)①的反应类型是________；③的反应类型是____________；
(5)链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式_______________________________________________；
(6)C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C的结构简式为______________________________________________________________________。

答案解析
一、选择题
6.答案：A　
解析：PH3的相对分子质量小于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误；Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；P、S、Cl非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。
7.答案：C　
解析：Li在氧气中燃烧只生成Li2O，A错误；SO2与BaCl2不反应，B错误；碳酸的酸性大于次氯酸，C正确；NH3通入CuSO4溶液中不会发生氧化还原反应，而是生成Cu(OH)2沉淀，D错误。
8.答案：A　
解析：B选项中还应有Fe2＋生成；C选项中，电荷、原子、得失电子均不守恒；D选项不符合客观事实，应该生成Fe2＋。所以只有A选项正确。
9.答案：D　
解析：酸稀释c(H＋)减小，pH增大，A错误；酚酞的变色范围为8～10，溶液恰好无色时，pH可能大于7，B错误；酸的pH一定不能大于7，C错误；酸碱混合后，pH＝7，所以c(H＋)×V(HCl)＝c(OH－)×V(NaOH)，10－1×1＝c(OH－)×100，所以c(OH－)＝10－3 mol·L－1，D正确。
10.答案：B　
解析：由信息可知A正确；由电子转移方向可知镀铂导电玻璃是正极，C正确；正极发生的是得电子的反应：I＋2e－―→3I－，B错误；负极发生的是失电子的反应：3I－－2e－―→I，依据得失电子守恒，D正确。
11.答案：B　
解析：①发生氧化反应CC键断裂，生成羧基，产物中含有—COOH和—Br; ②发生水解，—Br被—OH取代，产物中含有—OH和；③发生消去反应，产物中只含有键；④发生加成反应，产物中只含有—Br。
12.答案：C　
解析：n(P)＝≈0.008 mol、n(Cl)＝×2≈0.028 mol，所以n(P)∶n(Cl)≈2∶7，依P、Cl原子守恒，只有C选项符合。
13.答案：D　
解析：依据甲烷的结构可知Si处于中心，O处于4个顶点，A错误；金刚石中最小的环上有6个碳原子，所以晶体硅中最小的环上也有6个硅原子，SiO2晶体相当于在每个Si—Si键之间加上一个氧原子，所以D正确。
二、非选择题
27.答案：(1)①加催化剂　达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
②温度升高　达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4)　0.060 mol·L－1
(3)＞　温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应　(4)0.014 mol·(L·min)－1　0.009 mol·(L·min)－1
解析：(1)②③的反应速率大于①的，影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、催化剂、压强等，此反应在溶液中进行且浓度一定，所以此题只能从温度、催化剂中选择，因为任何反应均伴随着能量变化，所以只要温度改变，化学平衡一定发生移动；
(2)由三步曲
　　　　　　　　　　A　　　＋　　　2BC
始态(mol·L－1):  0.100  0.200  0
①②反应(mol·L－1):  0.040  0.080  0.040
①②终态(mol·L－1):  0.060  0.120  0.040
③反应(mol·L－1):  0.060  0.120  0.060
③终态(mol·L－1):  0.040  0.080  0.060
可知②中B的转化率等于×100%；(4)由化学方程式中计量数可知v(B)＝2v(A)、v(C)＝v(A)，由v(A)求算。

28.答案：(1)A：NH3，E：H2SO4，F：AgNO3，C：BaCl2
(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理也可)
(2)B　Na2CO3或K2CO3　用铂丝沾取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色，则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D　Al2(SO4)3或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液
解析：(1)由①可知A为NH3，由纯E为无色油状液体可知E为硫酸。与氨水反应生成沉淀且无色的离子常见的有Mg2＋、Al3＋、Ag＋，AgOH溶于氨水生成银氨溶液，所以F为AgNO3，B与E(硫酸)反应生成无色无味气体，所以B为碳酸盐，C与E(硫酸)、F(AgNO3)反应均生成不溶于硝酸的沉淀，所以C为BaCl2，D为MgSO4或Al2(SO4)3；(2)常见的可溶性碳酸盐为Na2CO3和K2CO3，鉴别钠盐、钾盐用焰色反应； Al(OH)3溶于强碱，所以用NaOH鉴别Mg2＋、Al3＋。

29.答案：(1)如下图

(2)
仪器标号
仪器中所加物质
作用
B
饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2中的HCl气体
C
浓硫酸
除去CO2中的水汽
D
干燥木炭粉
与CO2反应产生CO
E
澄清石灰水
吸收未反应的CO2
(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。
解析：(1)(2)盐酸是挥发性酸，所以制取的CO2中含有HCl及水蒸气，首先除杂，先用饱和碳酸氢钠除去HCl，然后再用浓硫酸除去水蒸气，除杂后主要实验(碳与CO2反应)，生成的CO气体中一定含有CO2，最后还得把CO中的CO2除去；(3)如果不加小试管，应该一次加入比较多的盐酸，才能浸没长颈漏斗尖端，无法用分次加入来控制反应速率及生成气体的量。

30.答案：(1)(CH3)2CHCCH　3-甲基-1-丁炔
(2)(CH3)2CHCHCH2＋Br2
(3) ＋＋2H2O
(4)加成反应(或还原反应)　取代反应(水解)
(5)CH3CHCHCHCH2(或写它的顺、反异构体)CH3CH2CCCH3
(6)
解析：确定烃A的化学式的方法有：①由相对分子质量65～75可知A只能含有5个碳原子，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，所以A的化学式为C5H8；②通过反应④及G、H的化学式可知，G含有5个碳原子，A也含有5个碳原子；A只含有一个官能团，所以A是炔烃，有一个支链，所以其结构只能为
，
与等物质的量氢气反应生成E：
，
E与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成
F：，
F水解生成G：
，
依据氧原子个数可知H中含有两个酯基，是环状酯；(5)因为B为链烃，所以只能为二烯烃或单炔烃；(6)C的一氯代物只有一种，所以应该高度对称，由(5)可知二烯烃或单炔烃均不符合，那么只能为环状化合物，如果是单环也不符合，只能为双环。