江苏省南京市2019年中考化学真题试题（含解析）.docx

2019年江苏省南京市中考化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 下列金属中，熔点最低的是（　　）
A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨
2. 下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A. 粮食酿酒 B. 滤纸折叠 C. 红磷燃烧 D. 食物腐烂
3. 下列化肥中，属于氮肥的是（　　）
A. 硫酸钾 B. 过磷酸钙 C. 尿素 D. 氯化钾
4. “加碘盐”中的“碘”是指（　　）
A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素
5. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　）
A. 氮气 B. 氢气 C. 氦气 D. 二氧化碳
6. 过滤实验中，不需要使用的仪器是（　　）
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 蒸发皿
7. 丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（　　）

A. 元素符号为Fe B. 属于金属元素
C. 原子序数为26 D. 相对原子质量为55.85g
8. 一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（　　）
A. 鸡蛋清7.6-8.0 B. 葡萄汁3.5-4.5
C. 番茄汁4.0-4.4 D. 苹果汁2.9-3.3
9. 下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（　　）
A. B. C. D.
10. 下列有关灭火的说法不正确的是（　　）
A. 隔绝氧气能达到灭火的目的
B. 清除可燃物能达到灭火的目的
C. 降低可燃物的着火点能达到灭火的目的
D. 图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭
11. 下列叙述不正确的是（　　）
A. 活性炭可用于除去水中的色素和异味
B. 稀有气体可用于制作霓虹灯
C. 含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物
D. 煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度
12. 下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A. K+、H+、CO32-、Cl- B. Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C. Cu2+、Na+、OH-、SO42- D. K+、H+、OH-、SO42-
13. 下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（　　）
选项
物质
主要化学成分
用途
A
石灰浆
CaO
可改良酸性土壤
B
沼气
CH4
可作燃料
C
大理石
CaCO3
可作建筑材料
D
75%的乙醇溶液
C2H5OH
可作医用消毒剂
A. A B. B C. C D. D
14. 荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是（　　）
A. H2O2溶液是氧化物
B. H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1：1
C. CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用
D. 5%的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3%
15. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　　）
A. N2气体(O2)--通过灼热的铜网
B. 木炭粉(CuO)--在空气中灼烧
C. KCl固体(MnO2)--加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D. FeCl2溶液(CuCl2)--加入过量的铁粉，过滤
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括______六大类。
（2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是______（填字母）。
A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题可以采取的措施是______（填字母）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．回收各种废弃塑料
D．使用一些新型的、可降解的塑料
（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。
请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______
17. 溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为______（计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为______。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______（填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因______。

三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
18. 图中A-J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：J______，B______。
（2）写出E→F反应的化学方程式______。
（3）写出C与D反应的化学方程式______。

四、简答题（本大题共3小题，共29.0分）
19. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：

对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。
（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______（计算结果保留一位小数）
20. 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼______性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图

①完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+7O2-高温2MoO3+4______。
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1
写出下列化学方程式
第一阶段______。
第二阶段______，该反应的基本反应类型为______。
21. 某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

【实验回顾】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______。
【实验探究】
（2）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述变化过程中反应的化学方程式______，______。
（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随______。
（4）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：
在A处持续而缓缓地通入气体X．当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。
若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为______（填字母）。
若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为______（填字母）。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．饱和碳酸氢钠溶液
【交流反思】
（5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3．则与空气样品对应的温度变化曲线是______（填“a”或“b”），二氧化碳可以产生温室效应。

请简述温室效应对人类生存环境的功与过：______（各写一点）。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。
故选：B。
根据金属的物理性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解汞常温下唯一的液态金属是正确解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】
解：A、粮食酿酒有酒精生成属于化学变化，故A错；
B、滤纸折叠只是形状的改变，属于物理变化，故B正确；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故C错；
D、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3.【答案】C
【解析】
解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C、尿素中含氮元素，属于氮肥，故符合题意；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意。
故选：C。
含有氮元素的化肥属于氮肥，含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥
解答本题的关键是要掌握化肥的分类方法，只有这样才能对化肥的种类做出正确的判断
4.【答案】D
【解析】
解：生活中常用的“加碘盐”中的“碘”指的不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
根据日常生活中加碘食盐中的“碘”的存在形式来分析解答。
本题考查物质中的元素，学生应明确人类从食物中获取营养元素的主要形式，了解常见生活用品中的物质。
5.【答案】B
【解析】
解：根据爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性气体遇明火，
A、氮气不能燃烧，也不支持燃烧；故A错；
B、氢气具有可燃性，因此氢气与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故B正确；
C、氦气不能燃烧，也不支持燃烧；故C错；
D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故D错。
故选：B。
根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题。
本题考查学生根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，并应用到实际生活中，点燃可燃性气体之前检验纯度。
6.【答案】D
【解析】
解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。
A、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，故选项错误。
B、过滤时需用漏斗完成过滤操作，该仪器过滤时需用，故选项错误。
C、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，故选项错误。
D、过滤时不需要进行蒸发，无需使用蒸发皿，故选项正确。
故选：D。
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器进行分析判断。
本题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】
解：A、铁元素元素符号是Fe，该选项说法正确；
B、铁元素是金属元素，该选项说法正确；
C、铁元素原子序数是26，该选项说法正确；
D、铁原子相对原子质量是55.85，单位不是g，该选项说法不正确。
故选：D。
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8.【答案】A
【解析】
解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误。
C、番茄汁的pH为4.0-4.4，小于7，显酸性，故选项错误。
D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】
解：A、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误。
B、该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误。
C、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误。
D、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项正确。
故选：D。
若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构，据此进行分析解答即可。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子的最外层电子数为8（氦为2个）属于相对稳定结构是解题的关键。
10.【答案】C
【解析】
解：A、隔绝氧气，能达到灭火的目的，故选项说法正确。
B、清除可燃物，能达到灭火的目的，故选项说法正确。
C、可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使资料损坏，图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭，故选项说法正确。
故选：C。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】
解：A．活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故A正确；
B．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故B正确；
C．亚硝酸钠有剧毒不能食用，故C错误；
D．生活中可以通过煮沸的方法进行硬水软化，故D正确。
故选：C。
A．根据活性炭的吸附性进行分析；
B．根据稀有气体通电能发出不同颜色的光进行分析；
C．根据亚硝酸钠有剧毒进行分析；
D．根据生活中常用煮沸的方法硬水软化进行分析。
本考点考查稀有气体的用途、活性炭的吸附性、工业用盐的毒性、生活中硬水软化的方法等有关知识，也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。
12.【答案】B
【解析】
解：A、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
13.【答案】A
【解析】
解：A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，故选项符合题意。
B、沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，具有可燃性，可作燃料，故选项不符合题意。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，可作建筑材料，故选项不符合题意。
D、75%的乙醇溶液的主要成分是乙醇，其化学式为C2H5OH，可作医用消毒剂，故选项不符合题意。
故选：A。
根据石灰浆、沼气、大理石、75%的乙醇溶液的主要成分、用途，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见化学物质的主要成分、化学式、用途是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】
解：A．氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，而过氧化氢溶液是一种混合物，故错误；
B．过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子和氧分子，故错误；
C．CuSO4溶液能加快过氧化氢的分解速率，且其质量和化学性质不变，即对H2O2分解具有催化作用，故正确；
D.5%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为×100%≈10.8%，故错误。
故选：C。
A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据物质的催化作用来分析；
D．根据物质中元素的质量计算方法来分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
15.【答案】B
【解析】
解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
16.【答案】蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水   AC   ABCD   点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯   澄清石灰水变浑浊   有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。
【解析】
解：（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
（2）尼龙和涤纶属于合成纤维；棉花和蚕丝属于天然纤维；
（3）通过减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种废弃塑料和使用一些新型的、可降解的塑料都可以缓解“白色污染”；
（4）通过检验燃烧产物以验证煤油中含有碳元素，步骤：点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯；现象：澄清石灰水变浑浊；结论：有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。
故答案为：
（1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
（2）AC；
（3）ABCD；
（4）点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯     澄清石灰水变浑浊    有二氧化碳生成，煤油中含有碳元素。
（1）根据六大营养素进行分析；
（2）根据物质的分类进行分析；
（3）根据解决白色污染的方法进行分析；
（4）根据煤油和组成和燃烧产物的性质进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
17.【答案】25.4%   34g   D   浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅
【解析】
解：（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为×100%=25.4%；20℃时氯化钾的溶解度为34g；
（2）t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，故选：D；
（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。
故答案为：（1）25.4%，34g；
（2）D；
（3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】NaHCO3   Ca（OH）2   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca（NO3）2
【解析】
解：（1）图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠，E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与碳酸钠反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠，碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水，D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠，经过验证，推导正确，所以J是NaHCO3，B是Ca（OH）2；
（2）E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）C与D的反应是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca（NO3）2。
故答案为：（1）NaHCO3，Ca（OH）2；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca（NO3）2。
根据图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠，E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与碳酸钠反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠，碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水，D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.【答案】温度   盐酸的浓度   1.8g
【解析】
解：
（1）只看a曲线说明反应为放热反应，因为压强先大后小，而对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有温度，但更是盐酸浓度高，导致放热快，所以变化更明显。所以影响因素为：温度，盐酸的浓度。
（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。
①设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y
2Mg+O22MgO
48      32            80
1g×48%  x          y
==
x=0.32g
y=0.8g
②设生成的氧化铝的质量为z
4Al+3O22Al2O3
108                   204
1g×（1-48%）   z
=
z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g。
故答案为：
（1）温度，盐酸的浓度。
（2）
①0.32g；
②1.8g。
（1）根据曲线图以及金属与酸的反应进行分析；
（2）根据镁的质量求算消耗的氧气的质量以及生成的氧化镁的质量；根据铝的质量求算对应的氧化铝的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20.【答案】延展   不活泼   SO2   MoO3+H2-高温MoO2+H2O   MoO2+2H2-高温Mo+2H2O   置换反应
【解析】
解：（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；
（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性；
（3）①在化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4        中，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个Mo；6个O；
故空格上的化学式是：SO2；
②根据题干所给信息和框图进行分析。
第一阶段：MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO2和H2O，化学方程式为：MoO3+H2MoO2+H2O；
第二阶段：MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2Mo+2H2O；该反应符合“一换一”的特点，是置换反应；
故答案为：
（1）延展；
（2）不活泼；
（3）①SO2；
②MoO3+H2MoO2+H2O     MoO2+2H2Mo+2H2O    置换反应。
（1）根据金属的性质进行分析；
（2）根据金的化学性质进行分析；
（3）①根据质量守恒定律进行分析；
②根据题干信息书写化学方程式，根据化学方程式的类型进行分析。
本题考查了钼、金的性质、钼的制取、有关化学方程式的书写和反应类型，综合性强，掌握相应的知识是解答本题的关键。
21.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应   CO2+H2O=H2CO3   H2CO3-△H2O+CO2↑   压强的降低而减少   AB   AB   a   功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；
过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化
【解析】
解：（1）硫酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应，所以收集二氧化碳用向上排空气法；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；碳酸不稳定受热生成二氧化碳和水，化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑；
（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的降低而减少；
（4）通过题干所给信息可知，气体X为未经干燥的二氧化碳时，当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，有两种情况可以出现这样的现象，①二氧化碳气体中的水蒸气被除去了；②把二氧化碳气体给除去了；气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳时和上面情况类似，当气体中的水蒸气被除去或气体被吸收时，C处的紫色石蕊纸花不变色；
（5）根据图示可知，曲线b表示提高二氧化碳含量的空气的样品在光照前后温度的变化；a是空气样品对应的温度变化曲线；
结合所学知识描述温室效应的功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；
过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应；
（2）CO2+H2O=H2CO3    H2CO3H2O+CO2↑；
（3）压强的降低而减少；
（4）AB     AB；
（5）a     功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化。
（1）根据反应物和生成物书写化学方程式；根据二氧化碳的性质决定收集方法；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸、碳酸不稳定生成水和二氧化碳进行分析；
（3）根据气体的溶解度与压强的关系进行分析；
（4）根据二氧化碳不和浓硫酸反应能用浓硫酸进行干燥或氢氧化钠能吸收二氧化碳进行分析；根据浓硫酸能够干燥二氧化碳和氯化氢气体或吸氢氧化钠能吸收二氧化碳和氯化氢气体进行分析；
（5）根据二氧化碳能产生温室效应进行分析；根据所学知识进行描述温室效应对人类生存环境的功与过。
本题主要考查二氧化碳的制取和性质以及化学方程式的书写，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

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