2014年福建省福州市中考化学试题(含答案).doc

二O一四年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试
化 学 试 卷
（全卷共6页，17小题；满分100分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Cu—64
第I卷 选择题 （共36分）
1．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（　　）
A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
2．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）
A．铁锅 B．瓷碗 C．塑料盆 D．玻璃杯
3．二氧化锡（SnO2）可用作液晶原件电极，其中氧元素为-2价，则锡元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1 所示，其中正确的是（ ）

5．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
6．下列保护自然资源的措施错误的是（　　）
A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
7．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（　　）
A. 分子不停地运动 B. 分子间间隔变大
C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生变化
8．下列事实和解释相符的是（　　）
A．铜丝做导线——铜有良好的导电性 B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用 D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应

9．某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（　　）
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为CH4
C．该物质的1个分子中含5个原子
D．该物质中碳、氢元素质量比为1︰4
10.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）
A．用托盘天平称娶5.0g蔗糖
B．用量程为10ml的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（　　）
A．硬水和软水——观察颜色 B．纯铝和硬铝——比较硬度
C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸 D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
12. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

第II卷 非选择题 （共64分）

13．（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成。
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，
反应的化学方程式为 。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓缓倾倒二氧化碳，
观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图3），说明二氧化碳具有的
性质有 ，由此可推知的灭火原理
是 。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法
是 。
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应
发生和停止（如图4）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为
。若利用该装置制二氧
化碳，无纺布包内药品为 （写名称）。
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）辩证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成
（写化学式）。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面
上升等；“功”： （举一例）。
14.（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“→”表示某种物质通过一步反应可
转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。

①若图5为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线II反应的化学
方程式： （写一个），该反应属于 （填
基本反应类型）。
②若图5为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式： 。
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的
图6
化学式。

甲 ，乙 ，丙 。
15.（16分）（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图7方框内①～⑤项内容补充完整：

（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题：
① t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。
② t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体
质量较大的是 的溶液。
③ t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分
溶解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或
“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g
水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数
（填“变大”、“不变”或“变小”）。
④ 欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。
（3）某同学进行图9所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液
由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。
实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中溶质有 （写
名称）。
16.（14分）某兴趣小组用图10所示流程制取氧气（反应原理：
），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
溶液
固体2
操作m
图10

回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
解：

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。
A.提高实验效率 B.保证固体I全部溶解 C.节约能源
（3）①写出图II中仪器a、b的名称：
A ，b 。
②步骤II中的操作m应选择图11中
（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的
作用是 。
③步骤III中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验
洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为
（用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点）。
17.（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响
可忽略不计。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据I（见表1）。
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II（见表1）。
【实验装置】
氧化铜
玻璃管

【相关数据】

【回答问题】
（1）B装置中氯化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。
（2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，
继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。
由此推知，气体X中一定 （填“有”或“没有”）氧元素。
（4）通过计算推导出气体X的化学式。

2014年福州市中考化学

一、选择题
1---5 CCDCA 6---10 BCADB 11---12 AB
二、非选择题
13．（15分）
⑴①元素 ②分子 ⑵ ① 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ②二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 使燃烧物隔绝空气（或氧气） 将棉芯从烧杯中取出（合理均可）
（3）① 2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑（合理均可） 大理石（合理均可） ② 物理变化
（4）① CO（或CO和CO2） ② 使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（合理均可）
14. （9分）
（1）① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应（合理均可）
② 2H2 + O2 点燃 2H2O （合理均可）
（2）Cu Cu (NO3)2 Cu(OH)2 （合理均可）
15. （16分）
（1）① 22.99 ② 11 ③ 1 ④ 失 ⑤ Na+
（2）① 氯化钾 ② 硝酸钾 ③ 饱和 不变 ④ 温度不低于t1℃
（3）红 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 氯化钠、氯化氢和酚酞
15. （16分）
（1）解：设理论上制得氧气的质量为x，
2KCO32KC+3O2
245 96
15g x
，
x=5.9g；
答：理论上制得氧气的质量为5.9g.
（2）A C
（3）① 铁架台 酒精灯 ② 甲 引流 ③ KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
④ 蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（合理均可）
17.（10分）
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化
（3）0.54 0.48 没有
（4）解：设气体x的化学式为NmHn，

.
答：气体x的化学式为NH3 .

2014年福建福州市中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Cu—64
一、选择题（共36分）
1． (2014·福州)关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（　　）
A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C．为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
考点：化学与健康
试题分析： A、只有均衡膳食，才能合理地摄入保证人体健康所需要的各种营养，此项正确。B、海带中含有较丰富的碘元素，可为人体补充碘元素。此项正确。 C、加入的防腐剂的量过大，则会影响人体的健康，此项错误。D、碳酸氢钠可在加热的情况下生成二氧化碳，二氧化碳加热时膨胀从而使食品松软。此项正确。所以应选C项。

2． (2014·福州)下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）
A．铁锅 B．瓷碗 C．塑料盆 D．玻璃杯
考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
解析：根据材料的成分进行分析解答即可．
解：A、铁锅属于金属材料；
B、瓷碗属于无机非金属材料；
C、塑料属于有机合成材料；
D、玻璃属于无机非金属材料．
故选C．

3． (2014·福州)二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
考点：有关元素化合价的计算．
解析：根据在化合物中正负化合价代数和，进行解答本题．
解：根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为-2，设SnO2中Sn的化合价为x，则：x+（-2）×2=0，解得x=+4．
故选：D

4． (2014·福州)实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（　　）

A．装药品
B．制备
C．收集
D．验满
考点：化学实验基本操作
试题分析： A、取用高锰酸钾这种小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；此项不正确。B、给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；此项不正确。C、氧气不和空气中的成分反应，且其密度比空气大，可用向上排空气法收集，此项正确。D、氧气的验满方法： 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；此项将带火星的木条伸入瓶中是不正确的。所以应选C项。
解：A、应先将横放，再将药匙伸入，最后竖起，以避免药品砸碎试管或者沾染在试管内壁；B、加热固体需将试管略向下倾斜，以免冷凝水倒流是试管破裂；C、氧气密度比空气大，这样有利于氧气的收集和空气的排出；D、若满了瓶口处就会有溢出的气体，验满需放于瓶口。

5． (2014·福州)下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
考点：常见化肥的种类和作用．
解析：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析．
解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；
C、CO（NH2）2中有氮元素，属于氮肥；
D、Ca（H2PO4）2中有磷元素，属于磷肥．
故选：A．

6． (2014·福州)下列保护自然资源的措施错误的是（　　）
A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
试题分析： A、工业废气中含有大量的可造成空气污染的污染物，此项正确。B、工业废水中往往含有酸、碱、盐、有毒物质、重金属离子等污染物，可使农作物被污染，不能用于浇灌农田。此项不正确。C、开发和使用新能源可减少化石燃料的使用。此项正确。D、在铁制品表面覆盖保护层，可将铁制品与空气中的氧气和水隔离，从而达到防止铁制品生锈的目的。此项正确。所以应选B项。

7． (2014·福州)用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（　　）
A.分子不停地运动 B. 分子间间隔变大C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
解析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
解：A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子是在不停地运动的，故选项解释正确．
B、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确．
C、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是体积急剧增大，故选项解释错误．
D、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，只是二氧化碳分子间的间隔变大，分子本身不发改变，故选项解释正确．
故选：C．

8． (2014·福州)下列事实和解释相符的是（　　）
A．铜丝作导线——铜有良好的导电性
B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用
D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
考点：金属的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途．
解析：A．根据铜的导电性来分析；
B．根据稀盐酸的化学性质来分析；
C．根据汽油的作用来分析；
D．根据活性炭的性质来分析．
解：A．铜具有良好的导电性，可用来制成导线，正确；
B．铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可以除铁锈，不是铁与盐酸反应，错误；
C．油污能溶解在汽油中，是溶解过程而不是乳化作用，错误；
D．活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，并不是与水中的杂质发生反应，错误．
故选A．

9． (2014·福州)某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为CH4
C．该物质的1个分子中含有5个原子
D．该物质中碳、氢元素质量比为1：4

考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．
解析：根据分子模型分析出物质的化学式，然后根据化学式对各选项进行相关的分析判断．
解：由分子结构模型可知，其化学式为：CH4．
A．由化学式可知，该物质是含碳元素的一种化合物，属于有机物，正确；
B．由分子结构模型可知，其化学式为：CH4，正确；
C．由化学式CH4可知，1个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，共5个原子，正确；
D．由化学式CH4可知，该物质中碳、氢元素质量比为：12：（1×4）=3：1，错误．
故选D．

10. (2014·福州)实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）
A．用托盘天平称取5.0g蔗糖
B．用量程为10mL的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
考点：配制一定溶质质量分数的溶液
试题分析： A、配制50.0g 质量分数为10％蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为50.0g ×10％=5.0g 。此项正确。B、配制50.0g 质量分数为10％蔗糖溶液，需要水的体积为45.0ml；应用50ml的量筒。此项不正确。C、可在烧杯中溶解蔗糖，用玻璃棒搅拌以加快固体溶解，此项正确。D、配制后的溶液状态为液态，可装入细口瓶中待用，需要盖好瓶塞并写好标签保存。此项正确。所以应选B项。

11. (2014·福州)鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（　　）
A．硬水和软水——观察颜色
B．纯铝和硬铝——比较硬度
C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸
D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
考点：物质的鉴别、推断；硬水与软水；合金与合金的性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
解析：A、根据硬水和软水的不同是所含可溶性钙镁化合物的不同进行分析；
B、根据合金的硬度和纯金属的硬度不同进行分析；
C、根据碳酸钠、氯化钠与盐酸反应的不同现象进行分析；
D、根据羊毛纤维燃烧会产生烧焦羽毛的气味进行分析．
解：A、硬水和软水的不同是所含可溶性钙镁化合物的含量不同，都是无色透明的液体，观察颜色的方法不能鉴别，应该使用肥皂水，故A错误；
B、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，比较硬度的方法可以鉴别，故B正确；
C、取样品加入盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品分别点燃，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛纤维，没有此气味的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．

12. (2014·福州)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
考点：金属活动性顺序及其应用．
解析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．
解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；
B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；
C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠＞铁，钠＞铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；
D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误．
故选：B．

二、非选择题（共64分）
13． (2014·福州)（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成。
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为 。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1）。说明二氧化碳具有的性质有 ，由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是 。
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为 （写名称）。
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）辩证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成 （写化学式）。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”： （举一例）。

考点：物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
解析：（1）①根据图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，结合反应基本类型的定义分析属于的反应类型；
②根据图1为氢元素的“旅行”路线，结合水和氢气可以相互转化进行分析；
（2）通过图2可以看出甲、乙、丙三种物质两两之间可以相互转化，结合学过的物质猜想，甲是铜，乙是硝酸铜，丙是氢氧化铜，然后对猜想的各种物质进行验证即可．
解：（1）①图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应满足复分解反应的条件，所以该反应是复分解反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②图1为氢元素的“旅行”路线，水和氢气在一定条件下可以相互转化，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
（2）从图2可以看出甲、乙、丙三种物质两两之间可以相互转化，结合学过的物质猜想，甲是铜，乙是硝酸铜，丙是氢氧化铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，氢氧化铜和硝酸会生成硝酸铜和水，硝酸铜和铁反应会生成铜和硝酸亚铁，猜想的物质均满足题中的转化关系，所以甲是Cu，乙是Cu（NO3）2，丙是Cu（OH）2．
故答案为：（1）① CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应；
② 2H2+O22H2O；
（2）Cu，Cu（NO3）2，Cu（OH）2．

14、 (2014·福州)（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。
①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，
写出路线Ⅱ反应的化学方程式： （写一个），该反应属于 （填基本反应类型）。
②若图2为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式： 。
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。
甲 ，乙 ，丙 。

15、 (2014·福州)（16分）（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图1方框内①-⑤项内容补充完整：

（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：

①t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是 的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。
（3）某同学进行图9所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为
。实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有 （写名称）。

考点：元素周期表、原子的构成、溶解度曲线、化学方程式的书写、中和反应
解析：（1）在元素周期表中的一格中，左上角的数值为其原子序数（质子数或核电荷数）；右上角的符号为其元素符号；中间的汉字为该元素的元素名称，最下方的数值表示该元素的相对原子质量。所以①钠的相对原子质量为22.99；②在结构示意图中，圆圈内的数值X为该原子的质子数，可根据前面的图知道其质子数为11；③Y表示钠原子的最外层电子数。因为在原子中质子数=核外电子数；即11=2+8+Y；所以Y为1；④因为钠原子的最外层电子数为1，小于4个，所以易失1个电子。⑤钠离子是由钠原子失去最外层的1个电子形成的，带一个单位的正电荷。根据离子符号的书写特点（先写出元素的元素符号，然后再右上角标明该离子所带的电量及电性），所以钠离子的符号为Na+。
（2）①根据二者的溶解度曲线图可知：在t1℃时氯化钾的溶解度要大于硝酸钾的溶解度。
②根据图示可知：当温度由t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度的变化值要选大于氯化钾的溶解度的变化值。所以当温度由t2℃降温到t1℃时，两物质的等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶液中析出的固体的质量大。
③根据图示可知，在t2℃时氯化钾的溶解度为40g。即在t2℃温度下，氯化钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为40g。因此题目中向100g水里50g氯化钾时，最多溶解40g加入溶剂。所以溶液为饱和溶液。 向溶液中再加入10g水，则水的总质量为110g，最多可溶解氯化钾的质量为44g，所以所得溶液仍为该温度下的氯化钾的饱和溶液。其溶质质量分数不变。
④欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，则要求硝酸钾的溶解度不小于25g。根据硝酸钾的溶解度曲线可知，温度范围为：温度不低于t1℃。
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红。所以溶液原来为红色。随着加入的盐酸与氢氧化钠反应，溶液碱性逐渐减弱；当二者恰好完全反应时，溶液为中性，此时酚酞呈无色；再加入盐酸，则溶液呈酸性，溶液仍为无色。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：HCl+NaOH==NaCl+H2O 实验后测得试管中溶液的PH值为2，即溶液呈酸性。所以所含的溶质为氯化钠（为反应的生成物）、氯化氢（加入的过量的盐酸中的溶质）和原有的酚酞。
答案：（1）①22.99②11③1④失⑤Na+
（2）①氯化钾②硝酸钾③饱和 不变④温度不低于t1℃
（3）红 HCl+NaOH==NaCl+H2O 氯化钠、氯化氢和酚酞

16、 (2014·福州)（14分）某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：
2KClO3 2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。
A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：A ，b 。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中 （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点）。

考点：根据化学反应方程式的计算；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；证明盐酸和可溶性盐酸盐．
解析：（1）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯酸钾的质量求出氧气的质量．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为蒸发时节约能源；
（3）①根据仪器名称解答；
②根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾解答；
（4）根据实验误差原因解答．
解：（1）设，可制得氧气的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑，
245 96
15.0g x
， x=5.9g
答：可制得氧气的质量是5.9g．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，加入适量的水一方面为了缩短蒸发时间，另一方面为蒸发时节约能源；故答案：AC；
（3）①仪器a铁架台，b酒精灯；故答案：铁架台，酒精灯；
②步骤Ⅱ中的操作m为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；故答案：甲，引流；
③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；故答案：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅；答案：蒸发过程中氯化钾飞溅．

17、 (2014·福州)（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
（3）本实验条件下，氮气密度为1.1