物质的量在化学实验中的应用公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

第1页第1页考纲定标考纲定标1理解物理解物质质量量浓浓度含度含义义。2依据要求配制溶液。依据要求配制溶液。第2页第2页热热点定位点定位1物物质质量量浓浓度度计计算，尤其是混合溶液中离子算，尤其是混合溶液中离子 浓浓度度计计算。算。2依据化学方程式依据化学方程式计计算所需溶液体算所需溶液体积积。3配制一定物配制一定物质质量量浓浓度溶液度溶液试验仪试验仪器及器及误误差差 分析。分析。第3页第3页第4页第4页一、物一、物质质量量浓浓度度(1)定定义义：表示：表示单单位位 溶液里所含溶溶液里所含溶质质B 。(2)单单位：位：；表示式：；表示式：。比比较较下列溶液物下列溶液物质质量量浓浓度，并按由小到大度，并按由小到大顺顺序排列：序排列：100 mL溶有溶有4 g NaOH溶液溶液200 mL溶有原溶有原则则情况情况下下2.24 L HCl溶液溶液将将和和混合反混合反应应后后盐盐溶液溶液 。物质量物质量体积体积mol/Lmol/L第5页第5页烧杯烧杯二、一定物二、一定物质质量量浓浓度溶液配制度溶液配制1主要主要仪仪器器 天平、天平、药药匙、量筒、匙、量筒、。2配制配制过过程程 以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液溶液为为例。例。(1)计计算：需算：需NaCl固体固体质质量量为为 g。(2)称量：用称量：用 称量称量NaCl固体。固体。(3)溶解：将称好溶解：将称好NaCl固体放入固体放入烧烧杯中，用适量杯中，用适量 溶解。溶解。玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管5.9天平天平蒸馏水蒸馏水第6页第6页(4)移液：待烧杯中溶液 后，用玻璃棒引流将溶 液注入 mL容量瓶。(5)洗涤：用少许蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤 液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，重复上下颠倒，摇匀。配制流程图以下图所表示：冷却至室温冷却至室温10023所有注入容量瓶所有注入容量瓶胶头滴管胶头滴管凹液面与刻度线相切凹液面与刻度线相切第7页第7页第8页第8页第9页第9页第10页第10页第11页第11页例例1(福州模福州模拟拟)既有既有100 mL MgCl2和和AlCl3混合溶混合溶液，其中液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L。要使。要使Mg2完全完全转转化化为为Mg(OH)2且与且与Al3正好分开，至少需要正好分开，至少需要2 mol/LNaOH溶液体溶液体积为积为()A80 mL B100 mLC120 mL D140 mL第12页第12页第13页第13页答案答案A第14页第14页1(济济南模南模拟拟)下列下列说说法中正确是法中正确是()A1 L 水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，该该溶液物溶液物质质量量浓浓度度 为为1 mol/L B从从1 L 2 mol/L H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L，该该溶液溶液 浓浓度度为为1 mol/LC配制配制500 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g 胆胆矾矾D中和中和100 mL 1 mol/L H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g第15页第15页答案：答案：C解析：解析：A项项溶液体溶液体积积不是不是1 L，其，其浓浓度不是度不是1 mol/L；B项项从中取出溶液从中取出溶液浓浓度不会度不会发发生改生改变变；D项项需需NaOH 0.2 mol，质质量量为为8 g。第16页第16页2(海南高考海南高考)把把V L含有含有MgSO4和和K2SO4混合溶液分混合溶液分 成两等份，一份加入含成两等份，一份加入含a mol NaOH溶液，正好使溶液，正好使镁镁离离 子完全沉淀子完全沉淀为氢为氢氧化氧化镁镁；另一份加入含；另一份加入含b mol BaCl2溶溶 液，正好使硫酸根离子完全沉淀液，正好使硫酸根离子完全沉淀为为硫酸硫酸钡钡。则则原混合溶液原混合溶液 中中钾钾离子离子浓浓度度为为 ()第17页第17页第18页第18页答案：答案：D第19页第19页1容量瓶使用注意事容量瓶使用注意事项项(1)依据所配溶液体依据所配溶液体积选积选取适当取适当规规格容量瓶。如配制格容量瓶。如配制 950 mL某某浓浓度溶液度溶液应选应选取取1 000 mL容量瓶。容量瓶。(2)容量瓶在使用前要容量瓶在使用前要检查检查是否漏水。是否漏水。第20页第20页(3)在容量瓶中，不能将固体或在容量瓶中，不能将固体或浓浓溶液直接溶解或溶液直接溶解或 稀稀释释，容量瓶也不能作，容量瓶也不能作为为反反应应容器。容器。(4)引流引流时时，玻璃棒下端，玻璃棒下端应应伸到刻度伸到刻度线线下列。下列。(5)在容量瓶使用在容量瓶使用过过程中，移程中，移动动容量瓶，手容量瓶，手应应握握 在瓶在瓶颈颈刻度刻度线线以上部位，以免瓶内溶液受以上部位，以免瓶内溶液受热热而而发发生体生体积积 改改变变，使溶液，使溶液浓浓度不准确。度不准确。第21页第21页(6)容量瓶不能容量瓶不能长时间长时间盛放所配制溶液，盛放所配制溶液，应应及及时时分装在分装在试试 剂剂瓶中。瓶中。(7)定容后容量瓶在重复定容后容量瓶在重复颠颠倒、振倒、振荡荡后，会出后，会出现现容量瓶中容量瓶中 液面低于容量瓶刻度液面低于容量瓶刻度线线情况，情况，这时这时不能再向容量瓶不能再向容量瓶 中加入蒸中加入蒸馏馏水。水。第22页第22页2配制物配制物质质量量浓浓度溶液度溶液过过程中程中误误差分析差分析(1)分析判断依据：分析判断依据：由由cBnB/V可分析可分析试验误试验误差，若差，若nB偏小，偏小，V值值准确，准确，则则 cB偏小；若偏小；若nB准确，准确，V值值偏小，偏小，则则cB偏大。偏大。(2)详细详细分析判断分析判断办办法：法：第23页第23页也许引起误差一些操作(以配制0.1 mol/LNaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称称量量称量前小称量前小烧烧杯内有水杯内有水不不变变不不变变无影响无影响称量称量时间过长时间过长减小减小不不变变偏小偏小用用滤纸滤纸称称NaOH减小减小不不变变偏小偏小称量时所用天平砝码沾有其它物质或已锈蚀增大增大不不变变偏大偏大称量时，所用天平砝码有残缺减小减小不不变变偏小偏小第24页第24页也许引起误差一些操作(以配制0.1 mol/LNaOH溶液为例)mVc/(mol/L)溶解溶解转转移移洗洗涤涤向容量瓶注液时少许流出减小减小 不不变变偏小偏小未洗未洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒减小减小 不不变变偏小偏小溶液未冷却到室温就注入溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容容量瓶并定容不不变变 减小减小偏大偏大第25页第25页也许引起误差一些操作(以配制0.1 mol/LNaOH溶液为例)mVc/(mol/L)定定容容定容定容摇摇匀匀时时，液面下降，再，液面下降，再加水加水不不变变增大增大偏小偏小定容定容时时，俯，俯视视刻度刻度线线不不变变减小减小偏大偏大定容时，仰望刻度线不不变变增大增大偏小偏小第26页第26页尤其提醒尤其提醒(1)误误差分析差分析时时，要依据，要依据试验试验操作，弄清是操作，弄清是 “m”还还是是“V”引起引起误误差，再差，再详细详细分析；分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒容量瓶、滴定管、量筒读读数口数口诀诀：凹液面最低凹液面最低处处、眼睛在两、眼睛在两边边，刻度在中，刻度在中间间，三点，三点(即即A、B、C三点三点)成一水平成一水平线线(如如图图)；第27页第27页(3)“俯俯视视”、“仰望仰望”误误差分析：差分析：第28页第28页例例2(黄冈模拟黄冈模拟)配制配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶溶液，液，试试回答下列回答下列问题问题：(1)计计算：需要算：需要NaOH固体固体质质量量为为_。(2)配制配制办办法：法：设计设计五个操作五个操作环节环节。向盛有向盛有NaOH固体固体烧烧杯中加入杯中加入200 mL蒸蒸馏馏水使其溶解，水使其溶解，并冷却至室温；并冷却至室温；继继续续往往容容量量瓶瓶中中加加蒸蒸馏馏水水至至液液面面靠靠近近刻刻度度线线1 cm2 cm；将将NaOH溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；容量瓶中；第29页第29页在在烧烧杯中加入少杯中加入少许许蒸蒸馏馏水，小心洗水，小心洗涤涤23次后移入次后移入 容量瓶；容量瓶；改用胶改用胶头头滴管加蒸滴管加蒸馏馏水至刻度水至刻度线线，加盖，加盖摇摇匀。匀。试试将操将操作作环节环节正确排序正确排序_。(3)某学生某学生实际实际配制配制NaOH溶液溶液浓浓度度为为0.48 mol/L，原，原 因也因也许许是是_。第30页第30页A使用使用滤纸滤纸称量称量氢氢氧化氧化钠钠固体固体B容量瓶中本来存有少容量瓶中本来存有少许许蒸蒸馏馏水水C溶解后溶解后烧烧杯未杯未经经多次洗多次洗涤涤D胶胶头头滴管加水定容滴管加水定容时时仰望刻度仰望刻度第31页第31页解析(1)需要NaOH固体质量为0.5 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。(2)依据配制一定物质量浓度溶液操作步骤可知另一方面序为。(3)0.48 mol/L比0.5 mol/L小，A：因为固体NaOH含有极强吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使NaOH固体质量减少；B：容量瓶中本来存有少许蒸馏水，对溶液浓度无影响；C：溶解后烧杯未通过多次洗涤，溶质NaOH质量减少，浓度偏低；D：胶头滴管加水定容时仰望刻度，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。答案(1)10.0 g(2)(3)ACD第32页第32页3.下列相关一定物下列相关一定物质质量量浓浓度溶液配制度溶液配制过过程中，造成程中，造成 所得溶液所得溶液浓浓度偏大是度偏大是()A要配制要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白溶液，需在白纸纸上称上称4g NaOH固体，并且称量速度固体，并且称量速度较较慢慢B称量称量时时托托盘盘天平砝天平砝码码已被已被锈蚀锈蚀C溶解或稀溶解或稀释释溶溶质时烧质时烧杯尚未干燥杯尚未干燥D定容定容时时盖上瓶盖，盖上瓶盖，摇摇匀后匀后发觉发觉液面低于刻度液面低于刻度线线，再，再继继 续续滴加蒸滴加蒸馏馏水使液面重新达到刻度水使液面重新达到刻度线线第33页第33页解析：解析：A项，项，NaOH含有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而含有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致致NaOH部分潮解甚至变质，并且还会有少许部分潮解甚至变质，并且还会有少许NaOH粘附在粘附在纸上，会造成所配溶液浓度偏低。纸上，会造成所配溶液浓度偏低。B项，由于砝码被锈蚀，项，由于砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液浓度会偏质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液浓度会偏高。高。C对所配溶液浓度无影响。对所配溶液浓度无影响。D项中造成溶液浓度偏项中造成溶液浓度偏低。低。答案：答案：B第34页第34页4(长长沙模沙模拟拟)在配制一定物在配制一定物质质量量浓浓度度盐盐酸酸时时，下，下 列列错误错误操作可使所配制溶液操作可使所配制溶液浓浓度偏高是度偏高是()A用量筒量取用量筒量取浓盐浓盐酸酸时时俯俯视视量筒刻度量筒刻度进进行行读读数数B溶解溶解搅搅拌拌时时有液体有液体飞溅飞溅C定容定容时时俯俯视视容量瓶瓶容量瓶瓶颈颈刻度刻度线线D摇摇匀后匀后见见液面下降，再加水至刻度液面下降，再加水至刻度线线第35页第35页解析：解析：用量筒量取用量筒量取浓盐浓盐酸酸时时俯俯视视量筒量筒进进行行读读数，数，实际实际液面液面在所需体在所需体积积刻度刻度线线下方，即量取下方，即量取盐盐酸体酸体积积比所需比所需盐盐酸酸体体积积小，致使所配制溶液小，致使所配制溶液浓浓度偏低；溶解度偏低；溶解搅搅拌拌时时有液体有液体飞溅飞溅，溶，溶质质有有损损失，致使所配制溶液失，致使所配制溶液浓浓度偏低；度偏低；摇摇匀后匀后见见液面下降，再加水至刻度液面下降，再加水至刻度线线，等于多加了水，使所配制，等于多加了水，使所配制溶液溶液浓浓度偏低；定容度偏低；定容时时俯俯视视容量瓶瓶容量瓶瓶颈颈刻度刻度线线，使，使实际实际液面低于容量瓶刻度液面低于容量瓶刻度线线，致使所配制溶液，致使所配制溶液浓浓度偏高。度偏高。答案：答案：C第36页第36页