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江苏省镇江市2016年中考化学真题试题(含答案).DOC
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镇江市2016年初中毕业升学考试化学试卷 说明: 1. 本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137 第I卷(选择题共40分) 一、 单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列属于纯净物的是 A.冰水 B.空气C.食醋 D.黄铜 2.下列属于化学变化的是 A.海水晒盐B.冰川融化C.水力发电D.红磷燃烧 3.下列化学用语正确的是 A.金刚石-Au B.水银-Hg C.2个氮原子-2N2 D.氯酸钾-KCl 4.下列做法正确的是 A.煤气泄漏,开灯检查 B.食品防腐,甲醛浸泡 C.限放鞭炮,保护环境 D.深埋电池,清除污染 5.下列归类错误的是 选项 归类 物质或现象 A 化石燃料 煤、石油、天然气 B 常见的碱 烧碱、熟石灰、纯碱 C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质 D 环境问题 酸雨、温室效应、PM2.5超标 H2→ 水 浓硫酸 镊子 6.实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作错误的是 甲乙丙丁 A.装置甲:稀释浓硫酸B.装置乙:加入锌粒 C.装置丙:产生氢气D.装置丁:收集氢气 7.下列实验设计正确的是 A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用加碘食盐检验淀粉 C.用10mL量筒量取5.62mL水D.用点燃的方法除去CO2中的CO B.硫元素的化合价: SO2 S H2S A.地壳中元素的含量: SiOFe 8.下列排序正确的是 由高到低 由多到少 汽水糖水肥皂水 NH4NO3 NaClNaOH D.溶解时放出的热量: C.溶液的pH: 由多到少 由大到小 9.下列对实验现象的描述或实验操作错误的是 A.细铁丝在O2中燃烧,火星四射 B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵,出现白色浑浊 C.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 D.给试管中药品加热,先预热,后对着药品加热 10.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 甲乙丙丁 O2、催化剂 转化① + 氢原子 氧原子 碳原子 催化剂 转化② A.乙、丁为氧化物 B.转化①中乙和丙的分子个数之比为1:1 C.甲中氢元素的质里分数小于丁 D.该过程体现无机物与有机物可相互转化 点燃 11.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.镁条在氧气中燃烧:Mg +O2MgO2 B.古代湿法炼铜:2Fe+ 3CuSO4==== Fe2( SO4)3+3Cu C.用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HC1==== A1C13+ 3H2O D.用石灰石浆处理二氧化硫: SO2+CaCO3+O2 ==== CaSO4+ CO2 12.物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. O2能支持燃烧,可作燃料 B.浓H2SO4有吸水性,可用于干燥氨气 C.新制Cu(OH)2能与葡萄糖反应,可用于糖尿病的检查 D.明矾溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水的杀菌消毒 13.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO、CH4气体 鉴别 点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象 B Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化 C Na2CO3(NaHCO3)固体 除杂 充分加热至固体质量不变 D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 14.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是 NaNO3 Na2CO3 Na2SO4 CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 H2O Ca(OH)2 NaOH ③ ② ① A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 15.已知:草酸钙[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解,CaC2O4CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4 固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是 A.剩余固体为混合物 B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2g CO2 D.将加热产生的气体全部通人足量澄清石灰水中,生成10.0g固体 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分) 16.下列说法正确的是 A.酸碱中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应 B.向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐 C.CO2能灭火,将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中,镁条立即熄灭 D.农作物生长需要N、P、K等元素,为增加肥效,可把NH4H2PO4与草木灰混合施用 C A 乙 • • t1t2t3温度/℃ B 溶 解 度/g 甲 • 17.NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 S/g NH4C1 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A.甲为NH4C1 B.t2应介于30℃~50℃ C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小 D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等 6.27 m 0.88 沉淀或气体的质量/g ab BaCl2溶液HCl溶液加入溶液 质量/g 18.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图 所示。下列说法正确的是 A.o~a段发生了一个反应 B.c点沉淀的成分为一种 C.m=2.33 D.取d点对应的溶液,滴加硝酸银溶液, 有白色沉淀,说明加入的盐酸已过量 19.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 A.稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgC12 B. Na2SO4、Ba(NO3)2、 KNO3、 NaCl C.BaCl2、稀HC1、Na2CO3、AgNO3 D. NaNO3、AgNO3、KC1、CaC12 20.CO2是重要的资源,以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是 C6H12O6 H2O、叶绿素、光照 (葡萄糖)反应① CO(NH2)2NH3、加压、△、催化剂 反应③ C3H6O 催化剂(C4H6O3)n 反应② 饱和NaCl 、H2O、NH3 NaHCO3反应④ CO2 A.反应①是太阳能转化为化学能 B.反应②的实现有利于缓解“白色污染” C.反应③是化合反应 D.反应④获得产品后的剩余液中,溶质只有NH4C1 第II卷(非选择题共60分) 三、填空题(本题包括5小题,共18分) 21.(4分)用化学符号表示: (1)磷元素▲;(2)2个铁离子▲; (3)空气中供人呼吸的气体▲;(4)儿童缺少▲元素,严重时会得侏儒症。 22. ( 6分)选择下列适当的物质填空(选填序号): A.干冰 B.火碱 C.聚氯乙烯 D.酒精 E.聚乙烯 F.稀硫酸G.熟石灰H.活性炭 (1)可作冰箱除味剂的是▲;(2)可用于金属除锈的是▲; (3)可用于人工降雨的是▲;(4)可用于改良酸性土壤的是▲; (5)可用于食品包装的是▲; (6)既可作燃料又可用于消毒的是▲。 紫色石蕊 A 23.( 2分)右图所示装置中观察到紫色石蕊变红。 (1)物质A是 ▲ (选填序号)。 a.浓氨水 b.浓硫酸 c.浓盐酸 (2)该实验现象说明构成物质的微粒是 ▲ 。 24.(4分)实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O,其主要流程如下: ↓ X 过量X ↓ 固体→ →CuSO4•5H2O 溶液 操作A 操作B 混合液→ 除酸 → → 操作C (1)试剂X应选用 ▲ (选填序号)。 a.Cu b.CuO c.Fe (2)操作A中,所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯。 (3)操作B为蒸发浓缩 ▲ 、过滤。 (4)操作C为洗涤、低温干燥,其中洗涤剂不可选用 ▲ (选填序号)。 a.热水 b.冰水 c.饱和CuSO4溶液 25. (2分)高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水,是高效、多功能水处理剂。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 ▲ 。 (2)右图所示,将K2FeO4溶于水,几天后振荡、静置,再滴人酚酞, 出现如图所示现象。写出K2FeO4、与H2O反应的化学方程式 (其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2:5) ▲ 。 四、实验题(本题包括2 小题,共17分) 26.(10分)请结合下图回答问题: A B C D E (1)写出图中有标号仪器的名称:a ▲ ,b ▲ (2)用高锰酸钾制取一瓶氧气,可选用装置A和 ▲ (选填序号)组合。装入药品前要 先 ▲ ,该反应的化学方程式 ▲ 。 (3)用双氧水和二氧化锰制氧气,二氧化锰 的作用是 ▲ ,可选用的发生装置是 ▲ (选填序号)。 (4)用右图装置制取CO2并验证相关性质。 ①生成CO2反应的化学方程式 ▲ ②F装置的作用是 ▲ ③H装置中的现象可说明CO2具有的 性质是 ▲ (答一点即可)。 27. ( 7分)将光亮镁条放入一定量的稀HC1中,产生大量气泡后出现灰白色固体。某同学对该现象作如下探究。 (一)产生气泡反应的化学方程式▲。 (二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验: 【猜测】 灰白色固体可能是:①剩余的Mg;②MgC12晶体;③ Mg和MgCl2晶体。 【实验】 1.取灰白色固体样品,加入稀HCl,无气泡产生,则猜测▲(选填序号)不成立。 2.称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中,灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部▲,则猜测②不成立。 查阅资料:Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[ Mgx ( OH )yClz],其不溶于水,能与酸反应。 3.取一定量的灰白色固体,溶于稀硝酸,将所得溶液分成两等份。 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.160gMg ( OH )2沉淀; ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了1.435 g沉淀。 证明AgNO3溶液过量的方法:静置,向上层清液中滴加▲溶液,无现象。 【结论】x:z=▲,所得碱式氯化镁的化学式为▲。 五、推断题(本题包括2小题,共11分) 28. ( 5分)现有一包固体粉末,可能含有FeC13 , Na2 SO4 , NaOH , CaCO3 , NH4HCO3 , Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验: (1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含▲。 (2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含▲。 (3)取(2)中溶液适量,滴加过量BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有▲,一定不含▲。 (4)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式▲。 一定条件 高温 通电 反应① A B C D E H A 甲 乙 农药X 醋酸 (C2H4O2) 丙、稀H2SO4、△反应② 29. ( 6分)下图表示某些物质间的转化关系。甲、乙是常见气体,丙是常见金属,C的水溶液呈蓝色,D是大理石的主要成分。 (1)化学式:甲▲,H▲。 (2)反应①、②的化学方程式:①▲,②▲。 (3)农业上常用B和C混合配制农药X,X的俗称为▲。 (4)工业上可用A和甲合成醋酸,反应中A和甲的质量比为▲。 六、综合题(本题包括1小题,共14分) 30.(14分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质,目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。 (一)铁材料的有关知识 1.人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ▲ 。 2.钢铁材料通常分为生铁和钢。右图是我国1997年发行的纪念钢产 量首次突破1亿吨的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。 ①以上叙述中不涉及到的材料是 ▲ (选填序号)。 A.合金 B.无机非金属材料 C.有机合成材料 ②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 ▲ 。 ③钢铁露置在空气中易生锈,请提出防止其生锈的一种措施 ▲ 。 (二)铁及其化合物的实验 1.将Fe粉溶于稀H2SO4,此反应属于 ▲ (填基本反应类型)。用点燃法检验生成的 H2前必须 ▲ 。 2.向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,随后沉淀变为灰绿色。 ①生成Fe(OH)2反应的化学方程式 ▲ 。 ②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化 学方程式 ▲ 。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。 ③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO4•2Fe(OH )2•Fe2O3[相对分子质量为644]。能证明固体已洗净的方法为 ▲ 。 (三)灰绿色固体的热分解实验 浓硫酸KMnO4溶液NaOH溶液 ABCD N2→ 样品 电热丝 控温电加热器 兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO; ②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3; ③2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 1.加热前后及过程中均通入N2,加热前通N2的目的是▲。 2.控制温度在不同的范围对A中样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O,当加热到t1℃时,装置C中的现象为 ▲ 。 ①图中E点对应的ml=▲。 ②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为 ▲g。 ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空 气,在密闭容器中加热到1400℃,得到 纯净的磁性Fe3O4。已知加热过程中 发生两个反应,且反应前后固体总质 量不变。请写出其中一个反应的化学 方程式▲。 镇江市2016年初中毕业升学考试化学试卷参考答案及评分标准 说明: 1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2. 化学方程式中化学式写错不给分,若化学方程式不配平或配错,每错一个扣0.5分,未注明反应条件,未标出“↑”或“↓”及出现差错不扣分。 3. 与参考答案不同的合理答案均给分。 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.A2.D3.B4.C5.B6.D7.A8.B 9.C10.D11.C12.C13.B14.C15.D 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分,若有两个正确选项,只选一个且正确给1分) 16.B17.BD18.C 19.AC20.CD 三、填空题(本题包括5小题,共18分) 21.(共4分,每空1分) (1)P (2)2Fe3+(3)O2(4)Zn 22.(共6分,每空1分) (1)H(2)F(3)A(4)G(5)E(6)D 23.(共2分,每空1分) (1)c (2)不断运动的(意思相近均给分) 24.(共4分,每空1分)(1)b (2)漏斗(或普通漏斗或三角漏斗) (3)降温结晶(或冷却结晶或结晶) (4)a 25.(共2分,每空1分) (1)+6 (2)4K2FeO4+10H2O=====4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑ 四、实验题(本题包括2小题,共17分) 26.(共10分,每空1分) (1)分液漏斗(或滴液漏斗)集气瓶(或广口瓶) (2)C(或E或C、E)检查装置的气密性2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)催化作用(或催化剂或催化)B (4)①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O ②除去CO2中的HCl气体(意思正确均给分) ③CO2不能燃烧,也不支持燃烧(或CO2的密度比空气大,意思正确均给分) 27.(共7分) (一)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(1分) (二)1.①、③(2分,各1分) 2.溶解(或消失)(1分) 3.AgNO3(或硝酸银)(1分) 2:1(1分)Mg2(OH)3Cl (1分) 五、推断题(本题包括2小题,共11分) 28.(共5分) (1)NH4HCO3(1分) (2)FeCl3、CaCO3(1分,各0.5分) (3)Na2CO3(1分)Na2SO4(1分) (4)BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2HCl+ H2O(1分) 29.(共6分,每空1分) (1)H2 CaO (2)①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (3)波尔多液(汉字读音相近均给分) (4)11:1(或88:8、44:4、22:2、11) 六、综合题(本题1小题,共14分) 30.(共14分,每空1分) (一)1.Al Fe Cu 高温 2.①B ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ③喷涂油漆(合理答案均给分) (二)1.置换反应 验纯 2.①FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ③取最后一次洗涤后的滤液,滴入BaCl2溶液,无现象(合理的答案均给分) (三)1.排尽装置中的空气,防止Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3(合理的答案均给分) 2.紫红色褪去或溶液颜色变淡(意思相近均给分) ①6.08(或6.1) 高温 高温 高温 ②3.20(或3.2) ③6Fe2O34Fe3O4+O2↑(6FeO+O2 2Fe3O4、FeO+ 8- 配套讲稿:
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