江苏省无锡市2017年中考化学真题试题（含解析）.DOC

江苏省无锡市2017年中考化学真题试题
一、选择题（本题包括14小题，梅小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共14分）
1．绿色化学的核心是要利川化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施属于“绿色化学”范畴的是
A．杜绝污染源 B．治理污染点 C．深埋有毒物 D．处理废弃物
【分析】绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”．其特点有：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品．
【解答】解：绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染．
故选A．
【点评】本题主要考查绿色化学的定义和核心，难度不大
2．在盛有水的烧杯中加人以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
【分析】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析．
【解答】解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．
A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；
D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误；
故选B．
【点评】熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵．
3．下列课外实验与物质的化学性质无关的是
A．用石墨做导电实验
B．用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维
C．用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水
D．用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．用石墨做导电实验是石墨的导电性，属于物理性质；用灼烧法区分棉纤维与羊毛纤维，可燃性属于化学性质；用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水属于化学性质；用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性，属于化学性质．
【解答】解：A、用石墨做导电实验是石墨的导电性，属于物理性质；故选项正确；
B、用灼烧法区分棉纤维与羊毛纤维，可燃性属于化学性质；故选项错误；
C、用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水属于化学性质；故选项错误；
D、用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性，属于化学性质，故选项错误；
故选A
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4．在今年无锡市化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是

A．溶解氯化钠 B．熄灭酒精灯 C．将铁钉放人试管内 D．取用少量硫酸溶液
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断．
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．
【解答】解：A、溶解氯化钠时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示装置错误．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．
C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，为防止污染胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5. 镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是

A．镓的核电荷数是31 B. 镓原子核外电子数是31
C. 镓属于非金属元素 D. 镓的相对原子质量是69.72
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=质子数，所以镓的核电荷数是31，故正确；
B．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镓的核电荷数是31，所以镓原子核外电子数是31，故正确；
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镓，属于金属元素，故错误；
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知镓元素的相对原子质量为69.72，故正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
6.关于燃烧和灭火，下列说法正确的是
A.家用电器着火，应立即用水浇灭
B.厨房天然气泄露，可打开脱排油烟机排气
C.燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立即用湿抹布扑盖
D.面粉在有限的空间遇到明火会急剧燃烧，但不会发生爆炸
【分析】A、电器着火，为防止触电，先应切断电源；
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断；
C、根据灭火的原理进行分析；
D、根据面粉在有限的空间内遇到明火会急剧燃烧，可能会发生爆炸分析．
【解答】解：A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误．
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，天然气具有可燃性，打开油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误．
C、燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立刻用湿抹布扑盖，隔绝空气而灭火，故选项说法正确；
D、面粉在有限的空间内遇到明火会急剧燃烧，可能会发生爆炸，故选项说法错误．
故选C．
【点评】化学来源于生活，也服务于生活，在学习过程中，要理论联系实际，在实践中理解和运用学过的知识．
7.某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲包含乙、丙)。下列分类错误的是
选项
A
B
C
D
甲
碳单质
构成物质微粒
有机化合物
常见的碱
乙、丙
金刚石、C60
分子、原子
分子、原子
烧碱、纯碱
【分析】A、由一种元素组成的纯净物属于单质；
B、分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒；
C、含有碳元素的化合物属于有机化合物；
D、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱．
【解答】解：A、金刚石、C60都是由碳元素组成的纯净物，属于碳元素组成的单质．正确；
B、分子、原子都是构成物质的微粒．正确；
C、甲烷、乙醇都是含有碳元素的化合物，属于有机化合物．正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐．错误．
故选D．
【点评】本题主要考查物质的分类方面的知识，解答时要紧紧围绕概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8．下列有关化肥或农药的叙述错误的是
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元索是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
【分析】根据化学肥料的类别以及性质和对环境的影响进行分析解答即可．
【解答】解：A、硫酸铵属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；
B、氯化铵是白色的，而磷矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；
C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；
D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，正确；
故选A．
【点评】本题考查的是化学肥料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多
C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:2
D.80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小，故A错误；
B、10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量硝酸钾多，故B错误；
C、70℃时，硝酸钠、硝酸钾的溶解度相等，所以50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1：2，故C正确；
D、80℃时，硝酸钠的溶解度是150g，所以向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液，故D错误．
故选：C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
10.下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与技术
B．化学与能源
①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像
③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化
①氢能源是一种广泛使用的能源
②可燃冰将成为未来新能源
③倡导大量使用高硫煤做燃料
C．化学与医药
D．化学与生产
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰做补钙剂
③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂
①用硫酸钠配制波尔多液
②用食盐的水溶液制造氢氧化钠
③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
【分析】A、根据化学与技术的知识进行分析判断．
B、根据能源的有关知识进行分析判断．
C、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙判断．
D、根据配置波尔多液应用硫酸铜进行分析判断．
【解答】解：A、①用钛镍形状记忆合金可制成人造卫星天线，②用扫描隧道显微镜可获得苯分子图象，③用催化净化装置可促进汽车尾气中有害气体的转化，故选项说法正确．
B、①氢能源不是广泛使用的能源，③不倡导大量使用高硫煤做燃料，高硫煤燃烧严重污染大气，故选项说法错误．
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，具有强烈的腐蚀性，不能用于补钙剂，故选项说法错误．
D、不用硫酸钠配置波尔多液，应用硫酸铜，故选项说法错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，但考查的知识点很多，平时应注意积累，只有这样才能做对这类题目
11.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是
A. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B. 若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D. 若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属在进行置换时先从活动性弱的金属开始进行分析．
【解答】解：在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应，所以
A、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有FeCl2，故A正确；
B、若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有FeCl2，故B正确；
C、若反应完成后Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2，故C正确；
D、若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，一定没有CuCl2、FeCl2，故D错误．
故选：D．
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．

12.为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。

资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是
A.甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失” 这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失” 的原因
D. 只根据乙实验的现象，可验证NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
【分析】A、不同的实验装置，优缺点不同；
B、根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解反应；
C、根据实验现象可以初步判断碳酸氢铵分解生成了哪些物质；
D、根据实验现象可以判断相关方面的问题．
【解答】解：A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确；
B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，该选项说法不正确；
C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，该选项说法正确；
D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，该选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
13．某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水 ②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同 ③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放 ⑥除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法。其中正确的个数有
A.1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【分析】①根据活性炭不能把硬水变成软水分析；②根据气体的成分分析；③根据电子、质子都带电分析；④根据俯视会使量取的水偏小分析；⑤根据“低碳”的意义分析；⑥根据铜和碳都能和氧气反应分析．
【解答】解：①活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能使硬水变成软水，故错误；
②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，该气体有可能是一瓶纯净物，一瓶为混合物，因此不能确定化学性质是否相同，故错误；
③离子是带电的粒子，但带电的粒子还可能是质子、电子等，故错误；
④俯视会使量取的水偏小，因此配制的溶液溶质质量分数会偏大，故正确；
⑤所谓“低碳”指较低的或更低的温室气体（二氧化碳为主）的排放，并不是只有二氧化碳，故错误；
⑥铜和碳都能和氧气反应，因此不能采用在空气中灼烧混合物的方法除去铜粉中混有的少量炭粉，故错误；
因此正确的是④；
故选项为：A．
【点评】此题属于一道多点知识考查题，解题的关键是掌握相关的基础知识，难度不大题型基础．
14．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解。
（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加人蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。
下列说法正确的是
A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3
C.杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D.杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
【分析】取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，碳酸钠和氯化银反应生成的碳酸银沉淀能和稀硝酸反应；
1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀，说明粉末中可能含有硝酸钾．
【解答】解：取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，碳酸钠和氯化银反应生成的碳酸银沉淀能和稀硝酸反应；
1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀，说明粉末中可能含有硝酸钾；
A、杂质中可能含有KNO3，一定含有Na2CO3，该选项说法不正确；
B、杂质中肯定不含有Ca（NO3）2，一定含有CuCl2、Na2CO3，该选项说法不正确；
C、杂质中肯定含有KCl和Na2CO3，该选项说法不正确；
D、杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3，该选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
二、非选择题（共36分）
15．（8分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学．
（1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。
①下列食物中，能提供大量维生素的是________________(填字母)。

②加铁酱油中的“铁”是指______(填“元素”或“原子”), 身体缺铁会引起贫血。
③厨房中能用来除水垢的物质是____________。
④为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是__________。
（2）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于______变化。汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应：Pb+bO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O该反应涉及的物质中属于氧化物的有__________。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于___________（填字母）。
A．复合材料 B．合成材料 C．金属材料·
③制造飞机使用了硬铝（铝铜镁硅合金），其中镁元素的某种粒子结构示意图为，镁原子的最外层电子数是___________。
【分析】（1）①根据食物中富含的营养素来分析；
②根据加铁酱油中铁的存在形式分析回答；
③根据水垢的主要成分是碳酸钙分析；
④根据铁生锈的因素确定防止生锈的措施即可；
（2）①根据石油受热分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化分析解答；根据物质的组成进行分析，氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物；
②根据复合材料的定义分析解答；
③根据粒子结构示意图的含义及原子和离子之间的转化进行分析．
【解答】解：（1）①A、牛奶中富含蛋白质，故选项错误．
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
C、蔬菜中富含维生素，故选项正确．
②食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．故加铁酱油中的“铁”通常是指元素；
③食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应，生成溶于水的物质；
④铁在与水和氧气同时接触时易生锈，保持菜刀的清洁与干燥（或涂抹一层油）可以防止生锈；
（2）①；将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油的过程中没有新物质生成，属于物理变化；由氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物可知：PbO2、H2O属于氧化物；
②由两种或两种以上材料制成的材料叫复合材料，故高铁车头的玻璃是复合材料；
③由结构示意图可知，核内质子数12＞核外电子数10，可知该粒子带有2个单位的正电荷，为阳离子；在失去电子之前，该原子最外层电子数2；
故答案为：（1）①C；②元素；③食醋；④保持菜刀的清洁与干燥（或涂抹一层油）；（2）①物理；PbO2、H2O；②A；③2．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

16.（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1）图中标有①的仪器名称__________。
(2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是______(填字母)，装入药品前应进行的操作是_____________。若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置______(填字母) 相连，其中装置E内的试剂是___________，气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入。
（3）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下：

利用氢气与要求的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是______，B瓶中产生气体的化学方程式为_________________。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：
①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_____，说明氧气具有助燃性。将燃着的术条移开，．管口处无火焰。
②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为_______。把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结沦是______________。
【分析】（1）熟悉常用仪器及其使用注意事项．
（2）熟悉常见气体的制备干燥以及除杂；
（3）掌握气体的检验以及对应的化学方程式；
【解答】解：
（1）图中标有①的仪器名称是 集气瓶．
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体和液体常温下反应制取气体，所以发生装置是 A．装入药品前应进行的操作是 装置气密性检测．若要收集干燥的二氧化碳，由于要制备的是干燥的气体，所以要用浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，所以需将发生装置与装置E和装置D（填字母）相连，其中装置E内的试剂是 浓硫酸，气体应从导管 a端通入（洗气瓶应该长进短出）．
（3）A瓶中硫酸铜溶液对过氧化氢的分解起到催化的作用，B瓶是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
①关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰．
①关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为 2H2+O2==(点燃 )2H2O．把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，说明温度很高也就是反应很剧烈，所以由此得出的结论是 氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可，答案不唯一）．
故答案为：
（1）集气瓶．
（2）A；装置气密性检测． E； 浓硫酸，a．
（3）催化，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
①带火星的木条复燃．
①2H2+O2==(点燃 )2H2O；氧气浓度越高，燃烧越剧烈（合理即可）．
【点评】熟悉常见气体的制备原理以及对应的化学方程式，对应的制取与收集装置等，实验中的注意事项要注意一一对应．

17. (5分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：

资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请问答下列问题：
（1）“研磨”的目的是_______ 。
（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是____________。
（3）“酸浸”的化学方程式为____________。
（4）“碱浸”的化学方程式为____________。
（5）“操作a”包含蒸发浓缩、_____ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
【解答】解：
（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是 使溶解或者反应更快更彻底．
（2）检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有生成的碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，所以方法是 取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象．
（3）“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，对应的化学方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O
（4）“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为 SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3．
（5）“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．
故答案为：
（1 使溶解或者反应更快更彻底．
（2）取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象．
（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O
（4）SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3．
（5）降温结晶．
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

18.（12分）二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ．用高锰酸钾制备
资料一：（1）3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O
（2）K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。
Ⅱ．用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为______，一段时间后溶液的pH将_______（填“变大”、“变小”或 “不变”）
Ⅲ．用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：

请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是________ （填化学式）。
（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：
① 2MnO2+C2MnO+CO2↑
② MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③ 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有_______（填序号）。
IV．用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：

（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。
（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固体成分的化学式为______（请写出计算过程）。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
【解答】解：
Ⅰ．用高锰酸钾制备实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，对应的化学方程式为 2KMnO4==(△)K2MnO4+MnO2+O2↑．形式上为一变多，为分解反应．根据信息提示“3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取．
Ⅱ．用硫酸锰制备：电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为 2H2O+MnSO4==(通电)H2↑+H2SO4+MnO2↓，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将 变小．
Ⅲ．用废锂电池制备
（1）“滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是 NaAlO2（还可能有剩余的NaOH，要求书写主要成分的化学式）．
（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒．
（3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：
①2MnO2+C ==(高温)2MnO+CO2↑，有单质参与反应，所以有化合价改变；
②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变；
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素有+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变．
上述涉及元素化合价变化的反应有 ①③．
IV．用碳酸锰制备
（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，由于锰元素化合价升高，所以一定有氧化性物质参加反应，应为空气中的氧气，对应的化学方程式 O2+2MnCO3====(一定温度)2CO2+2MnO2．
（2）MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．样品100g在图中B点对应固体的质量为68.70g，而过程中锰元素的质量不变，100g碳酸锰中锰元素的质量为100g×55/(55+12+16×3)，则B点物质含氧元素的质量为68.70g-100g×55/(55+12+16×3)，在固体中锰原子和氧原子个数比为
100g×
55
55+12+16×3

55
：
68.70g−100g×
55
55+12+16×3

16
≈2：3
则固体成分的化学式为Mn2O3．
故答案为：
I．用高锰酸钾制备:2KMnO4==(△)K2MnO4+MnO2+O2↑． 分解反应． 使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰．
Ⅱ．用硫酸锰制备：2H2O+MnSO4==(通电 )H2↑+H2SO4+MnO2↓； 变小．
Ⅲ．用废锂电池制备
（1）NaAlO2；
（2）玻璃棒．
（3）①③．
IV．用碳酸锰制备
（1）O2+2MnCO3=====(一定温度 )2CO2+2MnO2．
（2）Mn2O3．
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．
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