高二化学反应原理期末考试化学试题含答案.doc

高二化学反应原理期末考试化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H：1 C：12　N：14　O：16　Na：23 S：32 Cl：35。5 Cu：64
第Ⅰ卷(选择题,共44分）
一. 选择题（本题包括10个小题,每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意.）
1。下列反应既是氧化还原反应,而且△H＞0的是 （ )
A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
2．已知： H+(aq）+OH-（aq)===H2O（l) △H＝-57。3 kJ·mol—1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 （ ）
A。 △H1==△H2＞△H3 B。 △H3＞△H2＞△H1
C。 △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3
3．关于盐类的水解反应的说法正确的是． （ )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH—
4．自发进行的反应一定是： （ )
A、吸热反应； B、放热反应；C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应
5．在一密闭容器中，反应 aA（g)bB(g）达平衡后,保持温度不变，将容器体积增加一倍，
当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 ( )
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数减小了 D、a＞b
6。 mA（g)+nB（g） pC（g)+qQ(g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA：VB:VC:VD=m：n：p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A。 ③④⑤⑥ 　 B. ②③④⑥ C。 ①③④⑤　　D。 ①③④⑥
7．已知常温下,N2(g）和H2(g）生成2 mol NH3（g）放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ.则下列关系式正确的是 （ )
A．92。4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92。4
8．室温时,浓度都为0。1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液,其中HA溶液中c(H+)=0。01mol/L， HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10—13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为 （ ）
A. NaA 〉 NaC > NaD B. NaC > NaA 〉 NaD
C。 NaD 〉 NaA > NaC D. NaC 〉 NaD > NaA
9．下列描述中不符合生产实际的是：
A、电解水制氢气时,用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
10．250℃和1。01×105Pa时，反应 2N2O5（g)=4NO2(g）+O2（g） △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ）
A、是吸热反应 B、是放热反应
C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应
二、选择题（本题包括8个小题,每小题3分,共24分。每小题有1个或2个选项符合题意.若只有1个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分.若有2个选项符合题意时，只选1个且正确的给1分，选2个且正确的给3分，但只要错选1个,则该小题为0分)
11．对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2 2SO3，改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
12．已知盐酸是强酸,在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 （ ）
A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
13．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B、该反应在T2温度时达到过化学平衡
C、该反应的逆反应是吸热反应
D、升高温度，平衡会向正反应方向移动
14．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色.反应
高二化学试题 （第3页 共8页)
进行到2 s时，NO2的浓度为0。02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前
的1.6倍。下列说法正确的是 ( )
A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B、在2 s时，体系内压强为反应前的1。1倍　　　　
C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D、平衡时,若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
15．反应C（s）+H2O（g） CO(g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
A、增加C的物质的量
B、将容器的体积缩小一半
C、保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大
16．己知:H2O（g)=H2O（l) △H1=Q1 kJ／mol
C2H5OH（g）= C2H5OH(l） △H2=Q2 kJ／mol
C2H5OH(g)+3O2(g）=2CO2(g）+3H2O(g) △H3=Q3 kJ／mol
若使用23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温，则放出的热量为________kJ ( ）
A　 Q1 +Q2 +Q3　　　　　 B。0.5(Q1 +Q2 +Q3）
C　 0。5Q1 –0.5Q2 +0。5Q3　　 　D。 1。5Q1 –0.5Q2 +0。5Q 3
17.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是： ( )
A、 在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I—
B、 和Al反应能产生氢气的溶液:K+、NH4+、Cl—、HCO3—
C、 c(H+)〈c(OH-）的溶液中:Na+、K+、CO32—、S2-
D、 中性溶液中:K+、SO42-、［Al（OH） 4］-、Na+
18．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－）为 （ )
A．1.0×10－2mol·L－1　　　　　　 B．1。0×10－6mol·L－1　
C．1。0×10－6mol·L－1　　　　　　　　D　1。0×10－12mol·L－1　
第Ⅱ卷（非选择题，共56分)
三.（本题包括2小题，共23分)
19．(共14分）
Ⅰ．(2分）下列有关仪器的使用，能实现的是_______________（填序号)
A．用托盘天平称取11。70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21。20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_______________________。
(2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:
C (NaOH) = _________________.
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。
III． （6分）我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体.试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。
(1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到 为终点。约半分钟后导致褪色的原因： 。
(2)以淀粉为指示剂,用Na2S2O3滴定I2（2S2O32—+I2＝S4O62-+2I—）到 为终点，约5min后溶液又显色的原因： 。
20．（9分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.
请回答下列问题：
（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 ;由图可知该装置有不妥之处，应如何改正?
。
（2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。
（3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 ________________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
（4)实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”），理由是 ；若实验操作均正确,所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”）,
四．（本题包括2小题，共19分)
21．(11分）现有下列物质：
①Cl2 ②SO2 ③0。1mol·L—1Na2CO3溶液中的溶质
④0。1mol·L-1的氨水中的NH3.H2O ⑤0。1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶质 ⑥BaSO4
（1）属于强电解质 属于弱电解质 属于非电解质 ，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性 （填“增强"或“减弱"）
(2)已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确,请设计一个简单的实验，简述实验过程。
.
（3）同学乙认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
。
(4）在T℃时，反应2SO2（g)+O2(g) ≒ 2SO3(g） △H＜0的平衡常数K=6×102/（mol/·L1）
—则:①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”、“减少”或“不变”)。
②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0。4molSO2、0。18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），化学反应速率
V（正） V（逆）（填“大于"、“等于”或“小于”）.
22.（共8分）
Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性;0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
（1）H5IO6是 （填“强电解质”或“弱电解质"）。
（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是
(填化学式).
Ⅱ．如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2。16g，B池的两极都有气体产生。
试回答:
⑴ 电源电极X名称为____________.
⑵ pH变化:A池________________，
B池________________，
C池________________。
⑶ 写出B池中所发生的电解反应方程式：
________________________________________________________________________.
五．（本题包括2小题，共14分）
23。（6分）
（1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B 的关系为：A_______B 。（填 〉、〈 或 = ）
（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍,c(H+）： c（SO42—)=____________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）： c(SO42-）=____________。
24.（8分)如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB= a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g)Z（g）+2W(g）△H＜0
达到平衡Ⅰ时VB = 0。9a升，试回答：
（1）)A中W和B中Z的物质的量的比较：
n（W）A n（Z）B （填＜、＞、或＝）
（2 ）B中X 的转化率α（X）B多少？
（3）打开K，过一段时间重新达平衡Ⅱ时，B的体积为多少升？（用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)［写出(2）、（3）的计算过程]
高二化学反应原理期末考试化 学 试 题答案
第I卷 选择题 （共44分)
一．（每小题2分，共20分）
1 C 2 C 3 C 4 D 5 A 6 B 7 A 8 B 9 A 10 D
二．（每小题3分，共24分）
11 AC 12 AC 13 BC 14 B 15 AC 16 D 17 C 18 AD
第II卷 非选择题 （共56分）
19。（14分）Ⅰ．(2分） C．
Ⅱ．（6分)(1)用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次
（2）c （NaOH） = (V2-V1）a/V mol/L。（3）高 （各2分）
III(6分)（1） 显现浅红色且在半分钟内不褪色;（1分） 空气中存在CO2 、H2S ， CO2+OH—==HCO3—， H2S+OH—==HS—+H2O（2分，叙述合理即可,下同）
(2) 蓝色恰好褪去；（1分) 空气中存在O2； O2+4I—+4H+===2H2O+I2（2分）
20．（9分)（1) 环形玻璃搅拌棒(1分） 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分）.（2） 减少热量损失 (3) 偏小
（4)不相等， 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等，
四．（本题包括2小题，共19分)
21.（11分)（1）③⑥；④⑤；①②；增强（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后,溶液显红色,然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。（3)用pH试纸(或pH计）测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH,若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该观点不正确。（4）①减少 ②否；大于
通电
通电
22.（8分）Ⅰ．（1)弱电解质 (2）H5IO6 Ⅱ．(1）负极(2）增大；减小;不变
2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4 2H2O=====2H2↑+O2↑
五．（本题包括2小题，共14分）
23．（6分）（1）〈 (2)2∶1； 20∶1
24.(8分）（1)〈 （2） 90％ （3）0．35a
4