盐类水解课堂教学公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

y y y y年年 M 月月 d 日日 星星 期期第1页第1页 以水电离平衡为基础以水电离平衡为基础,阐明阐明HClHCl、NaOH NaOH 水溶液为何分别显水溶液为何分别显示酸性和碱性？示酸性和碱性？知识回顾知识回顾第2页第2页 生活中惯用盐除生活中惯用盐除NaClNaCl外外,尚有谷氨酸钠尚有谷氨酸钠(味精味精)和和NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3(小苏打小苏打)等等.当然当然,NaClNaCl和谷氨酸和谷氨酸钠主要用于食品调味剂钠主要用于食品调味剂,而而NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3却被视作却被视作“碱碱”用于油污清洗和面食制作用于油污清洗和面食制作,尤其是尤其是NaNa2 2COCO3 3 俗俗称称纯碱纯碱.它们明明是盐却为何又把它叫做它们明明是盐却为何又把它叫做“碱碱”呢呢？复习复习：什么叫盐？：什么叫盐？酸碱中和生成盐酸碱中和生成盐-盐类型盐类型第3页第3页思考与交流思考与交流:1 1、pH7pH7溶液呈碱性，溶液呈碱性，pH=7pH=7溶液呈中性，溶液呈中性，pH7pH7 777 77CC（OHOH）。）。第10页第10页测试对象测试对象 溶液酸碱性溶液酸碱性 CH3COONa Na2CO3KFNH4Cl (NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl KNO3Ba(NO3)2试验结果统计分析及推理：试验结果统计分析及推理：碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐生成该盐酸酸碱碱CH3COOH NaOHH2CO3 NaOHHF KOHHClNH3 H2OH2SO4NH3H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐类型盐类型强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱强酸盐强碱强酸盐第11页第11页盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解离子对水电离平衡影响 溶液 酸碱性 CHCH3 3COONaCOONa能能弱酸阴弱酸阴离子离子 增进水增进水电离电离碱性碱性NHNH4 4ClCl能能弱碱阳弱碱阳离子离子 增进水增进水电离电离酸性酸性NaClNaCl不能不能无无无无中性中性强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐小结小结从表中反应信息，你能否发觉一些规律？从表中反应信息，你能否发觉一些规律？第12页第12页一一.盐类水解盐类水解1.1.定义：定义：3.3.实质：实质：破坏了水电离平衡破坏了水电离平衡,使使水电离平衡向水电离平衡向正方向移动正方向移动分析：分析：NaClNaCl能否水解，能否水解，NaClNaCl溶液为何显中性？溶液为何显中性？强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐,电离出离电离出离电离出离电离出离子能与水反应生成弱电解质子能与水反应生成弱电解质子能与水反应生成弱电解质子能与水反应生成弱电解质出在溶液中盐电离出来离子与水所电离出出在溶液中盐电离出来离子与水所电离出来来H H+或或OHOH-结合生成弱电解质反应，叫盐结合生成弱电解质反应，叫盐类水解。类水解。2.水解条件：第13页第13页属可逆反应，是中和反应逆反应属可逆反应，是中和反应逆反应 4.4.特性：特性：水解程度普通比较微弱水解程度普通比较微弱酸酸+碱碱 盐盐+水水中和中和水解水解水解水解第14页第14页5.5.盐类水解规律：盐类水解规律：有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解无弱不水解越弱越水解，越弱越水解，谁强显谁性，谁强显谁性，同强呈中性。同强呈中性。第15页第15页练习：练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后酸碱性是如何？解后酸碱性是如何？KCl KKCl K2 2SOSO4 4CHCH3 3COOK NaCOOK Na2 2S SAlClAlCl3 3 CuCu SO4SO4强酸强碱盐不水解，显中性强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性强酸弱碱盐水解显酸性第16页第16页6.6.酸式盐溶液酸碱性酸式盐溶液酸碱性 假如不考虑阳离子水解原因，单纯考虑酸式酸假如不考虑阳离子水解原因，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既能够电离根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既能够电离又有也许水解。又有也许水解。(2)2)弱酸酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，弱酸酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如则显酸性，如H H2 2POPO4 4-、HSOHSO3 3-；水解程度强于电离，；水解程度强于电离，则显碱性，如则显碱性，如HCOHCO3 3-、HSHS-、HPOHPO4 42-2-等。等。(1)(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：性。如：NaHSONaHSO4 4第17页第17页 外因：外因：7.7.影响盐类水解平衡原因影响盐类水解平衡原因 内因：内因：外加试剂外加试剂 酸酸碱碱酸碱性相同盐酸碱性相同盐酸碱性相反盐酸碱性相反盐克制水解克制水解增进水解增进水解溶液越稀，越有助于水解溶液越稀，越有助于水解越难电离物质越容易水解越难电离物质越容易水解 即越弱越水解即越弱越水解温度越高，越有助于水解温度越高，越有助于水解第18页第18页思考：对于水解平衡：思考：对于水解平衡：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+，从影响化，从影响化学平衡原因去考虑学平衡原因去考虑(1)(1)如何克制如何克制NHNH4 4+水解水解：浓度：浓度：增大增大C(NHC(NH3 3H H2 2O)O)增大增大C(HC(H+)加入加入HClHCl等等FeClFeCl3 3 AlCl AlCl3 3等等 温度：温度：减少减少（由于水解是吸热反应）（由于水解是吸热反应）第19页第19页（2 2）如何增进水解？）如何增进水解？浓度：浓度：减小盐溶液浓度减小盐溶液浓度减少减少 c(NHc(NH3 3 H H2 2O)O)减少减少c(Hc(H+)盐溶液浓度越小，水解盐溶液浓度越小，水解程度越大，反之则越小程度越大，反之则越小NaOH CuO Mg CaCONaOH CuO Mg CaCO3 3等等NaAcNaAc、NaNa2 2COCO3 3等等(水解呈碱性水解呈碱性 盐盐)温度：温度：升高升高NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+第20页第20页8.8.盐类水解方程式书写规律盐类水解方程式书写规律多多元元弱弱酸酸酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行，不不能能合合并并,且且第第一一步步水水解解程程度度比比第第二二步步水水解解程程度度大大得得多多（与与电电离离联联系系），（相相同同物物质质量量浓浓度度正正盐盐比比相相应应酸酸式式盐盐水水解解程程度度大大得得多多，故故NaNa2 2COCO3 3溶液碱性比溶液碱性比NaHCONaHCO3 3强。）强。）单个单个“弱离子弱离子”水解程度小，书写时用水解程度小，书写时用“”，即使产物中有难溶物或易挥发性物质，也不足以产即使产物中有难溶物或易挥发性物质，也不足以产生沉淀或放出气体，故不能用生沉淀或放出气体，故不能用“”或或“”。也不把也不把生成物（如生成物（如NHNH3 3H H2 2OO、H H2 2COCO3 3）写成份解产物形式）写成份解产物形式多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完毕。（与多元弱碱电离类似）成一步完毕。（与多元弱碱电离类似）第21页第21页例例.判断判断FeClFeCl3 3、NaHCONaHCO3 3、NaNa3 3POPO4 4、K K2 2S S、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2水溶液能否水解。写出水解离水溶液能否水解。写出水解离子方程式。子方程式。Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+HCO3-+H2O H2CO3 +OH-PO43-+H2O HPO42-+OH-S2-+H2O HS-+OH-NH4+H2O NH3H2O +H2O注：离子方程式应遵循电荷守恒注：离子方程式应遵循电荷守恒第22页第22页AD例例.下列水解离子方程式书写正确（下列水解离子方程式书写正确（）A FeA Fe3+3+3H +3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 +3H +3H+B Br B Br-+H +H2 2O HBr +OHO HBr +OH-C COC CO3 32-2-+2H +2H2 2O HO H2 2COCO3 3 +2OH +2OH-D NHD NH4 4+2H +2H2 2O NHO NH3 3H H2 2O +HO +H+提醒：提醒：BrBr-不能水解；不能水解；COCO3 32-2-应分步水解应分步水解第23页第23页两种水解情况相反盐溶液相混合时能互相增进水解两种水解情况相反盐溶液相混合时能互相增进水解,水解水解离子方程式书写情况视反应完全程度而定。离子方程式书写情况视反应完全程度而定。若水解仍不彻底若水解仍不彻底,书写时用书写时用“”,例例 若水解能进行彻底若水解能进行彻底(普通为产物有难溶于水物普通为产物有难溶于水物质质),),书写时用书写时用“=”,产物中难溶物或易挥发性物产物中难溶物或易挥发性物质要用质要用“”或或“”,例例 NHNH4 4+CH+CH3 3COOCOO-+H+H2 2O NHO NH3 3.H.H2 2O+CHO+CH3 3COOHCOOH类似尚有类似尚有NHNH4 4+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、S S2-2-等等泡沫灭火器产生泡沫是利用了泡沫灭火器产生泡沫是利用了AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3和和NaHCONaHCO3 3相混合时互相增进了水解反应原理相混合时互相增进了水解反应原理 2Al2Al3+3+3CO+3CO3 32-2-+6H+6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2第24页第24页灭火器原理玻璃筒里面放入什么玻璃筒里面放入什么药物？药物？外筒（钢质）放入是什么药物？外筒（钢质）放入是什么药物？泡沫灭火器里药物是泡沫灭火器里药物是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。第25页第25页Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+常见能完全彻底互相增进水解离子组有常见能完全彻底互相增进水解离子组有 第26页第26页两种水解情况相反盐溶液相混合时两种水解情况相反盐溶液相混合时,不一定是不一定是发生水解反应发生水解反应.例例.FeCl.FeCl3 3溶液与溶液与NaNa2 2S S溶液混合时溶液混合时,由于由于FeFe3+3+氧化性较强氧化性较强,S,S2-2-还还原性较强原性较强,因此两者发生了氧化还原反应因此两者发生了氧化还原反应:2FeCl:2FeCl3 3+Na+Na2 2S=S=2FeCl2FeCl2 2+2NaCl+S+2NaCl+S。类似尚有。类似尚有FeFe3+3+与与 SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、HSHS-等。等。.CuSO.CuSO4 4溶液与溶液与NaNa2 2S S溶液混合时溶液混合时,由于复分解反应产物由于复分解反应产物CuSCuS溶解性比溶解性比Cu(OH)Cu(OH)2 2小小,因此两者发生是复分解反应因此两者发生是复分解反应:CuSO CuSO4 4+Na+Na2 2S=CuS+NaS=CuS+Na2 2SOSO4 4。类似尚有。类似尚有AgAg+与与S S2-2-等。等。第27页第27页二、盐类水解知识应用二、盐类水解知识应用1.盐溶液盐溶液PHPH比较和酸碱性判断，要考虑盐水解比较和酸碱性判断，要考虑盐水解 NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，C C（NaNa+）C C（COCO3 32-2-）C C（OHOH-）C C（HCOHCO3 3-）C C（H H+）2.2.溶液中离子浓度关系判断，要考虑盐水解溶液中离子浓度关系判断，要考虑盐水解 大小关系大小关系单一强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中不同离子浓度比较,可利用盐“强电离、弱水解”对离子浓度加以比较。例（NHNH4 4）2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，C C（NHNH4 4+）C C（SOSO4 42-2-）C C（H H+）C C（OHOH-）第28页第28页不同溶液中同一离子浓度比较，要考虑其它离子对其浓度影响。例例1.1.物质量浓度相同下列溶液物质量浓度相同下列溶液:NH:NH4 4NONO3 3CHCH3 3COONHCOONH4 4NHNH4 4HCOHCO3 3NHNH4 4HSOHSO4 4,其其C(NHC(NH4 4+)由大到小顺序是由大到小顺序是例例 2.2.2525时时，在在 浓浓 度度 均均 为为 1mo/L(NH1mo/L(NH4 4)2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4)2 2COCO3 3、(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得其其中中c(NHc(NH4 4+)分分别别为为a a、b b、c c（单单位位为为mo/Lmo/L）,则则下下列判断正确（列判断正确（）A Aa=b=c a=b=c B Bcab cab C Cbac bac D DacbacbB第29页第29页强酸弱碱盐与相应弱碱混合溶液或强碱弱酸盐强酸弱碱盐与相应弱碱混合溶液或强碱弱酸盐与相应弱酸混合溶液与相应弱酸混合溶液,溶液酸碱性与两者相对多少溶液酸碱性与两者相对多少相关，当两者量相差不大时，普通认为是弱电解相关，当两者量相差不大时，普通认为是弱电解质电离为主。以质电离为主。以NHNH4 4ClCl和和NHNH3 3.H.H2 2OO混合溶液为例混合溶液为例,由于由于NHNH4 4ClCl溶液显酸性溶液显酸性,NH,NH3 3.H.H2 2OO显碱性显碱性,则混合物则混合物也许显酸性、中性或碱性。但对于等物质量也许显酸性、中性或碱性。但对于等物质量NHNH4 4ClCl和和NHNH3 3.H.H2 2OO混合溶液，则认为混合溶液，则认为NHNH3 3.H.H2 2OO电离程度电离程度不小于不小于NH4ClNH4Cl水解程度，故溶液中离子浓度大小水解程度，故溶液中离子浓度大小关系为关系为C C（NHNH4 4+）C C（ClCl-）C C（OHOH-）C C（H H+）。）。第30页第30页定量关系定量关系电荷守恒：即溶液中所有阳离子所带正电荷总数电荷守恒：即溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。例等于所有阴离子所带负电荷总数。例NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中有：中有：C C（NaNa+）+C+C（H H+）=C=C（OHOH-）+C C（HCOHCO3 3-）+2C+2C（COCO3 32-2-）物料守恒：即溶液中某元素物质量总量等于溶物料守恒：即溶液中某元素物质量总量等于溶液中所有含该元素微粒物质量之和。液中所有含该元素微粒物质量之和。例例.0.1mol.L-1CH.0.1mol.L-1CH3 3COOHCOOH和和0.1mol.L0.1mol.L-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液等体积混合后溶液等体积混合后,混合溶液中混合溶液中 C(CHC(CH3 3COOH)+C(CHCOOH)+C(CH3 3COOCOO-)=0.1mol.L)=0.1mol.L-1-1例例.Na.Na2 2COCO3 3溶液中有：溶液中有：C C（NaNa+）=2=2C C（HCOHCO3 3-）+C+C（COCO3 32-2-）+C C（H H2 2COCO3 3）；第31页第31页即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出H H+与与OHOH-离子守恒离子守恒.(.(可由电荷守恒及质量守恒推出可由电荷守恒及质量守恒推出).).C C（OHOH-）=C=C（H H+）+C+C（HCOHCO3 3-）+2C+2C（H H2 2COCO3 3）质子守恒：质子守恒：例例.Na.Na2 2COCO3 3溶液中有：溶液中有：第32页第32页3.3.用用 物物 质质 量量 是是 0.1 0.1 molCHmolCH3 3COOHCOOH和和 0.1 0.1 mol mol CHCH3 3COONaCOONa配配 成成 1L1L混混 合合 溶溶 液液，已已 知知 其其 中中c c(CH(CH3 3COOCOO)不不小小于于c c(Na(Na)，对对该该混混合合溶溶液液下下列列判断正确是判断正确是 A Ac c(H(H)c c(OH(OH)B Bc c(CH(CH3 3COOCOO)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)0.2 mol0.2 molL L1 1C.C.c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO)D Dc c(CH(CH3 3COOCOO)c c(OH(OH)0.10.1molmolL L1 1A B第33页第33页例例.物质量相同下列溶液中，含微粒种类最多是物质量相同下列溶液中，含微粒种类最多是（）A CaClA CaCl2 2 B CH B CH3 3COONa COONa C NHC NH3 3 D K D K2 2S SD3.3.盐溶液中离子种类判断需考虑到盐类水解盐溶液中离子种类判断需考虑到盐类水解提醒：提醒：K K2 2S S中含有中含有K K+、S S2-2-、HSHS-、H H+、OHOH-、H H2 2S S、H H2 2OO七种微粒七种微粒 如配制如配制CuSOCuSO4 4溶液需加入少许溶液需加入少许H H2 2SOSO4 4；配制配制FeClFeCl3 3溶液溶液加入少许加入少许HClHCl注：加入相应酸克制其水解，预防溶液出现浑浊现象。注：加入相应酸克制其水解，预防溶液出现浑浊现象。4.4.配制一些盐溶液要考虑盐类水解配制一些盐溶液要考虑盐类水解。第34页第34页5.5.一一些些试试剂剂试试验验室室存存储储，需需要要考考虑虑盐盐水水解解。如如NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3等等水水解解呈呈碱碱性性，不不能能存存储储在在磨磨口口玻玻璃璃塞塞试试剂剂瓶瓶中中；NHNH4 4不不能能存存储储在在玻玻璃璃瓶瓶中中，应应NHNH4 4水解应会产生水解应会产生HFHF，腐蚀玻璃。，腐蚀玻璃。CO CO3 32-2-+H +H2 2OO HCOHCO3 3-+OH +OH-SiO SiO2 2 +2OH +2OH-SiO SiO3 32-2-+H+H2 2OO6.6.制备一些无水盐时要考虑盐类水解，如制制备一些无水盐时要考虑盐类水解，如制AlAl2 2S S3 3时，无法在溶液中制得时，无法在溶液中制得,只能通过铝粉和硫粉加只能通过铝粉和硫粉加热制取。热制取。第35页第35页例例.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体是下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体是A FeA Fe2 2(SO(SO4 4)3 3 B FeClB FeCl3 3 C NaC Na2 2COCO3 3 D KCl D KClB B7.加热盐溶液或盐结晶水合物制无水盐时，要考加热盐溶液或盐结晶水合物制无水盐时，要考虑盐水解。虑盐水解。例例.Al.Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加热蒸干可得无水溶液加热蒸干可得无水AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3,而而AlClAlCl3 3溶液加热蒸干则得不到无水溶液加热蒸干则得不到无水AlClAlCl3 3;CuSO;CuSO4 4.5H.5H2 2OO晶体加热可制得无水晶体加热可制得无水CuSOCuSO4 4,但但MgClMgCl2 2.6H.6H2 2OO晶体加晶体加热时得不到无水热时得不到无水MgClMgCl2 2 第36页第36页加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不晶体，必须在蒸发过程中不断通入断通入HCl气体，以克制气体，以克制FeCl3水解，才干得到其水解，才干得到其固体。固体。第37页第37页8.8.盐类水解知识可用于物质分离和提纯。盐类水解知识可用于物质分离和提纯。例例.CuCl.CuCl2 2中混有中混有FeClFeCl3 3可通过先在溶液中加入可通过先在溶液中加入CuOCuO或或CuCOCuCO3 3，充足反应后过滤再加以提纯。，充足反应后过滤再加以提纯。例例.为为了了除除去去氯氯化化镁镁酸酸性性溶溶液液中中FeFe3+3+离离子子，可可在在加加热热搅搅拌拌下下加加入入一一个个试试剂剂，过过滤滤后后再再加加入入适量盐酸。这种试剂是适量盐酸。这种试剂是（）A A氧化镁氧化镁 B B氢氧化钠氢氧化钠 C C碳酸钠碳酸钠 D D 碳酸镁碳酸镁AD第38页第38页如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生NHNH4 4+2H +2H2 2OO NHNH3 3H H2 2O +HO +H+Mg +2HMg +2H+=Mg =Mg2+2+H +H2 29.9.一些化学反应需考虑盐类水解。一些化学反应需考虑盐类水解。例例MgMg与与NHNH4 4ClCl溶液反应能产生两种气体溶液反应能产生两种气体 。第39页第39页（5 5）热纯碱溶液比冷纯碱溶液去污能力强。）热纯碱溶液比冷纯碱溶液去污能力强。10.10.盐类水解知识可用于解释一些生活中问题：盐类水解知识可用于解释一些生活中问题：（1 1）FeClFeCl3 3、明矾、明矾、NaClONaClO水溶液可用于净水。水溶液可用于净水。（2 2）泡沫灭火器原理：硫酸铝溶液与小苏打溶）泡沫灭火器原理：硫酸铝溶液与小苏打溶液混合，产生液混合，产生COCO2 2气体和气体和AlAl（OHOH）3 3胶体一起胶体一起喷出，达到灭火目的。喷出，达到灭火目的。（3 3）炸油条用明矾和纯碱作为发泡剂。）炸油条用明矾和纯碱作为发泡剂。（4 4）化肥合理混施，例铵态氮肥不能与草木灰混）化肥合理混施，例铵态氮肥不能与草木灰混合施用。合施用。第40页第40页第41页第41页