四川省成都市2021年中考化学试题（解析版）.doc

成都市2021年高中阶段教育学校统一招生考试
化 学
可用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5
一、选择题
1. 嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是
A. 漫步月面 B. 采集月壤 C. 展示国旗 D. 点火返航
【答案】D
【解析】
【详解】A、漫步月面没有生成新物质，属于物理变化，A错误。
B、采集月壤没有生成新物质，属于物理变化，B错误。
C、展示国旗没有生成新物质，属于物理变化，C错误。
D、点火返航燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，D正确。
故选：D。

2. 成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是
A. 水更清－防治水体污染 B. 土更净－一填埋废弃电池
C. 天更蓝－加强大气治理 D. 景更美－提高绿化覆盖
【答案】B
【解析】
【详解】A、防治水体污染，使水更清澈，A正确。
B、废弃电池中含有重金属，会对土壤造成污染，B错误。
C、加强大气治理，使天更蓝，C正确。
D、提高绿化覆盖，使景更美，D正确。
故选：B。

3. 氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是
物质
分子个数
体积
0℃/101kPa
20℃/101kPa
0℃/202kPa
17g氨气
约6.02×1023个
22.4L
22.1L
11.2L

A. 氨分子质量很小 B. 闻到氨水的气味是分子在运动
C. 温度升高，氨分子体积变大 D. 压强变大，氨分子间的间隔变小
【答案】C
【解析】
【详解】A、6.02×1023个氨气分子质量为17g，因此氨分子质量很小，正确；
B、闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，正确；
C、温度升高，氨分子间隔变大，错误；
D、压强变大，氨分子间的间隔变小，正确；
故选C。
4. 有关粉尘爆炸实验说法正确是

A. 剧烈燃烧一定会引起爆炸
B. 燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C. 鼓空气是为了增大氧气的含量
D. 面粉加工厂必须严禁烟火
【答案】D
【解析】
【详解】A、剧烈燃烧发生在有限空间会引起爆炸，A错误。
B、面粉着火点没有升高，B错误。
C、鼓空气是为了增大面粉和空气接触面积，C错误。
D、面粉容易发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，D正确。
故选：D。

5. 下列说法正确的是
A. 血红蛋白在呼吸过程中起载体作用 B. 油脂是供能物质，应大量摄入
C. 缺乏维生素C会引起夜盲症 D. 缺锌会引起贫血
【答案】A
【解析】
【详解】A、血红蛋白在呼吸过程中能携带氧气，起载体作用，A正确。
B、油脂是供能物质，但大量摄入易引起肥胖，应控制摄入量，B错误。
C、缺乏维生素A会引起夜盲症，C错误。
D、缺铁会引起贫血，D错误。
故选：A。

6. 下列物质用途主要由化学性质决定的是
A. 稀有气体作电光源 B. 生石灰用于食品加热
C. 液氮制造低温环境 D. 氯化钠配制生理盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误。
B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。
C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。
D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。
故选：B。

7. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是

A. 属于金属元素
B. 中子数为33
C. 原子质量为74.92g
D. ＋33表示原子核及核电荷数
【答案】D
【解析】
【详解】A、砷属于非金属元素，不符合题意；
B、中子数=相对原子质量-核电荷数=74.92-33=42（中子数为整数），不符合题意；
C、相对原子质量为74.92，不符合题意；
D、＋33表示原子核及核电荷数，符合题意。
故选D。
8. 下列化学用语表达正确的是
A. ：磷元素在化合物中显＋5价 B. 3O2：6个氧原子
C. 溴化钠：BrNa D. 铜离子：Cu+
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、元素符号上方数字，表示化合价，磷元素在化合物中显＋5价，A正确。
B、化学式前面数字表示分子个数，3O2：3个氧分子，B错误
C、化学式先读的后写，溴化钠表示为：NaBr，C错误。
D、一个铜离子带2个单位的正电荷，铜离子表示为：Cu2+，D错误。
故选：A。
9. 工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是

A. Ni基双金属催化剂可重复使用 B. 反应前后元素的化合价均改变
C. 反应前后原子种类和数目不变 D. 合成气可合成多种化工产品，价值大
【答案】B
【解析】
【详解】A、Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使用，正确；
B、该反应为，反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，因此错误；
C、根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确；
D、合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确；
故选B。
10. 下列实验不能达到相应目的的是
A. 比较蜡烛与水的密度 B. 比较火焰各层温度
C. 验证质量守恒定律 D. 验证产物有水
【答案】C
【解析】
【详解】A、比较蜡烛与水的密度实验中将蜡烛放入水中，若蜡烛浮在水面上则说明蜡烛的密度比水小，因此达到实验目的；
B、根据木条各部分被烧的颜色不同判断，温度高的部分，烧焦的程度深；反之，则浅；可达到实验目的；
C、蜡烛燃烧产生气体等，因此需要在密闭装置内进行验证，错误；
D、将干冷烧杯照在燃着的蜡烛上面，烧杯壁上有水珠产生，说明产物有水，可达到实验目的；
故选C。
11. 将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是
A. 计算需水98g B. 量取水时，仰视读数
C. 将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 配制好后，装瓶贴标签
【答案】D
【解析】
详解】A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；
B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；
D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。
故选D。
12. 下列物质在给定条件下能实现转化的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氯化钡和硫酸锌反应生成氯化锌和硫酸钡，符合题意；
C、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳；铝比铜活泼，铜和硫酸铝不反应，不符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠和氢氧化钾不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。
故选B。
13. 为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是
A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉
B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化铵、硫酸铵白色，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A正确；
B、氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B正确；
C、硫酸钾、硫酸铵加硝酸钡溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钡溶液不能区分出硫酸铵，C错误；
D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钡溶液，硫酸铵和和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸铵，氯化铵和氢氧化钡生成氯化钡、氨气和水，只生成刺激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化铵，硫酸钾和氢氧化钡生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，只生成沉淀，不生成气体，鉴别出硫酸钾，故能区分出四种物质，D正确。
故选C。

14. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是

A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
【答案】A
【解析】
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；
B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；
C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。
故选A。
二、非选择题
15. 根据图表回答问题。
（1）能源改变生活。

①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的______性。
②风能属于_______（填“可”或“不可”）再生能源。沼气的主要成分属于______（填“无机物”或“有机物”）。
③除图中所示能源外，再写一种新能源______。
（2）汽车部分构件材料如表所示。
构件
材料
气缸体
生铁
车体
特殊钢
发动机
铝合金
座椅
皮革、锦纶
轮胎
合成橡胶
①钢的含碳量比生铁含碳量______（填“低”或“高”）。
②皮革中“皮”的主要成分是______。锦纶属于______（填“天然”或“合成”）材料。
③合成橡胶的优良性能有______（写一种）。
【答案】 (1). 导热 (2). 可 (3). 有机物 (4). 潮汐能 (5). 低 (6). 蛋白质 (7). 合成 (8). 耐摩擦
【解析】
【详解】（1）①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的导热性，故填：导热。
②风能属于可再生能源。沼气的主要成分是甲烷，属于有机物，故填：可；有机物。
③潮汐能属于新能源，故填：潮汐能。
（2）①钢的含碳量比生铁含碳量低，故填：低。
②皮革中“皮”的主要成分是蛋白质，锦纶属于合成材料，故填：蛋白质；合成材料。
③合成橡胶的优良性能有耐摩擦，故填：耐摩擦。

16. 水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。
（2）实验可知，溶质状态可以是______。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知： ，X的化学式为______。
（5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少______？
【答案】 (1). 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色 (2). 气态、液态、固态 (3). 乳化作用 (4). MnCl2 (5). 解：设至少需要氢氧化钠的质量是x

x=0.16g
答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。
【解析】
【详解】（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度比水小，故一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；
（2）酒精溶于水，溶质是酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；
（3）用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、0、8、16、12，故生成物中还应含2个Mn、4个Cl，故X的化学式为：MnCl2；
（5）见答案。
17. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。

（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为______。
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，______（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是______。蒸发时需铁架台和______（填序号），当______时停止加热。
（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是________（填序号）。
a促进叶色浓绿 b增强抗寒抗旱能力 c增强抗倒伏能力
【答案】 (1). 2KClO32KCl+3O2↑ (2). 在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口 (3). 玻璃棒 (4). AHG (5). 出现较多固体 (6). c
【解析】
【分析】
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）排水法收集氧气，待集气瓶里的水排完后，在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上，故填：在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口；
（3）溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是玻璃棒，蒸发时需铁架台和 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，当较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：玻璃棒；AHG；出现较多固体；
（4）产物KCl可作钾肥，对植物的主要作用是增强抗倒伏能力，故选c。
18. 回答下列问题
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是______。
③固体2中有______（写两种物质）。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为______
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____ 。

④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。
【答案】 (1). 还原 (2). 相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差 (3). 硫酸钙、碳酸钙 (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5). 复分解反应 (6). 加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在 (7). 紫色石蕊溶液变红 (8). (9). 复合
【解析】
【分析】
【详解】（1）①用生锈铁屑处理废气中的CO，是因为一氧化碳还原氧化铁，体现CO还原性。
②由于氢氧化钙的溶解度很小，所以过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高对二氧化硫、二氧化碳的吸收率（产率)；
③石灰浆主要成分是氢氧化钙，石灰浆与二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮反应产物分别为碳酸钙、亚硫酸钙和硝酸钙，亚硫酸钙易被氧化生成硫酸钙，因此固体2中有碳酸钙、硫酸钙和硝酸钙；
（2）A是由两种元素组成的钙盐可为氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体可为二氧化碳，B能和氯化钙相互生成，B能和二氧化碳相互生成，因此B为碳酸钙，二氧化碳反应生成D，D反应生成碳酸钙，因此D为碳酸钠；
①B转化为A的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产为碳酸钠，D转化为B，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子即检验碳酸根离子的方法是加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有存在；
③因为二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能够使石蕊溶液变红，初始时溶液的pH=4，加热至90s时C完全排出，此时pH=7，因此加热过程pH变化图像如图所示；
④硝酸钾可作化肥，含有氮元素和钾元素能供给作物两种养分，属于复合肥料。
19. 学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
（1）氯化钙固体可作干燥剂。
（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。

试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
B
铁钉表面无明显变化
C
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中______发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。
（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因______。

（5）据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。

实验三：测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。
（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。
【反思与评价】
（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。
【答案】 (1). 氧气和水蒸气 (2). 氯化钠 (3). 铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀 (4). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (5). 铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 (6). 加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢 (7). 铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气 (8). (9). 氢气未干燥，含有水蒸气 (10). 在乙、丙装置间加一个干燥装置 (11). 使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率
【解析】
【分析】
【详解】（1）A铁钉和氧气、水同时接触生锈，B没有氧气不生锈，C没有水不生锈，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，故填：氧气和水蒸气；
（2）A无氯化钠生锈速度慢，D有氯化钠生锈速度快，说明说明铁锈蚀还与氯化钠有关，故填：氯化钠；
（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用来除锈，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量，故填：铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；
（5）对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气，故填：加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气。
（6）解：设铁的质量为x。

x=
则该固体中铁锈质量分数表达式 ，故填：。
（7）该实验氢气未干燥，含有水蒸气，故得到氢气体积偏大，计算铁质量分数偏大，铁锈质量分数偏小，解决方法在乙、丙装置间加一个干燥装置，故填：氢气未干燥，含有水蒸气；在乙、丙装置间加一个干燥装置；
（8）实验1是铁钉，实验二是铁粉，实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率，故填：使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。