2015年天津市高考化学试卷 .pdf

2015 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷 一、选择题：一、选择题：1（6 分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3 B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3溶液解毒 D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 2（6 分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 3（6 分）下列说法不正确的是（）ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 CFeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同 DMg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），该固体可溶于 NH4Cl 溶液 4（6 分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c（SO42）减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 5（6 分）室温下，将 0.20mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）加入的物质 结论 A 100mL 2molL1H2SO4 反应结束后，c（Na+）c（SO42）B 0.20molCaO 溶液中增大()(3)C 200mL H2O 由水电离出的 c（H+）c（OH）不变 D 0.4molNaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c（Na+）不变 AA BB CC DD 6（6 分）某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%，在此平衡体系中加入 1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am2 B两次平衡的平衡常数相同 CX 与 Y 的平衡转化率之比为 1：1 D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4molL1 二、非选择题二、非选择题 7（14 分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图 1 所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在周期表中的位置是 ；（2）比较 d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：；比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：。（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：；（4）已知 1mole 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：；（5）上述元素可组成盐 R：zx4f（gd4）2，向盛有 10mL1molL1R 溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如图 2 R 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；写出 m 点反应的离子方程式：；若在 R 溶液中改加 20ml 1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。8（18 分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物 F 的路线如图 1：（1）A 分子式为 C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为 ，写出 A+BC 的化学反应方程式：；（2）C（）中、3 个 OH 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序是 ；（3）E 是由 2 分子 C 生成的含有 3 个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原子有 种（4）DF 的反应类型是 ，1molF 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量为 mol 写出符合下列条件的 F 的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：属于一元酸类化合物 苯环上只有 2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：A 有多种合成方法，在图 2 方框中写出由乙酸合成 A 的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2OHCH3COOC2H5 2催化剂，3浓硫酸，9（18 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图 1：回答下列问题：（1）反应是将 Cu 转化为 Cu（NH3）42+，反应中 H2O2的作用是 ，写出操作的名称：；（2）反应是铜氨溶液中的 Cu（NH3）42+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式：，操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号）a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离 c增加 Cu2+在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应生成 CuSO4和 ，若操作使用如图 2 装置，图中存在的错误是 ；（4）操作以石墨作电极电解 CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是 ，操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 ；（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 ，循环使用的 NH4Cl 在反应中的主要作用是 10（14 分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是 ，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除 H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）；（2）为节约成本，工业上用 NaClO3氧化酸性 FeCl2废液得到 FeCl3。若酸性 FeCl2废液中 c（Fe2+）2.0102molL1，c（Fe3+）1.0103molL1，c（Cl）5.3102molL1，则该溶液的 pH 约为 ；完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式：ClO3+Fe2+Cl+Fe3+（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe（OH）2+H+K1 Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+K2 Fe（OH）2+H2OFe（OH）3+H+K3 以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex（OH）y（3xy）+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a降温 b加水稀释 c加入 NH4Cl d加入 NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ；（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以 Fe（mgL1）表示的最佳范围约为 mgL1。