2019年福建省福州市中考化学试题(含答案).doc

2019年福建省福州初中化学试题
第Ⅰ卷

一、单选题（共10小题）

1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（　　）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH

2.下列应用只涉及物质的物理性质的是（　　）
A．煤用作燃料
B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．生石灰用作干燥剂

3.《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（　　）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐

4.下图所示实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．读取液体体积 D．点燃酒精灯

5.高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是（　　）
A．含6种元素
B．属于混合物
C．氯元素的化合价为+6
D．钾、氧元素的质量比为39：64

6.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．油锅着火，可用锅盖盖灭
B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料
C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
D．为延长食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂

7.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（　　）

A．水分子间的间隔：①＞③
B．水分子的运动速率：②＞①
C．状态③的水分子静止不动
D．①→②发生了化学变化

8.下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D

9.KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．0﹣60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
C．20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液

10.t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（　　）
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

二、解答题（共5小题）

11.2019年是“国际化学元素周期表年”。
（1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为　　　　　，该元素属于　　　　　　（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是　　；硫离子的符号为　﹣　；硫离子与硫原子的化学性质　　　　（填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是　　。

12.塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是　　（填标号）

（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是　　　　　　（写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。
该反应过程中，保持不变的微粒是　　　　（填”分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为　　　　。

13.用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：
Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。至沉淀完全；
Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH＝7，存在指定容器中。
（1）测得原废液pH＝5，显　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是　　　　（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是　　　　；活性炭的作用是　　　　。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　（写一个）。

14.《天工开物》中介绍了锌的治炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示》，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”
（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是　　。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是　　　　　　　。
（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15.如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的　　　、　　　　反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
（3）丙与丁的反应属于　　　　　　　（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是　　　（写一种）。

三、实验探究题（共2小题）

16.实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）
①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
②仪器A的名称为　　　　　。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有　　　（填标号）。
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的　　（填“a”或“b”）处通入气体。

（2）模拟氢氧焰实验：
按图2所示装置进行实验。
①关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　　　　。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的　　　　有关。

17.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是　　　　　　　　　　。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是　　　　　　　　　　　（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，　　　　（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写两点）。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。
（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是　　　　　　　　　　　　　。

四、计算题（共1小题）

18.改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）

2020 中考备考建议
1. 早了解，早规划
化学是初中阶段接触时间最晚的学科。除去寒暑假，在校集中学习时间仅 9 个月，有效学习时间最短。上下两册，近百个考点，知识点多而分散。这就要求学生要尽早对化学 有所了解，从初二升初三的暑假开始进行学习规划，暑期兴趣培养→秋季夯实基础→寒假 攻克酸碱盐难点→春季系统复习。学生带着兴趣入门，可以在扎实的基础上稳步提高，从 懵懵懂懂到娓娓道来。
2. 培养兴趣、发展能力
(1) 激发兴趣：化学是一门以实验为基础的学科，且和日常生活关系密切，在学习过 程中要理论联系实际，主动发现生活中有关化学的知识，使学习化学变得更有意思。
(2) 思维延伸：从 2018 年、2019 年中考可以看出，中考化学出题会基于较为新颖的背景知识，要求学生要学会用已学知识去解决生产生活中的问题，这就需要学生有较好的发 散思维，不是读死书，而是将知识举一反三应用到生产生活中。
(3) 良好习惯：化学作为一门自然科学，学习中需要保持严谨的态度，书写规范。答 题要准确，不马虎，速度要快且准确率要高。
3. 全面复习,夯实基础
中考化学单元复习是基础环节，通过对近几年、特别是今年的中考试卷认真分析后可 以看出，中考化学试题中基础知识、基本技能的考查占有很大的分值，有较多试题是围绕 基础知识和基本技能设计的，有些是课本习题的直接引用或变形，所以抓基础很重要。中 考化学复习过程中要本着基础、全面、系统的原则全面展开。
(1) 首先是基础。立足教材，要依据教材章节进行复习，展现中考化学知识由易到难 的循序渐进过程，让学生在重温基础知识的同时，能达到深入地理解，使学生在新的循环 中进一步提高辩析和应用能力。
(2) 关键是全面。即全面覆盖中考化学知识。不仅要把教材中每个知识点找准找全， 不遗漏任何知识点，而且还要关注知识点的前后联系，以及在实际应用中的呈现方式和考查角度，进行全面细致的变式训练；适当地挖掘教材和知识内涵，根据实际情况设计复习 题目，掌握好深度和广度。
(3) 复习系统化。在复习时将课本中各部分相应的知识点按其内在联系进行归纳、整理，将散乱的中考化学知识点串成线、连成片、织成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的中考化学知识体系。梳理知识结构，提炼解题策略，总结解题方法.

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2019年福建省中考化学试卷（解析版）
参考答案

一、单选题（共10小题）

1.【分析】 根据食盐的主要成分是氯化钠，进行分析判断。
【解答】 解：A、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是NaHCO3，故选项错误。
B、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是Na2CO3，故选项错误。
C、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故选项正确。
D、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是NaOH，故选项错误。
故选：C。
【知识点】氯化钠与粗盐提纯

2.【分析】 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】 解：A、煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项错误。
B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，故选项错误。
D、生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙与水反应生成氢氧化钙的性质，故选项错误。
故选：B。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用

3.【分析】 根据营养素的食物来源进行分析。
【解答】 解：肉类含有的主要营养素主要是蛋白质，“人造肉”的营养价值接近真实肉类，所以“人造肉”含有的营养素主要也是蛋白质。
故选：A。
【知识点】生命活动与六大营养素

4.【分析】 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”
【解答】 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：B。
【知识点】测量容器-量筒、液体药品的取用、加热器皿-酒精灯、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

5.【分析】 根据物质的组成、类别以及根据化学式的计算的知识进行分析解答即可。
【解答】 解：A、高氯酸钾中含有三种元素，错误；
B、高氯酸钾属于纯净物，错误；
C、设高氯酸钾中氯元素的华合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+7，错误；
D、高氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比为：39：（16×4）＝39：64，正确；
故选：D。
【知识点】元素质量比的计算、纯净物和混合物的判别、化学式的书写及意义、有关元素化合价的计算

6.【分析】 根据灭火的原理、材料的类别、洗洁精对油污的乳化作用以及甲醛对蛋白质的作用进行分析解答即可。
【解答】 解：A、油锅着火，可用钢盖盖灭，能隔绝氧气，正确；
B、聚乙烯纤维，属于有机合成材料，正确；
C、洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污，正确；
D、甲醛对蛋白质具有破坏作用，不能用于食品防腐，错误；
故选：D。
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响、亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康、灭火的原理和方法、乳化现象与乳化作用

7.【分析】 根据水分子在不同状态时的性质以及间隔的知识进行分析解答即可，温度升高，分子运动速率加快，间隔变大。
【解答】 解：A、①是水蒸气状态，③是冰的状态，故水分子间的间隔：①＞③，正确；
B、在状态①时水分子的运动速率大于状态②，错误；
C、状态③的水分子在固定的位置震动，错误；
D、①→②没有产生新物质，是物理变化，错误；
故选：A。
【知识点】分子的定义与分子的特性

8.【分析】 根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】 解：A、蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线的成分是纤维素，灼烧是烧纸的气味，可以鉴别；
B、酚酞试液在稀硫酸中没有颜色变化，在氢氧化钠溶液中会变成红色，可以鉴别；
C、区别硬水和软水可以使用肥皂水，可以鉴别；
D、将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，不能得到20%的稀盐酸，错误；
故选：D。
【知识点】硬水与软水、一定溶质质量分数的溶液的配制、酸、碱、盐的鉴别、棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别、化学实验方案设计与评价

9.【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】 解：A、据图可以看出，在0﹣60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，正确；
B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，故将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，正确；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故100g水中最多能溶解31.6g KNO3，正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，错误；
故选：D。
【知识点】固体溶解度曲线及其作用、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

10.【分析】 氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，随着温度降低而增大，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】 解：A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，如果消失，可能是Ca（OH）2的溶解度随温度降低而增大，所致，该选项有意义；
B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，该选项有意义；
C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义；
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。
故选：C。
【知识点】碱的化学性质

二、解答题（共5小题）

11.【分析】 （1）根据元素周期表的意义分析回答；
（2）①根据结构示意图的意义分析回答。
②根据质量守恒定律分析X的化学式；
【解答】 解：（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，该元素的名称中带有“釒”字旁属于金属元素；
（2）①由硫原子结构示意图的意义可知，硫原子的最外层电子数是6；硫原子得到两个电子形成了硫离子，
硫离子的符号为S2﹣；硫离子与硫原子最外层电子数不同，化学性质不同。
②由S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑可知，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是3个，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，则X的化学式为K2S。
故答为：（1）72.63，金属元素；（2）①6，S2﹣，不同；②K2S。
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图、元素周期表的特点及其应用、质量守恒定律及其应用

12.【分析】 根据化学与环境保护、化学方程式的书写以及物质反应微观示意图的知识进行分析解答即可。
【解答】 解：（1）图C属于回收标志，故填：C；
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解白色污染的问题，故填：白色污染。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）化学反应过程中，保持不变的粒是原子，是二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：CO2+CH4＝CH3COOH，反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1：1，故填：原子；1：1。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、微粒观点及模型图的应用、白色污染与防治、几种常见的与化学有关的图标

13.【分析】 （1）根据pH和溶液酸碱性的关系进行分析；
（2）根据常用的絮凝剂、操作的特征、活性炭的用途进行分析；
（3）根据反应物和生成物进行分析。
【解答】 解：（1）pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。测得原废液pH＝5，显酸性；
（2）甲是一种常用的絮凝剂，加速沉降，常用的絮凝剂是明矾；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用是吸附；
（3）在反应槽中生成沉淀的反应有两个：①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：
（1）酸性；
（2）明矾；过滤；吸附；
（3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4）。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、盐的化学性质

14.【分析】 （1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；先写出碳和氧化锌反应的化学方程式再判断化合价的升降；
（2）根据锌的熔点和沸点进行分析解答；
（3）根据灼热的锌能和空气反应进行分析解答。
【解答】 解：（1）碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑；碳和氧化锌在高温的条件下生成锌和二氧化碳，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑，在反应物中：氧化锌中锌元素的化合价为+2价；氧元素的化合价为﹣2价；单质碳中碳元素的化合价为0；在生成物中：锌的化合价为0；二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；氧元素的化合价为﹣2价，即化合价升高的是碳元素；
（2）由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是：419℃～907℃；
（3））“冷定”后方能“毁罐“取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。
故答案为：
（1）ZnCO3ZnO+CO2↑；C；
（2）419℃～907℃；
（3）防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、常见金属的冶炼方法

15.【分析】 根据甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液），相邻“运动员”之间能发生化学反应，五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，甲是单质，所以甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，所以丁与戊是碳酸钙和盐酸中的一种，铁会与氯化铜反应，所以乙是氯化铜，氯化铜会与氢氧化钠反应，所以丙是氢氧化钠，丁就是盐酸，戊就是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】 解：（1）甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液），相邻“运动员”之间能发生化学反应，五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，甲是单质，所以甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，所以丁与戊是碳酸钙和盐酸中的一种，铁会与氯化铜反应，所以乙是氯化铜，氯化铜会与氢氧化钠反应，所以丙是氢氧化钠，丁就是盐酸，戊就是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以甲能分别与另四种物质中的HCl、CuCl2反应；
（2）丁与戊的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）丙与丁的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应；
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是CuO。
故答案为：（1）HCl、CuCl2；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）复分解反应；
（4）CuO。
【知识点】物质的鉴别、推断、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

三、实验探究题（共2小题）

16.【分析】 （1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（2）按图2所示装置，①关闭K，通入氢气，点燃，为保证安全，点燃氢气之前应先验纯；②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【解答】 解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；锥形瓶是常用的反应容器；现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有ACD；欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的长管进入；故答案为：①2H2O22H2O+O2↑；②锥形瓶；ACD；③a；
（2）按图2所示装置，①关闭K，通入氢气，点燃，为保证安全，点燃氢气之前应先验纯；②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；故答案为：①验纯；②浓度；
【知识点】氧气的制取装置、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、氧气的收集方法、氢气的化学性质与燃烧实验

17.【分析】 （1）根据红磷燃烧的现象和瓶内压强的变化分析回答；
（2）根据测定空其中氧气体积分数实验的注意事项分析回答；
（3）根据要测定空气中氧气的体积分数应将氧气反应完全更准确分析；
（4）根据测定空气中氧气的体积分数实验的原理分析回答；
（5）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应写出反应的化学方程式；
（6）根据密闭装置中气体的压强与温度的关系分析。
【解答】 解：（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是：产生了大量的白烟等。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好等。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息可知，实验2测定方法更准确，判断依据是：反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的提积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。
（4）用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能够和氧气反应，生成物不影响测定结果；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（6）由于密封装置内轻体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目的，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开K，瓶内为温度降低，压强减小，氢氧换钠溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以测定出集气瓶中二氧化碳的体积分数。
故答为：（1）产生了大量的白烟；氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）装置的气密性要良好。（3）实验2；反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的提积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。（4）能够和氧气反应，生成物不影响测定结果；（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（6）用冰水冷却集气瓶，打开K。
【知识点】测定空气里氧气含量的探究

四、计算题（共1小题）

18.【分析】 根据铁的质量结合化学方程式计算赤铁矿的质量。
【解答】 解：设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是x；
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%x 1.4×104t

x＝2.5×104t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是2.5×104t。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算

2019 年福建省中考化学试卷分析
一、试卷结构及特点
（一）考试范围：九年级上、下册

（二）试卷结构：考试时间 60 分钟，总分 100 分，共 18 小题，分为Ⅰ卷和Ⅱ卷。

其中Ⅰ卷为选择题，共 10 题，满分 30 分；Ⅱ卷为非选择题，共 8 题，满分为 70 分。各专题的分值分布：
各单元分值分布

走进化学世界
2、4、17

8

我们周围的空气
16、17

6

自然界的水
8、13(2)

6

物质构成的奥秘
5、7、11、12(4)、14(1)、18

18

化学方程式
14(1)、18

21

碳和碳的氧化物

15

4

燃烧及其利用
6、16

3

金属和金属材料

15

2

溶液
8、9、10

6

酸碱盐和化肥
1、8、10、13(1)、13(3)、15、17

19

化学与生活
3、6、8、12(1)(2)

7

24

二、试题内容及分析
（一）2019 年化学考点分析

1

3
NaCl 的俗名
氯化钠、碳酸钠，碳酸氢钠，氢氧化钠
等俗名
★
2
3

物质性质及用途

用途涉及的物理化学性质
★
3
3

化学与生活

富含六大营养素的物质
★
4
3

实验操作

浓硫酸的稀释
★
5
3

化学用语

元素化合价，化学式意义，元素质量比
★
6
3

化学与生活

灭火条件，材料类别，除污原理
★
7
3

分子和原子

分子的运动速度，分子间隔
★★

8

3
物质的性质及鉴别，
溶液配制

一定质量分数溶液配制
★★

育星教育网 丰富的资源 最快的更新 优质的服务 诚信的运作

9
3

溶解度曲线

溶解度曲线的应用
★★
10
3

实验探究

氢氧化钙溶液变浑浊的原因
★★★

11

7
元素周期，原子结构示意图，质量守恒定
律

元素化学性质的决定因素

★

12

9
化学反应微观模型，
环境污染问题

化学变化本质、信息方程式的书写
★★
13
7

水的净化

洗涤剂的选择、对应方程式的书写
★★
14
8

工艺流程题
温度的选择，表述“冷定取锌”的原因
★★★
15
8

推断题

单质、酸碱、盐之间的转化
★★

16

10

气体制备实验与探究
除杂仪器连接，探究燃烧的剧烈程度影
响因素
★★

17

15
空气中氧气、二氧化
碳含量测定实验

实验方案的选择，实验药品选择的条件
★★★
18
6

计算题

混合物计算
★★

（二）试卷对比分析

本试卷与去年中考卷的试卷总分和考试时间又有所改变，今年又重新改为满分 100 分，

考试时间为 60 分钟。试卷分为 10 道选择题与 8 道非选择题，选择题部分分值一样。非选

择题分值有部分调整。与 2018 年中考试卷相比，基础题的比例相似，中等题分数略有提高，难题相似。整份试卷多考查学生们的基础知识是否扎实，结合日常生活和基础文化知识比例增大，在要求学生掌握基础知识的同时更多的考查学生的思维能力以及信息提取、 知识点的迁移能力。

其中选择题部分，物质的性质与变化、化学与生活、化学用语、实验操作、溶解度曲 线、物质的除杂以及鉴别的方法等仍为必考知识点，有些题目比较新颖，如：物质结合图 形的分析。最后一题对物质性质变化的探究分析；需要对图形题的信息提取和实验考查的 内容探究进行解析，有一定的难度。在非选择题部分中，内容变化不大，化学用语化学与 生活。物质的性质难度不大，但是灵活。最大的特点是图形的增多，需要学生对图形的分 析能力和解图提取有用信息能力有所加强；实验探究部分与去年相比难度有所降低，结合 课内进行扩展，需要课内基础知识扎实然后进行延伸。整张试卷需要学生在做题时间上进 行合理的分配以及要求在做题的速度上要有一定的把控。

综上，本试卷考查基础综合，要求学生基础知识扎实，部分试题答案也具有灵活和开 放性，试卷的重点在于考查学生的基础知识，同时要求学生在掌握基础之后要学会综合运 用各专题知识，能够对课内基础知识进行延伸。

三、2020 中考备考建议
4. 早了解，早规划
化学是初中阶段接触时间最晚的学科。除去寒暑假，在校集中学习时间仅 9 个月，有效学习时间最短。上下两册，近百个考点，知识点多而分散。这就要求学生要尽早对化学 有所了解，从初二升初三的暑假开始进行学习规划，暑期兴趣培养→秋季夯实基础→寒假 攻克酸碱盐难点→春季系统复习。学生带着兴趣入门，可以在扎实的基础上稳步提高，从 懵懵懂懂到娓娓道来。
5. 培养兴趣、发展能力
(1) 激发兴趣：化学是一门以实验为基础的学科，且和日常生活关系密切，在学习过 程中要理论联系实际，主动发现生活中有关化学的知识，使学习化学变得更有意思。
(2) 思维延伸：从 2018 年、2019 年中考可以看出，中考化学出题会基于较为新颖的背景知识，要求学生要学会用已学知识去解决生产生活中的问题，这就需要学生有较好的发 散思维，不是读死书，而是将知识举一反三应用到生产生活中。
(3) 良好习惯：化学作为一门自然科学，学习中需要保持严谨的态度，书写规范。答 题要准确，不马虎，速度要快且准确率要高。
6. 全面复习,夯实基础
中考化学单元复习是基础环节，通过对近几年、特别是今年的中考试卷认真分析后可 以看出，中考化学试题中基础知识、基本技能的考查占有很大的分值，有较多试题是围绕 基础知识和基本技能设计的，有些是课本习题的直接引用或变形，所以抓基础很重要。中 考化学复习过程中要本着基础、全面、系统的原则全面展开。
(1) 首先是基础。立足教材，要依据教材章节进行复习，展现中考化学知识由易到难 的循序渐进过程，让学生在重温基础知识的同时，能达到深入地理解，使学生在新的循环 中进一步提高辩析和应用能力。
(2) 关键是全面。即全面覆盖中考化学知识。不仅要把教材中每个知识点找准找全， 不遗漏任何知识点，而且还要关注知识点的前后联系，以及在实际应用中的呈现方式和考查角度，进行全面细致的变式训练；适当地挖掘教材和知识内涵，根据实际情况设计复习 题目，掌握好深度和广度。
(3) 复习系统化。在复习时将课本中各部分相应的知识点按其内在联系进行归纳、整理，将散乱的中考化学知识点串成线、连成片、织成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的中考化学知识体系。梳理知识结构，提炼解题策