浙江省金华市2017年中考化学真题试题(含答案).DOC
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2017年金华化学部分试题及参考答案 本卷可能用到的相对原子质量:C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 Ba—137 卷Ⅰ 一、选择题(本大题共15小题,每题3分,共45分,每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分) 5.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下,A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示,下列相关叙述正确的是( ) A.从宏观角度看,物质C由两种元素组成,属于混合物 B.从微观角度看,该化学变化中发生根本改变和微粒是原子 C.若D为空气中体积分数最大的气体,则D的微观符号可表示为N2 D.该反应属于基本反应类型中的转换反应,反应前后各元素化合价不变 9.归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是( ) A.有机物是一类含碳化合物,所以CH4、CO2都是有机物 B.硫酸、盐酸电离时都能产生H+,所以电离能产生H+的化合物是酸 C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气,所以金属都能与酸反应生成氢气 D.氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,所以水是氧化物 12.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应,小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置,并进行操作。操作结束后,对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象:A试管溶液变红色,B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( ) A.盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸钠 D.氯化钠 卷Ⅱ 二、填空题(每小题4分) 17.气体的的备是科学实验基本技能之一。现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体。 (1)实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是 。 (2)实验室制氧气的发生装置可以选用A装置,选择A装置的依据是 。 21.在室温条件下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作: (1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。 (2)乙溶液在加50mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是 。 ①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度 25.有一包白色固体样品,可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验: Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中,先加足量水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生; Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌,烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。 请回答下列问题: (1)AB段观察到的现象是 。 (2)C点时,溶液中一定含有的溶质是 。 三、实验探究题(26题5分, 28题7分,29、30题8分,共35分) 26.人体代谢产生的过氧化氢,对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现,FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低,该同学在28℃环境下进行了如下探究: (1)提出问题:过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高? (2)猜想与假设: 。 (3)实验材料:适宜浓度的FeCl3溶液,适宜浓度的新鲜猪肝研磨液(含有过氧化氢酶),适宜浓度的过氧化氢溶液等。 (4)实验步骤: ①取2支洁净的试管,编号为1、2,并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液; ②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液,向2号试管内 ; ③观察并记录两支试管产生气泡的情况。 (5)预测实验结果: 请写出一种可能的实验结果: 。 (6)在以上探究的基础上,该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是 ,判断的理由是 。 28.已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分,科学研究小组的同学经过讨论,设计了如图1所示的实验方案。 根据方案回答下列问题: (1)装置C在实验中的作用是 。 (2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象,能否证明混合气体中一定存在CO?请判断并说明理由 。 (3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象,得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠?若可靠,请说明理由;若不可靠,请对图1实验装置提出改进意见。 。 (4)图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应,小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是 。 30.小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体,可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 (一)定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】 【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成 (1)基于上述实验结论,则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。 (2)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。 (二)定量分析 【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数 为了测定该样品中NaHCO3的质量分数,小吕、小周分别取a克该样品,设计了如下方案: 小吕方案Ⅰ:利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测定生成CO2的质量,计算样品中NaHCO3的质量分数。 (3)小吕用下列装置完成本实验,装置的连接顺序是 (填装置的字母编号,装置不重复使用); (4)D装置中的反应完全后,需再次通入空气,其目的是 。 小周方案Ⅱ:小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下: (已知:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O) (5)为使定量分析更准确,在操作Ⅰ之前,需判断所加BaCl2溶液是否过量,请你设计一个合理方案: 。 四、解答题(每小题8分) 33.为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数,小科采用沉淀法进行如下操作:①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;③待反应完全后,过滤。有关数据记录如下表: 请回答下列问题: (1)在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是 。 A.钠元素 B.碳元素 C.钡元素 D.氧元素 (2)反应共生成沉淀 克 (3)原样品中NaOH的质量分数是多少? 化学试卷参考答案 一、选择题(每小题3分) 题号 5 9 12 答案 C D C 二、填空题( 每小题4分 ) 17.(1)BC (2)反应物是固体,反应条件是加热 21.(1)甲 (2)②④ 25.(1)固体部分溶解并有气泡产生 (2)NaCl、BaCl2、HCl 三、实验探究题( 26题5分, 28题7分, 30题8分 ) 26.(2)过氧化氢酶的催化效率更高(其他合理假设也可) (4)②滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液 (5)1号试管产生气泡的速度比2号试管快(或“慢”或“基本相等”) (6)乙 酶的活性受温度影响,在一定温度范围内,随着温度的升高,酶的活性增强超过最适温度后,随着温度的升高,酶的活性下降。或“在一定温度范围内,过氧化氢酶的催化效率高于FeCl3的催化效率“(答出酶的活性有最适温度或酶具有高效性其中一点即可) 28.(1)检验CO2是否除尽 (2)不能,因为氢气也能还原氧化铜(合理即可) (3)不可靠,应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置(合理即可) (4)BaCl2和NaOH 30.(1)硝酸 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)ADBEC或ADBCE (4)把生成的二氧化碳全部排入装置E(或C)中,使之充分被吸收 (5)待浊液澄清后,继续滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量 四、解答题(每小题8分) 33.(1)A (2)19.7 (3)29.3% 6- 配套讲稿:
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