2012年湖南省湘潭市中考化学试卷（含解析版）.doc

2012年湖南省湘潭市中考化学试卷
一、选择题
1．（2分）空气是维持人类生存不可缺少的物质，它属于（　　）
A．纯净物 B．单质 C．化合物 D．混合物
2．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．铜制成雕像 B．镁条燃烧
C．大理石雕像腐蚀 D．铜插入硝酸银溶液后
3．（2分）铝是生活中常见的金属．下列描述中属于铝的物理性质的是（　　）
A．能在氧气中燃烧
B．有良好的延展性
C．在空气中容易形成氧化物薄膜
D．能与稀硫酸反应生成氢气
4．（2分）血红蛋白通过与氧结合形成氧合血红蛋白来输送氧气，人体需补铁促进血红蛋白的合成．这里的“铁”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5．（2分）燃烧时产生蓝紫色火焰的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧 B．硫在氧气中燃烧
C．磷在空气中燃烧 D．铁在氧气中燃烧
6．（2分）湘潭盛产茶叶，新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发出沁人心脾的清香．你能闻到茶香是因为（　　）
A．分子可以再分 B．分子很小
C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动
7．（2分）最近环保部发出通知，要求74个城市将PM2.5纳入强制监测范畴并向市民公布监测结果．下列各项中不属于空气质量监测内容的是（　　）
A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物
C．二氧化碳 D．氮氧化合物
8．（2分）2012三“世界水日”的主题是“水与粮食安全”．下列有关说法错误的是（　　）
A．水通电后能分解成氢气和氧气
B．水资源是取之不尽，用之不竭的
C．用肥皂水可以区分硬水和软水
D．水是最常见的一种溶剂
9．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．闻气体气味 B．读液体体积
C．点燃酒精灯 D．倾倒液体药品
10．（2分）有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液就是无色透明的液体
B．植物油能溶于水形成溶液
C．溶液中只能有一种溶质
D．溶液是均一、稳定的混合物
11．（2分）CuSO4是一种有毒物质．今年我国发现多起将CuSO4溶液喷洒到蔬菜叶片上“保鲜”的行为．下列对CuSO4的说法错误的是（　　）
A．它由Cu、S、O三种元素组成
B．该物质中硫元素的化合价为+6价
C．它的水溶液呈绿色
D．可利用它与石灰浆配制波尔多液
12．（2分）药品储存不当可能会导致实验失败甚至发生意外事故．下列药品暴露在空气中质量会减少的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氯化钠
13．（2分）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是（　　）
A． B． C． D．
14．（2分）合理使用农药化肥能提高农作物产量，但使用不合理，则会造成不良后果．下列有关认识错误的是（　　）
A．氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
B．只要发现害虫，立即使用大量农药灭杀
C．农药使用过多对人体有害
D．施用钾肥可防止农作物倒伏
15．（2分）2012年5月，互联网上披露多家制药公司利用回收的废旧皮鞋制造药物胶囊，因皮革制品中含有铬元素（Cr），对人体有害，该事件在社会上引起了强烈反响．根据图，你认为有关铬元素的说法错误的是（　　）

A．铬原子核中有24个质子
B．铬元素属于金属元素
C．铬元素的相对原子质量为52.00克
D．铬原子核外有24个电子
16．（2分）有A、B、C三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组实验如下：
①将A、B、C分别置于稀硫酸中，A有气体产生且使溶液变为浅绿色，B、C无明显现象；
②将B、C分别置于CuSO4溶液中，C使溶液逐渐褪色，B无现象。
则A、B、C的活动性顺序为（　　）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞A＞B D．C＞B＞A
17．（2分）不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是（　　）
A．H2SO4、CuSO4、BaCl2、Na2SO4
B．FeCl3、Ca（OH）2、NaCl、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4
D．AgNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
18．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，据图判断下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度是25克
B．20℃时，甲的溶解度比乙大
C．60℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙
19．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CaCO3固体（CaCl2固体）
先加水溶解，再通入足量CO2，过滤
B
Ca（OH）2溶液（NaOH）
加入适量碳酸钠溶液后过滤
C
KNO3固体（NaCl固体）
先加水溶解，再降温结晶、过滤
D
CO2（CO）
先通入足量氧气，再点燃
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（反应后无固体残余）．下列分析正确的是（　　）

A．金属乙反应后产生的氢气多一些
B．金属甲的反应速率快一些
C．反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数一定甲一定比乙小
D．反应后所得的溶液质量甲一定比乙小
二、填空题
21．（4分）（1）2个铁离子　 　；
（2）+2价的镁元素　 　；
（3）天然气的主要成分　 　；
（4）干冰　 　．
22．（4分）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图．

据图回答下列问题：
（1）B粒子属于　 　（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）
（2）D与　 　（填序号）属于同种元素
（3）若A为阴离子，则X＝　 　，其离子符号为　 　．
23．（6分）生活中处处有化学，化学使生活更美好．请按要求完成填空：
（1）人们通过食物获取各种营养．
①水果和蔬菜富含的营养素是　 　，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用；
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的　 　元素；
（2）在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的　 　作用；
（3）农业上常用来改良酸性土壤的碱是　 　（填化学式）；
（4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是因为　 　；
（5）区别羊毛线和棉线最常用的方法是　 　．
24．（2分）选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的义务和责任．
（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是　 　；
（2）请你写出一种日常生活中符合“低碳生活”理念的做法：　 　．
25．（3分）我国铁路将进入“高铁”时代．为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3X4Al2O3+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．回答下列问题：
（1）该反应所属基本反应类型为　 　，反应时会　 　（填“吸收”或“放出”）热量；
（2）X的化学式为　 　．

26．（5分）据报道，山东一些不法蔬菜商贩使用甲醛溶液喷洒白菜进行保鲜．甲醛（HCHO）是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，是重要的工业生产原料，有毒，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．
（1）甲醛属于　 　（填“无机物”或“有机物”）；
（2）甲醛的物理性质有　 　（写出一点即可）；
（3）写出甲醛在氧气中完全燃烧的化学方程式　 　，若有相同质量的甲醛和醋酸（CH3COOH）分别在氧气中完全燃烧，所消耗的氧气质量之比为　 　；
（4）经测定某甲醛水溶液中氢的质量分数为8%，其中甲醛的质量分数为　 　．

三、简答题
27．（5分）A～F六种物质之间具有如图所示的转换关系．A是一种含铁矿石的主要成分，除铁元素外还有一种非金属元素，B是一种红色物质，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的主要物质之一，D气体能使澄清的石灰水变浑浊，C在空气中与水反应生成F，F是一种常见的强酸，E可溶于F的稀溶液并产生气体，该气体是最清洁的燃料．

请回答：
（1）A中所含非金属元素为　 　，D物质的化学式　 　；
（2）B与CO反应的化学方程式　 　；
（3）E与F的稀溶液反应的化学方程式　 　；
（4）简述稀释F的浓溶液的操作　 　．
四、实验探究
28．（8分）现有下列实验装置示意图，回答有关问题．

（1）A装置中a仪器的名称是　 　；
（2）选用A或B装置都能制备的气体是　 　，用A装置制取该气体的化学反应方程式是　 　，收集该气体可选用的装置为　 　（填序号，答出一种即可），在制取该气体时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是　 　；
（3）装置B还可用于实验室制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端管口须插入液面下（即液封），目的是防止　 　．若用F装置收集二氧化碳，则气体须从　 　
（填①或②）口进入．若所制二氧化碳中含有水蒸气，可采用　 　（填序号）装置进行干燥．
29．（8分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH　 　7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且　 　过量．
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为　 　色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为　 　．
②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的BaCl2溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
稀H2SO4过量
方案三
取样，加入Na2CO3粉末
有气体产生
稀H2SO4过量
方案三中反应的化学方程式为　 　．上述设计的实验方案中，不正确的是　 　（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是　 　．请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4是否过量，你选用　 　（填药品或者方法）．
五、综合题
30．（15分）有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．
【思考与交流】
（1）上述物质中，能溶于水的是　 　（填化学式）．
（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式　 　．
【活动与探究】
经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于　 　（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为　 　g．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和　 　（填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
【分析与总结】
（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为　 　，由此可推知反应中氢气的质量为　 　g．
（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．

2012年湖南省湘潭市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（2分）空气是维持人类生存不可缺少的物质，它属于（　　）
A．纯净物 B．单质 C．化合物 D．混合物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成，由一种物质组成属于纯净物，由不同物质组成属于混合物；单质是一种元素组成的纯净物，化合物是多种元素组成的纯净物．
【解答】解：空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不可能是单质和化合物，因为它们都是纯净物；
故选：D。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
2．（2分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．铜制成雕像 B．镁条燃烧
C．大理石雕像腐蚀 D．铜插入硝酸银溶液后
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、铜制成雕像过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项正确；
B、镁条燃烧的过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。故选项错误。
C、大理石雕像腐蚀过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选项错误。
D、铜插入硝酸银溶液过程中有新物质银等生成，属于化学变化。故选项错误。
故选：A。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
3．（2分）铝是生活中常见的金属．下列描述中属于铝的物理性质的是（　　）
A．能在氧气中燃烧
B．有良好的延展性
C．在空气中容易形成氧化物薄膜
D．能与稀硫酸反应生成氢气
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、能在氧气中燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
B、有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确。
C、在空气中容易形成氧化物薄膜，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
D、能与稀硫酸反应生氢气，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．
4．（2分）血红蛋白通过与氧结合形成氧合血红蛋白来输送氧气，人体需补铁促进血红蛋白的合成．这里的“铁”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：人体需补铁促进血红蛋白的合成。这里的“铁”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
5．（2分）燃烧时产生蓝紫色火焰的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧 B．硫在氧气中燃烧
C．磷在空气中燃烧 D．铁在氧气中燃烧
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6．（2分）湘潭盛产茶叶，新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发出沁人心脾的清香．你能闻到茶香是因为（　　）
A．分子可以再分 B．分子很小
C．分子之间有间隙 D．分子在不断运动
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发出沁人心脾的清香，能闻到茶香，是因为茶香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到茶香。
A、由分子的性质可知，闻到茶香的主要原因与分子可分无关，故选项错误。
B、由分子的性质可知，闻到茶香的主要原因与分子的大小无关，故选项错误。
C、由分子的性质可知，闻到茶香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到茶香的主要原因，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
7．（2分）最近环保部发出通知，要求74个城市将PM2.5纳入强制监测范畴并向市民公布监测结果．下列各项中不属于空气质量监测内容的是（　　）
A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物
C．二氧化碳 D．氮氧化合物
【考点】64：空气的污染及其危害．
【专题】521：空气与水．
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．空气质量监测的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；空气质量级别；空气质量状况等．空气污染指数的大小与空气质量的关系是：指数越大，空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好．
【解答】解：A、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容；
B、可吸入颗粒物属于空气污染物，属于空气质量检测的内容；
C、过多的二氧化碳会造成温室效应，但现在还未列入空气质量检测的内容；
D、氮的化合物也会污染空气，属于空气质量检测的内容；
故选：C。
【点评】本题主要是考查空气质量报告的内容，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．
8．（2分）2012三“世界水日”的主题是“水与粮食安全”．下列有关说法错误的是（　　）
A．水通电后能分解成氢气和氧气
B．水资源是取之不尽，用之不竭的
C．用肥皂水可以区分硬水和软水
D．水是最常见的一种溶剂
【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；78：水资源状况；7B：常见的溶剂．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据水通电后能分解成氢气和氧气进行解答；
B、根据水资源是我们的珍贵的资源进行解答；
C、根据肥皂水可以区分硬水和软水进行解答；
D、根据水的性质进行解答．
【解答】解：A、水通电后能分解成氢气和氧气，故A正确；
B、水资源是我们的珍贵的资源，并不是取之不尽，用之不竭的，故B错误；
C、肥皂水可以区分硬水和软水，其中泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；
D、由水的性质可知水是最常见的一种溶剂，故D正确。
故选：B。
【点评】水资源是我们的珍贵财产，我们应从生活中的小事做起，节约用水．
9．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．闻气体气味 B．读液体体积
C．点燃酒精灯 D．倾倒液体药品
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据闻气体气味的方法分析；
B、根据量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平进行判断；
C、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；
D、根据液体取用需要注意事项进行判断，取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻扇动，让极少量的气体进入鼻孔，故本选项操作正确；
B、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，故本选项操作错误；
C、点燃酒精灯时，应用火柴，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，故本选项操作错误；
D、图中取用液体时，瓶塞没有倒放在桌面上，故本选项操作错误；
故选：A。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
10．（2分）有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液就是无色透明的液体
B．植物油能溶于水形成溶液
C．溶液中只能有一种溶质
D．溶液是均一、稳定的混合物
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的；据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项说法错误。
C、溶液中可能含有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，故选项说法错误。
D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．
11．（2分）CuSO4是一种有毒物质．今年我国发现多起将CuSO4溶液喷洒到蔬菜叶片上“保鲜”的行为．下列对CuSO4的说法错误的是（　　）
A．它由Cu、S、O三种元素组成
B．该物质中硫元素的化合价为+6价
C．它的水溶液呈绿色
D．可利用它与石灰浆配制波尔多液
【考点】9G：常用盐的用途；D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据硫酸铜的化学式的意义分析；
B、根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
C、根据硫酸铜溶液的颜色分析；
D、根据硫酸铜的用途分析．
【解答】解：A、硫酸铜是由Cu、S、O三种元素组成的，故说法正确；
B、铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，设硫酸铜中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则y＝+6价，故说法正确；
C、硫酸铜的水溶液呈蓝色，故说法错误；
D、可利用硫酸铜与石灰浆可配制波尔多液，故说法正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、元素化合价的计算以及物质的性质等即可正确解答本题．
12．（2分）药品储存不当可能会导致实验失败甚至发生意外事故．下列药品暴露在空气中质量会减少的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氯化钠
【考点】8L：生石灰的性质与用途；9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，生石灰能与空气中的水蒸气反应，氯化钠不与空气中的成分反应，据此回答问题即可．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故错误；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故正确；
C、生石灰能与空气中的水蒸气反应生成熟石灰，质量增加，故错误；
D、氯化钠不与空气中的成分反应，质量不变，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的敞口放置对质量的影响，完成此题，可以依据物质的性质进行．
13．（2分）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是（　　）
A． B． C． D．
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据水分子的构成进行分析，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．
【解答】解：水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒是水分子；
A、此微粒表示的是氢分子，故A错误；
B、此微粒表示的是氢原子，故B错误；
C、此微粒表示的是水分子，故C正确；
D、此微粒表示的是氧原子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子性质进行．由分子构成的物质其化学性质由相应的分子保持是解答此题的关键．
14．（2分）合理使用农药化肥能提高农作物产量，但使用不合理，则会造成不良后果．下列有关认识错误的是（　　）
A．氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料
B．只要发现害虫，立即使用大量农药灭杀
C．农药使用过多对人体有害
D．施用钾肥可防止农作物倒伏
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据植物最需要的营养素是氮、磷、钾进行分析；
B、根据农药有毒，要合理使用分析；
C、根据农药有毒分析；
D、根据钾肥能增强农作物的抗倒伏能力分析．
【解答】解：A、植物最需要的营养素是氮、磷、钾，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，故认识正确；
B、农药有毒，要合理使用，故认识错误；
C、农药有毒，农药使用过多对人体有害，故认识正确；
D、施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力，故认识正确。
故选：B。
【点评】此题是对化肥种类、作用的认识以及对合理使用化肥的理解，难度不大．
15．（2分）2012年5月，互联网上披露多家制药公司利用回收的废旧皮鞋制造药物胶囊，因皮革制品中含有铬元素（Cr），对人体有害，该事件在社会上引起了强烈反响．根据图，你认为有关铬元素的说法错误的是（　　）

A．铬原子核中有24个质子
B．铬元素属于金属元素
C．铬元素的相对原子质量为52.00克
D．铬原子核外有24个电子
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铬元素的原子序数为24，由原子序数＝核内质子数可知该铬原子核中有24个质子，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铬，带有“钅”旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铬元素的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，常省略不写；故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铬元素的原子序数为24，由原子序数＝核外电子数可知铬元素原子核外有24个电子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
16．（2分）有A、B、C三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组实验如下：
①将A、B、C分别置于稀硫酸中，A有气体产生且使溶液变为浅绿色，B、C无明显现象；
②将B、C分别置于CuSO4溶液中，C使溶液逐渐褪色，B无现象。
则A、B、C的活动性顺序为（　　）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞A＞B D．C＞B＞A
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：将A、B、C分别置于稀硫酸中，A有气体产生且使溶液变为浅绿色，B、C无明显现象，说明A能与稀盐酸反应，B、C不能与稀盐酸反应，即A＞H＞B和C；
将B、C分别放入硫酸铜溶液中，C使溶液逐渐褪色，说明C的金属活动性比铜强，即C＞Cu；B表面无明显现象，说明B的金属活动性比铜弱，即Cu＞B；
则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是A＞C＞B。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
17．（2分）不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是（　　）
A．H2SO4、CuSO4、BaCl2、Na2SO4
B．FeCl3、Ca（OH）2、NaCl、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4
D．AgNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】不利用其他试剂，则需要首先考虑物质的水溶液的颜色，然后物质间两两混合，根据现象不同进行鉴别．
【解答】解：A、观察颜色，蓝色的是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与其他三种溶液混合，有白色沉淀产生的是氯化钡溶液，然后将氯化钡溶液与其余两种溶液混合，都插好白色沉淀，无法鉴别硫酸和硫酸钠，故A错误；
B、观察颜色，黄色的是氯化铁溶液，将氯化铁溶液与其余三种溶液混合，产生红褐色沉淀的是氢氧化钙和氢氧化钠溶液，无现象的是氯化钠，无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，故B错误；
C、将溶液两两混合，有一种物质能与其余两种物质产生气泡，则这种物质是碳酸钠，能与碳酸钠反应生成沉淀的是氯化钡，将氯化钡与其余两种溶液混合，有沉淀产生的是硫酸，无现象的是盐酸，可以鉴别，故C正确；
D、将溶液两两混合，有一种物质能与其余三种物质混合产生沉淀，则该物质是硝酸银，但是其余三种物质无法鉴别，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
18．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，据图判断下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度是25克
B．20℃时，甲的溶解度比乙大
C．60℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、60℃时甲物质的溶解度是25g；
B、据溶解度曲线可比较同一温度下两物质的溶解度大小；
C、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，据此结合甲在该温度下的溶解度分析解答；
D、由饱和溶液中溶质的质量分数可知：溶解度大则饱和溶液中溶质的质量分数大．
【解答】解：A、60℃时甲物质的溶解度是25g，不是该温度时，甲物质的溶解度不是25g，故错误；
B、20℃时甲的溶解度比乙小，故错误；
C、60℃时甲物质的溶解度是25g，饱和溶液中溶质的质量分数是：×100%＝20%，而乙的溶解度在该温度下比甲小，所以其饱和溶液溶质的质量分数一定小于20%，故错误；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，所以将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲析出晶体，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而t℃时甲的溶解度大于60℃时乙的溶解度，故溶液的溶质质量分数是甲＞乙，正确；
故选：D。
【点评】明确物质溶解度时，要注意说明温度，此外，了解溶解度曲线的意义及其应用，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大是解决此题的关键因素．
19．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CaCO3固体（CaCl2固体）
先加水溶解，再通入足量CO2，过滤
B
Ca（OH）2溶液（NaOH）
加入适量碳酸钠溶液后过滤
C
KNO3固体（NaCl固体）
先加水溶解，再降温结晶、过滤
D
CO2（CO）
先通入足量氧气，再点燃
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】16：压轴实验题；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、Ca（OH）2溶液能与适量碳酸钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
20．（2分）将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（反应后无固体残余）．下列分析正确的是（　　）

A．金属乙反应后产生的氢气多一些
B．金属甲的反应速率快一些
C．反应后所得溶液中硫酸盐的质量分数一定甲一定比乙小
D．反应后所得的溶液质量甲一定比乙小
【考点】85：金属的化学性质．
【专题】16：压轴实验题；524：金属与金属材料．
【分析】A、根据坐标观察甲产生的氢气多；
B、根据坐标的斜率乙比甲大，判断反应的速率；
C、根据溶质质量分数的公式分析；
D、根据产生氢气的多少判断所得溶液的质量．
【解答】解：A、根据坐标观察甲金属生成氢气比乙多，故错误；
B、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可看出，消耗等量的金属乙用的时间短，故乙比甲活泼，反应速率快，故错误；
C、根据坐标甲产生的氢气多，则消耗硫酸就多，生成硫酸盐质量就大；反应前总量相等的情况下由于甲放出的氢气多，则溶液的质量少；溶质的质量分数取决于溶质的质量和溶液的质量的比值，因