贵州省黔东南州2017年中考化学真题试题（含解析）.DOC

贵州省黔东南州2017年中考化学真题试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．下列过程中发生物理变化的是（　　）
A．可燃冰燃烧 B．铁钉生锈 C．矿石粉碎 D．光合作用
【答案】C

2．下列试验操作中，不正确的是（　　）

A．熄灭酒精灯 B．取用固体粉末 C．读液体体积 D．滴加液体
【答案】 A
【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故A操作错误；B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确．故选A．
3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．盐类：烧碱、纯碱
C．混合物：自来水、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化锰
【答案】 D
【解析】 A．二氧化碳不是有机物，错误；B．烧碱不是盐类，错误；C、冰水共存物不是混合物，错误；D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；故选D
4．如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（　　）

A．有五种分子参加反应 B．有两种分子参加反应且个数比为3：1
C．各元素的化合价在反应前后未改变 D．此化学反应属于置换反应
【答案】 B

5．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力．为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用．科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化．下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（　　）
A．﹣4 +6 B．+1 +1 C．﹣3 +5 D．无法确定
【答案】 C
【解析】硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价．硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，则y=+5价．故选：C．
6．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
46
128
1
0
反应后的质量/g
0
待测
89
54
在下列判断中，正确的是（　　）
A．物质X由碳、氢元素组成 B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16克 D．生成CO2与H2O的质量比是89：54
【答案】 B

7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】 D
【解析】A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误．B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误．C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误．D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确．故选：D．
8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内的物质为杂质）
选用的试剂及操作方法
A
NaCl（NaOH）
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
B
NaCl（Na2CO3）
加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C
HCl溶液（H2SO4）
加入过量的BaCl2溶液，过滤
D
CO2（CO）
通入氧气，点燃
【答案】 A

二、填空简答（共23分）
9．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．
（1）下列食物中富含糖类的是　 （填序号）．

（2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究．取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　．
（3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是　 　（填序号）
A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．无色酚酞溶液
（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是　 　．
（5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因　 　．
【答案】（1）C；（2）玻璃棒；（3）B；（4）移走可燃物；（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

10．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号；
①两个氢原子　 　；②五个铁离子　 　．
（2）写出符合下列要求物质的化学式：
①能使带火星木条复燃的气体　 　；②可用于除去铁锈的酸　 　．
（3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：
①只有单质生成的分解反应　 　；
②有沉淀生成的复分解反应 　．
【答案】（1）①2H；②5Fe3+； （2）①O2；②HCl； （3）①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
【解析】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：5Fe3+；（2）①能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为：O2；②由H、O、Cl、Na、Fe五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（3）①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：
（1）温度为　 　℃时，A与C物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是　 　（填字母代号）
（3）t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是　 　（用字母代号和“＞“、”＜“或“=”填写）

【答案】（1） t1；（2） A；（3） C＞B＞A．

12．A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．

据此，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式为　 　
（2）写出A的一种主要用途　
（3）写出下列化学方程式：
①B+Na2CO3→C+D　 　
②X+E→I+J　 　．
【答案】（1）CaCO3；（2）干燥剂；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．

三、实验题（共15分）
13．某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：

（1）写出标有序号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是 　（填序号），发生反应的化学方程式为　 　，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是　 　
（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是　 　，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为　 　（填装置编号），导管口之间的连接顺序是：发生装置出口　 　（按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中可观察到的现象为　 　，发生反应的化学方程式是 　。
（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从　 　（填“g“或“h“）端进入。
（5）完成上述实验后，某同学还想用A装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：
　 　。
【答案】（1） 酒精灯；试管；（2） B；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；可以控制反应的发生和停止；（3） 氯化氢气体和水蒸气；CE；abef；黑色变红色；H2+CuOCu+H2O；（4） h；（5） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

四、计算题（共6分）
14．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
7.0
5.0
3.0
1.5
X
请计算：
（1）X的值为　 　。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）　1.5　（2）　83.3% （3）14.6%
【解析】前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5，碳酸钙的质量为9.0g﹣1.5g=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%
每10g盐酸对应2g碳酸钙
设10g盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g y
=
y=1.46g
所用稀盐酸溶质的质量分数为×100%=14.6%
答：（1）X的值为 1.5．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%．（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．
9