题目2023年江苏省宿迁市中考化学真题（解析版）.docx

化学部分（60分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—132 Fe—56 Cu—64
一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
A. 丝绸刺绣 B. 手工剪纸 C. 玉柄雕琢 D. 烧制陶器
【答案】D
【解析】
【详解】A、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；
C、玉柄雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D、烧制陶器，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D
2. 下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 测溶液
C. 加热液体 D. 读液体体积
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，图示操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中不是使用外焰加热，且试管中液体的体积超过试管容积的三分之一，图示操作错误；
D、量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
故选A。
3. 下列说法正确的是
A. 人类利用的能量都是通过燃烧获得的
B. 原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变
C. 回收废旧金属有利于金属资源的充分利用
D. 原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A.人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，比如水能、风能、海洋能等就不是通过燃烧获得的，故A错误；
B.质子数决定元素的种类，原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，元素种类不变，故B错误；
C.废旧金属属于可再生资源，回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，故C正确；
D.并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氕原子（一种氢原子）只有一个质子，没有中子，故D错误。
故选：C。
4. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是
A. 绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
C. 绿原酸的相对分子质量是
D. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】B
【解析】
【详解】A.元素只讲种类，不讲个数，有化学式可以知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项错误；
B.元素的质量分数=，而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的质量分数最大，故B选项正确；
C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354，故C选项错误；
D. 绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，故D选项错误。
故选：B。
5. 热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是
选项
家务劳动
化学知识
A
将洗净的铁锅擦干水放置
潮湿的铁锅在空气中易生锈
B
用洗涤剂清洗餐具上的油污
洗涤剂能乳化油污
C
用食醋除去水壶内的水垢
食醋的
D
在阳光较好的地方晾晒湿衣服
水分子获得能量，运动速率加快

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，不符合题意；
B、用洗涤剂清洗餐具上油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，符合题意；
D、在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为温度高，水分子获得能量，运动速率加快，不符合题意。
故选C。
6. 乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是

A. 反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B 反应前后原子种类发生改变
C. 反应前后各元素的化合价均没有变化
D. 该反应中共涉及到三种氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据反应的微观图示可知该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，则生成物丙（CO2）与丁（H2O）的分子个数比为2:3，故选项说法正确；
B、根据反应的图示分析可知反应前后原子的种类不发生改变，都为C、H、O，故选项说法错误；
C、该反应中C化合价由-2价变为+4价，H化合价没有发生变化，O化合价由0价变为-2价，故选项说法错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则CO2、H2O属于氧化物，共涉及到2种氧化物，故选项说法错误。
故选A。
7. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A、、、、能大量共存，但在溶液中为蓝色，不符合题意；
B、、、、能大量共存，且形成的溶液为无色，符合题意；
C、、可形成Mg(OH)2沉淀，、可形成BaSO4沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、、，可形成CaCO3沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
8. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 氯化钾的溶解度比硝酸钾小
B. 时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等
C. 将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变
D. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，未指明温度无法比较物质的溶解度，故选项说法错误；
B、t1℃时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，则时，饱和硝酸钾和饱和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等，未说明是否饱和，则可能不相等，故选项说法错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则将时硝酸钾饱和溶液降温至，硝酸钾溶解度降低，溶液中有硝酸钾析出，则溶液中溶质的质量减小，溶液质量减小，故选项说法错误；
D、时，硝酸钾的溶解度为110g，则此温度下100g水中最多可以溶解110g硝酸钾，所以时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11:10，故选项说法正确。
故选D。
9. 分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系（a、b为并列关系，分别包含c、d）的是

选项
a
b
c
d
A
物理性质
化学性质
溶解性
还原性
B
单质
化合物
液氮
二氧化锰
C
化合物
有机物
氯化钠
碳酸
D
纯净物
混合物
冰水混合物
蔗糖溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、由 可知，a、b并列关系，分别包含c、d，不符合题意；
B、由 可知，a、b为并列关系，分别包含c、d，不符合题意；
C、由 可知，a、b为包含关系，且a包含c、d，符合题意；
D、由 可知，分别包含c、d，不符合题意。
故选：C。
10. 将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是
A. 滤渣质量与加入的粉质量可能相等
B. 滤液中一定有、，可能有
C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有
【答案】B
【解析】
【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，将一定质量的粉加和，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不会与硝酸镁反应。
【详解】A、根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的粉质量，错误；
B、根据分析可知，滤液中一定有、，可能有，正确；
C、根据分析可知，若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是、，含有的溶液呈浅绿色，错误；
D、铁、铜两种金属，铁排在氢之前，能置换出酸中氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则铁过量，滤渣中一定有，由于铁不能与反应，滤渣中一定没有镁，错误。
故选B。
二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分）
11. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功对接于空间站天和核心舱径向端口，三名航天员顺利进驻空间站。
（1）空间站实验舱使用的柔性三结砷化镓太阳能电池中含有镓（Ca）元素。金属镓由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中，富含蛋白质的是______（填字母）
A．脱水米饭 B．酱牛肉 C．冻干草莓
②在人体中，钙元素属于______元素（填“常量”或“微量”）。
（3）制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝合金属于______材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的保护膜，写出该反应的化学方程式：______。
【答案】（1）原子 （2） ①. B ②. 常量
（3） ①. 金属 ②. 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
【小问1详解】
金属镓是单质，是由镓原子直接构成的。
【小问2详解】
①A、脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、酱牛肉富含蛋白质，符合题意；
C、冻干草莓富含维生素，不符合题意；
故选B。
②钙元素在人体中含量超过0.01％，为常量元素。
【小问3详解】
铝合金属于金属材料；铝在常温下与氧气发生反应，生成一层致密的三氧化二铝薄膜，化学方程式书写为4Al+3O2=2Al2O3。
12. 习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的______不同，将水分离出来。
（2）海水“晒盐”。通常采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。
（3）海水“制碱”。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。

①过滤操作中玻璃棒的作用是______。
②碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______。
③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础区，创立了更为先进的联合制碱法，使其中的单独结晶析出，用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是______。（填字母）。
A． B． C． D．
【答案】（1）沸点 （2）蒸发
（3） ①. 引流 ②. ③. AC
【解析】
【小问1详解】
蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的沸点不同，将水分离出来；
【小问2详解】
氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”。通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；
【小问3详解】
①过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，符合题意；
B、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、KNO3中含有营养元素中钾元素、氮元素，属于复合肥，符合题意；
D、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选AC。
三、实验、探究题（共2小题，第13题7分，第14题9分，计16分）
13. 下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称：______。
（2）实验室制取时，可用装置收集，说明具有的物理性质是______；若要测量产生的体积，应将装置的______（填“a”或“b”）端与量筒连接。
（3）实验室制取的化学方程式为______。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是______（填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是______（填名称）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 密度比空气大
②. a
（3） ①.
②. B ③. 浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
①是锥形瓶；
【小问2详解】
D是向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体。所以使用D收集氧气，说明氧气具有的物理性质是密度比空气大。氧气密度比水小，所以从F的短管b通入，水从长管a排出，排出水的体积为生成氧气的体积，所以应将 E 装置的a端与量筒连接。
【小问3详解】
实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为。
B装置有多孔隔板。将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭弹簧夹，气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。
要获得干燥的二氧化碳则需要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以C中应盛放的试剂是浓硫酸。
14. 学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。

（1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显______性。
（2）实验二、实验三验证了能与某些______发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式：______。
（3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是______。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
（4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为______。
（5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是______；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因______。

【答案】（1）碱 （2） ①. 盐 ②.

（3）气球变大
（4）

（5） ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
【解析】
【小问1详解】
无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性；
【小问2详解】
实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应；
实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大；
【小问4详解】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。
四、推理、计算题（共之小题，第15题6分，第16题6分，计12分）
15. 是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

（1）与反应的实验现象为______。
（2）列举物质的一条用途：______。
（3）物质I由______构成（填化学用语）。
（4）写出与的稀溶液反应的化学方程式：______，其基应类型为______。
【答案】（1）红色粉末变为黑色 （2）作燃料等
（3）O2 （4） ①.
②. 置换反应
【解析】
【分析】A 是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁。B 、D是组成元素相同的两种气体且B和氧化铁高温反应生成C和D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳。H 是最常用的溶剂，H通电分解生成G和I，I可以和二氧化碳相互转化，则H是水，I是氧气，G是氢气。E的浓溶液稀释时会放出大量的热，且E的稀溶液和铁反应生成F和氢气，所以E是硫酸，F是硫酸亚铁。代入验证无误。
【小问1详解】
A氧化铁和B一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红色粉末变为黑色。
【小问2详解】
G 是氢气，可用作燃料。
【小问3详解】
物质I是氧气，是有氧分子构成的，可用氧气的化学式表示氧分子，符号为O2；
【小问4详解】
C铁和E硫酸的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，该反应是置换反应。
16. 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
（1）______
（2）生成气体的质量是______g。
（3）求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）H2O （2）4.4
（3）解：设该孔雀石中的质量的质量为x。

解得：x=22.2g
该孔雀石中的质量分数为：
答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。
【解析】
【小问1详解】
由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O，故填：H2O。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。
【小问3详解】
见答案。