重庆市2015年中考化学真题试题（A卷含答案）.doc

重庆市2015年初中毕业暨高中招生考试
化学试题（A 卷）
（全卷共四个大题，满分70 分，与物理共用120 分钟）
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Zn－65
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1.生活中的下列变化，只发生了物理变化的是
A.食物腐烂 B.酒精挥发 C.火柴燃烧 D.铁器生锈
2.空气中氮气的体积分数大约是
A．21% B.31% C.50% D． 78%
3.下列液态物质中，属于纯净物的是
A．食盐水 B.碘酒 C.液氢 D.矿泉水
4.涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为
A.分子可以再分 B.分子之间有间隔
C.分子在不断运动 D.分子可以构成物质
5.人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是
A.玉米 B.豆腐 C.奶油 D.黄瓜
6．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2HPO4 D.KNO3
7.学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是
A.水是一种氧化物 B.煮沸可以降低水的硬度
C.电解水时在负极得到氢气 D.水由氢分子和氧分子构成
8.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是
A.分子 B.原子 C.离子 D.中子
9.“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是
A.合金：生铁、锰钢、青铜 B.碱：纯碱、烧碱、消石灰
C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金
10.下列实验中，酒精灯的使用正确的是

11.区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是
A.CO2和CO：闻气味
B．黄铜片和铜片：相互刻画
C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液
12.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是
A.测得炉具清洁剂pH=13 B. 测得厕所清洁剂pH=8
C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
13.煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是
A. 扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点
C.扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物
14.推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是
A.无色透明 B.上层溶液与下层溶液一样甜
C.混合物 D.水分、温度不变时，蔗糖与水不分离
15.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是
A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3
C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH
16.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是

A.该反应中CaO起催化作用 B.该反应中CO2是生成物
C.该反应是复分解反应 D.该反应是化合反应
二、 填空题（本大题包括6 个小题，共20 分）
17.（3分）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成。
（1）氧化铝的化学式为______________。
（2）3个铝离子的化学符号是______________。

（3）氧阳离子的结构示意图为 ，一个氧离子中有_______个质子。

18.（3分）现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、_________和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_________。
（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为______________。
19.（3分）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO3光照4NO2 ↑+ 2H2O+X↑
（1）X的化学式为__________。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3
（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______（用化学符号表示）。
20.（3分）下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。

（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。
21.（4分）如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为______________。
（3）生成铁的主要反应为 Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_____(填序号)。
A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2
（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______________。
22.（4分）初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①中发生反应的化学方程式可以是______________。
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。
（3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。
（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
23.（5分）根据下列仪器回答有关问题。

（1）D的名称是__________。
（2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中。
A是细口瓶，可用来保存NaOH__________（填“固体”或“液体”），橡胶塞选_______。实验室制取CO2，已经选择了B、C，则橡胶塞选择_______。实验室用KMnO4制取O2，已经选择了D、E，则橡胶塞选择_______。
24.（6分）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
四、计算题（本大题包括l个小题，共7 分）
25.（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

参考答案
一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分）
1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.D 8.B 9.A 10.D 11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.D
二、填空题（本大题包括 6 个小题，共 20 分）
17. （3 分）（1）Al2O3 （2）3Al3+ （3）8

18. （3 分）（1）石油；SO2、NO2 （2）2H2 + O2 点燃 2H2O

+5
19. （3 分）（1）O2 （2）HNO3 （3）H+

20. （3 分）（1）t2 （2）Z （3）Y>Z>X

21. （4 分）（1）C + O2 点燃 CO2

（2）C + CO2 高温 2CO
（3）B
（4）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

22. （4 分）（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4（其他合理答案均可）
（2）水蒸气
（3）Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
（4）b＞a＞c
三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 11 分）
23. （5分）（1）试管（2）溶液；①；③；②
24. （6 分）（1）CaO + H2O == Ca(OH)2；过滤
（2）②③
（3）CaCO3；Ca(OH)2
四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 7 分）
25. 解：（1）65 : 32 : 64
（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x
100g×1%+x=(100g+x)×10%x=10g
（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
81
y
81/161=y/80.5g
y=40.5kg
161
80.5kg
红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5kg/50kg×100%=81%
答：需要加入硫酸锌固体的质量为 10g； 红锌矿中氧化锌的质量分数为 81% 。

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