2021年广东省广州市中考化学试卷（教师版）.docx

秘密★启用前
2021年广州市初中学业水平考试
化学
本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；并将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。
2．选择题每小题选出答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。
3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔和涂  改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。  
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．中国的科技发展举世瞩日。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是
A．液氢燃烧只生成水 B．芳纶属于合成纤维
C．镁锂合金是氧化物 D．氟属于非金属元素
2．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
用含小苏打的发酵粉焙制糕点
小苏打（NaHCO3）的化学名称是碳酸钠
3．虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是
A．米粉 B．虾仁
C．食盐 D．植物油
4．空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是
A．填充气球用到的氦气 B．制硝酸用到的二氧化氮
C．炼铁用到的一氧化碳 D．做饭用到的天然气
5．在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是

A B C D
6．石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是

A．① B．② C．③ D．④
7．用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是
①
②
③
④

白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷燃烧
A．对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B．对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C．对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点
D．本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论
8．燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应
B．CO和NO按个数比1:1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11:7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
9．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。  下列说法正确的是

A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
10．纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n（n约为103~104）。下列关于纤维素的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）
C．C、H、O三种元素的质量比为6:10:5
D．氧元素的质量分数为×100%
11．右图为锶(Sr)和溴(Bt)的原子结构示意图，下列推断正确的是
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
12．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是  
A．构成金刚石和石墨的原子大小不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式相同
C．lg金刚石和1g石墨所含原子数相同
D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
13．2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是

A．水能、风能、太阳能都是清洁能源
B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
C．煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物
D．我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念
14．由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
稀释浓硫酸

放出大量的热
化学反应伴随能量变化　
B
将纯铝和铝合金相互刻划

纯铝上留下划痕
铝合金的密度比纯铝大
C
向鸡蛋壳中加醋酸

产生气泡，澄清石灰水变浑浊
鸡蛋壳中含有钙元素　
D
粉尘爆炸实验

罐内发生爆炸
　面粉具有可燃性
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（8分）阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。 
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH4+H2O CO+3H2，CO+H2O CO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘（dāo）
1
1
1
氚（chuān）
1
2
1
（1）氘、氚原子的构成如右表，它们都属于氢元素的原因是_________相同。
（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是
______________（填化学式）。
（3）电解18gH2O理论上能获得_________gH2。
（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是____________。
（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是____________（填化学符号）。
（6）CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是__________________________________________。
16．（7分）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3,  除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
17．（8分）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 
（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_____________________________。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是________________________（写化学方程式）。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_________________。
④CO2用途广泛，写出一种用途：__________________________________。
（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如右图。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：________________________________。（CaC2O4·H2O的相对分子质量：146）
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应____________（填“高于”或“低于”）800℃。
18．（8分）镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图(写化学式)。

（2） 根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是________（填标号）。
A．镉能与氢氧化钠溶液反应 B．H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C．镉能与盐酸或稀硫酸反应 D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_______________________
　金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的 金属从它化合物的溶液里置换出来
②
_______________________
（略）
③
_______________________
（略）
19．（8分）多种物质都可催化过氧化氯分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。
（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是____________________________________。
①
（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生， 则将_________伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
③
②
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
________

实验结论
i．实验中产生的气体都是氧气。
（查阅得知：NaClO+H2O2==O2↑+NaCl+H2O）
ii．K2SO4不能催化过氧化氢分解。
iii．_______可能是过氧化氢分解的催化剂。
iv．……
（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是________ （填标号）。
A．CuCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．KCl
（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是_____________（填标号）。

A B C D E F G H
20．（9分）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KC1都是常见的化肥。
（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是_______。
（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了  如下实验：
a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是_________________________。
②实验a~e中，不必要进行的一项是___________（填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。
（已知：NH4Cl NH3↑+ HCl↑）
实验操作
预期现象与结论
______________________
若_______________，则该肥料的成分是__________。
若_______________，则该肥料的成分是__________。　

2021年广州市初中学业水平考试
化学参考答案
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
1-5，CBAAB；6-10，DCBDD；11-14，ACCD。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（8分）
（1）质子数（1分）；（2）KOH（1分）；（3）2（1分）；（4）氧元素（1分）；
（5）H+、SO42- （2分）；
（6）CH4 + 2O2 CO2 + H2O（2分）
16．（7分）
（1） Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O （1分）
（2）见右图（2分）
（3）有气泡产生（1分）；Na2CO3 （1分）
（4） 2000 （2分）
17．（8分）
（1）①增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度（1分）
② Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH （2分）
③过滤 （1分）
④灭火 （1分，或气体肥料，合理答案均给分）
（2）①CaC2O4 CaCO3 + CO↑ （2分）
②低于 （1分）
18．（8分）
（1） CdO （1分）；Cd(OH)2 （1分）；CdCl2 （1分，或 CdSO4，合理即得分）。
（2）BC （2分）；
（3）① Cd +CuSO4 ==CdSO4 + Cu（1分，合理答案均给分）；
② CdO + H2SO4 ==CdSO4 + H2O（1分，合理答案均给分）；
③Cd(OH)2 + H2SO4 == CdSO4 +2H2O（1分，合理答案均给分）；
19．（8分）
（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （1分）
（2）①带火星的木条（1分）
②无气泡（1分，或没有明显现象）
③FeCl3（1分）
（3）AB（2分）；
（4）AE（2分）。
20．（9分）
（1）N、K （2分）
（2）①肯定有NH4Cl，肯定没有K2SO4、NH4HCO3，可能有KCl（1分）。
② c（1分）
③（5分，每空1分）
实验操作
预期现象与结论
_取适量的化肥样品于试管中，加热到质量不再发生减少为止
试管中没有物质残留， _NH4Cl_。
试管中有物质残留， NH4Cl和KCl。　

秘密★启用前
2021年广州市初中学业水平考试
化学
本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；并将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。
2．选择题每小题选出答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。
3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔和涂  改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。  
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．中国的科技发展举世瞩日。2020年“嫦娥五号”成功登月，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是
A．液氢燃烧只生成水 B．芳纶属于合成纤维
C．镁锂合金是氧化物 D．氟属于非金属元素
[答案]C
[解析]
A．液氢，即氢气，氢气燃烧的产物是水，故A正确；
B．芳纶属于合成纤维，故B正确；
C．合金属于混合物，而氧化物是纯净物，故C错；
D．氟有“气”字头，属于非金属元素，故D正确。
2．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
用含小苏打的发酵粉焙制糕点
小苏打（NaHCO3）的化学名称是碳酸钠
[答案]B
[解析]
A．水处理中明矾的作用是与水作用产生絮状物，吸附悬浮水中的杂质，使之沉降下来，故A错误；
B．硬水煮沸时容易结垢，是由于硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，故B正确；
C．粗盐除去泥沙得到的食盐，还含有可溶性的杂质，如MgCl2等，属于混合物，故C错误；
D．小苏打（NaHCO3）的化学名称是碳酸氢钠，故D错误。
3．虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是
A．米粉 B．虾仁
C．食盐 D．植物油
[答案]A
[解析]
A．米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故A正确；
B．虾仁主要含蛋白质，故B错误；
C．食盐属于无机盐，故C错误；
D．植物油属于油脂，故D错误。
4．空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是
A．填充气球用到的氦气 B．制硝酸用到的二氧化氮
C．炼铁用到的一氧化碳 D．做饭用到的天然气
[答案]A
[解析]
空气的成分为（以体积分数计算）：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%、杂质0.03%。氦气属于稀有气体，故A正确；二氧化氮、一氧化碳和天然气均不是空气中的成分，故B、C、D错误。
5．在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是

A B C D
[答案]B
[解析]
浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，故B正确。
6．石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是

A．① B．② C．③ D．④
[答案]D
[解析]
石油钻井开采，原油蒸馏分离出石油气、燃料油，石油气加压变成液化石油气等的过程中境均没有新的物质生成，它们均属于物理变化；而由石油提取的裂解气聚合成塑料，有新物质生成，故属于化学变化。
7．用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是
①
②
③
④

白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷燃烧
A．对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气
B．对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物
C．对比③④说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
D．本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论
[答案]C
[解析]
对比实验中，其中一个实验必须能达到设置的全条件，且只存在一个变量。本题中的全条件是需要燃烧，A项中①③均不燃烧，不能进行对比；B项中，存在冷水与热水、通氧气与不通氧气两个变量，故不能进行对比，故AB项均是错误的。③④对比，只有一个变量，且表述正确我，故选C；本实验中铁丝不能替代白磷，故D错误。
8．燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应
B．CO和NO按个数比1:1进行该反应
C．该反应中两种生成物的质量比为11:7
D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO
[答案] B
[解析]
将题意中的粒子与图中粒子进行对比，可以写出反应的化学方程式为
2CO + 2NO 2CO2 + N2。
A．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新的化合物，所以，这个反应不是置换反应；
B．CO和NO的分子个数比是2：2，即1:1进行反应，故B正确；
C．生成物CO2与N2的质量比为2×44：28=22：7，故C错误；
D．安装催化转化器只能是减少这些有害气体的排放，不能保证所有的CO和NO均能全部反应生成了无害的CO2和N2，故D错误。
9．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。  下列说法正确的是

A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
[答案] D
[解析]
A．固体物质的溶解度受外部因素影响主要是温度，从①→②，温度不同，故KNO3的溶解度发生了变化（变大），故A错误。
B．从①→②，溶剂水的质量减少了，而溶质KNO3的质量没有改变，溶液中KNO3的质量分数会变大，故B错误；
C．从②→③，由NaCl溶解度曲线可知，若80℃时NaCl溶液达到饱和，降温到20℃，可能有NaCl固体析出，NaCl的质量只会减小（由于NaCl只有少量，降温后不一定有析出，溶液中NaCl质量不变），故C错误；
D．从②→③，③中有固体析出，从溶解度曲线可知，析出来的应该是KNO3，故溶液中KNO3的质量会减小，故D正确。
10．纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n（n约为103~104）。下列关于纤维素的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）
C．C、H、O三种元素的质量比为6:10:5
D．氧元素的质量分数为×100%
[答案] D
[解析]
A．纤维素的化学式中含有碳元素，物质分类应为有机化合物，故A错误；
B．相对分子质量应为(12×6+1×10+16×5)×n，故B错误；
C．C、H、O三种元素的质量比为12×6:1×10:16×5，故C错误；
D．氧元素的质量分数为×100% = ×100%，故D正确。
11．右图为锶(Sr)和溴(Bt)的原子结构示意图，下列推断正确的是
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
[答案] A
[解析]
A．Sr原子最外层电子数为2，即少于4，在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定结构，故A正确；
B．Br原子最外层的电子数为7，在化学反应中应容易得到1个电子，达到相对稳定结构，故B是错误的；
C．Sr失去最外层的2个电子，显示出化合价为+2价，Br原子在化学反应中会得到1个电子，而显示出-1价，那么它们形成化合物时的化学式为SrBr2，故C错误；同理，D也错误。
12．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是  
A．构成金刚石和石墨的原子大小不同
B．金刚石和石墨中原子排列方式相同
C．lg金刚石和1g石墨所含原子数相同
D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
[答案] C
[解析]
A．构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，所以它们的大小和结构均是相同的，故A错误；
B．金刚石和石墨中碳原子排列方式不相同，金刚石为正八面体结构，而石墨为细鳞状分层结构，故B错误；
C．由于金刚石和石墨均是由碳原子构成，故lg金刚石和1g石墨中所含的碳原子数是相同的，故C正确；
D．金刚石和石墨在氧气中均能燃烧，生成二氧化碳，故D错误。
13．2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是

A．水能、风能、太阳能都是清洁能源
B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
C．煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物
D．我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念
[答案] C
[解析]
A．水能、风能、太阳能在生产过程和使用过程中均没有造成污染，都是清洁能源，故A正确；
B．温室效应的主要气体是CO2，煤燃烧的主要产物为CO2，故减少煤燃烧有利于防止温室效应进一步增强是正确的；
C．煤燃烧产生的CO2和SO2中，SO2是形成酸雨的污染物，而CO2不是，故C错误；
D．从2018年和2019年我国电力能源结构示意图可知，2019年火电比2018年的明显减少，而属于清洁能源的风能和太阳能均明显增加，故D的说法正确。
14．由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
稀释浓硫酸

放出大量的热
化学反应伴随能量变化　
B
将纯铝和铝合金相互刻划

纯铝上留下划痕
铝合金的密度比纯铝大
C
向鸡蛋壳中加醋酸

产生气泡，澄清石灰水变浑浊
鸡蛋壳中含有钙元素　
D
粉尘爆炸实验

罐内发生爆炸
　面粉具有可燃性
[答案] D
[解析]
A．浓硫酸溶解于水时放出的大量的热，不是反应放热，而是溶解放热，故A错误；
B．实验的结果，应该是铝合金的硬度比纯铝大，而不是密度，故B错误；
C．结论应该是鸡蛋壳中含有碳酸盐，故C错误；
D．可燃性气体或粉尘在有限空间内遇到明火会发生爆炸，故D正确。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（8分）阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。 
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH4+H2O CO+3H2，CO+H2O CO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘（dāo）
1
1
1
氚（chuān）
1
2
1
（1）氘、氚原子的构成如右表，它们都属于氢元素的原因是_________相同。
（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是
______________（填化学式）。
（3）电解18gH2O理论上能获得_________gH2。
（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是____________。
（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是____________（填化学符号）。
（6）CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是__________________________________________。
[答案] 15．（8分）
（1）质子数（1分）；（2）KOH（1分）；（3）2（1分）；（4）氧元素（1分）；
（5）H+、SO42- （2分）；
（6）CH4 + 2O2 CO2 + H2O（2分）
[解析]
（1）元素的种类是原子核内的质子数决定的，故填 质子数。
（2）碱是金属离子和OH-离子构成，故为KOH。
（3）电解水的化学方程式为
2H2O 2H2↑+ O2↑
2×18 2×2
18g x
x= =2g
（4）反应中各元素的化合价变化情况如下
4 + 2 + 32， + 2 2+2。
反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生了变化，只有氧元素反应前后的化合价均为-2价。
（5）H2SO4溶液中含有的离子为H+、SO42- （2分）；
（6）CH4 + 2O2 CO2 + H2O（2分）

16．（7分）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3,  除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）
[答案] 16．（7分）
（1） Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O （1分）
（2）见右图（2分）
（3）有气泡产生（1分）；Na2CO3 （1分）
（4） 2000 （2分）
[解析]
（1）试管A中发生的反应是CO2与澄清石灰水发生的反应，故反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O （1分）
（2）试管B中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是H2，即溶液中应有FeCl2；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCl3；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和Cl-离子，故应有HCl气体在试管内出现，故画出了见上的图所示的粒子。
（3）“过量的酸”会与加入的Na2CO3反应，故有气泡产生（1分）；鉴别Ca2+离子可以使用Na2CO3溶液，因为Ca2+离子与中Na2CO3的CO32-结合成白色沉淀的CaCO3。
（4）加入适量Na2CO3是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH≈7），即溶液中只含有NaCl。故有
Na2CO3 ------ 2NaCl ------ 2HCl
106 73
212g X×7.3%
X= =2000g
17．（8分）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 
（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_____________________________。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是________________________（写化学方程式）。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_________________。
④CO2用途广泛，写出一种用途：__________________________________。
（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如右图。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：____________________________________________。（CaC2O4·H2O的相对分子质量：146）
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应____________（填“高于”或“低于”）800℃。
[答案] 17．（8分）
（1）①增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度（1分）
② Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH （2分）
③过滤 （1分）
④灭火 （1分，或气体肥料，合理答案均给分）
（2）①CaC2O4 CaCO3 + CO↑ （2分）
②低于 （1分）
[解析]
（1）①喷成雾状，主要是为增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度。
② “反应分离”中发生的反应有：
CaO + H2O ==Ca(OH)2 和 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH，
其中属于复分解反应的为Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH。
③“反应分离”中将CaCO3分离出来，这是固液分离，即进行过滤。
④二氧化碳的用途比较多，如灭火、气体肥料和制备碳酸饮料等。
（2）①固体物质从1.46克变为1.28克，即减少了0.18克，为水的相对分子质量1