题目湖南省常德市2021年中考化学试题（解析版）.doc

湖南省常德市2021年中考化学试题
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Mn：55
一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共45分）
1. 下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是
A. “五粮”酿酒 B. 纺纱织布 C. 高炉炼铁 D. 联合制碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、酿酒生成了酒精，有新物质生成，属于化学变化；
B、纺纱织布没有生成新物质，属于物理变化；
C、高炉炼铁有新物质铁生成，属于化学变化；
D、联合制碱生成了新物质碳酸钠，属于化学变化。
故选B。

2. 空气中下列各成分所占的体积由小到大的顺序是
①氧气②氮气③二氧化碳④稀有气体
A. ③④①② B. ④③①② C. ②①④③ D. ①③②④
【答案】A
【解析】
【详解】空气中各组分的体积含量为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，故选A。
3. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是
A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯
C. 取用固体粉末 D. 过滤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处”，操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作错误；
C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部，操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确；
故选：B。
4. 下列实验现象的描述正确的是
A. 燃着的蜡烛熄灭时产生白雾
B. 光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面变银白色
C. 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D. 细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色四氧化三铁固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃着的蜡烛熄灭时会产生白烟，此选项不正确；
B、光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖着一层银白色物质，溶液变为蓝色，此选项不正确；
C、硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，此选项正确；
D、细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色固体，描述现象时不能出现物质的名称，此选项不正确。
故选C。
5. 下列有关水的说法正确的是
A. 为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
B. 水是由氢原子和氧原子构成的
C. 净化水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
D. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、为了保护水资源，应合理使用农药、化肥，不是禁止，A错误；
B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，B错误；
C、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，加肥皂水可以鉴别硬水和软水，不能净化水，C错误；
D、电解水时“正氧负氢”，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，D正确。
故选D。

6. 分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是
A. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾
B. 氧化物：五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢
C. 混合物：空气、石油、亚硝酸钠
D. 人体中的微量元素：钙、铁、硒、碘
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠、氢氧化钾都是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、五氧化二磷是由P、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；氧化铝是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物；亚硝酸钠是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、钙元素属于常量元素，铁、碘、硒属于微量元素，不符合题意。
故选B。
7. 据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是

A. 锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期
B. 相对原子质量铝比锂多20.039g
C. 锂、铝两种元素都是金属元素
D. 核外电子数Al3+比Li+多8
【答案】B
【解析】
【详解】A、锂核外有2个电子层，属于第二周期，铝核外有3个电子层，属于第三周期，此选项表述正确；
B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，此选项表述不正确；
C、锂、铝两种元素都带“钅”字旁，都是金属元素，此选项表述正确；
D、Al3+是铝原子失去3个电子得到的，故核外有10个电子，Li+是锂原子失去1个电子得到的，故核外有2个电子，即Al3+的核外电子数比Li+多8，此选项表述正确。
故选B。
8. 头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡，下列关于头孢氨苄（化学式：）的说法不正确的是
A. 属于有机化合物
B. 由C、H、N、O、S五种元素组成
C. 氢元素的质量分数最小
D. 完全燃烧时只生成二氧化碳和水
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、头孢氨苄是含碳化合物，属于有机物，说法正确；
B、头孢氨苄（）是由C、H、N、O、S五种元素组成的，说法正确；
C、头孢氨苄（）是由C、H、N、O、S五种元素的质量比为（12×16）：（1×17）：（14×3）：（16×4）：32=192：17：42：64：32，质量分数最小的为氢元素，说法正确；
D、由物质组成与质量守恒定律可知，该物质完全氧化的产物中除二氧化碳和水以外，还含有含氮元素、硫元素的物质，说法错误。
故选D。
9. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

A. 上述五种微粒只涉及四种元素
B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定
C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。
故选C。
10. 除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Cu
CuO
通入足量CO，加热
B
NaCl固体
Mg（OH）2
加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过足量澄清石灰水，干燥
D
FeCl2溶液
CuSO4
加足量铁粉，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条条件下生成铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，正确；
B、盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水，引入新杂质氯化镁，不符合除杂的原则，错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，错误；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂的原则，错误。
故选A
11. 下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A. FeCl3、NaCl、Na2SO4 B. K2CO3、NaCl、H2SO4
C. BaCl2、Na2SO4、NaOH D. MgCl2、Na2SO4、HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，不符合题意；
B、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氯化镁、硫酸钠、盐酸混合时不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。
故选D。
12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是
选项
事实
解释
A
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度越高，分子运动速率越快
B
氧气和液氧都能支持燃烧
同种分子化学性质相同
C
酸都具有相似的化学性质
酸溶液中都含有酸根离子
D
石墨和金刚石的物理性质差异较大
碳原子的排列方式不同

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，温度越高，分子运动速率越快，说法正确；
B、氧气和液氧都能支持燃烧，同种分子化学性质相同，说法正确；
C、酸都具有相似的化学性质，水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，酸溶液中都含有氢离子，说法错误；
D、石墨和金刚石的物理性质差异较大，石墨是层状结构，金刚石是网状结构，碳原子的排列方式不同，说法正确；
答案：C。
13. 近日，《写真地理》杂志上一篇“熟鸡蛋返生孵小鸡”的论文在网上引发热议，下列说法不正确的是
A. 鸡蛋中蛋清的主要成分是蛋白质
B. 人体摄入的蛋白质在胃肠道里与水反应生成氨基酸，氨基酸全部被氧化放出能量供人体活动所需
C. 鸡蛋煮熟后，因加热破坏了蛋白质的结构，导致蛋白质的性质发生了改变
D. “熟鸡蛋返生孵小鸡”明显违背科学常识，是伪科学
【答案】B
【解析】
【详解】A、蛋清的主要成分是蛋白质，不符合题意；
B、人体摄入的蛋白质在胃肠道里与水反应生成氨基酸，一部分氨基酸再组成人体所需的各种蛋白质，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时释放能量，符合题意；
C、鸡蛋煮熟后，加热破坏了蛋白质的结构，蛋白质变性，不符合题意；
D、鸡蛋煮熟蛋白质变性是不可逆的，故“熟鸡蛋返生孵小鸡”违背科学常识，不符合题意。
故选B
14. 如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是

A. 胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B. b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C. a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D. c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
【答案】A
【解析】
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；
【详解】A、由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中，错误；
B、b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，正确；
C、a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确；
D、c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HCl，正确。
故选A。
15. 一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
下列说法不正确的是
A. x=8.5 B. 反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C. 乙一定是化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1= x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁质量分别增加8.5g-3.2g=5.3 g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均为反应物；乙物质质量减少16.8g-8.4g=8.4g，为生成物；
【详解】由分析得：
A、由分析可知，x=8.5，正确；
B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误；
C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确；
D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。
故选B。
二、填空题（本题共30分）
16. 用化学用语填空：
（1）2个汞原子___________；
（2）3个氮分子___________；
（3）4个硝酸根离子___________；
（4）酒精___________；
【答案】 (1). 2Hg (2). 3N2 (3). 4NO3- (4). C2H5OH
【解析】
【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个汞原子表示为2Hg，故填：2Hg；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氮分子可表示为3N2，故填：3N2；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个硝酸根离子可表示为4NO3-，故填：4NO3-；
（4）乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH。

17. 随着社会的不断发展，汽车已进入寻常百姓家，给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题：

（1）如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有___________（只填一种，下同），用到的有机高分子材料有___________。
（2）汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是___________；
（3）车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是___________；
【答案】 (1). 铝合金轮毂 (2). 塑料保险杠或橡胶轮胎 (3). 铝合金的强度和硬度比纯铝高 (4). 防止车身锈蚀
【解析】
【分析】
【详解】（1）金属材料包括金属和合金，故填：铝合金轮毂；
（2）有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故填：塑料保险杠或橡胶轮胎；
（3）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，故填：铝合金的强度和硬度比纯铝高；
（4）车身喷漆除保持汽车美观外，主要作用是隔绝空气达到防止车身锈蚀的目的，故填：防止车身锈蚀。
18. 化学与生活密切相关。回答下列问题：
（1）某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是___________；
（2）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是___________（填字母）。
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化钠D．碳酸钙
（3）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是___________。
（4）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是___________。
（5）“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识___________的垃圾桶中。

【答案】 (1). 凉拌黄瓜 (2). C (3). 煮沸 (4). 清除可燃物，破坏燃烧的条件 (5). A
【解析】
【详解】（1）米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是凉拌黄瓜；
（2）碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可以和胃酸中盐酸反应且没有腐蚀性和毒性，可以治疗胃酸过多；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；
故选C。
（3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
（4）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除可燃物，破坏燃烧的条件，达到灭火的目的。
（5）饮料罐、矿泉水瓶、废纸等均属于可回收垃圾，故应放入标识A的垃圾桶中。
19. 如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是_______。
（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。
【答案】 (1). C (2). BCA (3). C (4). 10
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知，C物质的溶解度随温度升高而降低，故填：C；
（2）由图可知，10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是BCA，故填：BCA；
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，C溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，故填：C；
（4）30℃时A溶解度30g，65gA的饱和溶液溶质质量65g××100% =15g，水的质量65g-15g=50g，升温至40℃溶解度50g，能溶解溶质50g×=25g，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入25g-15g=10gA，故填：10。
20. 目前，人们使用的燃料大多来自化石燃，它是不可再生能源。回答下列问题：
（1）在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是___________。
（2）煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨的pH___________。
（3）化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的CO2，导致温室效应增强。但CO2用途相当广泛。下图是工业上利用CO2作原料生产尿素的微观结构示意图：

①写出该反应的化学方程式___________。
②尿素属于___________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；
（4）为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在利用和开发许多其它能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是___________。
【答案】 (1). 天然气 (2). ＜5.6 (3). (4). 氮 (5). 可燃冰
【解析】
【分析】
【详解】（1）煤和石油在燃烧过程中除生成二氧化碳和水以外，还会生成二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，而天然气燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料；
（2）煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨的pH＜5.6。
（3）①由反应的微观示意图，该反应的化学方程式。
②尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；
（4）为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在利用和开发许多其它能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。
21. 石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。下图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。回答下列问题：

（1）已知反应②化学方程式为：，则D物质的化学式是___________。
（2）写出反应④的化学方程式___________。
（3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。
（4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：___________。
【答案】 (1). NaHCO3 (2). (3). (4). 复分解 (5). 改良酸性土壤
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Na、Cl、N、H的个数分别是1、3、1、1、1、5，生成物中含C、O、Na、Cl、N、H的个数分别是0、0、0、1、1、4，故生成物中还应含1个C、3个O、1个Na、1个H，故D的化学式为：NaHCO3；
（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故B为氧化钙，反应④为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）F为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）F为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤。
三、实验与探究题（本题共20分）
22. 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是___________，该仪器___________加热（填“能”或“不能”）。
（2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为___________，若用E装置收集氧气，则气体从导管口___________进（选填“a”或“b”）；
（3）用石灰石和稀盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为___________。
（4）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置和收集装置是___________。
【答案】 (1). 集气瓶 (2). 不能 (3). (4). b (5). (6). BD或BE
【解析】
【详解】（1）仪器①的名称是集气瓶，该仪器不能加热，只能用于收集或贮存气体。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水、且密度小于水，若用E装置收集氧气，则气体应短进长出，从导管口b端进。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。
（4）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应为固液不加热反应，发生装置选B；氢气密度小于空气、难溶于水，收集装置选择向下排空气法装置D或排水法装置E（气体应短进长出，从导管口b端进）。
23. 现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计简单的实验将它们鉴别开（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作
实验现象
实验结论
_______
_______
_______

【答案】 (1). 各取少量样品于试管中，编号甲、乙，再分别向甲、乙两试管中滴加几滴AgNO3溶液 (2). 甲试管中产生白色沉淀，乙试管中无明显现象 (3). 甲试管中的是氯化钾溶液，乙试管中的是蒸馏水
【解析】
【详解】要区分蒸馏水和氯化钾溶液，可以使用硝酸银溶液检验是否存在氯离子来区别两种物质，所以实验设计为：各取少量样品于试管中，编号甲、乙，再分别向甲、乙两试管中滴加几滴AgNO3溶液，其中氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，所以产生白色沉淀的是氯化钾溶液，无明显现象的是蒸馏水。
24. 学习金属活动性顺序后，老师安排同学们开展系列实验探究金属间的置换反应规律。小明做完铝条和氯化铜溶液反应的实验后，将反应后的无色溶液（以下简称：待测溶液）倒入有水的废液缸中时，发现有白色沉淀析出的“异常现象”。小明设计实验开展了如下探究。请根据要求回答有关问题：
【发现问题】
小明取一滴管未倒完的待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，依然产生大量白色沉淀（像牛奶一样）。
【提出问题】
待测溶液注入水中为什么有白色沉淀产生？白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】
（1）AlCl3是一种无色透明晶体，极易与水反应生成难溶于水的Al(OH)3而产生白色沉淀；
（2）CuCl是一种不溶于水的白色固体，易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；CuCl中Cu的化合价为___________。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：白色沉淀是Al(OH)3
猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl
猜想Ⅲ：白色沉淀是A1(OH)3和CuCl的混合物
【实验探究】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中
无明显实验现象
猜想___________正确
②
取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的A1条，充分反应
有红色固体析出
③
取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中
无明显实验现象
【结论与反思】
（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。请分别写出上述两步反应的化学方程式：第一步：___________，第二步：___________。
（2）待测溶液中含有大量CuCl，为什么它没有以白色沉淀的形式存在？请说明原因：___________。
（3）设计实验③的目的是___________。
【启示与拓展】
通过对Al和CuC12溶液反应的实验探究，使我们认识到，我们不少的传统认识远没有做到细致入微，特别是当观察到有红色固体析出，于是就贸然断定这个反应是个简单的、一步完成的置换反应。实际上还要关注物质变化的过程，通过比较和分析，得出可靠的结论。经过无数次实验证明，有些化学反应看似一步完成，实际上是分步进行的。请根据你所学知识，任举一例反应可能分步进行的实例：___________。
【答案】 (1). +1 (2). Ⅱ (3). (4). (5). 待测溶液中氯离子过高 (6). 证明溶液中氯化铝没有生成氢氧化铝沉淀 (7). 碳燃烧生成二氧化碳可能是碳首先和氧气反应生成一氧化碳、一氧化碳再和氧气生成二氧化碳（合理即可）
【解析】
【详解】查阅资料：CuCl中氯元素化合价为负一价，设铜元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x +(-1) =0，x=+1。
实验探究：①已知，CuCl易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；取一滴管待测溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积一定浓度的NaCl溶液中无明显实验现象，说明没有生成氢氧化铝沉淀，可能生成的CuCl溶于一定浓度的NaCl溶液中；
②取约2mL待测溶液于试管中，向溶液中插入足量洁净的Al条，充分反应，有红色固体析出说明生成了铜单质，排除溶液铜离子的干扰；
③实验②后的溶液中有生成的氯化铝，取一滴管实验②后的溶液，将其注入盛有约三分之二试管体积的水中，无明显实验现象，说明氯化铝没有生成沉淀；
综合分析可知，沉淀为铜元素导致的，沉淀为CuCl，故猜想Ⅱ正确。
结论与反思：（1）上述实验表明，Al和CuCl2溶液的反应是分步进行的。第一步反应生成CuCl，第二步CuCl继续和Al反应生成Cu。上述两步反应的化学方程式分别为： 、。
（2）CuCl易溶于一定浓度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；待测溶液中氯离子过高，导致CuCl没有生成沉淀。
（3）设计实验③的目的是证明溶液中氯化铝没有生成氢氧化铝沉淀。
启示与拓展：碳燃烧生成二氧化碳可能是碳首先和氧气反应生成一氧化碳、一氧化碳再和氧气生成二氧化碳（合理即可）。
四、计算题（本题共5分）
25. 实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1）
【答案】11.85g
解：设消耗高锰酸钾的质量是x

x=11.85g
答：消耗高锰酸钾的质量是11.85g。

【解析】
【详解】见答案。