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陕西省普通高中学业水平考试化学试题
姓名： 班级：
可能用到的相对原子量：
H：1 C：12 N：14 O：16 ：23 ：24 ：27 ：28 ：35.5
：64 ：137
第一部分（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意要求）
1、下列实验中：①配置一定物质的量浓度的溶液 ②试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。均可用到的仪器是（ ）
A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒
2、化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量
C．皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤
D．钾、钠着火时，应立即用沙子扑灭
： ：

‥
H

： ：

‥
‥

3、下列分子式的电子式书写正确的是（ ）
： ：

·
·
·
·
·
·
： ：

‥
‥

： ：

‥
‥

A．氨 H N H B．四氯化碳 C l C
C．氮气 N N D．二氧化碳 O C O
4、将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加溶液不发生颜色变化的是（ ）
A．2O3 B．3 C．2(4)3 D．
5、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）
A． 苯和水 B．酒精和碘水 C．乙酸和乙醇 D．乙酸和水
6、下列关于烃的叙述说法中正确的是（ ）
A．烃是指仅含有C和H两种元素的有机物
B．烃是指分子中含有碳元素的化合物
C．烃是指燃烧反应后生成2和H2O的有机物
D．烃是指含有C和H元素的化合物
7、原电池中，正极是（ ）
A．发生氧化反应的电极 B．电子流出的电极
C．发生还原反应的电极 D．及负极相比较，金属性活泼的一极
8、下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是（ ）
A．增大反应物的量 B．降低温度
C．升高温度 D．使用催化剂
9、()3可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用()3的那个性质（ ）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
10、能用2O表示的是（　　　）
A．溶液和2的反应　　　　　　B．()2溶液和稀H24的反应
C．溶液和盐酸反应　　　　　　　D．()2和稀H24反应
11、在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（　　）
A．3+ B． C． D．3+
12、23俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是（ ）
A．23是碱 B．23是盐 C．23是钠盐 D．23是碳酸盐
13、下列叙述正确的是（ ）
A．1任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.01212C约含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g
D．常温常压下，12的体积为22.4L
14、在一定条件下，跟3可以发生如下反应：643=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A．3︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．2︰3
15、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是2 D．氯水放置数天后将变成为水
16、下列物质中，不能及溶液反应的是（ ）
A．23 B．2 C．2 D．()3
17、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重的威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含2、2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．① B．② C．③ D．①②③
18、下列溶液中的浓度及5012溶液中的浓度相等的是（ ）
A．1001溶液 B．2522溶液
C．100 2溶液 D．7513溶液
19、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）
A．相对原子质量和核外电子 B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
20、下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
21、下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁和稀盐酸反应 26 23+ 2↑
B．()2和硫酸溶液反应 2O
C．()2溶液及盐酸反应 2O
D．3及盐酸反应 32222↑
22、一定条件下，下列物质不及C2H4发生化学反应的是（ ）
A．氮气 B．溴水 C．氧气 D．酸性过高锰酸钾
23、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物中不含共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只有离子键 D．共价化合物中不含离子键
24、下列叙述中，正确的是（　　　）
A．标准状况下１24的体积为22.4L
B．等质量的O2和O3中所含有的氧原子数相同
C．等物质的量的和2中所含碳原子数之比为11︰7
D．将9824溶解于500水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2
25、3受热容易分解为23。 现加热5.00g的3和23的混合物，使3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中23的质量为（ ）
A．3.38g B．34.58g C．4.16g D．34.41g
涤二部分 非选择题
必 答 题
26、（1）在中共有 种元素， 种原子，中子数最多的是 。
（2）元素周期表共有 个纵行，有 个族。
（3）最活泼的金属元素位于周期表中的第 族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第 族。
27、（1）写出硫酸铜溶液及氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。
（2）写出符合离子方程式2424的一种化学方程式：
。
28、氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生 反应。
29、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的2+变为棕黄色的3+。这个变色过程中的2+被（填“氧化”或“还原”）。若在榨汁的时候 加入适量的维生素C，可以有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有：
。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
30、（1）有如图所示A、B、C三种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

A
B
C
①烧杯 ②普通漏斗 ③园底烧瓶
④锥形瓶 ⑤分液漏斗
A． B．
C．
（2）为了检验和出去下表中的各种所含杂质（括号里的物质），请从（Ⅰ）中选择适当的检验试剂，从（Ⅱ）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内。
物质
检验试剂
除杂试剂
甲烷（乙烯）

酒精（水）

（Ⅰ）检验的试剂： A．无水硫酸铜　 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠
（Ⅱ）除杂试剂：　a．硫酸　　　b．乙酸　　　c．新制的生石灰　　d．溴水
31、1991年我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水电池，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断的氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为 ，正极发生 反应。
32、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面有广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
物理方法：
化学方法：
（2）用乙醇为主要原料，根据要求，分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）。
①氧化反应：
②及乙酸发生酯化反应：

A
△
X
Y
B
D
E
B

33、已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D均含钠元素，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。

（1）写出下列物质的化学式：
A B C
D E
（2）写出A受热分解的化学方程式：

后期处理
海
藻
海藻灰
海藻灰悬浊液
含碘离子的溶液
残渣
晒干
灼烧
浸泡
适量2
氧化
晶态的碘
含碘水溶液
①
含碘有机溶液
②
34、涵养植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
① ；② 。
（2）提取碘的过程中，；可供选择的有机试剂是 。
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D． 汽油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、园底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是
。
35、将6.50g锌投入200某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中的物质的量浓度；
（3）反应后中生成的H2在标准状况下的体积。

选 答 题
《化学及生活》（文科学生选做题）
36、水在人体中起着十分重要的作用。如： ； ；
。人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用 。
水资源非常短缺，请列举两条生活种节约用水的具体措施：① ；
② 。
37、各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能。在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素。
（1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是 。
①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④大豆
（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病。由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为 。
38、抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。
（2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉。淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（填写分子式）
。
39、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施： 。
（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化腐蚀。
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250盒
营养成分（每100）
钙≥0.11g
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g
40、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体【10(4)6()2】形式存在，其中相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100牛奶中含脂肪至
少3.3g。那么，一盒牛奶中含钙至少 g。
（保留到0.01g）
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1%）。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，
则一个人每天至少喝多少喝牛奶？

《化学反应原理》（理科学生选做题）
41、4g硫粉完全燃烧时放出37热量，该反应的热化学方程式是：
。
42、（1）0.1的3溶液中，各阴阳离子的浓度由大到小的顺序为：
。
（2）3溶液的 7，其原因是（）用离子方程式表示）：
。
43、甲、乙两同学用一种标准盐酸测定同一种未知浓度的溶液的浓度，但操作不同：甲把一定浓度的溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙同学则把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的溶液放入滴定管中进行滴定。
（1）甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管；
（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后还应用 润洗，乙同学使用的锥形瓶　　　　　　（填“能”或“不能”）用溶液润洗。
44、（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，及电源正极相连的电极上发生的反应为：

O2
入口
H2
入口

a
b

电极
4溶液

A
；及电源负极相连的电极附近溶液的
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）右下图所示的装置，该装置中
极为 极 ；当铜片的质量变化
为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下
的体积是 L。
45、将22和12混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下的反应：222 22 △ -197.8；当反应从开始进行到5时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1。
（1）800K时 ，该反应的平衡常数为 ，在0~5时间间隔内，2
的反应速率为 。
（2）若在5是降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）相同条件下，若在上述容器中充入0.22、0.42和4.03三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是 （填字母序号）
A．处于平衡状态
B．不是平衡状态，反应向正向进行
C．不是平衡状态，反应向逆向进行
★★★★★2009年陕西省普通高中学业水平考试化学试题（样题）
姓名： 班级：
可能用到的相对原子量：
H：1 C：12 N：14 O：16 ：23 ：24 ：27 ：28 ：35.5
：64 ：137
第一部分（选择题 共50分）
一、 选择题（共10小题,每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意要求）
１、下列环境问题中及二氧化碳的排放有关的是（　　）
Ａ．酸雨　　　Ｂ．光化学烟雾　　Ｃ．臭氧空洞　　Ｄ．温室效应
２、下列物质中含有极性共价键的是（　　　）
Ａ．氯气　　　Ｂ．氯化镁　　　　Ｃ．溴化钠　　　Ｄ．水
３、下列说法正确的是（　　　）
Ａ．12O中约含有6.02×1023个Ｈ Ｂ．1质量是40g
Ｃ．2的摩尔质量为44g Ｄ．14的体积约为22.4L
４、下列物质中一定不是天然高分子化合物的是（　　　）
Ａ．橡胶　　　　　Ｂ．蛋白质　　　Ｃ．同种核素　　　Ｄ．同种原子　
５、是（　　　）
Ａ．三种元素　　　Ｂ．同位素　　　Ｃ．同种核素　　　Ｄ．同种原子
６、在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是（　　）
Ａ．氢氧化钠溶液　　Ｂ．浓盐酸　　Ｃ．浓硫酸　　　　Ｄ．氯化钠溶液
７、下列行为中符合安全要求的是（　　　）
Ａ．进入煤矿井时，用火把照明　　Ｂ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
Ｃ．节日期间，在开阔地燃放烟花爆竹 Ｄ．在实验时，将水倒入浓硫酸中进行稀释
8、既能及酸反应 又能及碱反应的氢氧化物是（ ）
Ａ． Ｂ．()3 Ｃ．()3 Ｄ()2
H
： ：

‥
‥

： ：

‥
‥

： ：

‥

：

9、下列电子式正确的是（　　　）
Ａ．Ｈ＋［ ］—　　　Ｂ．Ｋ＋［ ］—　　　　Ｃ． 　 Ｄ．H N H
10、下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
Ａ．32↑ Ｂ．23+222↑2O
Ｃ．23222+ Ｄ．2244↓+2
二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个选项符合题意）
11、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质的沸点差异考虑的是（　　）
Ａ．蒸发　　　Ｂ．蒸馏　　　　Ｃ．过滤　　　　　Ｄ．萃取
12、下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（　　）
Ａ．、、B原子最外层电子数依次增多　　　
Ｂ．P、S、元素的最高正价依次升高
Ｃ．、N、K的电子层数依次增多
Ｄ．N、O、F原子半径依次增大
13、对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是（　　）
锌
铜
稀硫酸
Ａ．铜片作负极
Ｂ．锌片上发生氧化反应
Ｃ．铜片上有气泡产生
Ｄ．导线中有电流通过
14、下列关于金属的叙述中，说法正确的是（　　　）
Ａ．钠在空气中燃烧，产物是2O Ｂ．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
Ｃ．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 Ｄ．钠及水反应生成O2
15、下列不能使有色布条褪色的物质是（　　　）
Ａ．氯水　　　Ｂ．次氯酸钠溶液　　　　Ｃ．漂白粉溶液　　　Ｄ．氯化钙溶液
16、下列离子方程式书写正确的是（　　　）
Ａ．氢氧化钡溶液及稀硫酸反应 4224↓
Ｂ．氢氧化钠溶液及稀硫酸反应 2O
Ｃ．铁及绿化体溶液反应 322+
Ｄ．碳酸钙溶于稀盐酸中 32222↑
17、将300.5溶液加水稀释到500，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
Ａ．0.3 Ｂ．0.03 Ｃ．0.05 Ｄ．0.04
18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
Ａ．、、42-、 Ｂ．、2+、3-、32-
Ｃ．、、、32- Ｄ．、2+、、42-
19、下列现象中是因发生加成反应而产生的是（ ）
Ａ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｂ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
Ｃ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｄ．甲烷及氯气混合后光照，黄绿色消失
20、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
Ａ．加入2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有42-
Ｂ．加入3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有
Ｃ．加入溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定
含有3+
Ｄ．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有32-
第二部分（非选择题 共50分）
三、必答题（共5小题，计30分）
21、右图所示的装置在实验室种用途比较广泛。
（1）排空气法收集气体，若收集2气体，进气口为 （填“a”或“b”）

a
b
（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 （选填编号）
① ②2 ③3 ④
（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置
不可以干燥的气体有 （选填编号）
① ②H2 ③3 ④
22、A、B、C、D是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子核外只有一个电子。C、D元素在周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A D 。
（2）B元素在元素周期表中的位置是第 周期、第 族。
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，X的化学式 ；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 。
X
无色气体C
无色溶液D
加入单质F
白色沉淀
无色气体E
无色溶液E
蓝色溶液G
通入溴水
通入澄清石灰水
23、把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生2、2两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：

请回答下列问题：
（1）无色溶液D是 （填名称）
（2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是 ；
（3）D溶液及单质F反应的化学方程式为 。
24、近年来，乳酸【3()】成为研究的热点之一。利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为2和H2O。请回答下列问题：
（1）乳酸中能及23溶液反应生成2的官能团名称是： 。
（2）写出乳酸及乙醇发生反应的化学方程式：
；
该反应的类型是 反应。
25、把2.04溶液及1024溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和），向其中加入足量的铁粉充分反应，求反应后溶液中2+的物质的量浓度。

四、选答题（共三小题，计20分。文科生选做A《化学及生活》、理科生选做B《化学反应原理》，若选答了多个模块的试题，则以答第一个模块的成绩计分，不跨模块计分）
A《化学及生活》
26、（1）“食盐加碘”中的碘指的是 。
（2）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，可用于中和胃液中
的 。
（3）牛奶和豆浆中都含有大量的 。
27、（1）维生素C又称 ，维生素C具有很强的 性。
（2）人体最多的微量元素是 。
28、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排放的废液中，各工厂含有23、3、()2、中的某一种。某中学环保小组对河水进行监测并发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由混浊渐变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
B《化学反应原理》
26、工业和成氨的化学反应为：3H2(g)2(g)23(g) △H＜0
（1）该反应的化学平衡常熟的表达式是 。
（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入12和32，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将 向方向移动。重新达到平衡后3的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）
27、（1）23溶液呈 性，其原因是 （用
离子方程式表示）
（2）4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。
28、在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.54溶液。5后，在一个石墨电极上游6.4析出。试回答下列问题：
（1） 极发生氧化反应，电极反应式为 。
（2）此时得到的O2体积（标况）是 L，溶液的 。

C《有机化学基础》
26、溴乙烷的化学式 ，它及氢氧化钠的水溶液共热发生反应的类型是 ；及氢氧化钠的纯溶液共热发生的反应类型是 。
27、 维生素A的结构如图所示，请回答下列问题：
（1）该分子中含有 个碳原子， 个氢原子；
（2）维生素A中含有数目最多的官能团名称是 ，检验该官能团所用的试剂是 。

维生素A
28、有机物A 的分子式为C3H6O2，它及氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B及浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D及新制的()2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A D ；
（2）写出化学方程式：
B→C： 。

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