酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

第第1页页第第1页页思考思考1 1：下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为何能导电为何能导电?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。铁、铜能导电铁、铜能导电 由于其中有自由移动由于其中有自由移动电子电子存在存在盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能导电溶液能导电由于它们溶液中有自由移动由于它们溶液中有自由移动离子离子存在。存在。思考思考2 2：在盐酸、在盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液里自由移动离溶液里自由移动离子是如何产生子是如何产生?是否所有溶液都能导电？是否所有溶液都能导电？自自由由移移动动离离子子是是电电离离产产生生 ，并并不不是是所所有有溶溶液液都能导电。都能导电。一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中电离盐在水溶液中电离第第2页页第第2页页思考思考3 3：氯化钠、氯化钠、K K2 2SOSO4 4、NaOH固体是否只有在溶于固体是否只有在溶于 水后才干导电？水后才干导电？并非如此，在熔融情况下也能导电。并非如此，在熔融情况下也能导电。只要能够电离出自由移动离子即可。只要能够电离出自由移动离子即可。一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中电离盐在水溶液中电离第第3页页第第3页页（1 1）定义）定义：物质溶于：物质溶于水水后或受热后或受热熔化熔化时，离解成能够自由移动离子过程。时，离解成能够自由移动离子过程。试验验证：纯水中也有自由移动离纯水中也有自由移动离子，但由于浓度太小，因此不能导子，但由于浓度太小，因此不能导电。电。一、酸碱盐在水溶液中电离一、酸碱盐在水溶液中电离1 1、电离：、电离：第第4页页第第4页页问题与思考问题与思考 如何表示电离过程？（2 2）电离方程式）电离方程式：用用化学式化学式和和离子符离子符号号来表示物质电离过程式子来表示物质电离过程式子 NaCl=Na+Cl-NaOH=Na+OH-H2SO42HSO42第第5页页第第5页页一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中电离盐在水溶液中电离2.2.电解质和非电解质电解质和非电解质 电解质：电解质：在在水溶液里水溶液里或或熔化熔化状态下状态下能够导电能够导电化合物化合物。如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等非电解质：非电解质：在在水溶液里水溶液里和和熔化熔化状态状态下下都都不能够导电不能够导电化合物化合物。如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等第第6页页第第6页页1 1、氯化钠溶液导电，因此氯化钠溶液是电解质、氯化钠溶液导电，因此氯化钠溶液是电解质2 2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，因此、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，因此金刚石是非电解质，铜能导电，因此铜是电解金刚石是非电解质，铜能导电，因此铜是电解质质3 3、AgClAgCl水溶液不导电，因此水溶液不导电，因此AgClAgCl是非电解质是非电解质4 4、HClHCl在熔融状态不导电，因此在熔融状态不导电，因此HClHCl是非电解质是非电解质溶液是混合物溶液是混合物两者都是单质两者都是单质在熔融状态下能导电在熔融状态下能导电在水溶液中能导电在水溶液中能导电判断判断:第第7页页第第7页页 下列物质哪些是电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态熔融状态KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中电离盐在水溶液中电离讨论：讨论：第第8页页第第8页页一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中电离盐在水溶液中电离思考与交流思考与交流 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，这些物质在气态或固态时导电吗？这些物质在气态或固态时导电吗？假如把它们溶于水呢？那么它们是否假如把它们溶于水呢？那么它们是否是电解质？是电解质？感悟感悟 我们所讲电解质电离我们所讲电解质电离必须是电解质本身电离。必须是电解质本身电离。第第9页页第第9页页启示：启示：1 1、能够导电物质、能够导电物质不一定不一定全是电解质全是电解质2 2、电解质导电条件：在、电解质导电条件：在水溶液水溶液里或里或熔熔融融状态下状态下3 3、两者是对、两者是对化合物化合物进行分类，进行分类，单质单质和和 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质4 4、电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电能电离出自由移动离子而导电，不能是发生离出自由移动离子而导电，不能是发生化学反应生成物质导电化学反应生成物质导电第第10页页第第10页页6 6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质是电解质7 7、大多数有机物和非金属氧化物是非、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质电解质5、一些难溶于水化合物。如一些难溶于水化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它们溶解度太小，测不等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液导电性，但它们溶解部出其水溶液导电性，但它们溶解部分是完全电离，因此是电解质分是完全电离，因此是电解质第第11页页第第11页页思考思考4 4：某种溶液导电能力强，则阐明了什么问题？某种溶液导电能力强，则阐明了什么问题？阐明溶液中电离出自由移动离子多，或者阐明溶液中电离出自由移动离子多，或者离子数目相等时，离子所带电荷多。离子数目相等时，离子所带电荷多。第第12页页第第12页页3、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：强电解质：强电解质：（在水溶液里在水溶液里完全完全电离成离电离成离子子 电解质电解质）弱电解质：弱电解质：（在水溶液里只在水溶液里只有有部分部分分子电离分子电离成离子电解质成离子电解质）电电解解质质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸盐酸、硫酸、硝酸等等 强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等大多数盐（高中阶段所有盐）大多数盐（高中阶段所有盐）弱酸：弱酸：碳酸、醋酸碳酸、醋酸等等弱碱：弱碱：Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、NHNH3 3H H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3水水第第13页页第第13页页一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中电离盐在水溶液中电离HCl =HHCl =H+Cl +Cl-H H2 2SOSO4 4=2 H=2 H+SO +SO4 4 2-2-HNOHNO3 3 =H=H+NO +NO3 3-用电离方程式表示用电离方程式表示HCl、H2SO4和和HNO3电离电离：问题与思考问题与思考 依据以上电离方程式，从电离角度如何定义酸？电离时生成电离时生成阳离子所有是阳离子所有是H+化合物叫做化合物叫做酸酸。第第14页页第第14页页一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中电离盐在水溶液中电离 用电离方程式表示用电离方程式表示NaOH、KOH和和Ba(OH)2电离电离：NaOH =NaNaOH =Na+OH+OH-KOH =KKOH =K+OH+OH-Ba(OH)Ba(OH)2 2 =Ba=Ba2+2+2OH+2OH-问题与思考问题与思考 依据以上电离方程式，从电离角度如何定义碱？电离时生成电离时生成阴离子所有是阴离子所有是OHOH-化合物化合物 叫做叫做碱碱第第15页页第第15页页一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中电离盐在水溶液中电离 用电离方程式表示用电离方程式表示NaCl、Na2SO4和和Al2（SO4）3电离电离：NaCl =NaNaCl =Na+Cl+Cl-NaNa2 2SOSO4 4 =2Na=2Na+SO+SO4 42-2-AlAl2 2（SO4SO4）3 3 =2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-电离时能生成电离时能生成金属阳离子金属阳离子(或者或者NHNH4+4+)和和酸酸根阴离子根阴离子 化合物化合物叫做叫做盐盐问题与思考问题与思考 依据以上电离方程式，从电离角度如何定义盐盐？第第16页页第第16页页一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中电离盐在水溶液中电离例例1、下列物质中属于电解质有（、下列物质中属于电解质有（）A碘化钾碘化钾 B乙醇乙醇 C氨气氨气 D蔗糖蔗糖 E醋醋 F硫酸氢钠硫酸氢钠G一水合氨一水合氨 H液氯液氯I铜铜 例例2、下列叙述正确是、下列叙述正确是 （）ANaCl溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成Na+与与Cl_ B溶于水后能电离出溶于水后能电离出H+化合物都是酸化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电 D、导电性强溶液里自由移动离子数目一定比、导电性强溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱溶液里自由移动离子数目多导电性弱溶液里自由移动离子数目多A F GC第第17页页第第17页页一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中电离盐在水溶液中电离例例3、下列说法正确是、下列说法正确是 ()A、将硫酸钡放入水中不能导电。因此、将硫酸钡放入水中不能导电。因此BaSO4不是电解质不是电解质B、C02溶于水得到溶液能导电因此溶于水得到溶液能导电因此CO2是电解质是电解质C、金属能导电，因此所有金属都是电解质、金属能导电，因此所有金属都是电解质D、固态、固态NaCI不导电，熔融态不导电，熔融态NaCI能够导电能够导电例例4、下列物质电离方程式正确是、下列物质电离方程式正确是 ()A、CaCO3在水溶液中电离在水溶液中电离 CaCO3=Ca2+CO32-B、Na20在水溶液中电离在水溶液中电离 Na20=2Na+O2-C、HCI在水溶液中电离在水溶液中电离 HCl+H2O=H3O+CI-D、NaOH在熔融条件下电离在熔融条件下电离NaOH=Na+O2-+H+DC第第18页页第第18页页一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中电离盐在水溶液中电离例例5、仅能在水溶液中导电电解质是、仅能在水溶液中导电电解质是()AKOH BKNO3 C酒精酒精 DNH4HC03D第第19页页第第19页页练一练练一练书写下列物质电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 =Ba2+2OH-AlCl3 =Al3+3Cl-FeSO4 =Fe2+SO42-Fe(NO3)3 =Fe3+3NO3-第第20页页第第20页页一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中电离盐在水溶液中电离写出下列电解质电离方程式写出下列电解质电离方程式写出下列电解质电离方程式写出下列电解质电离方程式MgClMgClMgCl2 22 AlCl AlCl AlCl3 3 3 NaCl K NaCl K NaCl K2 22SOSOSO4 4 4 NaHCONaHCONaHCO3 33H H H2 22O Mg(OH)O Mg(OH)O Mg(OH)2 2 2 NaHSONaHSONaHSO4 44 第第21页页第第21页页二、离子反应及其发生条件二、离子反应及其发生条件CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反应溶液进行离子反应实质实质是：是：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4用实际参与反应离子符号表示离子用实际参与反应离子符号表示离子反应式子叫反应式子叫离子方程式离子方程式。1.离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式有离子参与反应叫有离子参与反应叫离子反应离子反应电解质在溶液中反应都是离子反应试验2-1第第22页页第第22页页2.如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离物质写成物质写成离子离子形式，形式，难溶或难电离难溶或难电离物质以及气体等仍用物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-第第23页页第第23页页、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同离子相同离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-、整理方程式并检查两边各元素、整理方程式并检查两边各元素原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl第第24页页第第24页页溶解度口诀：溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙碱里还溶钡和钙其它物质沉水快其它物质沉水快第第25页页第第25页页练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+OH+OH-=H=H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+OH+OH-=H=H2 2O O第第26页页第第26页页启示启示:离子方程式不但可表示一定物质间离子方程式不但可表示一定物质间某个反应，并且可某个反应，并且可表示所有同一表示所有同一类型离子反应类型离子反应。试验2-2第第27页页第第27页页书写离子方程式应注意问题：书写离子方程式应注意问题：凡非溶液中进行反应普通不能写凡非溶液中进行反应普通不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O第第28页页第第28页页单质、氧化物在离子方程式中一律写单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；化学式；弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)、弱碱弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)等难电离物质写化学式；等难电离物质写化学式；难溶于水物质难溶于水物质(如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等)写化学式。写化学式。第第29页页第第29页页（3 3）弱酸酸式盐酸根离子不能拆开写。）弱酸酸式盐酸根离子不能拆开写。例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OHSOHSO4 4-是强酸酸式酸根，要拆开是强酸酸式酸根，要拆开HSOHSO4 4-H H+SOSO4 42-2-第第30页页第第30页页对于对于微溶物处理微溶物处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化化学式。学式。例：例：NaNa2 2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag2Ag+SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 (稀溶液稀溶液)，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。第第31页页第第31页页2 2、离子方程式正误判断关键、离子方程式正误判断关键四四查查化学符号书写正误化学符号书写正误“”、“、”是否利用恰当是否利用恰当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等三三看看看反应环境：是否在溶液中进行看反应环境：是否在溶液中进行看物质溶解性看物质溶解性看反应也许性看反应也许性第第32页页第第32页页错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并更正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并更正1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应：COCO3 32 2+2H+2H+COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：COCO3 32 2+2H+2H+COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应：Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+2OH2OH+H+H2 2 应为：应为：应为：应为：应为：应为：应为：应为：应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2第第33页页第第33页页6 6、硫酸与氢氧化钡溶液反应、硫酸与氢氧化钡溶液反应 ：H H+SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应：NaNa+Cl+Cl+Ag+Ag+NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+NO+NO3 3 8 8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：H H+Cl+ClHClHCl 应为：应为：应为：应为：该反应没有离子方程式该反应没有离子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl+Ag+=AgCl对不对？对不对？第第34页页第第34页页在什么情况下能够使溶液在什么情况下能够使溶液中离子浓度减少呢？中离子浓度减少呢？即离子反应发生条件是什即离子反应发生条件是什么？么？第第35页页第第35页页3.离子反应发生条件离子反应发生条件生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质）生成水（难电离物质）实质实质是：是：使溶液中一些离子减少。使溶液中一些离子减少。第第36页页第第36页页三、离子共存问题：三、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等第第37页页第第37页页生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+与与OHOH-、H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-HS HS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成弱碱；生成弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水第第38页页第第38页页发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、NONO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与与还原性离子还原性离子(如如S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等)不能大量共存。不能大量共存。第第39页页第第39页页2 2、附加、附加隐含条件隐含条件应用规律：应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见有色离子：常见有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等强碱性强碱性溶液中必定不存在与溶液中必定不存在与OHOH-反反 应离子。应离子。强酸性强酸性溶液中必定不存在与溶液中必定不存在与H H+反反 应离子。应离子。第第40页页第第40页页练：写出下列反应离子方程式：练：写出下列反应离子方程式：1 1、COCO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液COCO2 2+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3H H2 2O+HO+H+=NH=NH4 4+H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2第第41页页第第41页页