金属的电化学腐蚀及防护公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx
《金属的电化学腐蚀及防护公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《金属的电化学腐蚀及防护公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx(33页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、【小测】【小测】写出下列溶液电解总反应式写出下列溶液电解总反应式NaCl(水溶液水溶液)NaCl(熔融熔融)Al2O3(熔融熔融)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解电解2Al2O3(熔融熔融)4Al +3O2 电解电解阳极:阳极:6O 2-12e-=3 O2阴极:阴极:4Al3+12e-=4Al总反应:总反应:阳极:阳极:2Cl-2e-=Cl2阴极:阴极:2Na+2e-=2Na总反应:总反应:2NaCl(熔融熔融)2Na +Cl2 电解电解第1页第1页第第4节:金属电化学腐蚀与防护节:金属电化学腐蚀与防护第2页第2页钢铁生锈钢铁生锈金属腐蚀在生活中非常普遍金属腐蚀在生活中非常普
2、遍第3页第3页铜器生锈铜器表面生成铜绿铜器表面生成铜绿第4页第4页全球全球每一分钟就有每一分钟就有1 1吨吨钢腐蚀成铁锈钢腐蚀成铁锈.全球每年钢铁腐蚀经济损失约全球每年钢铁腐蚀经济损失约1000010000亿美元亿美元,占各,占各国国民生产总值国国民生产总值GNPGNP2%2%4%.4%.在美国,每年因钢铁腐蚀造成损失就占国内生产总在美国,每年因钢铁腐蚀造成损失就占国内生产总值值3%3%,大约,大约三分之一三分之一化学设备因局部腐蚀而停工。化学设备因局部腐蚀而停工。我国钢铁腐蚀经济损失高达我国钢铁腐蚀经济损失高达28002800亿人民币亿人民币,约占国,约占国民生产总值民生产总值GNPGNP4
3、%4%,每年约有,每年约有30%30%钢铁因腐蚀而报废。钢铁因腐蚀而报废。给人类造成损失是惊人给人类造成损失是惊人!第5页第5页【阅读书本】【阅读书本】P P84-8584-85回答下列问题:回答下列问题:1.什么是金属腐蚀?其本质是什么?什么是金属腐蚀?其本质是什么?2.金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,二者有何不同?3.电化学腐蚀电化学腐蚀(以钢铁腐蚀为例以钢铁腐蚀为例)可分为哪些种类?可分为哪些种类?它们区别在哪里?它们区别在哪里?一、金属电化学腐蚀一、金属电化学腐蚀第6页第6页 不纯金属(或合金)接触电解不纯金属(或合金)接触电解质溶液发生原电池反应,较活泼金属失质溶液发生原电池反应
4、,较活泼金属失去电子而被氧化所引起腐蚀。去电子而被氧化所引起腐蚀。一、金属电化学腐蚀一、金属电化学腐蚀 1.金属腐蚀概念与实质金属腐蚀概念与实质 金属腐蚀:金属腐蚀:金属与周围气体或液体物质发金属与周围气体或液体物质发 生生氧化还原反应氧化还原反应而损耗现象。而损耗现象。实实 质:质:金属金属 Mne-Mn+(氧化反应)(氧化反应)2.金属腐蚀类型金属腐蚀类型 1)化学腐蚀化学腐蚀:2)电化学腐蚀电化学腐蚀:金属与接触金属与接触干燥气体干燥气体或或非电解液非电解液等等直接发生反应直接发生反应而引起腐蚀而引起腐蚀第7页第7页化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件现象现象本质本质影响原因联系
5、金属跟金属跟干燥气体干燥气体或或非非电解质电解质液体直接接触液体直接接触不纯金属或合金不纯金属或合金跟电解质溶液接触跟电解质溶液接触无电流无电流产生产生有有微弱电流微弱电流产生产生金属被氧化金属被氧化较活泼金属被氧化较活泼金属被氧化与接触物质氧化性及与接触物质氧化性及温度相关温度相关与电解质溶液酸碱性与电解质溶液酸碱性及金属活性相关及金属活性相关两者往往同时发生,两者往往同时发生,电化学腐蚀更普遍电化学腐蚀更普遍第8页第8页钢铁钢铁潮湿空气潮湿空气水膜水膜COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S电解质溶液(电解质溶液(H H+)铁铁C C 原电池钢铁在这过程中发钢铁在这过程中发生了生
6、了电化学腐蚀电化学腐蚀。钢铁在干燥空气里长时间不易被腐蚀钢铁在干燥空气里长时间不易被腐蚀,但在潮但在潮湿空气里却不久被腐蚀湿空气里却不久被腐蚀,这是什么原因呢这是什么原因呢?钢铁表面钢铁表面形成微小形成微小原电池原电池示意图示意图第9页第9页钢铁钢铁析氢腐蚀析氢腐蚀条件:水膜条件:水膜酸性较强酸性较强电极反应式:电极反应式:负极:负极:Fe2e-=Fe2+正极:正极:2H+2e-=H2(溶有:(溶有:CO2、SO2、H2S)电池反应:电池反应:Fe+2H+=Fe2+H2【思考】【思考】铜能发生析氢腐蚀吗?铜能发生析氢腐蚀吗?排在排在H后面金属发生电化学腐蚀只发生吸氧腐蚀后面金属发生电化学腐蚀只
7、发生吸氧腐蚀第10页第10页钢铁钢铁吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件:水膜条件:水膜酸性很弱酸性很弱或呈或呈中性、碱性中性、碱性电极反应式:电极反应式:负极:负极:2Fe4e-=2Fe2+正极:正极:2H2O+O2+4e-=4OH-电池反应:电池反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2进一步:进一步:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O第11页第11页钢铁腐蚀钢铁腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀条件条件电电极极反反应应负极负极Fe(-)正极正极C(+)总反应总反应联系水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性中性或碱或碱性性Fe-2e-=Fe2+2F
8、e-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H+2e=H22H+Fe=Fe2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3 nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 金属化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生,金属化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍但电化学腐蚀更普遍,且以电化学腐蚀为主,且以电化学腐蚀为主,电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主.吸氧腐蚀第12页第12页 试试验验探探究究 将将通通过过酸酸洗洗除除锈锈铁铁钉钉,用用饱饱和和食食盐盐水水浸浸泡泡一一下下,放放入入下下图图具具支支试试管管中中,观观测测导导管管中中水水
9、柱柱改改变变,并并思思考考引引起起改变原因?改变原因?吸氧腐蚀吸氧腐蚀第13页第13页1、如图、如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观测:水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观测:(1)若液面上升,则溶液呈若液面上升,则溶液呈 性,发生性,发生 腐蚀,电极反应式为:负极:腐蚀,电极反应式为:负极:,正极:正极:若液面下降,则溶液呈若液面下降,则溶液呈 性,发生腐蚀,电极反应式为:性,发生腐蚀,电极反应式为:负极:负极:正极:正极:。(2)中性或碱性中性或碱性 吸氧吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸性酸性析氢析氢Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 第14页第14页金属腐蚀快慢金属
10、腐蚀快慢:电解原理引起腐蚀原电池原理引起腐蚀电解原理引起腐蚀原电池原理引起腐蚀化学腐蚀有防护办法腐蚀化学腐蚀有防护办法腐蚀同一金属在不同物质中腐蚀快慢:强电解质弱电解质非电解质强电解质弱电解质非电解质活泼性不同两种金属:活泼性越强,腐蚀越快活泼性越强,腐蚀越快对同一电解质溶液:对同一电解质溶液:电解质溶液浓度越大,腐蚀越快电解质溶液浓度越大,腐蚀越快第15页第15页金属腐蚀快慢判断:金属腐蚀快慢判断:金属腐蚀快慢判断:金属腐蚀快慢判断:(1)(1)与构成微电池两极材料相关。两极材料活动性差与构成微电池两极材料相关。两极材料活动性差与构成微电池两极材料相关。两极材料活动性差与构成微电池两极材料相
11、关。两极材料活动性差别越大,氧化还原反应速率越别越大,氧化还原反应速率越别越大,氧化还原反应速率越别越大,氧化还原反应速率越,活泼金属被腐蚀,活泼金属被腐蚀,活泼金属被腐蚀,活泼金属被腐蚀速度越速度越速度越速度越。(2)(2)电解原理引起腐蚀电解原理引起腐蚀电解原理引起腐蚀电解原理引起腐蚀原电池原理引起腐蚀原电池原理引起腐蚀原电池原理引起腐蚀原电池原理引起腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀有防腐办法腐蚀。有防腐办法腐蚀。有防腐办法腐蚀。有防腐办法腐蚀。(3 3)同一个金属腐蚀:在强电解质中)同一个金属腐蚀:在强电解质中)同一个金属腐蚀:在强电解质中)同一个金属腐蚀:在强电解质中弱电解质弱电解
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 金属 电化学 腐蚀 防护 公开 一等奖 优质课 大赛 获奖 课件
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【快乐****生活】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【快乐****生活】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。