高三复习化学苏教版第单元第讲离子反应公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx
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1、第1页第1页一、电解质和非电解质1电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电化合物,非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电化合物。2单质既不是电解质,也不是非电解质。3强电解质是指在水溶液中能所有电离电解质,弱电解质是指在水溶液中只能部分电离电解质。第2页第2页4在电解质、强电解质、弱电解质中,不能依据其溶解性来判断是电解质或非电解质,是强电解质或弱电解质,如BaSO4就难溶于水,但它是强电解质,因溶解部分已经完全电离。5溶液导电性强弱与电解质强弱关系不大,溶液中自由移动离子浓度越大,溶液导电性越强。第3页第3页1(1)无论是电解质还是非电解质,都必须是化合物,不能是单质和混合物。金属单质和
2、溶液能够导电,但是既不属于电解质也不属于非电解质 (2)乙醇和蔗糖是常见非电解质;(3)电解质导电条件是水溶液中或者熔融状态中一个。比如氯化氢气体在液态不能导电,但是在水溶液中能够导电,因此氯化氢气体是电解质;再如碳酸氢钠固体在水溶液中能够导电,但是它没有熔融态,由于加热时碳酸氢钠就分解了,但是它属于电解质。第4页第4页2常见强电解质有强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等;大多数 盐 类:NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等;活泼金属氧化物:如Na2O、K2O等。常见弱电解质有中强酸和弱酸:H3PO4、H2S
3、O3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等;弱碱:NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等;水及两性氢氧化物:H2O、Al(OH)3;少数盐:如HgCl2、(CH3COO)2Pb等。第5页第5页二、离子反应1离离子子反反应应:指在溶液中(或熔融状态下)有离子参与或离子生成反应。2离子反离子反应应本本质质:反应物一些离子物质量减少。3离离子子反反应应条条件件:生成难溶物质;生成难电离物质;生成易挥发物质;发生氧化还原反应。上述离子反应发生条件其实是复分解反应类离子反应发生条件,其它如氧化还原反应应当看是否满足氧化还原反应规律。第6页第6页三、离子方程式1离子方程式:用
4、实际参与反应离子符号表示化学反应式子。2离子方程式意义:不但可表示某一特定反应,也可表示某一类反应。第7页第7页3离子方程式书写(1)写:写出正确化学方程式,并配平。例:CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)拆:把溶于水且完全电离物质写成离子形式。例:CaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O(3)删:删去方程式两边不参与反应离子。例:CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。例:电荷守恒和原子个数守恒 CaCO32H=Ca2CO2H2O第8页第8页4定量离子方程式书写 中学化学学习中,有几个离子反应式除需遵照普通离子反应式要求外还有量
5、条件,概括起来有四种情况:(1)过量型,如Ca(HCO3)2与过量NaOH反应。(2)定量型,如明矾与等物质量Ba(OH)2反应。(3)目标型,如明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3沉淀完全。(4)条件不同,相同反应物间离子反应。第9页第9页过量程序是:按照构成百分比写出不足物质反应离子。比如Ca(HCO3)2与过量NaOH反应,离子反应式中不足物质Ca(HCO3)2Ca2与HCO3-百分比一定是12。过量物质离子满足不足离子需要,OH化学计量数为2,满足2HCO3-。综合起来可得离子反应式:Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O。第10页第10页 1离子反应方程式不但表示
6、某一个离子反应,还能够表示所有同一类型离子反应,改写离子方程式必须注意几点:难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质和氧化物均保留化学式。微溶物作为反应物,若是澄清溶液,写离子符号;若是悬浊液,写化学式。微溶物作为生成物,普通均写化学式(标“”号)。第11页第11页 氨水作为反应物写NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大,可写NH3(标“”),不然普通写NH3H2O。固体与固体间(以及纯液体之间)反应不能写离子方程式;浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间反应也不能写离子方程式。离子方程式要做到两守恒:即质量守恒和电荷守恒。第12页第12页 2有些离子反应要注意反应物用量,用量
7、不同产物不同。如碳酸钠与盐酸反应,盐酸用量不同则产物不同,离子方程式也不同。酸式盐与碱反应一样要考虑量关系,依据量少物质确定化学计量数配平,如少许NaHSO4与氢氧化钡,H与SO42-一定要11;若NaHSO4过量就不能符合11配比关系。第13页第13页四、离子共存1离子共存条件 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存。(1)生生成成难难溶溶物物或或微微溶溶物物:如:Ba2与CO32-,Ag与Br,Ca2与SO42-等不能大量共存。(2)生生成成气气体体或或挥挥发发性性物物质质:如:NH4+与OH,H与CO32-、HCO3-、S2、HS、SO32
8、-、HSO3-等不能大量共存。第14页第14页 (3)生生成成难难电电离离物物质质:如:H与CH3COO、CO32-、S2、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH与NH4+因生成弱碱不能大量共存;H与OH生成水不能大量共存。(4)发发生生氧氧化化还还原原反反应应:氧化性离子如Fe3、NO(H)、ClO、MnO4-等与还原性离子(如S2、I、Fe2、SO32-等)不能大量共存。第15页第15页2附加隐含条件应用规律 (1)溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-;(2)强碱性溶液中必定不存在与OH反应离子,如Fe3、Fe2、HCO3-、NH4+、Al3;(
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