高考化学复习探究弱电解质的电离平衡水的电离公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx
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1、第八章水溶液中离子平衡第八章水溶液中离子平衡 第第1页页第第1页页第第2页页第第2页页一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质1下列叙述正确是下列叙述正确是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水能电离出氢离子化合物都是酸溶于水能电离出氢离子化合物都是酸C硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D金属金属Cu能导电,但它不是电解质,是非电解质能导电,但它不是电解质,是非电解质解析解析:A项中项中NaCl在溶液中电离是在水分子作用下进行,并不是在溶液中电离是在水分子作用下进行,并不是在电流作用下才发生。
2、在电流作用下才发生。B项中酸是指溶于水电离出阳离子所有是项中酸是指溶于水电离出阳离子所有是H化合物,像化合物,像NaHSO4在水溶液中能电离出在水溶液中能电离出H,但并不是酸。,但并不是酸。C项中项中BaSO4难溶于水,但溶于水部分能完全电离,故难溶于水,但溶于水部分能完全电离,故BaSO4是强电解质。是强电解质。D项中项中Cu是单质,故既不是电解质,也不是非电解质。是单质,故既不是电解质,也不是非电解质。答案答案:C第第3页页第第3页页1概念与分类概念与分类第第4页页第第4页页2常见酸、碱举例常见酸、碱举例(1)常见强酸、弱酸常见强酸、弱酸第第5页页第第5页页(2)常常见见强强碱、弱碱碱、弱
3、碱除四大除四大强强碱碱 、外,外,普通属于弱碱。普通属于弱碱。NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2第第6页页第第6页页第第7页页第第7页页二、弱电解质电离平衡二、弱电解质电离平衡 第第8页页第第8页页答案答案:A 第第9页页第第9页页1电离平衡建立电离平衡建立在一定条件在一定条件(如温度、浓度等如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离成离子速率下,当弱电解质分子电离成离子速率和离子结合成弱电解质分子速率相等时,电离过程就达到平衡。和离子结合成弱电解质分子速率相等时,电离过程就达到平衡。2电离平衡特性电离平衡特性第第10页页第第10页页3外界条件对电离平衡影响外界条件对电离平衡影响(1)内因
4、:弱电解质本身性质。内因:弱电解质本身性质。(2)外因外因温度:升高温度,电离平衡向温度:升高温度,电离平衡向 方向移动,电离程度方向移动,电离程度 ,原因是电离过程,原因是电离过程 。浓度:加水稀释,使弱电解质浓度减小,电离平衡向浓度:加水稀释,使弱电解质浓度减小,电离平衡向 方向移动,电离程度方向移动,电离程度 。同离子效应:比如向同离子效应:比如向CH3COOH溶液中加入溶液中加入CH3COONa固体,固体,溶液中溶液中c(CH3COO),CH3COOH电离平衡向电离平衡向 (填填“左左”或或“右右”)移动,电离程度移动,电离程度 ,c(H),pH值值 。正正增大增大吸吸热热电电离离增大
5、增大增大增大左左减小减小减小减小增大增大第第11页页第第11页页(2)特点特点电电离平衡常数只与离平衡常数只与 相关,升温,相关,升温,K值值 。多元弱酸各多元弱酸各级电级电离平衡常数大小关系是离平衡常数大小关系是 ,故其酸,故其酸性取决于第性取决于第 步。步。(3)意意义义 温度温度增大增大K1K2K3一一第第12页页第第12页页三、水电离三、水电离 第第13页页第第13页页解析解析:(1)KWc(H)c(OH),且,且KW只与温度相关,因此,在只与温度相关,因此,在室温下,纯水和酸性、碱性或中性稀溶液,其室温下,纯水和酸性、碱性或中性稀溶液,其KW11014;在;在温度不拟定期,中性溶液里
6、温度不拟定期,中性溶液里c(H)不一定等于不一定等于1107 mol/L;0.2 mol/L CH3COOH溶液中溶液中CH3COOH电离程度比电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中溶液中CH3COOH电离程度小,因此,电离程度小,因此,0.2 mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H)小于小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H)2倍;倍;当当c(H)或或c(OH)不小于不小于1 mol/L时,用时,用pH表示溶液酸碱性就不简表示溶液酸碱性就不简便了,因此,当便了,因此,当c(H)或或c(OH)不小于不小于1 mol/L时,普通不用时,普通不用pH表表示溶液酸
7、碱性,而是直接用示溶液酸碱性,而是直接用c(H)或或c(OH)来表示。来表示。(2)A项项HCl溶于水电离出溶于水电离出H会克制水电离;会克制水电离;B项中项中Fe3会水解,会水解,增进水电离;增进水电离;C项中项中Cl不水解,不影响水电离平衡;不水解,不影响水电离平衡;D项中项中Na与与H2O电离出电离出H反应,增进了水电离。反应,增进了水电离。答案答案:(1)A(2)C 第第14页页第第14页页H2O HOH 3水离子积水离子积(1)表示式:表示式:25 时时KW 。(2)影响原因:影响原因:KW是温度函数,温度不变,是温度函数,温度不变,KW ,温度升高,温度升高,KW 。4影响水电离平
8、衡原因影响水电离平衡原因(1)向水中加入向水中加入 后,克制水电离。后,克制水电离。(2)向水中加入向水中加入 或或 以及以及 温会增进温会增进水电离。水电离。c(H)c(OH)1.01014不不变变增大增大酸或碱酸或碱活活泼泼金属金属水解水解盐盐升升第第15页页第第15页页弱弱电电解解质电质电离平衡离平衡 1理论依据理论依据HA HA(正反应为吸热反应正反应为吸热反应)由勒夏特列原理可知:由勒夏特列原理可知:(1)升温,平衡向右移动;升温,平衡向右移动;(2)加水稀释,平加水稀释,平衡向右移动;衡向右移动;(3)减小减小H或或A浓度,平衡向右移动。浓度,平衡向右移动。2影响电离平衡原因影响电
9、离平衡原因(1)浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右运动,溶液中离子数目增长,而离子浓度减小。运动,溶液中离子数目增长,而离子浓度减小。(2)温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热反应,升温平衡温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热反应,升温平衡向吸热方向向吸热方向(电离方向电离方向)移动。移动。(3)相关离子相关离子加入无水加入无水NaA,克制电离。,克制电离。加入盐酸克制电离。加入盐酸克制电离。第第16页页第第16页页尤其提醒尤其提醒对对弱弱电电解解质质(以以CH3COOH为为例例)溶液加水稀溶液加水稀释释
10、时时,溶液中,溶液中H数目增大,但数目增大,但c(H)减小,因减小,因KW为为常数,常数,溶液中溶液中c(OH)增大。由于增大。由于OH是水是水电电离,离,这阐这阐明加水明加水时时不但不但CH3COOH CH3COOH电电离平衡向右移离平衡向右移动动,水,水电电离平衡也向右移离平衡也向右移动动。第第17页页第第17页页 醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在电电离平衡:离平衡:CH3COOH HCH3COO,下列叙述不正确是下列叙述不正确是()ACH3COOH溶液中离子溶液中离子浓浓度关系度关系满满足:足:c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀溶液加水稀释释,溶
11、液中,溶液中c(OH)减小减小CCH3COOH溶液中加入少溶液中加入少许许CH3COONa固体,平衡逆向移固体,平衡逆向移动动D常温下,常温下,pH2CH3COOH溶液与溶液与pH12NaOH溶液等体溶液等体积积混合混合后,溶液后,溶液pHb);故;故A、C、D错误。错误。【答案答案】B第第24页页第第24页页第第25页页第第25页页2(高考重庆理综高考重庆理综)pH2两种一元酸两种一元酸x和和y,体积为,体积为100 mL,稀释过程中,稀释过程中pH与溶液体积关系如图所表示。分别滴与溶液体积关系如图所表示。分别滴加加NaOH溶液溶液(c0.1 mol/L)至至pH7,消耗,消耗NaOH溶液体
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