甘肃省兰州市2021年中考化学试题(A卷)（解析版）.doc

2021甘肃省兰州市中考化学真题解析
一、选择题
1. 在2021年两会上李克强总理指出，要打好节能减排和环境治理攻坚战。下列做法与此不相符的是
A. 推广新能源汽车的使用
B. 积极执行兰州市升级版“限塑令”
C. 大量使用农药、化肥
D. 工业废水处理达标后排放
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、推广使用新能源汽车既能节约能源，又能减少污染物的排放，做法合理；故不符合题意。
B、坚决执行限塑令，可减少白色污染，利于地球保护；故不符合题意
C、大量使用农药、化肥会造成水体污染和土壤污染，不符合该理念，符合题意。
D、工业废水处理达标后排放，能防止水体的污染，行为可取；故不符合题意。
故选C。
2. 兰州牛肉面享有“中华第一面”的美景。下列食材富含蛋白质的是
A. 牛肉 B. 面条 C. 萝卜 D. 辣椒油
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】牛肉富含蛋白质，面条富含糖类，萝卜、辣椒油富含维生素。
故选A。
3. 下列实验操作正确的是
A. 闻气味 B. 二氧化碳验满
C. 浓硫酸稀释 D. 测定溶液pH
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、闻气味时，不能直接到瓶口去闻，要用手扇动来闻气味，不正确；
B、二氧化碳验满时，燃着木条要放在瓶口，不能伸入瓶内，不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；正确；
D、测定溶液pH时，不能伸入溶液内，要用玻璃棒蘸取测定，不正确；
故选C。
4. 下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是

A. 硒原子质子数为34
B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒元素的相对原子质量为78.96
D. 硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、硒元素在周期表中的信息可知：元素名称左上方数字表示硒原子的质子数34，说法正确；
B、硒含有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确；
C、硒元素在周期表中的信息可知：元素名称正下方数字表示硒原子相对原子质量78.96，说法正确；
D、硒原子最外层电子数是6，在化学反应中易得2个电子形成Se2-，说法错误；
答案：D。
5. 下列关于水的说法不正确的是
A. 肥皂水能鉴别软水和硬水 B. 农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源
C. 蒸馏对水的净化程度最高 D. 电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源，保护水源，不符合题意；
C、蒸馏可除去所有杂质，对水的净化程度最高，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体可以燃烧，符合题意。
故选D。
6. 下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是
A. 燃烧是一种缓慢的氧化反应
B. “釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物
C. 温度达到着火点，可燃物不一定燃烧
D. 篝火晚会时架空火柴，有利于木材充分燃烧
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、燃烧是一种剧烈的、发光、发热的氧化反应，说法错误；
B、“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物，说法正确；
C、物质燃烧同时具备三个条件：可燃物、达到物质燃烧的着火点、与氧气接触，温度达到着火点，可燃物不一定燃烧，说法正确；
D、篝火晚会时架空火柴，可燃物与氧气充分接触，有利于木材充分燃烧，说法正确；
答案：A。
7. 物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是
A. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属
B. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
C. 金刚石硬度大——裁割玻璃
D. 苏打能与酸反应——治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，高温条件下可以夺走金属氧化物中氧元素，可用于冶炼金属，说法正确；
B、熟石灰与酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，说法正确；
C、金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，说法正确；
D、苏打碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，一般用小苏打治疗胃酸过多；
答案：D。
8. 小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是

A. 甲的水溶液可用于金属表面除锈
B. 乙的化学式为Cl2O
C. a处物质类别是酸
D. 丙物质可以是一种生活中常见的调味剂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、甲是氢化物，其中氯元素的化合价是-1价，化学式为HCl，水溶液呈酸性，能用于金属表面除锈，说法正确；
B、乙属于氧化物，氯元素的化合价是+4价，化学式为ClO2，说法错误；
C、HClO属于酸，a处物质类别是酸，说法正确；
D、丙物质属于盐，其中氯元素的化合价是-1价，如果是氯化钠，就是一种生活中常见的调味剂，说法正确；
答案：B。
9. 化学与人类生活联系密切。下列有关说法正确的是
A. Ca3(PO4)3属于复合肥
B. 人体缺铁会引起骨质疏松
C. 煤、石油、天然气是不可再生资源
D. 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、Ca3(PO4)3含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，说法错误；
B、人体缺铁会引起缺铁性贫血，人体缺钙会引起骨质疏松，说法错误；
C、煤、石油、天然气是不可再生资源，说法正确；
D、汽油除去油污是利用汽油能溶解油污，洗涤剂除去油污是利用乳化现象，说法错误；
答案：C。
10. 下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是
A. H2O→Ca(OH)2 B. KNO3→K2SO4
C. CO2→CO D. Na2CO3→NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现；
B、硝酸钾不能与其他物质反应，生成硫酸钾，不能通过一步反应实现；
C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，能通过一步反应实现。
故选：B。
11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B. t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C. t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5
D. 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲和乙的溶解度曲线相交于P点，表示t2℃时甲和乙的溶解度相等，A正确；
B、t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下面，表示甲的不饱和溶液，B正确；
C、t3℃时，乙的溶解度是40g，将25g乙放入50g水中，只能够溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5，C正确；
D、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲、乙两溶液均有溶质析出，故溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。
故选D。
12. 下列实验不能达到实验目的的是
A. 实验1探究铁锈蚀是否于水有关
B. 实验2探究二氧化碳是否与水发生反应
C. 实验3测定空气中氧气的含量
D. 实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、实验1一边是潮湿的铜丝棉，一边是干燥的铜丝棉，且用了干燥剂吸收挥发的水蒸气，观察到潮湿的铜丝棉生锈，干燥的铜丝棉未生锈，可以达到实验目的，故A正确；
B、实验 2中两个瓶内均充满二氧化碳气体，石蕊小花一个干燥，一个湿润，观察到干燥的石蕊小花不变色，湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，不能用来测定空气中氧气的含量，故 C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，浸有氢氧化钠溶液和酚酞溶液的棉球显红色，若二者发生反应，则棉球会由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生反应，故D正确；
故选C。
13. 下列图像与所对应操作相符的是
A. 用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水
C. 向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、有催化剂时，反应速率更快，加热时间短，都是加热一段时间后才能够产生氧气，最终生成氧气质量相等，说法错误；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，说法错误；
C、等质量Zn粉、Al粉、Mg粉与足量相同质量分数的稀硫酸反应时，镁最先反应结束，锌最后反应结束，其中铝产生的氢气最多，锌产生的氢气最少，说法错误；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，说法正确；
故选：D。
14. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaNO3溶液中的KCl
加入适量AgNO3溶液，过滤
B
除去CO2中混有的少量HCl气体
依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别真假黄金
灼烧
D
检验O2中是否混有CO2
通入澄清石灰水

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、除去NaNO3溶液中的KCl，加入适量AgNO3溶液，KCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，引入新杂质，符合题意；
B、除去CO2中混有的少量HCl气体，依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸可以吸收水，不符合题意；
C、鉴别真假黄金，灼烧，假黄金变黑(假黄金的成分是黄铜：铜和锌，铜和氧气反应产生黑色的氧化铜)，真黄金不变，不符合题意；
D、检验O2中是否混有CO2，通入澄清石灰水，如果变浑浊，说明含有CO2，不符合题意。
故选A。
15. 在一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

M
N

t0时刻的质量/g
16
64
5
0
t1时刻的质量/g
12
48
a
9
t2时刻的质量/g
0
0
49
b

A. b=36
B. t1时刻，M和N的质量比为3：1
C. 该反应中，和的化学计量系数之比为1：1
D. 反应前后，元素和原子的种类均不变
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、反应前后，物质的总质量相等，故b=16g+64g+5g-49g=36，故A正确；
B、t1时，参加反应的质量是16g-12g=4g，M参加反应的质量是64g-48g=16g，生成的质量为9g ，故N为生成物，此时生成N的质量为16g+4g-9g=11g，此时a=11g+5g=16g，M和N的质量比为48g:16g=3:1，故B正确；
C、M、N的化学式不确定，和的化学计量系数之比无法确定，故C错误；
D、根据质量守恒定律可知反应前后，元素和原子的种类均不变，故D正确；
故选C。
二、填空与简答题
16. “奋斗者号”载人潜水器在2020年11月10日创造了中国潜入马里亚纳海沟10909米的新纪录。其外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造。
（1）钛合金属于_________。
A 合成材料 B 金属材料 C 天然材料 D 复合材料
（2）工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为_________。
（3）“奋斗者号”使用的锂电池正极为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________价。
（4）碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯的说法不正确的是_________。
A 碳酸二甲酯属于有机物
B 碳酸二甲酯中碳、氧元素质量比为3：4
C 碳酸二甲酯由三种元素组成
D 碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
【答案】 ①. B ②. ③. +5 ④. D
【解析】
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，据此解答；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸亚铁锂（LiFePO4）的化学式进行解答．
（4）A.有机物是含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．C．根据物质的组成来分析；D．根据分子结构来分析。
【详解】（1）钛合金属于金属材料，故选B。
（2）在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为。
（3）锂元素显+1，亚铁显+2，氧元素显-2，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+5。
（4）A 碳酸二甲酯含碳元素的化合物，又不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物，故选项正确；
B.根据碳酸二甲酯的化学式为C3H6O3，碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量之比=（12×3）：（16×3）=3：4；故选项正确；
C．由化学式可知，碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
D．碳酸二甲酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，每个碳酸二甲酯分子由三个碳原子、六个氢原子和三个氧原子构成的，选项错误。
故选D。
17. 某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。

回答下列问题：
（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。
（2）结合图1分析，钠充分反应时对应的点是_________。
（3）钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图2写出反应的化学方程式_________。
（4）将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式_________。
【答案】 ①. 放热 ②. b ③. ④. Mg(OH)2
【解析】
【分析】
【详解】（1）钠与水的反应，放出热量，属于放热反应。
（2）钠充分反应时，放出热量最多，温度最高，对应的点是b。
（3）根据图示pH的变化可知生成物显碱性，根据质量守恒定律可知生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该沉淀的化学式是Mg(OH)2。
18. 工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：

已知：①；②Fe2+易被氧化成Fe3+
（1）操作①的名称是_________。
（2）溶液II中溶质的成分是_________（用化学式表示）。
（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_________。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是_________。
【答案】 ①. 过滤 ②. CuSO4、FeSO4 ③. ④. 氧化铁
【解析】
【分析】
【详解】（1）操作①可以实现固液分离，是过滤。
（2）加入铜粉，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，通入热空气，硫酸亚铁转化为硫酸铁，溶液II中溶质的成分是硫酸铁和硫酸铜。
（3）红褐色沉淀氢氧化铁加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物水，反应的化学方程式为
（4）上述流程中可以循环使用的物质是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应需消耗氧化铁，氢氧化铁加热有氧化铁生成。
19. 阅读下面科普短文，回答有关问题。
甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。
某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物0-12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0-4h、4-8h、8-12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。（原文作者：宋岚）

（1）活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有_________性。
（2）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是_________。
（3）根据图2分析，绿萝在_________时间段内净化甲醛的速率最高。
（4）下列说法正确的是_________。
A 用大量甲醛给海产品保鲜
B 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响
C 在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用
D 通风换气不能降低室内甲醛含量
【答案】 ①. 吸附 ②. 白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子 ③. 8-12h ④. B
【解析】
【分析】
【详解】（1）活性炭具有吸附性，对甲醛也有一定的净化能力。
（2）根据题中信息可知，4种植物净化甲醛百分率的大小关系是白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子。
（3）绿萝在8-12h时间段内净化甲醛的速率最高。
（4）A、甲醛有毒，不能用大量甲醛给海产品保鲜，不符合题意；
B、甲醛是重要的工业原料，但甲醛有毒，使用时需考虑其对环境的影响，符合题意；
C、在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土起到了净化作用，不符合题意；
D、通风换气，能降低室内甲醛含量，不符合题意。
故选B。
三、实验题
20. 请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是_________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________；若用B装置制取O2，应选用的药品是_________。若用E装置收集O2，气体应该从_________口通入（填“a”或“b”）。
（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2的装置为_________（填字母）。
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. ③. H2O2、MnO2 ④. b ⑤. BC
【解析】
分析】
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）A装置需要加热，试管口有棉花，使用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为；B装置不需要加热，使用H2O2、MnO2制取O2；氧气密度比空气大，比水小，用E装置收集O2，气体应该从b口通入；
（3）用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备SO2，不需要加热，发生装置选择B；SO2易溶于水且密度比空气大，运用向上排空气法收集，收集装置选择C。
21. FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
1.溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为。
5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一FeCO3的制备
（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_________（填字母）。
A 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（2）制备FeCO3的化学方程式是_________。
探究二FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_________
【定性探究】
实验操作
实验现象
结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸
固体完全溶解，有气泡产生
_________不成立
取少量上述反应后溶液于试管中，滴加KSCN溶液
_________
猜想2成立
【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。

（1）装置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化学方程式表示）
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。
（3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是_________。
A 装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替
B 装置B的作用是除去水蒸气
C 如果去掉装置D，会使实验结果偏大
D 实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%
【答案】 ①. C ②. ③. Fe(OH)3 ④. 猜想3 ⑤. 出现血红色絮状物 ⑥. ⑦. 使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收 ⑧. A
【解析】
【分析】
【详解】[查阅资料]
①在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中。
（2）碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：；
[猜想与假设]久置于空气中的FeCO3固体的成分，可能是FeCO3，可能是FeCO3和Fe(OH)3，可能是Fe(OH)3。
[定性探究]取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生，说明含有FeCO3，猜想3不成立。
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现血红色絮状物，说明猜想2成立。
[定量探究]（1）该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。装置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，化学方程式是；
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收。
（3）A、稀盐酸有挥发性，装置A中加入的稀硫酸不能用稀盐酸代替，说法不正确；
B、浓硫酸作干燥剂，装置B的作用是除去水蒸气，说法正确；
C、如果去掉装置D，空气中的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，会使实验结果偏大，说法正确；
D、实验结束后，测得装置C增重0.44g，说明生成二氧化碳的质量是0.44g，固体中FeCO3的质量是1.16g，其质量分数分数为11.6%，说法正确；
答案：A。
四、计算题
22. 向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

（1）生成沉淀的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）19.7；
（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x

解得x=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
【解析】
【详解】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。
（2）见答案。