2022年湖南省湘西州中考化学真题（解析版）.docx

2022年湖南省湘西州中考化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．氢气的下列性质，属于化学性质的是（　　）
A．无色无味 B．难溶于水
C．密度比空气小 D．在空气中可以燃烧
2．下列不属于空气污染物的是（　　）
A．PM2.5 B．N2 C．SO2 D．NO2
3．保护环境，人人有责。下列做法有利于环境保护的是（　　）
A．露天焚烧垃圾
B．大量使用农药、化肥以使农作物增产
C．生活垃圾分类投放
D．工厂废水直接排入河流
4．如图所示的化学实验操作中，正确的是（　　）
A． 闻气体气味 B． 取用块状固体
C． 滴加液体 D． 稀释浓硫酸
5．某同学给实验室制作的试剂瓶标签如下，其中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
6．分类是学习化学的基本方法之一。下列物质属于氧化物的是（　　）
A．Fe3O4 B．O3 C．HClO D．NaHCO3
7．已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是（　　）
A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2
8．“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（　　）
A．分子是不断运动的 B．分子之间有间隔
C．分子是很小的 D．分子是由原子构成的
9．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（　　）
A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4
10．“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖
11．现代社会对能源的需求越来越大，下列说法不正确的是（　　）
A．物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化
B．可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源
C．车用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等
12．化学与生活息息相关，下列描述错误的是（　　）
A．食用蔬菜可补充维生素
B．炒菜时使用铁强化酱油可预防贫血
C．甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐
D．中学生正处在身体发育期，要均衡营养食才有利于身体健康
13．推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是（　　）
A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
C．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物都是酸
D．有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机化合物
14．在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（　　）
A．26 B．28 C．30 D．32
15．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（　　）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
二、填空题（每空2分，共30分把答案填写在答题卡上相座题号的空格上)
16．（6分）用化学符号或化学符号中数字的意义填空。
（1）2个碳原子 　 　；
（2）1个钠离子 　 　；
（3）SO3中“3”的意义是 　 　。
17．（6分）硒是人体所需的微量元素，湘西地区土壤中硒的含量较高。据图回答：
（1）硒元素的相对原子质量是 　 　；
（2）图D表示的微粒在化学反应中容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子；
（3）A、B、C、D中表示金属元素的是 　 　（填序号）。
18．（6分）M、N、P三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）溶解度随温度的升高而减小的物质是 　 　；
（2）t2℃时三种物质的溶解度大小关系是 　 　；
（3）t1℃时把40g物质M投入80g水中，充分搅拌后得到的溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

19．（6分）按要求填空。
（1）植树造林，提高绿化面积可降低 　 　（填“温室效应”或“白色污染”）；
（2）自来水厂可用 　 　（填“蓝矾”或“明矾”）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降以达到净水的目的；
（3）“微塑料”指的是直径小于5毫米的塑料碎片或颗粒，被形象地称为“海洋中的PM2.5”。微塑料属于 　 　（填“有机合成”或“金属”）材料。
20．（6分）如图表示某元素的化合价与物质类别的关系，通常称之为“价类图”“→”表示物质之间可以转化，甲、乙是初中化学常见物质。填空：

（1）乙的化学式是 　 　；
（2）甲的用途有 　 　（任写一种）；
（3）上述转化中不涉及的基本反应类型是 　 　。
三、简答题（每小题3分，共6分。请将答案填写在答题卡上相应题号的栏目内）
21．金属在生活中随处可见，合金是用途广泛的金属材料。请回答下列问题：
（1）“一元”硬币的材质为钢芯镀镍，内芯是不锈钢（属于铁合金）合金属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）
（2）制造硬币时，选择合金材料需要考虑哪些因素？（任答一点）
（3）金属矿物的储量有限且不能再生，保护金属资源的措施有哪些？任答一点）
22．诗人陆游的笔记中记载的省油灯如图所示，省油灯用棉线做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。请回答下列问题：

（1）省油灯燃烧需满足哪些条件？
（2）如不慎将燃着的油灯碰倒并导致桌面起火，你该如何处理？
四、实验与探究题（本大题共2小题，除标注外，每空2分，共14分）
23．（8分）实验中，可以根据反应物的状态和反应类型选择相同的装置制取不同气体，根据下列图示回答问题：

（1）图中①的名称是 　 　。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择 　 　（用A～F填空）作为发生装置。该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式：　 　。
制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从 　 　（填“a”或“b）端通入。
（3）以上装置中可同时用于实验室收集O2和CO2的是 　 　（A～F填空）。
24．（6分）定性和定量是化学学习中的两种重要分析方法。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，他得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的。
（1）空气是工业上大量制取氧气的廉价、易得的原料。已知N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃。工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 　 　（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
（2）鱼塘缺氧会导致鱼类死亡，养鱼人可向鱼塘中投入过氧化钙（CaO2）以改善水质，但过氧化钙投入不能过量。过氧化钙与水发生化学反应：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，请你运用化学知识对画线部分的文字进行解释：　 　。
（3）常温下，已知饱和Ca（OH）2溶液的pH约为12。鱼塘水体的pH值在6.5﹣8.5之间养鱼比较合适，如果pH过高或过低，都会对鱼儿的健康不利请设计一种实验方案判断过氧化钙的用量是否合适：　 　。
五、计算题
25．（5分）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）

（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 　 　g。
（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．氢气的下列性质，属于化学性质的是（　　）
A．无色无味 B．难溶于水
C．密度比空气小 D．在空气中可以燃烧
【分析】物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
【解答】解：A、无色无味描述的是颜色、气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、难溶于水，描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、密度比空气小，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、在空气中可以燃烧，描述的是可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
2．下列不属于空气污染物的是（　　）
A．PM2.5 B．N2 C．SO2 D．NO2
【分析】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；二氧化碳不是空气污染物，但含量过多会引起温室效应。
【解答】解：A、PM2.5属于空气的污染物之一，故选项错误。
B、氮气是空气的主要成分之一，不是空气污染物，故选项正确。
C、SO2属于空气的污染物之一，故选项错误。
D、NO2属于空气的污染物之一，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查空气的污染问题，了解常见的空气污染物是正确解答本题的关键。
3．保护环境，人人有责。下列做法有利于环境保护的是（　　）
A．露天焚烧垃圾
B．大量使用农药、化肥以使农作物增产
C．生活垃圾分类投放
D．工厂废水直接排入河流
【分析】根据造成环境污染的原因、环境污染的防治和保护进行判断即可。
【解答】解：A、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于环境保护，不合题意；
B、大量使用农药、化肥会造成水体污染、土壤污染，不利于环境保护，不合题意；
C、生活垃圾分类投放既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，符合题意；
D、工厂废水中含有有害物质，直接排入河流会造成水体污染，不利于环境保护，不合题意；
故选：C。
【点评】本考点考查了环境的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．如图所示的化学实验操作中，正确的是（　　）
A． 闻气体气味 B． 取用块状固体
C． 滴加液体 D． 稀释浓硫酸
【分析】A、根据闻药品的气味的方法进行分析判断．
B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的注意事项进行分析判断．
D、根据稀释浓硫酸的正确方法进行判断．
【解答】解：A、闻药品的气味要用手轻轻在瓶口扇动，不能将鼻子凑到容器口去闻药品的气味，图中所示操作错误。
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．某同学给实验室制作的试剂瓶标签如下，其中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：NaOH，化学式书写正确，故选项错误。
B、硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：CuSO4，化学式书写正确，故选项错误。
C、高锰酸中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为：KMnO4，化学式书写正确，故选项错误。
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，化学式书写错误，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答此类题的关键。
6．分类是学习化学的基本方法之一。下列物质属于氧化物的是（　　）
A．Fe3O4 B．O3 C．HClO D．NaHCO3
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Fe3O4是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
B、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
C、HClO是由氢、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
D、NaHCO3是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征是正确解答本题的关键。
7．已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是（　　）
A．H2S B．H2SO4 C．S D．SO2
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】解：A、在化合物中氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价。
B、在化合物中氢元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设H2SO4中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×3＝0，则y＝+6价。
C、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。
D。在化合物中氧元素一般显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4价。
故所含硫元素化合价最高的是B。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（　　）
A．分子是不断运动的 B．分子之间有间隔
C．分子是很小的 D．分子是由原子构成的
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：分子是在不断运动的，所以在远处可以闻到香囊散发出的香味，与分子间有间隔、分子体积、分子构成等无关。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（　　）
A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4
【分析】只含有氮元素的肥料称为氮肥，只含有磷元素的肥料称为磷肥，只含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故错误。
B、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故错误。
C、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故错误。
D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
10．“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、米醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
11．现代社会对能源的需求越来越大，下列说法不正确的是（　　）
A．物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化
B．可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源
C．车用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等
【分析】A、根据物质燃烧过程中的变化，进行分析判断。
B、根据人们发现海底埋藏着大量可以燃烧的“可燃冰”，进行分析判断。
C、根据使用车用乙醇汽油的优点，进行分析判断。
D、新能源是指传统能源之外的各种能源形式。
【解答】解：A、物质燃烧过程中既有物质的变化，又伴随着能量变化，故选项说法正确。
B、随着技术的发展，人们发现海底埋藏着大量可以燃烧的“可燃冰”，可燃冰的大量发现，不能表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源，事实上，化石燃料属于不可再生资源，不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。
C、车用乙醇汽油是乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料，乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能一定程度上减少空气污染，故选项说法正确。
D、新能源是指传统能源之外的各种能源形式，人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解新能源的特征和种类、使用车用乙醇汽油的优点等是正确解答本题的关键。
12．化学与生活息息相关，下列描述错误的是（　　）
A．食用蔬菜可补充维生素
B．炒菜时使用铁强化酱油可预防贫血
C．甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐
D．中学生正处在身体发育期，要均衡营养食才有利于身体健康
【分析】A、根据食物中富含的营养素来分析；
B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C、根据甲醛有毒来分析；
D、根据均衡膳食的原则来分析。
【解答】解：A、蔬菜中富含的维生素，因此食用蔬菜可补充维生素，说法正确；
B、人体缺铁易患贫血，因此炒菜时使用铁强化酱油可预防贫血，说法正确；
C、甲醛有毒，甲醛溶液不能用于海鲜的防腐，以防危害人体健康，说法错误；
D、中学生正处在身体发育期，要均衡营养食才有利于身体健康，说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、六大类营养素的生理功能等是正确解答本题的关键。
13．推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是（　　）
A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
C．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物都是酸
D．有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机化合物
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不都是酸，如水、氢氧化钠等，故选项推理错误。
D、有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不都是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14．在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（　　）
A．26 B．28 C．30 D．32
【分析】题目想通过B2的相对分子质量求算A的相对分子质量，则需要知道B2的反应质量，根据质量守恒定律算出B2的质量，进而根据B2和A的反应关系求算A的相对分子质量，据此分析。
【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加反应的B2的质量为33g﹣21g＝12g；
设A的相对分子质量为x．
2A+B2＝2C
2x 32
21g 12g

x＝28
A的相对分子质量是28
故选：B。
【点评】本题难度系数中等。根据质量守恒定律求算物质的质量不需要借助相对分子质量，而如果根据化学方程式计算物质的质量则一定需要相对分子质量，所以在物质求算时注意计算的依据和前提。
15．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（　　）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，故正确；
B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；
C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；
D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼，故正确。
故选：B。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
二、填空题（每空2分，共30分把答案填写在答题卡上相座题号的空格上)
16．（6分）用化学符号或化学符号中数字的意义填空。
（1）2个碳原子 　2C　；
（2）1个钠离子 　Na+　；
（3）SO3中“3”的意义是 　1个三氧化硫分子中含有3个氧原子　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）在元素符号前加数字表示原子个数，2个碳原子表示为2C，故答案为：2C；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钠离子表示为Na+，故答案为：Na+；
（3）SO3中“3”的意义是1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故答案为：1个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（6分）硒是人体所需的微量元素，湘西地区土壤中硒的含量较高。据图回答：
（1）硒元素的相对原子质量是 　78.96　；
（2）图D表示的微粒在化学反应中容易 　得到　（填“得到”或“失去”）电子；
（3）A、B、C、D中表示金属元素的是 　B　（填序号）。
【分析】（1）根据元素周期表一格的含义进行分析；
（2）根据原子最外层电子数小于4，容易失去电子进行分析；
（3）根据金属元素名称中带有“钅”字旁进行分析；
【解答】解：（1）根据元素周期表一格的信息可得，硒元素的相对原子质量为78.96，故答案为：78.96；
（2）D所表示的原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，故答案为：得到；
（3）A、B、C、D中表示金属元素的是B，镁元素；故答案为：B；
【点评】元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。
18．（6分）M、N、P三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）溶解度随温度的升高而减小的物质是 　P　；
（2）t2℃时三种物质的溶解度大小关系是 　N＞M＞P　；
（3）t1℃时把40g物质M投入80g水中，充分搅拌后得到的溶液是 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：M、N两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而P的溶解度随温度的升高而减少；
（1）P的溶解度随温度的升高而减少；
（2）物质的溶解度大小的比较；
（3）判断溶液的状态。
【解答】解：（1）溶解度随温度的升高而减小的物质是P；故答案为：P；
（2）t2℃时三种物质的溶解度大小关系是N＞M＞P；故答案为：N＞M＞P；
（3）t1℃时把40g物质M投入80g水中，充分搅拌后得到的溶液是饱和溶液，因为物质M在该温度下的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40gM；故答案为：饱和。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
19．（6分）按要求填空。
（1）植树造林，提高绿化面积可降低 　温室效应　（填“温室效应”或“白色污染”）；
（2）自来水厂可用 　明矾　（填“蓝矾”或“明矾”）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降以达到净水的目的；
（3）“微塑料”指的是直径小于5毫米的塑料碎片或颗粒，被形象地称为“海洋中的PM2.5”。微塑料属于 　有机合成　（填“有机合成”或“金属”）材料。
【分析】（1）根据植树造林，提高绿化面积，能增加二氧化碳的消耗，进行分析解答。
（2）根据自来水净水的原理，进行分析解答。
（3）根据“微塑料”指的是直径小于5毫米的塑料碎片或颗粒，进行分析解答。
【解答】解：（1）植树造林，提高绿化面积，能增加二氧化碳的消耗，二氧化碳排放过多会造成温室效应，可降低温室效应。
（2）自来水厂可用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降以达到净水的目的。
（3）“微塑料”指的是直径小于5毫米的塑料碎片或颗粒，微塑料属于有机合成材料。
故答案为：
（1）温室效应；
（2）明矾；
（3）有机合成。
【点评】本题难度不大，了解合成材料的特征、二氧化碳对环境的影响、自来水净水的原理等是正确解答本题的关键。
20．（6分）如图表示某元素的化合价与物质类别的关系，通常称之为“价类图”“→”表示物质之间可以转化，甲、乙是初中化学常见物质。填空：

（1）乙的化学式是 　CO　；
（2）甲的用途有 　做燃料　（任写一种）；
（3）上述转化中不涉及的基本反应类型是 　置换反应　。
【分析】根据甲物质是单质，所以甲是碳，乙是+2价的氧化物，所以乙是一氧化碳，结合物质的性质以及相互转化进行分析解答。
【解答】解：（1）乙是+2价的氧化物，所以乙是一氧化碳，其化学式为CO；
（2）甲物质是单质，所以甲是碳，具有可燃性，可以用作燃料；
（3）碳能与在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳能与氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，属于化合反应，碳酸能分解生成二氧化碳和水，碳酸钠能与盐酸反应生成碳酸，属于复分解反应，不涉及置换反应；
故答案为：（1）CO；
（2）做燃料；
（3）置换反应。
【点评】本题考查的是物质推断的知识，可以依据已有的知识解答。
三、简答题（每小题3分，共6分。请将答案填写在答题卡上相应题号的栏目内）
21．金属在生活中随处可见，合金是用途广泛的金属材料。请回答下列问题：
（1）“一元”硬币的材质为钢芯镀镍，内芯是不锈钢（属于铁合金）合金属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）
（2）制造硬币时，选择合金材料需要考虑哪些因素？（任答一点）
（3）金属矿物的储量有限且不能再生，保护金属资源的措施有哪些？任答一点）
【分析】（1）根据物质的分类来分析；
（2）根据合金的用途来分析；
（3）根据保护金属资源的措施来分析。
【解答】解：（1）合金是由多种物质组成的，属于混合物；故答案为：混合物；
（2）选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是金属的硬度、金属的耐腐蚀性等，故答案为：金属的硬度、金属的耐腐蚀性等；
（3）保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀；合理开采矿物；回收利用废旧金属；寻找金属的替代品。故答案为：防止金属锈蚀（其它合理答案也可以）。
【点评】本题考查了物质的分类、合金的性质与用途、保护金属资源的措施等，难度不大。
22．诗人陆游的笔记中记载的省油灯如图所示，省油灯用棉线做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。请回答下列问题：

（1）省油灯燃烧需满足哪些条件？
（2）如不慎将燃着的油灯碰倒并导致桌面起火，你该如何处理？
【分析】（1）根据燃烧条件分析解答；
（2）根据灭火原理分析解答。
【解答】解：（1）省油灯燃烧需满足：有可燃物（油），与氧气接触，温度达到油的着火点；
（2）燃着的油灯碰倒并导致桌面起火，应立刻用湿抹布扑灭或用沙子盖灭，原理是隔绝空气。
故答案为：（1）有可燃物（油），与氧气接触，温度达到油的着火点；
（2）应立刻用湿抹布扑灭或用沙子盖灭。
【点评】本题考查燃烧与灭火的知识，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
四、实验与探究题（本大题共2小题，除标注外，每空2分，共14分）
23．（8分）实验中，可以根据反应物的状态和反应类型选择相同的装置制取不同气体，根据下列图示回答问题：

（1）图中①的名称是 　酒精灯　。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择 　B　（用A～F填空）作为发生装置。该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式：　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从 　a　（填“a”或“b）端通入。
（3）以上装置中可同时用于实验室收集O2和CO2的是 　D　（A～F填空）。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据过氧化氢制氧气反应物的状态和反应条件及实验室制取二氧化碳的原理进行分析；
（3）根据氧气和二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；
（2）过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应不需要加热，采用B作为发生装置，实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，为了保证氯化氢和碳酸氢钠充分反应，应该长进短出，从a进，故答案为：B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；a；
（3）氧气和二氧化碳的密度都大于空气，因此都可以采用向上排空气法收集，故答案为：D。
【点评】发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。
24．（6分）定性和定量是化学学习中的两种重要分析方法。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，他得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的。
（1）空气是工业上大量制取氧气的廉价、易得的原料。已知N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃。工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 　后　（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
（2）鱼塘缺氧会导致鱼类死亡，养鱼人可向鱼塘中投入过氧化钙（CaO2）以改善水质，但过氧化钙投入不能过量。过氧化钙与水发生化学反应：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，请你运用化学知识对画线部分的文字进行解释：　适量的过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可补充水中的氧气，但加入过量的过氧化钙时生成的氢氧化钙较多，导致水体碱性增强，不适宜鱼类的生存　。
（3）常温下，已知饱和Ca（OH）2溶液的pH约为12。鱼塘水体的pH值在6.5﹣8.5之间养鱼比较合适，如果pH过高或过低，都会对鱼儿的健康不利请设计一种实验方案判断过氧化钙的用量是否合适：　取少量鱼塘水于试管中，用pH计测定鱼塘水的pH，若pH小于或等于8.5，则过氧化钙的用量合适，否则就不合适　。
【分析】（1）根据气体的沸点来分析；
（2）根据溶液的酸碱性来分析；
（3）根据物质的性质及其检验方法来分析。
【解答】解：（1）已知N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃。工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，则O2为后蒸发出来的气体；故答案为：后；
（2）适量的过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可补充水中的氧气，但加入过量的过氧化钙时生成的氢氧化钙较多，导致水体碱性增强，不适宜鱼类的生存；故答案为：适量的过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可补充水中的氧气，但加入过量的过氧化钙时生成的氢氧化钙较多，导致水体碱性增强，不适宜鱼类的生存；
（3）取少量鱼塘水于试管中，用pH计测定鱼塘水的pH，若pH小于或等于8.5，则过氧化钙的用量合适，否则就不合适；故答案为：取少量鱼塘水于试管中，用pH计测定鱼塘水的pH，若pH小于或等于8.5，则过氧化钙的用量合适，否则就不合适。
【点评】本题考查了物质的性质与用途、测定pH的方法等，难度不大。
五、计算题
25．（5分）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）

（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 　50　g。
（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）
【分析】从图中可知，当盐酸的质量为50g时，此时溶液的pH＝7，说明此时盐酸与氢氧化钾恰好完全反应，根据消耗的氯化氢的质量进行化学方程式的简单计算