2020年武汉市中考化学试卷及答案.doc

2020年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)
1.下列物质中属于单质的是
A. 五氧化二磷
B. 铜
C. 稀盐酸
D. 高锰酸钾
2.下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 俯视读数
C. 倾倒液体 D. 检查气密性
3.下列化学用语正确的是
A. 2个氮原子表示为2N
B. 氯化钠的化学式为CINa
C. 氧气中O为-2价
D. S2-的结构示意图为
4.下列说法正确的是
A. 物体受热膨胀是因为分子体积变大
B. pH<7的溶液能使酚酞变红
C. 焚烧含氯塑料会造成空气污染
D. 长期大量施用化肥不会影响环境
5.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系

以下关系界定错误的是
A. 合金和金属材料属于包含关系
B. 金属元素和非金属元素属于并列关系
C. 盐和化合物属于包含关系
D. 物理变化和化学变化属于交叉关系
6.下图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是

A. 甲可以是由四种元素组成的化合物
B. 若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物
C. 戊可以碱，能用于治疗胃酸过多
D. 丁→戊的反应过程中会吸收大量的热
7.有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是
A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n
B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成
D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成
8.小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。(不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)

下列推断正确的是
①试剂X可以是稀硫酸
②固体Y可以是生石灰
③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g
④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ②④
9.氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。

(1)当出现带有火星的木条________的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
(2)实验产生氧气的化学方程式为__________，该反应属于________(填基本反应类型)。
10.将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________(填字母编号)。
(2)0℃时，物质X溶解度是____________。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________(填字母编号)。
(4)下列说法正确的是_____________(填序号)。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
11.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。

回答下列问题：
(1)图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________(写化学式)。
(2)BC段发生反应的化学方程式为____________。
(3)A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____(写离子符号)。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。
(4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。
12.实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：
Ⅰ.测定碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
(1)步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是____________。
(2)生成滤渣丙的化学方程式为____________。
Ⅱ.测定氧化铁质量分数
下图所示装置气密性良好。硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

(3)打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是____________。
(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=__________g(结果精确到0.01)。
13.乙醇(C2H5OH)俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。
(1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了 这一燃烧条件。
(2)现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量(结果精确到0.1g)。

2020年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)
1.下列物质中属于单质的是
A. 五氧化二磷
B. 铜
C. 稀盐酸
D. 高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、五氧化二磷是由磷和氧两种元素组成的化合物，是氧化物，选项错误；
B、铜是由一种元素组成的纯净物，是单质，选项正确；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，是混合物，选项错误；
D、高锰酸钾，是由锰、钾、氧三种元素组成的纯净物，是化合物。
故选B。
2.下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 俯视读数
C. 倾倒液体 D. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的，要用酒精灯的外焰加热，图示错误，不符合题意；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视读数，图示错误，不符合题意；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图示错误，不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，符合题意。
故选D。
3.下列化学用语正确的是
A. 2个氮原子表示为2N
B. 氯化钠的化学式为CINa
C. 氧气中O为-2价
D. S2-的结构示意图为
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素符号前加数字表示原子的个数，2个氮原子表示为2N，选项正确；
B、氯化钠的化学式为NaCl，通常，显正价的元素写在左边，“先读后写”，选项错误；
C、单质中元素的化合价为零，氧气中O为0价 ，选项错误；
D、硫原子中原子核内有16个质子，核外有16个电子，根据核外电子排布规律可知，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排6个电子，在化学反应中易得到两个电子，形成稳定结构。S2-的结构示意图为，选项错误。
故选A。
4.下列说法正确是
A. 物体受热膨胀是因为分子体积变大
B. pH<7的溶液能使酚酞变红
C. 焚烧含氯塑料会造成空气污染
D. 长期大量施用化肥不会影响环境
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质受热膨胀，是受热后分子之间的间隔变大的缘故，故错误；
B、pH＜7的溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变红，故错误；
C、焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，会造成空气污染，故正确；
D、长期大量施用化肥会造成污染水域，故错误。
故选C。
5.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系

以下关系界定错误的是
A. 合金和金属材料属于包含关系
B. 金属元素和非金属元素属于并列关系
C. 盐和化合物属于包含关系
D. 物理变化和化学变化属于交叉关系
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属材料分为纯金属和合金，金属材料与合金属于包含关系，故选项说法正确；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，单质又分为金属单质和非金属单质，金属元素和非金属元素属于并列关系，故选项说法正确；
C、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，盐和化合物属于包含关系，故选项说法正确；
D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化与化学变化属于并列关系，故选项说法错误。
故选D
6.下图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是

A. 甲可以是由四种元素组成的化合物
B. 若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物
C. 戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多
D. 丁→戊的反应过程中会吸收大量的热
【答案】A
【解析】
【分析】
乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物，液态氧化物应为水，气态氧化物可以为二氧化碳，固态氧化物可以为氧化钙，二氧化碳和氧化钙都可以和水反应且都可以生成水，故丙为水，乙可以为二氧化碳，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，则甲为碳酸盐或碳酸氢盐，氧气，酒精等。
【详解】A、甲可以是碳酸氢盐，比如碳酸氢钠由四种元素组成化合物，A正确。
B、若甲经一步反应同时生成乙和丙，由分析可知乙为二氧化碳丙为水，甲为氧气时，乙醇和氧气点燃生成水和二氧化碳，B错。
C、由分析可知，戊为氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸，C错。
D、由分析可知，丁为氧化钙，戊为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，丁→戊反应过程中会放出大量的热，D错。
故选：A。
7.有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是
A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n
B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成
D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成
【答案】B
【解析】
【详解】A、固体X一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还会减小，因此m一定大于n，选项错误；
B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确；
C、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜种的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X由一种或两种物质组成，选项错误；
D、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误，故选B。
8.小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。(不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)

下列推断正确的是
①试剂X可以是稀硫酸
②固体Y可以是生石灰
③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g
④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都能反应生成二氧化碳，试剂X可以是稀硫酸，选项正确；
②固体Y的作用是吸收水分，释放二氧化碳，不可以是生石灰(氧化钙)，因氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，选项错误；
③滴加试剂X前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量，其中二氧化碳的质量为1.1g，则吸收水的质量为2g-1.1g=0.9g，但是氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成水，则锥形瓶内水的总质量大于0.9g，选项错误；
④实验中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来自于二氧化碳，若没有球形干燥管，`锥形瓶内的水分会挥发出来，使锥形瓶的质量差偏大，则二氧化碳的质量偏大，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。
故选B。
9.氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。

(1)当出现带有火星的木条________的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
(2)实验产生氧气的化学方程式为__________，该反应属于________(填基本反应类型)。
【答案】 (1). 复燃 (2). (3). 分解反应
【解析】
【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
【详解】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故当出现带有火星的木条复燃的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故实验产生氧气的化学方程式为，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。
【点睛】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
10.将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________(填字母编号)。
(2)0℃时，物质X的溶解度是____________。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________(填字母编号)。
(4)下列说法正确的是_____________(填序号)。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【答案】 (1). B (2). 20g (3). A、B (4). ③
【解析】
【详解】(1)将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；
(2)由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；
(4)①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；
③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
11.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。

回答下列问题：
(1)图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________(写化学式)。
(2)BC段发生反应的化学方程式为____________。
(3)A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____(写离子符号)。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。
(4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。
【答案】 (1). BaCO3、BaSO4 (2). (3). Na+、Cl-、SO (4). 2 (5). 静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无
【解析】
【详解】(1)图1所示，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是BaCO3、BaSO4；
(2)硫酸钡沉淀不溶于硝酸，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，BC段沉淀逐渐减少，说明发生的反应是碳酸钡和硝酸反应，发生反应的化学方程式为；
(3)从AB段沉淀增加，说明该段有碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，可知硫酸钠和氯化钡反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠，即硫酸钠有剩余，而两个反应均生成氯化钠，故A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl-、SO；B点之前沉淀增多，说明有硫酸钡沉淀生成，B之后沉淀减少，说明有碳酸钡沉淀被反应掉，B烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种物质组成；
(4)氯离子能和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，检验D点溶液中是否含有氯离子的方法静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无Cl-。
12.实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：
Ⅰ.测定碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
(1)步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是____________。
(2)生成滤渣丙的化学方程式为____________。
Ⅱ.测定氧化铁的质量分数
下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

(3)打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是____________。
(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=__________g(结果精确到0.01)。
【答案】 (1). 引流 (2). (3). 液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡 (4). 偏大 (5). 10.76
【解析】
【详解】(1)过滤时，玻璃棒作用是引流，故填：引流。
(2)硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，化学方程式为，故填：。
(3)打开止水夹，试管内气压减小，稀硫酸进入试管和锌粒接触，发生反应生成氢气，现象为液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡，故填：液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡。
(4)乙装置浓硫酸可以去除氢气中水蒸气，若无装置乙，稀硫酸中水蒸气，会被丁浓硫酸吸收，测量水的质量偏大，水的质量偏大，根据水质量求出氧化铁质量偏大，会导致测得氧化铁的质量分数偏大，故填：偏大。
(5)第一部分氧化铁与碳单质发生还原

第二部分氧化铁与氢气发生还原

两部分氧化铁总质量=3.2g+1.6g=4.8g
4.8g氧化铁中铁元素质量=
滤渣丙为氢氧化铁，其中铁元素质量为17.12g× =8.96g
则生铁粉末中铁的质量为8.96g-3.36g=5.6g
样品质量m=碳单质质量+铁单质质量+氧化铁质量=0.36g+5.6g+4.8g=10.76g，故填：10.76。
13.乙醇(C2H5OH)俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。
(1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了 这一燃烧条件。
(2)现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量(结果精确到0.1g)。
【答案】(1)氧气(或空气)；(2)11.6g
【解析】
【详解】(1)燃烧是可燃物与氧气(或空气)充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气(或空气)充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了氧气(或空气)这一燃烧条件；
(2)设酒精燃烧生成水的质量为x

x=10.8g
容器内水的质量
答：密闭容器内水的质量为11.6g。