2020年江苏省徐州市中考化学试题及答案.doc

2020年徐州中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na-23 S－32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分)
1.今年世界地球日的主题是:珍爱地球，人与自然和谐共生。下列说法不合理的是 ( )
A. 废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋
B. 农业要禁用化肥、农药以防止水污染
C. 车辆尾气的氮氧化物会造成空气污染
D. 可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料
2.元素符号和化学式是国际通用的化学符号,下列叙述正确的是( )
A. 一氧化碳中含有C元素
B. 双氧水(H2O2)、水中都含有1个氢分子
C. 人体中含量最高的元素是Ca
D. 铁丝在氧气中燃烧产物的化学式是O4Fe3
3.学习化学要正确认识物质及其变化,下列说法正确的是( )
A 纸张被浓硫酸炭化只包含物理变化
B. 硬水、石油分馏得到的汽油都是混合物
C. 石蜡熔化、钢铁锈蚀都包含物质的缓慢氧化
D. 光合作用将O2转化为CO2、化学能转化为太阳能
4.以二氧化碳和氮气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,下列说法正确的是( )
A. 氧是空气中含量最多的元素
B. 物质X的化学式为H2
C. NH3中氮元素的化合价是-3
D. 尿素属于无机化合物
5.下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是( )
A. 用一小片pH试纸直接随取土壤溶液,测定其pH
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口有大量白烟
C. 加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时,待水全部蒸干后停止加热
D. 研钵中混合研磨少量硫酸、熟石灰，有刺激性气味产生
6.下列关于化学实验或化学与生活、能源的说法正确的是( )
A. 在试管、集气瓶里都能进行一些化学实验
B. 关闭灶具阀门使天然气火焰熄灭，灭火的原理是使可燃物与空气隔离
C. 电解水或活泼金属与稀硫酸反应，都是耗能少、廉价获取氢能的理想途径
D. 如图所示的滴有红墨水的水与酒精混合的实验，不能说明构成物质的微粒之间有空隙
7.下列关于有机物的叙述中正确的是( )
A. 甲醇(CH4O)中氧元素的质量分数最大
B. 葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O质量比为1：2：1
C. 醋酸(C2H4O2)由2个碳元素，4个氢元素、2个氧元素组成
D. 某有机物在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该物质只含碳、氢元素
8.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B. t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C. 将t2℃甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
D. t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
9.下列实验方案能达到实验目的的是
A. 用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉
B. 用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线
C. 用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱
D. 用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液
10.A、B，C三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是碱。下列说法错误的是

A. 大理石和物质C均可作建筑材料
B. 物质B有吸水性，易跟水起化合反应
C. 物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤
D. C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜(若水没有减少)， 则溶液的溶质质量分数变小
二、化学填空题(本大题共有3小题，共14分)
11.从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)：
①玻璃钢②煤③乙炔④硝酸铵⑤赤铁矿⑥花生油⑦陶瓷
(1)用于制作船体的复合材料是_________
(2)工业上高炉炼铁的原料之一是_________
(3)能为人体活动提供所需能量的营养物质是_________
(4)既可用作炸药，又可用作化学肥料(氮肥)的是_________
(5)在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是________
12.一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
(1)勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是_________ (填”溶解”或“乳化”)。
(2)戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料([CH2CH(CH3)]n，n为正整数)，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠(C18H35O2Na)的相对分子质量_________ (填“大”或“小”)
(3)某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散实验：
实验步骤及操作
实验现象
1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色

①该实验的目的是______________
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中____ (填“强”或“弱”)。
13.已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：

(1)沉淀时，NaOH应过量的目的是________
(2)过滤时，使用玻璃棒的作用是_________
(3)溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______
三、化学实验与探究题(本大题共有2小题，共21分)
14.请根据下列实验装置图回答问题：

(1)实验室制取二氧化碳的发生装置是___ (填字母)，反应的化学方程式为______
(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是__________________。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是________。
(3)已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生装置可用_______(填字母)，收集SO2的装置可用______(填字母)。
②如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内_______且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了_________(填物质的化学式)。

15.某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些性质进行探究。
【认识组成】由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是_____;从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO、HCO ，根据酸根离子，他们都可统称为_______(填碳酸盐或钠盐)。
【比较性质】为比较室温是20oC时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20oC，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时____(填放出或吸收热量)，NaHCO3溶液显_______(填酸性或碱性)。

【提出问题】Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？
【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3受热不易分解。可用如图装置验证。

【进行实验】按上图链接装置，检查气密性后，分别装入相关药品(试管甲、乙中的固体质量应相等)。后续试验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则甲中应装入________(填Na2CO3或NaHCO3)
②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m(甲)、m(乙)表示，则m(甲)______(填>或<或=)m(乙)
【拓展应用】①若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是______(填碳酸或NaHCO3)，除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。
②研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO离子，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO、______、______(填离子符号)。
四.化学计算题(本大题共1小题，共5分)
16.某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
(1)用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克(计算结果保留整数)。
(2)若上述造纸厂废水75克，能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应(设只发生NaOH与硫酸的反应)，试计算该废水中NaOH的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

2020年徐州中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na-23 S－32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分)
1.今年世界地球日的主题是:珍爱地球，人与自然和谐共生。下列说法不合理的是 ( )
A. 废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋
B. 农业要禁用化肥、农药以防止水污染
C. 车辆尾气氮氧化物会造成空气污染
D. 可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A、废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋，故A正确；
B、农业要合理使用化肥、农药以防止水污染，不能禁用，故B不正确；
C、车辆尾气的氮氧化物会造成空气污染，故C正确；
D、可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料，故D正确。故选B。
2.元素符号和化学式是国际通用的化学符号,下列叙述正确的是( )
A. 一氧化碳中含有C元素
B. 双氧水(H2O2)、水中都含有1个氢分子
C. 人体中含量最高的元素是Ca
D. 铁丝在氧气中燃烧产物的化学式是O4Fe3
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳的化学式为CO，从化学式中可知一氧化碳中含有C元素，选项A正确；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的一个分子中含有的该元素的原子个数，根据双氧水的化学式：H2O2，水的化学式：H2O，这两种物质的一个分子中都含有两个氢原子，不含氢分子，选项B错误；
C、人体中含量最多的元素是氧元素而不是Ca，选项C错误；
D、书写氧化物的化学式时，一般氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，因此铁丝在氧气中燃烧产物的化学式是Fe3O4而不是O4Fe3，选项D错误。故选A。
3.学习化学要正确认识物质及其变化,下列说法正确的是( )
A. 纸张被浓硫酸炭化只包含物理变化
B. 硬水、石油分馏得到的汽油都是混合物
C. 石蜡熔化、钢铁锈蚀都包含物质的缓慢氧化
D. 光合作用将O2转化为CO2、化学能转化为太阳能
【答案】B
【解析】
【详解】A、纸张被浓硫酸炭化的过程中有炭黑等物质生成，含有化学变化，故错误；
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物，石油分馏后的汽油中含有多种成分，故它们都是混合物，故正确；
C、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，故属于物理变化，不可能发生缓慢氧化，故错误；
D、光合作用，通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将二氧化碳转化为氧气，故错误。故选B。
4.以二氧化碳和氮气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,下列说法正确的是( )
A. 氧是空气中含量最多的元素
B. 物质X的化学式为H2
C. NH3中氮元素的化合价是-3
D. 尿素属于无机化合物
【答案】C
【解析】
【分析】

【详解】A、氮是空气中含量最多的元素，故A不正确；
B、根据化学方程式可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则X是H2O，故B不正确；
C、NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价是x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则氮元素的化合价是-3，故C正确；
D、尿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D不正确。故选C。
【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
5.下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是( )
A. 用一小片pH试纸直接随取土壤溶液,测定其pH
B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口有大量白烟
C. 加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时,待水全部蒸干后停止加热
D. 在研钵中混合研磨少量硫酸、熟石灰，有刺激性气味产生
【答案】D
【解析】
【详解】A、用pH试纸测溶液pH时，应用玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，避免pH试纸上的药品污染待测溶液，选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴在空气中形成白雾，选项错误；
C、加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，当蒸发皿内剩余少量水分或出现大量固体时停止加热，选项错误；
D、铵盐中含有铵根离子，与碱反应生成有刺激性气味的氨气，所以在研钵中混合研磨少量硫酸、熟石灰，有刺激性气味产生，选项正确，故选D。
【点睛】烟与雾的区别：烟是固体小颗粒在空气中悬浮形成的现象，雾是液体小液滴在空气中漂浮形成的现象。
6.下列关于化学实验或化学与生活、能源的说法正确的是( )
A. 在试管、集气瓶里都能进行一些化学实验
B. 关闭灶具阀门使天然气火焰熄灭，灭火的原理是使可燃物与空气隔离
C. 电解水或活泼金属与稀硫酸反应，都是耗能少、廉价获取氢能的理想途径
D. 如图所示的滴有红墨水的水与酒精混合的实验，不能说明构成物质的微粒之间有空隙
【答案】A
【解析】
【详解】A、在试管、集气瓶里都能进行一些化学实验，故选项说法正确；
B、关闭灶具的阀门，火焰熄灭，该方法利用的灭火原理是移走可燃物，故选项说法错误；
C、电解水或活泼金属与稀硫酸反应制取氢气，都会消耗大量的另一种能源，不是廉价获取氢能的理想途径，故选项说法错误；
D、将两种液体混合酒精分子和水分子都在不断运动，有的分子穿插到彼此之间的间隔中去了，所以总体积减小了，说明分子之间有间隔，，故选项说法错误。
故选A。
7.下列关于有机物的叙述中正确的是( )
A. 甲醇(CH4O)中氧元素的质量分数最大
B. 葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O的质量比为1：2：1
C. 醋酸(C2H4O2)由2个碳元素，4个氢元素、2个氧元素组成
D. 某有机物在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该物质只含碳、氢元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲醇(CH4O)是由三种元素组成，其中氧元素的质量分数=，所以氧元素的质量分数最大，故A正确；
B、由葡萄糖(C6H12O6)，C、H、O元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，故B错误；
C、醋酸(C2H4O2)是由醋酸分子构成，每1个醋酸分子由2个碳原子，4个氢原子、2个氧原子组成，故C错误；
D、某有机物在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，该物质除了含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故D错误；
故选A。
8.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B. t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C. 将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
D. t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，t1℃时，若甲、乙两种物质的饱和溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等，选项中没有指明溶液是否为饱和溶液，选项错误；
B、搅拌只能加快物质的溶解速率，不会改变物质的溶解度，由图可知，乙物质的溶解度随温度升高而增大，选项错误；
C、t2℃时甲的溶解度为70g，t1℃时甲的溶解度为36g，则将t2℃的甲的饱和溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g，选项中没有指明溶液是否为饱和溶液，选项错误；
D、由图可知，t2℃时甲的溶解度为70g，则t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解后只能溶解35g，形成的溶液一定是饱和溶液，选项正确，故选D。
9.下列实验方案能达到实验目的的是
A. 用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉
B. 用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线
C. 用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱
D. 用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、淀粉遇碘单质变蓝色，碘化钾溶液中不含碘单质，不能用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉，故选项不能达到实验目的；
B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
C、锌、铁都能和硝酸银溶液反应，只能得出锌、铁都比银活泼，无法验证锌、铁两种金属的活动性强弱，故选项不能达到实验目的；
D、量筒只能量度液体体积，不能用来配制溶液，故选项不能达到实验目的。
故选B。
10.A、B，C三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是碱。下列说法错误的是

A. 大理石和物质C均可作建筑材料
B. 物质B有吸水性，易跟水起化合反应
C. 物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤
D. C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜(若水没有减少)， 则溶液的溶质质量分数变小
【答案】C
【解析】
【分析】
A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸钙，A高温生成B，B是金属氧化物，可作干燥剂，B是氧化钙，C是碱，B生成C，C是氢氧化钙。
【详解】A、A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸钙，C是碱，B生成C，C是氢氧化钙，则大理石和物质C均可作建筑材料，故A正确；
B、A是碳酸钙，A高温生成B，B是金属氧化物，可作干燥剂，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则物质B有吸水性，易跟水起化合反应，故B正确；
C、A是石灰石或大理石的主要成分，A是碳酸钙，熟石灰和硫酸铜用于配制波尔多液，熟石灰显弱碱性，和酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，则物质A不能用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤，故C不正确；
D、C溶液是氧化钙和水生成的氢氧化钙溶液，C溶液较长时间放在空气中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则表面会有一层白膜(若水没有减少)， 溶质质量减小，溶液的溶质质量分数变小，故D正确。故选C。
【点睛】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
二、化学填空题(本大题共有3小题，共14分)
11.从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)：
①玻璃钢②煤③乙炔④硝酸铵⑤赤铁矿⑥花生油⑦陶瓷
(1)用于制作船体的复合材料是_________
(2)工业上高炉炼铁的原料之一是_________
(3)能为人体活动提供所需能量的营养物质是_________
(4)既可用作炸药，又可用作化学肥料(氮肥)的是_________
(5)在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是________
【答案】 (1). ① (2). ⑤ (3). ⑥ (4). ④ (5). ③
【解析】
【详解】(1)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，而陶瓷属于无机非金属材料，因此用于制作船体的复合材料是：①；
(2)高炉炼铁过程中铁矿石提供铁的来源，赤铁矿是铁矿石中的一种，故工业上高炉炼铁的原料之一是：⑤；
(3)糖类、油脂、蛋白质是能提供人体活动所需能量的三种营养素，花生油是油脂中的一种，因此能为人体活动提供所需能量的营养物质是：⑥；
(4)硝酸铵中含有氮元素属于氮肥，且硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，因此既可用作炸药，又可用作化学肥料(氮肥)的是：④；
(5)乙炔是含碳化合物属于有机物，具有可燃性，故在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是：③。
12.一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
(1)勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是_________ (填”溶解”或“乳化”)。
(2)戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料([CH2CH(CH3)]n，n为正整数)，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠(C18H35O2Na)的相对分子质量_________ (填“大”或“小”)
(3)某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色

①该实验的目的是______________
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中____ (填“强”或“弱”)。
【答案】 (1). 乳化 (2). 大 (3). 证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同 (4). 弱
【解析】
【详解】(1)乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是乳化。
(2)某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料([CH2CH(CH3)]n，n为正整数)，聚丙烯塑料是几百万至几千万的高分子水溶性有机聚合物，硬脂酸钠(C18H35O2Na)的相对分子质量为，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠(C18H35O2Na)的相对分子质量大。
(3)①实验是在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验，故该实验的目的是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同。
②向1小粒碘中加入约3mL水，试管底部有碘固体，液体呈淡黄色；加入约1mL汽油，试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色，说明碘在水中的溶解性较弱，在汽油中溶解性较强，故由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱。
13.已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：

(1)沉淀时，NaOH应过量的目的是________
(2)过滤时，使用玻璃棒的作用是_________
(3)溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应化学方程式为_______，该反应的反应类型为______
【答案】 (1). 使MgSO4完全沉淀 (2). 引流 (3). (4). 复分解反应
【解析】
分析】
硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。
【详解】(1)硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故沉淀时，NaOH应过量的目的是使MgSO4完全沉淀。
(2)过滤时，使用玻璃棒的作用是引流。
(3)溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应的反应类型为复分解反应。
【点睛】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
三、化学实验与探究题(本大题共有2小题，共21分)
14.请根据下列实验装置图回答问题：

(1)实验室制取二氧化碳的发生装置是___ (填字母)，反应的化学方程式为______
(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是__________________。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是________。
(3)已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生装置可用_______(填字母)，收集SO2的装置可用______(填字母)。
②如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内_______且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了_________(填物质的化学式)。

【答案】 (1). B (2). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3). (4). 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 (5). 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 (6). B (7). C (8). 液面上升 (9). H2SO3
【解析】
【详解】(1)实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石和稀盐酸，反应过程不需要加热，因此发生装置选择B，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：
(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，因此需要在试管口放置蓬松的棉花团。因为氧气能使带火星的木条复燃，所以用向上排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。
(3)①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，属于固液常温型反应，因此实验室制取SO2发生装置选择B；因为二氧化硫气体易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，所以不能用排水法，又因为二氧化硫的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，故收集装置选择C；
②把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，使石蕊溶液变红，因为二氧化硫溶于水，所以试管内压强减小，因此可看到的现象是：试管内液面上升，且液体变为红色；液体变为红色的原因是液体中产生了亚硫酸，化学式为：H2SO3。
15.某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些性质进行探究。
【认识组成】由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是_____;从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO、HCO ，根据酸根离子，他们都可统称为_______(填碳酸盐或钠盐)。
【比较性质】为比较室温是20oC时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20oC，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时____(填放出或吸收热量)，NaHCO3溶液显_______(填酸性或碱性)。

【提出问题】Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？
【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3受热不易分解。可用如图装置验证。

【进行实验】按上图链接装置，检查气密性后，分别装入相关药品(试管甲、乙中的固体质量应相等)。后续试验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则甲中应装入________(填Na2CO3或NaHCO3)
②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m(甲)、m(乙)表示，则m(甲)______(填>或<或=)m(乙)
【拓展应用】①若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是______(填碳酸或NaHCO3)，除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。
②研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO离子，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO、______、______(填离子符号)。
【答案】 (1). H (2). 碳酸盐 (3). 吸收热量 (4). 碱性 (5). Na2CO3 (6). > (7). NaHCO3 (8). 加热 (9). CO (10). OH-
【解析】
【详解】认识组成：由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成，而碳酸氢钠是由钠元素、氢元素、碳元素和氧元素组成，所以两者含有的元素差别是氢元素;从构成离子的层次看，阴离子酸根离子分别是CO、HCO ，构成上含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质属于碳酸盐，阳离子都含钠离子，又都属于钠盐，所以根据酸根离子，他们都可统称为碳酸盐。故填：H；碳酸盐。
比较性质：向盛有NaHCO3粉末的试管中滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，则NaHCO3与水混合时吸收热量；再向上述试管中加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体呈红色，所以NaHCO3溶液显碱性。故填：吸收热量；碱性。
进行实验：①若要使实验效果更理想，则甲中应装入Na2CO3，因为碳酸钠加热不易分解，不会吸收热量，而碳酸氢钠加热分解会吸收热量，如果甲中放碳酸氢钠，可能会导致热量被碳酸氢钠吸收而不能使碳酸钠受热分解。故填：碳酸钠。
②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m(甲)、m(乙)表示，因为甲试管放的碳酸钠，它不分解，甲中质量几乎不变，而乙中放置的是碳酸氢钠，它受热会分解产生水和二氧化碳会跑走，剩下固体质量减轻，所以则m(甲)>m(乙)。故填：>。
拓展应用：①若把碳酸和NaHCO3比较，碳酸在常温下(不需要受热)可以分解为水和二氧化碳，碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以受热容易分解的是碳酸氢钠；碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳可以跑走，剩下的固体就是碳酸钠，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法可以加热除去。故填：NaHCO3；加热。
②研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的钠离子和碳酸根离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO离子，根据比较性质中向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，含有氢氧根离子，所以在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO、CO2、OH-。故填：CO2；OH-。
【点睛】解题时仔细分析问句的意思，在受热时容易分解的是碳酸氢钠，碳酸在常温下无需受热即可分解。
四.化学计算题(本大题共1小题，共5分)
16.某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
(1)用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克(计算结果保留整数)。
(2)若上述造纸厂废水75克，能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应(设只发生NaOH与硫酸的反应)，试计算该废水中NaOH的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】(1)601(2)1.6%
【解析】
【详解】(1)92g质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为：92g×98%=90.16g，含有溶质90.16g的稀硫酸溶液的质量为：90.16÷15%≈601g
(2)设该废水中氢氧化钠的质量为x

解得：x=1.2g
该废水中NaOH的质量分数：
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。