2011年滨州中考化学试题及答案.doc

滨州市二〇一一年初中学生学业考试
化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括l6小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)
1．下列说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数为21％
B. 空气中各成分所占的比例是永恒不变的
C．空气是由多种物质组成的混合物
D. 空气质量级别数目越大，空气的质量越好
2. 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是
A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属
C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋
3．下列做法不会损害人体健康的是
A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B．用三聚氰胺假冒牛奶中的蛋白质
C．用甲醛的水溶液浸泡水产品 D．用霉变花生制成的花生油烹调食品
4．下图所示的实验操作中正确的是

A．闻气体气味 B．滴加液体 C．取用块状固体 D．稀释浓硫酸
5．下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
6．日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞 ④大理石板⑤羊毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是
A．①②③⑤ B．①③⑤⑦ C．②③④⑤⑦ D．①③⑥⑦
7．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是
A．隔绝空气 B．开辟道路以利于运水灭火
C．隔离可燃物 D．使可燃物温度降低到着火点以下
8．乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是

A．乙醇是由三种元素组成的无机物 B．一个乙醇分子中含有28个质子
C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2 D．乙醇中氧元素的质量分数最大

9．下列实验数据合理的是
A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5
B．用10 mL量筒量取了6.53 mL水
C.用20g 氯化钠和l00g 水配制的l20g 食盐水，其溶质质量分数为20％
D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g
10. 下列关于海水晒盐原理的分析正确的是
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
11. 下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是
A．淀粉遇碘水会变蓝
B. 蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性
C．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量
D．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素
12．下图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是

A．C+O2 CO2 B．C+ CO2 2CO
C．H2 + Cl2 2HCl D．2H2 + O2 2H2O
13．以下推理正确的是
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
14．下列说法正确的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
15. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

选项
物质
杂质
试剂或方法
A
NaCl 固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl 溶液
Na2C03
滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C
KNO3 溶液
Ba(N03)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
N2
02
通过红热的铜丝

16. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B. t℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

二、(本题包括6小题，共30分)
17.（2分）溴的原子结构示意图如右图所示，试回答：
（1）X的值为 。
（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 (填序号)。

18．(4分)化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性 吸水性 溶解性 酸碱性。
(1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有 。
(2)氢气作为燃料是因为它具有 。
(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的 。
(4)能否用排水法收集气体是根据气体的 。
19．(7分)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识
回答下列问题：
(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有（填序号） 。
A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
(2)右上图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是 ，写出该反应的化学方程式： 。
(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了右图所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。
(4)某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
20．(7分)科学是一把双刃剑。2011年3月11日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故使我们对碘有了新的认识：
(1)自然界中的碘(127)是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种 （填“常 量”或“微量”）元素，如果人体缺乏碘元素就会导致 。
(2)我们食用的加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合价是 ，KIO3受热易分解，因此做菜时应注意 。
(3)日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘l31和铯l37，其中碘131原子中含有53个质子和 个中子。科学证明，每人日服用含碘100 mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每500 g中含碘20 mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天应吃 g加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常摄入食盐量，显然是不科学的！
(4)这次核泄漏事故，使新能源的开发和安全使用再次成为人们谈论的话题。除了开发和利用核能之外，人类还可以利用的新能源有 等。
21．(3分)右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>”、
“<”或“=”)氯化钠的溶解度。
(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用 法提纯
硝酸钾。
(3)硝酸钾、氯化钠都属于 (填“易溶”、“可
溶”、“微溶”或“难溶”)物质。
22．(7分)化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下
列各题：
(1)写出化学符号或化学符号所表示的意义：
①2个硫酸根离子 ；
②3O2 。
(2)用化学式填空：
①最简单的有机物 ；
②侯氏制碱法制得的纯碱 。
(3)右图是物质基本分类和基本转化关系图，试
按下列要求填空：
物质类别：① ，② ；
变化类型：③ (填“物理变化”或“化学变化”)。
三、(本题包括2小题，共l2分)
23. (6分)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
24．(6分)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。
【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么?
【建立假设】小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3；
小军的假设：CaCO3完全分解，固体成分为 ；
小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为 。
【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴
几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的
化学方程 式为————————。
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。
【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。
【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的 （填编号）就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。

四、(本题包括l小题，共l0分)
25．为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。

化学试题(A)答案及评分说明

一、选择题(本题包括l6小，每小题3分，共48分)
1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.C
9.A l0.D ll.D l2.A l3.B l4.D l5.B l6.A
二、（本题包括6小题，每个化学方程式2分，其余每空l分，共30分)
17．（2分) (1)35 (2)B
18．（4分）(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性 (4)溶解性
19. （7分）(1)A、D (2)氢气(或H2) 2H2O 2H2↑+ O2↑
(3)吸附 (4) Ca(HCO3)2 △== CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
20．（7分)
(1)微量 甲状腺肿(或大脖子病)
(2)+5 菜快要出锅时再加盐 ’
(3)78 2500
(4)太阳能、地热能、风能、氢能、潮汐能(答任一合理答案即可)
21．(3分) (1)> (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3)易溶
22．(7分)
(1)①2SO42— ②三个氧分子 (2)①CH4 ②Na2CO3
(3)①纯净物 ②单质 ③化学变化
三、（本题包括2小题，每个化学方程式2分，其余每空l分，共12分)
23. （6分）
（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）＞ 固体D（或铜）
24. （6分）
【建立假设】CaO CaO、CaCO3
【收集证据】（1）CaO+ H2O == Ca(OH)2
【获得结论】小明
【交流与评价】①③
四、（本题包括1小题，共10分）
25. 解：（1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g ==1.7g
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y
NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O
79 80 17
x y 1.7g
79:17==x:1.7g x==7.9g
7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为：7.9g × == 1.4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数为：
（3）80:17 == y:1.7g y==8g
溶质质量分数为
答：（1）生成氨气的质量为1.7g；
（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；
（3）所用溶液的溶质质量分数为40%。