2018年辽宁省朝阳市中考化学试题（解析）.doc

2018年辽宁省朝阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共12小题，1～8小题，每题1分。9～12小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；
C、高粱酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D、玻璃破碎只是形状的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
2．【分析】A、根据元素只讲种类，不讲个数进行分析；
B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
D、根据元素符号正上方数字表示（某物质中）某元素的化合价进行分析。
【解答】解：A、元素只讲种类，不讲个数，所以3N表示3个氮原子，故A错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以SO3表示1个三氧化硫分子，故B正确；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以O2表示1个氧分子，故C错误；
D、元素符号正上方数字表示（某物质中）某元素的化合价，所以表示铁元素的化合价为+3，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
3．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
4．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
5．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、煤属于混合物，金刚石属于单质，故A正确；
B、冰水属于纯净物，水银属于单质，故B错；
C、食醋属于混合物，黄铜属于混合物不是单质，故C错；
D、海水属于混合物，干冰属于化合物，故D错。
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．【分析】A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管口的上方；
B、过滤时要用玻璃棒引流；
C、闻药品的气味时，要用手轻轻扇动；
D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
【解答】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管口的上方，不能伸入试管内，故A错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，以免液滴外溅，故B错误；
C、闻药品的气味时，要用手轻轻扇动，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选：C。
【点评】化学是以实验为基础的自然科学，所以化学实验基本操作是化学考试的重点内容。
7．【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的构成来分析；
C、根据相对分子质量的单位来分析；
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
【解答】解：A、青蒿素（C15H22O5）是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的，共含42个原子，故B错误；
C、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故C错误；
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用物质的宏观组成与微观构成、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
8．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。
【解答】解：A、X是氮气，氮气大约占空气体积的78%，约占空气质量的78%错误；故选项错误；
B、X、Y、M均为纯净物错误，因为M是混合物；故选项错误；
C、硫在Y中燃烧发出淡蓝色火焰错误，因为硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；故选项错误；
D、灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气正确，因为X是氮气，氮气化学性质稳定，可以做保护气；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
9．【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，由饱和溶液的质量分数＝×100%可知，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确；
B、t2℃时，a物质的溶解度是80g，将50g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，只能溶解40g的固体，可得到90ga的饱和溶液，故B正确；
C、b物质的溶解度受温度变化影响较小，a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以b中混有少量a，可采用蒸发结晶的方法提纯b，故C正确；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b物质的溶解度减小，析出固体，c物质的溶解度增大，不会析出固体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以所得溶液溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．【分析】A、根据乳化剂对油污有乳化作用，汽油除油污是利用汽油能溶解油污来达到目的进行分析；
B、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体进行分析；
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成进行分析；
D、根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中和反应进行分析。
【解答】解：A、厨房洗涤剂是乳化剂，对油污有乳化作用，汽油除油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故A错误；
B、活泼金属能与酸反应产生气体，但能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故B错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，所只含一种元素的物质一定不是化合物，故C正确；
D、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要对定义的理解，中和反应，化合物的概念等，注意识记特殊的实例来推理。
11．【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案不能达到目的。
B、点燃，闻产生的气味，产生烧焦羽毛气味，观察生成的灰烬，接近火焰时先蜷缩、燃烧灰烬为带有光泽的硬块，用手指轻轻挤压就变成粉末的羊毛纤维，可以鉴别，故选项方案能达到目的。
C、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与灼热的氧化铜粉末反应，不能检验CO中是否混有CO2，故选项方案不能达到目的。
D、稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项方案不能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．【分析】A、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析判断。
B、根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
D、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
【解答】解：A、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终氧气完全反应，镁有剩余，故选项图象错误。
B、向一定量的硝酸铜溶液中加入铁粉，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，随着反应的进行，溶液的质量增加，完全反应后不再发生改变，故选项图象正确。
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象错误。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧一定量的石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，完全反应后不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图象错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、非选择题（本题共12小题，共54分）
13．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为HCl；故答案为：HCl；
（2）雪碧饮料中溶解的大量气体是二氧化碳，其化学式为CO2；故答案为：CO2；
（3）由提供的元素组成的氨水是一种液态氮肥，氨水的化学式为NH3•H2O；故答案为：NH3•H2O；
（4）造成温室效应的气体单质是臭氧，臭氧的化学式为O3；故答案为：O3。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。
14．【分析】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢二氧一，据此解答。
（2）根据区分硬水和软水的方法及硬水软化的方法进行分析。
（3）根据净化水的方法分析。
（4）根据防止河水污染的措施进行解答。
【解答】解：（1）由图可知a试管内产生的气体体积多，与电源负极相连，为氢气。
（2）区分硬水和软水可用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水。煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法软化硬水。
（3）静置沉淀只能除去水中较大的难溶性杂质；吸附沉淀可以除去水中的色素和异味；蒸馏可以除去水中的所有杂质；过滤可以除去水中的难溶性杂质。因此在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏。
（4）A.工业废水处理后再排放，可防止河水受到污染；故正确；
B.农业上合理使用农药化肥，可防止河水受到污染；故错误；
C.不向河中随意倾倒垃圾，可防止河水受到污染；故正确；
D.不使用含磷洗衣粉，可防止河水受到污染；故正确；
故选：B。
故答案为：（1）氢气；
（2）肥皂水；煮沸；
（3）蒸馏；
（4）B。
【点评】本题考查了水的净化以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
15．【分析】（1）根据分子的性质进行分析；
（2）根据灭火的方法进行分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应进行分析；
（4）根据铁元素的作用进行分析。
【解答】解：（1）“酒香不怕巷子深”，从微观角度解释，说明分子在不断运动；
（2）成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是隔离可燃物；
（3）不能用铁制容器来配制波尔多液的原因：是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）人体缺乏铁元素，容易患贫血症。
故答案为：（1）分子在不断运动；
（2）隔离可燃物；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）铁。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，灭火的方法，方程式的书写方法。
16．【分析】（1）根据元素的分类来分析；
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据化学式的写法来分析；
（4）根据粒子结构来分析。
【解答】解：（1）C表示的12号元素，是镁元素，属于金属元素；
（2）A只有一个电子层，电子数2，属于稳定结构，D的最外层电子数是8也达到了稳定结构，故化学性质相似的粒子是AD；
（3）C的质子数为12，是镁元素，在化合物中显+2价，B的质子数为8，是氧元素，在化合物中显﹣2价，二者组成的化合物的化学式为MgO；
（4）D粒子的核内有12个质子，核外有10个电子，是带有2个单位正电荷的镁离子，符号为：Mg2+；
故答案为：（1）金属；
（2）AD；
（3）MgO；
（4）Mg2+。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键.
17．【分析】（1）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进行分析解答；
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答；
（3）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；
（4）根据溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解进行分析。
【解答】解：（1）配制50g 20%氯化钠溶液，需氯化钠的质量10g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣10g＝40g，水的体积为40g÷1g/mL＝40mL；
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡；
（3）量取量取一定体积的水时，量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；
（4）溶解：玻璃棒的作用是：搅拌，加快食盐的溶解；
故答案为：（1）40；
（2）继续向左盘添加氯化钠；
（3）凹液面的最低处；
（4）搅拌，加快食盐的溶解。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
18．【分析】（1）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
（4）铁的金属活动性比铜强，比铝弱，向含有Al2（SO4）3、CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，不能与Al2（SO4）3溶液反应，能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，由Cr+FeSO4═Fe+CrSO4，则铬的金属活动性比铁强，铁的金属活动性比汞强，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是Cr、Fe、Hg。
（4）①铁的金属活动性比铜强，比铝弱，向含有Al2（SO4）3、CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，不能与Al2（SO4）3溶液反应，能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，溶液B中所含的溶质是硫酸铝、硫酸亚铁。
②固体A是铜和铁的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸的目的是除去固体A的铁。
故答案为：
（1）合金；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）Cr、Fe、Hg；
（4）①硫酸铝、硫酸亚铁；②除去固体A的铁。
【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、金属的化学性质、金属材料等是正确解答本题的关键。
19．【分析】（1）根据验证质量守恒定律必须在密闭装置内进行；
（2）根据物质燃烧的条件是温度达到该物质的着火点、与氧气接触进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析；
【解答】解：（1）实验一中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律；
（2）实验二中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧需要满足的条件是：温度达到着火点；
（3）二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
故答案为：
（1）反应生成的二氧化碳逸散到空气中；
（2）温度达到着火点；
（3）紫色石蕊溶液变红色；二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．【分析】根据A物质具有还原性，能够反应产生B，B是一种常见的气体，因此A是碳或一氧化碳，经过反应产生二氧化碳；E的水溶液呈蓝色，因此E是可溶性的铜盐，如硝酸铜，则A能够和C反应，C经过反应产生铜盐，因此C是氧化铜，氧化铜和酸反应产生铜盐；B和D能够相互转化，则D是可溶性的碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能够和F相互转化，且F能够和铜盐反应，因此F是氢氧化钠，据此分析．
【解答】解：A物质具有还原性，能够反应产生B，B是一种常见的气体，因此A是碳或一氧化碳，经过反应产生二氧化碳；E的水溶液呈蓝色，因此E是可溶性的铜盐，如硝酸铜，则A能够和C反应，C经过反应产生铜盐，因此C是氧化铜，氧化铜和酸反应产生铜盐；B和D能够相互转化，则D是可溶性的碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能够和F相互转化，且F能够和铜盐反应，因此F是氢氧化钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A可能是碳或一氧化碳，故填：C或CO；
（2）E和F是铜盐和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，故现象为：产生蓝色沉淀；
（3）①A﹣C的反应是碳或一氧化碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑ 或CO+CuOCu+CO2（答出一种即可）；
②D→F可以是碳酸钠等和氢氧化钙等碱溶液的反应，故反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （写K2CO3也可）或 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH（答一种即可）；
（4）B是二氧化碳，不能燃烧，不能支持燃烧，可以促进植物的光合作用等；故答案为：灭火（或温室肥料或光合作用等合理即可）．
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式即可．
21．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（3）根据实验目的及二氧化碳的水溶性进行分析植物油的作用，根据排水法测气体的体积的原理判断空气的影响。
【解答】解：（1）X的仪器名称是锥形瓶；
（2）B装置适合固液不加热的反应，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选C收集。
（3）图2是采用排水法测二氧化碳的体积，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水．排水法测气体体积的原理是利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以油上方的空气对实验结果没有影响。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；AC；
（3）防止CO2气体溶于水中，导致测量不准确；没有。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22．【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据食物消化过程中的能量转化来分析；
（3）根据人体所需营养素、化学元素与人体健康的关系来分析；
（4）根据酸奶中的钠元素与氯化钠种钠元素质量相等进行分析。
【解答】解：（1）酸奶中富含的蛋白质在人体消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸；
（2）脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将化学能转化为热能；
（3）该酸奶中的钠属于无机盐类营养物质，可促进青少年正常的生长发育；
（4）设一盒酸奶中含有钠元素质量为x：解得：x＝115mg；相当于氯化钠得质量为：＝292.5mg.
故答案为：（1）蛋白质；
（2）化学；
（3）无机盐；
（4）292.5。
【点评】此题涉及的知识面较广，这就要求我们对于相关的基础知识要熟练掌握，只有基础扎实，才能灵活答题。
23．【分析】（1）根据氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水分析；
（2）根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳分析；
（4）①根据操作为固体和液体分离分析；
②根据氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾分析；
③根据物质的组成分析。
【解答】解：（1）成分中可能含有K2CO3的原因是氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；
故答案为：2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明样品中含有碳酸钾，说明假设2或假设3成立；故答案为：产生气泡；
（3）①“操作1”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；故答案为：过滤；
②据氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此检验是否含有氢氧化钾，应先检验并除去碳酸钾，故加入足量CaCl2溶液的作用是检验并且除去碳酸钾；故答案为：检验并且除去碳酸钾；
（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，都含有钾元素，因此这瓶变质试剂的用途是用作钾肥；故答案为：用作钾肥。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量和化学方程式计算原混合物中氯酸钾的质量。
【解答】解：（1）生成O2的质量为：
30g﹣20.4g＝9.6g
答：生成O2的质量为9.6g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g

x＝24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
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