2017年辽宁省朝阳市中考化学试题（解析）.doc

2017年辽宁省朝阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共12个小题。1～8小题，每题1分。9～12小题，每题2分，共16分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
B、蜡烛受热熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、大麦酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．【分析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同，进行分析判断。
【解答】解：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
A、呼出的气体与吸入空气相比，氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气，故选项正确。
B、呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，氧气含量减少，故选项错误。
C、呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳的含量增加，故选项错误。
D、呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，水蒸气的含量增加，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键。
3．【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断。
【解答】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝。
故选：C。
【点评】元素的含量和分布是化学推断的题眼，是化学考查重点之一，有时出现在推断题中，有时单独考查，熟悉化学基础知识是解题的前提。
4．【分析】根据简易净水器中各物质的作用、净化后水的组成进行分析解答即可。
【解答】解：A、净化后的水中含有可溶性杂质，属于混合物，并不是纯净的水，故A说法不正确；
B、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，故B说法不正确；
C、该净水器可以除去难溶性杂质，不能除去MgSO4等可溶性杂质，故C说法不正确；
D、活性炭具有吸附性，主要起吸附杂质的作用，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查了简易净水器的净化作用，完成此题，可以依据其中各物质的用途进行。
5．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，氢气的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6．【分析】A、根据碳单质的物理性质，进行分析判断。
B、根据金刚石的性质与用途，进行分析判断。
C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
D、根据化石燃料燃烧会产生二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的，性质不完全相同，它们的物理性质差异很大，故选项说法错误。
B、金刚石用来裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，利用CO的还原性可用于冶炼金属，故选项说法正确。
D、化石燃料的直接利用，会产生二氧化碳，不能促进了“低碳”经济的发展，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解一氧化碳的化学性质、碳单质的物理性质和用途等是正确解答本题的关键。
7．【分析】A、根据点燃酒精灯的方法分析；
B、根据装置的气密性的检查方法分析；
C、根据量筒的读数方法分析；
D、根据使用托盘天平是，注意“左物右码”分析。
【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，图中操作错误；
B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，图中操作正确；
C、量筒量取液体读数时，视线应该与凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；
D、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误。
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
8．【分析】A、根据离子的形成过程分析；
B、根据乙的质子数＝10是氖原子，结构稳定分析；
C、根据丁的最外层电子数没有达到稳定结构分析；
D、根据元素分类分析。
【解答】解：A、由图示可知，甲的质子数＝8，电子数＝10，是原子得到2个电子形成的离子，故正确；
B、乙的质子数＝10是氖原子，结构稳定，既不易失电子也不易得电子，不能与丙形成离子化合物，故错误；
C、丁的最外层电子数＝7，没有达到稳定结构，故错误；
D、丙的质子数＝11是钠元素，钠元素是金属元素，故错误。
故选：A。
【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点等是解题的关键。
9．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、CO2是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故A错；
B、O3是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B错；
C、CH4是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故C错；
D、氟氯代烷是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故D错。
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．【分析】A、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
B、根据澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置
【解答】解：A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项实验操作能达到实验目的。
B、图中实验，澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，不能检验水蒸气的存在，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11．【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，求X化学式；根据X的化学式进行计算分析。
【解答】解：由TiCl4+2X═TiO2+4HCl可知，反应前钛原子、氯原子、氢原子、氧原子个数分别为1、4、0、0，反应后钛原子、氯原子、氢原子、氧原子个数分别为1、4、4、2，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则2X中有2个氧原子、4个氢原子，则X化学式为H2O。
解：A、X化学式为H2O，故A错误。
B、X化学式为H2O，X由氢元素和氧元素组成，故B错误。
C、X化学式为H2O，氢、氧元素质量比（1×2）：16＝1：8，故C错误。
D、X化学式为H2O，氢元素的质量分数为＝11.1%，故D正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12．【分析】A、根据镁的活动性比铝强，结合等质量的两种金属与足量等浓度的盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
B、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
C、向H2SO4、CuSO4混合溶液中加入过量的NaOH溶液，先与稀硫酸反应，进行分析判断。
D、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析判断。
【解答】解：A、镁的活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁、铝粉末分别与足量等浓度的盐酸反应，铝生成氢气的质量比镁多，故选项图象错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中锰元素的质量不变，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、向H2SO4、CuSO4混合溶液中加入过量的NaOH溶液，先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
D、溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质的质量分数逐渐减小，但不可能减小至0，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、非选择题（本题共12题，共54分）
13．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个氢氧根离子可表示为：2OH﹣；故答案为：2OH﹣；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此乙醇分子表示为C2H5OH；故答案为：C2H5OH；
（3）氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物。两种氧化物参加的化合反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3[或CaO+H2O＝Ca（OH）2）]。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
14．【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据富含维生素的食物来分析；
（3）根据纤维的分类来分析；
（4）根据甲烷燃烧的原理以及能源的分类来分析。
【解答】解：（1）墙内开花墙外香的微观原因是分子是在不断运动的；故答案为：分子是在不断运动的；
（2）新鲜的蔬菜和水果中富含维生素，因此，为了获得维生素应多吃黄瓜、菠菜、西红柿、苹果等植物性食物；故答案为：黄瓜（合理即可）；
（3）蚕丝与棉花、羊毛一样都属于天然纤维；故答案为：天然；
（4）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，可燃冰是一种化石能源，在短期内不能形成，因此属于不可再生能源；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；不可。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据化合物中各元素的质量比来分析；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析；
（4）根据化学元素与人体健康的关系来分析。
【解答】解：（1）碳酸钙（CaCO3）中，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设碳酸钙中碳元素的化合价为x，则：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；故答案为：+4；
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：40：12：（16×3）＝10：3：12；故答案为：10：3：12；
（3）某儿童按标签上说明服药，每天补充钙元素的质量为2g×75%×＝0.6g；故答案为：0.6；
（4）老年人若缺钙会出现骨质疏松等症状，因此老年人也需补钙；故答案为：骨质疏松。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
16．【分析】根据铁丝、硫在氧气燃烧的现象和注意事项解答即可。
【解答】解：细铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，集气瓶内预留有少量的水的目的是：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，硫燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，瓶底水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，A中的水可用细沙代替。B中的水可用氢氧化钠溶液代替；
故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶；发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；细沙；氢氧化钠溶液。
【点评】本题难度不大，了解硫、铁分别在氧气中燃烧的实验注意事项是正确解答本题的关键。
17．【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳能溶于水，能与水反应，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，进行分析解答。
（4）根据题意，可设计实验对比二氧化碳与水、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，塑料瓶的变化，进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）小强认为小刚的结论不可靠，理由是二氧化碳能溶于水，能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水、与水反应造成的。
（3）小强向瓶中滴入酚酞溶液并振荡，溶液变红，由于氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，不能说明CO2与NaOH发生了化学反应。
（4）分别向两个收集满CO2气体的等体积的软塑料瓶中加入约容积的水和NaOH溶液，立即旋紧瓶，振荡，观察现象。
故答案为：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳能溶于水，能与水反应；
（3）不可靠；氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性；
（4）分别向两个收集满CO2气体的等体积的软塑料瓶中加入约容积的水和NaOH溶液，立即旋紧瓶，振荡，观察现象。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、明确二氧化碳能溶于水、能与水反应等是正确解答本题的关键。
18．【分析】根据金属活动性顺序及其应用分析回答有关的问题。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合金属活动性顺序由弱到强的排列。
（2）①将铝、银分别加入硫酸铜的溶液中，由于铝能置换出溶液中的铜，银不能置换出溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：铝＞铜＞银；
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都不反应，说明了铝铜的活动性大于银，但不能比较铝铜的活动性；
③将铜分别加入到硫酸铝、硝酸银的溶液中，由于铜不能置换出溶液中的铝，铜能置换出溶液中的银，所以三种金属的活动性顺序是：铝＞铜＞银；
④将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都不反应，说明了铝的活动性大于铜、银，但不能比较铜、银的活动性；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，充分反应后过滤；滤液中一定含有的溶质是反应生成的氯化镁，化学式是：MgCl2。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中至少含有铜和铁，可能含有镁，则滤渣中一定含有的物质是铜、铁。
故答案为：（1）铁；
（2）①③；
（3）MgCl2；铜、铁。
【点评】熟记金属活动性顺序表、理解其应用是解答本题的关键知识。
19．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）t2℃时，三种物质中溶解度最大的是甲。
故答案为：甲。
（2）t1℃时甲、丙溶解度相等，等质量的甲、丙t1℃的饱和溶液分别升温到t2℃，甲变成不饱和溶液，丙析出晶体，仍然是饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲大于丙。
故答案为：＞。
（3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙物质中混有少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙。
故答案为：蒸发。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20．【分析】根据A、B、C是三种常见的含钙化合物，A和水反应会生成B，B和二氧化碳会生成C，C在高温的条件下会生成A，所以A是氧化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水，所以C是碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物，A和水反应会生成B，B和二氧化碳会生成C，C在高温的条件下会生成A，所以A是氧化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水，所以C是碳酸钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以A的俗名是生石灰；C是碳酸钙，由金属离子（钙离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成，属于盐；
（2）反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；反应会放出大量的热；
（3）反应②是氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳气体。
故答案为：（1）生石灰；盐；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热；
（3）检验二氧化碳气体。
【点评】在解推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．【分析】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
【解答】解：（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。以上操作合理的先后顺序为④①②（或①④②或①②④）⑤③；
（2）Na2CO2不能用K2CO3代替的原因是碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，引入新的杂质氯化钾。
（3）氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，属于中和反应，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
故答案为：（1）④①②（或①④②或①②④）；
（2）引入新的杂质氯化钾；
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【点评】本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。
22．【分析】（1）根据初中常用仪器名称进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置类型；
（3）根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式；根据反应条件不同进行分析。
【解答】解：（1）根据初中常用仪器名称可知，仪器a的名称是：试管；
（2）实验室制取CO2气体，反应物是碳酸钙和稀盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，无需反应条件，所以反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以发生装置应选固液常温型为B；
（3）实验室制取O2通常有三种方法，分别是高锰酸钾分解制取氧气、氯酸钾分解制取氧气和过氧化氢分解制取氧气，从反应条件上分析，与另外两种不同的是过氧化氢分解制取氧气，理由是过氧化氢分解制取氧气不需要加热，而高锰酸钾和氯酸钾分解制取氧气需要加热；过氧化氢分解制取氧气，反应物为过氧化氢，生成物为水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，所以反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：（1）试管；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；反应物为固体和液体，反应条件为常温；
（3）2H2O22H2O+O2↑；过氧化氢分解制取氧气不需要加热，而高锰酸钾和氯酸钾分解制取氧气需要加热。
【点评】本题难度适中，此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手，并且还考查根据反应物和反应条件选取装置以及化学方程式的正确书写。
23．【分析】【实验结论】根据实验现象总结实验结论；
【实验反思】（1）根据酸的微观性质分析回答此题；根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
（2）根据酸的性质和选项内容分析回答此题；
（3）考查溶液pH的检测方法。
【解答】解：【实验结论】Ⅱ不变色，说明此时氯化氢不显酸性；
故答案为：不显。
【实验反思】（1）氯化氢溶于水后，生成盐酸，此时会电解出氢离子，使其显酸性，产生变色现象；加入足量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，此时紫色石蕊遇到碱性溶液后，溶液变为蓝色；
故答案为：氯化氢溶于水形成盐酸，电解出氢离子；红色变为蓝色。
（2）A、酚酞在酸性和中性溶液都不变色，此时不能说明显酸性，选项A错误；
B、加入锌后产生气泡，说明有氢气生成，溶液显酸性，所以含有盐酸，选项B正确；
C、加入氧化铜后，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，固体溶解，氯化铜溶液显蓝色，证明含有盐酸，选项C正确；
D、加入硝酸银产生白色沉淀，证明含有离子，不能说明含有盐酸，选项D错误；
故答案为：BC。
（3）测定溶液pH时，利用干净玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH试纸上，然后利用标准比色卡读数pH；
故答案为：用干净玻璃棒蘸取盐酸溶液，滴加到pH试纸上，然后与标准比色卡对比，读出pH。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．【分析】依据黄铜的成分，锌与稀硫酸反应方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：黄铜中是铜锌合金，其中铜不稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，
设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
＝
x＝3.25g
则黄铜中铜的质量分数为×100%＝67.5%
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【点评】此题主要考查化学方程式的计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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