内蒙古通辽市2017年中考化学真题试题（含解析）.DOC

2017年内蒙古通辽市中考化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个正确答案）
1．下列物质的用途，利用其物理性质的是（　　）
A．二氧化碳制纯碱 B．熟石灰改良酸性土壤
C．金刚石切割玻璃 D．氧气用于炼钢
2．某件衣服标签的部分内容如图，以下说法错误的是（　　）

A．羊毛是天然纤维
B．涤纶是合成纤维
C．可用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶
D．合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维好
3．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．生铁 C．石灰石 D．冰水混合物
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．
加热液体 B． C．
氧气验满 D．
稀释浓硫酸
5．下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．食盐 D．浓盐酸
6．表中所列事实与相应的解释不相符的是（　　）
选项
事实
解释
A
50mL水和50mL酒精混合后的溶液体积小于100mL
分子间有间隔
B
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
分子大小随温度改变而改变
C
稀有气体的性质稳定
其原子已达到相对稳定结构
D
氧气（O3）和臭氧（O3）性质不同
构成物质的分子不同
A．A B．B C．C D．D
7．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后，分子变化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．该反应是中和反应
B．四种物质A、B、C、D中有3种单质和1种化合物
C．该反应中，A、C两种物质的质量比为17：14
D．该反应的化学方程式为：NH3+O2═N2+H2O
8．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是（　　）

A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
9．下列实验能达到相应目的是（　　）
A．鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，可加入稀盐酸
B．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可加水溶解测温度
C．除去KCl溶液中少量K2CO3，可加适量Ba（NO3）2溶液后过滤
D．除去CO中少量CO2，可通过灼热CuO粉末
10．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌

二、填空与简答题（本题包括3小题，每空1分，共16分）
11．用所学知识，按要求完成下列各题．
（l）请用化学用语填空．
①铝元素：　 　
②氢氧根离子：　 　
③+3价铁的氧化物：　 　
（2）用洗洁精洗油污，利用了　 　原理；玻璃主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其硅元素的化合价是　 　．
（3）用蒸馏水润湿pH试纸，测定酸性溶液的pH，测量结果会　 　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
12．（l）煤、石油、天然气是当今社会三大化石燃料．它们均属于能源　 　（填“可再生”或“不可再生”）．大量使用时产生SO2、NO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成　 　，破坏环境．
（2）把木块加工成小薄木片，在空气中燃烧更快，更充分．这是因为　 　．
（3）下列做法符合“节能低碳”理念的是　 　（填字母序号）．
A．提倡双面使用纸张B．推广使用一次性竹筷
C．提倡便用太阳能热水器D．推广使用公交车
（4）铜用来制造炊具的原因之一是具有　 　（填字母序号），铜用来制作导线的原因之一是具有　 　（填字母序号）．
A．导热性B．导电性C．延展性D．金属光泽．
13．图中A、B、C、D、E、F分别是酸、碱、盐中的一种．其中一种物质为Na2CO3，A为可溶性银盐，B与C混合生成红褐色沉淀，A与B、A与E、E与F混合均生成不溶于稀硝酸的沉淀．D与F混合产生无色无味的气体（图中“﹣”表示两物质间发生反应，部分反应、反应物及反应条件未列出，图中反应均在溶液中进行）．写出下列物质的化学式或名称：
B：　 　D：　 　E：　 　F：　 　．

三、实验与探究题（本题包括3小题，每空1分，共16分）
14．Ⅰ．如图是同学们做粗盐提纯的部分实验示意图，请回答下列问题：

（1）粗盐提纯实验操作顺序为称量、　 　（填序号）以及称量、计算产率．
（2）过滤适合　 　混合物的分离．
Ⅱ．某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液，计算出所需氯化钠的质量和水的体积．用　 　称量氯化钠质量，倒入烧杯中，用规格为　 　mL的量筒量取所需水的体积，溶解，装瓶备用．
15．（1）图1装置中既能制O2又能制CO2的是　 　（填序号）．
请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式．
制O2：　 　
制CO2：　 　
（2）用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性，如图2，当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到　 　．
（3）将制得的CO2通入到盛有NaHCO3溶液的装置⑥中，目的是　 　（请用化学方程式表达）．
16．聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．
【提出问题】固体成分是什么？
【提出猜想】猜想一：MgO
猜想二：Mg3 N2
猜想三：　 　
【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．
实验操作
实验现象
实验结论
将该固体投入到盛水的烧杯中
若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体产生
猜想　 　正确

猜想二或猜想三正确
【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式．　 　、　 　．
【想关结论】空气中N2和O2体积比约为　 　，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是　 　．

四、计算与分析题（共2小题，满分8分）
17．淀粉〔（C6H10O5）n〕是人们食用的最主要糖类，许多谷物和植物块茎富含淀粉．
（1）淀粉中氢、氧元素质量比为　 　（填最简比）．
（2）81g淀粉中碳元素的质量是　 　g．
18．（1）CO与CuO反应得到的气体通入澄清石灰水得10g沉淀，则发生反应的CO质量为　 　g．
（2）CO还原CuO可生成Cu或Cu2O或二者混合物．
已知：Ⅰ．Cu2O是不溶于水的红色固体
Ⅱ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
小亮取7.2 gCO与CuO反应得到的红色固体与96g稀硫酸恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得3.2g铜．
①红色固体成分为　 　．
②求滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

2017年内蒙古通辽市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个正确答案）
1．下列物质的用途，利用其物理性质的是（　　）
A．二氧化碳制纯碱 B．熟石灰改良酸性土壤
C．金刚石切割玻璃 D．氧气用于炼钢
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、二氧化碳制纯碱是利用二氧化碳的化学性质，故选项错误；
B、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，故选项错误；
C、金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项正确；
D、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误；
故选C

2．某件衣服标签的部分内容如图，以下说法错误的是（　　）

A．羊毛是天然纤维
B．涤纶是合成纤维
C．可用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶
D．合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维好
【考点】I4：合成纤维及其应用；I9：有机高分子材料的分类及鉴别．
【分析】根据已有的材料的类别、物质的性质确定鉴别的方法进行分析解答即可．
【解答】解：A、羊毛属于天然纤维，正确；
B、涤纶属于合成纤维，正确；
C、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶，正确；
D、合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维的差，错误；
故选D．

3．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．生铁 C．石灰石 D．冰水混合物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、生铁主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；
D、冰是水的固体，冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物．
故选：D．

4．下列实验操作正确的是（　　）
A．
加热液体 B． C．
氧气验满 D．
稀释浓硫酸
【考点】4B：给试管里的液体加热；44：加热器皿﹣酒精灯；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；6F：氧气的检验和验满．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据熄灭酒精灯的方法进行分析判断．
C、根据氧气的验满方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误．
B、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，图中所示操作错误．
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：C．

5．下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．食盐 D．浓盐酸
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【分析】物质放置在空气中质量减小的原因在于挥发性或风化等原因．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误；
B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误；
C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；
故选D．

6．表中所列事实与相应的解释不相符的是（　　）
选项
事实
解释
A
50mL水和50mL酒精混合后的溶液体积小于100mL
分子间有间隔
B
变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
分子大小随温度改变而改变
C
稀有气体的性质稳定
其原子已达到相对稳定结构
D
氧气（O3）和臭氧（O3）性质不同
构成物质的分子不同
A．A B．B C．C D．D
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、50 mL水和50 mL酒精混合后的溶液体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．
B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为是分子间有间隙，温度增大，分子间间隔变大，故选项解释错误．
C、稀有气体的化学性质稳定，是因为稀有气体的原子的最外层电子均达到相对稳定结构，故选项解释正确．
D、氧气和臭氧（O3）化学性质不相同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．
故选：B．

7．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后，分子变化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．该反应是中和反应
B．四种物质A、B、C、D中有3种单质和1种化合物
C．该反应中，A、C两种物质的质量比为17：14
D．该反应的化学方程式为：NH3+O2═N2+H2O
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定．
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，分析反应的类型，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答．
【解答】解：反应前A物质是NH3，B是O2，反应后C是N2，D是H2O，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；
A、该反应是一种单质和一种化合物的反应，生成的是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误；
B、种物质A、B、C、D中有2种单质和2种化合物，故错误；
C、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成A和C的质量比为：[4×（14+1×3）]：（2×14×2）=17：14，故正确；
D、A物质是NH3，B是O2，C是N2，D是H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，故错误．
答案：C

8．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是（　　）

A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、烧杯①中的底部没有固体剩余，所以溶液可能未达到饱和状态，可能刚好达到饱和状态，故A错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以①中物质的溶解度大于②中物质的溶解度，所以烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，故B错误；
C、蒸发一定量的水，蒸发的水的量较少时，烧杯①中不一定有固体析出，故C错误；
D、将温度升高到t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故D正确．
故选：D．

9．下列实验能达到相应目的是（　　）
A．鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，可加入稀盐酸
B．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可加水溶解测温度
C．除去KCl溶液中少量K2CO3，可加适量Ba（NO3）2溶液后过滤
D．除去CO中少量CO2，可通过灼热CuO粉末
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】A、根据氢氧化钙和氢氧化钠与盐酸反应的现象解答；
B、根据物质溶于水的能量变化解答；
C、根据除杂不能引入新的杂质解答；
D、根据除杂不能除去原本的物质解答．
【解答】解：A、氢氧化钙和氢氧化钠与盐酸反应都没有现象，无法鉴别，错误；
B、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水温度升高，故鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可加水溶解测温度，正确；
C、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新的杂质，错误；
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，从而将原有的物质除去了，错误；
故选B．

10．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁．
【解答】解：A、a点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银，该选项说法不正确；
B、b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌，该选项说法不正确；
C、c点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌，该选项说法不正确；
D、d点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌，该选项说法正确．
故选：D．

二、填空与简答题（本题包括3小题，每空1分，共16分）
11．用所学知识，按要求完成下列各题．
（l）请用化学用语填空．
①铝元素：　Al　
②氢氧根离子：　OH﹣　
③+3价铁的氧化物：　Fe2O3　
（2）用洗洁精洗油污，利用了　乳化　原理；玻璃主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其硅元素的化合价是　+4　．
（3）用蒸馏水润湿pH试纸，测定酸性溶液的pH，测量结果会　偏大　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；4U：溶液的酸碱度测定；7H：乳化现象与乳化作用．
【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；
（2）根据乳化原理以及在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钙的化学式进行解答即可；
（3）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．
【解答】解：（1）①铝元素的元素符号为Al；故填：Al；
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢氧根离子可表示为：OH﹣；故填：OH﹣；
③铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以二者组成的氧化物的化学式为Fe2O3；故填：Fe2O3；
（2）洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走；钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．故填：乳化；+4；
（3）用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；故填：偏大．

12．（l）煤、石油、天然气是当今社会三大化石燃料．它们均属于能源　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）．大量使用时产生SO2、NO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成　酸雨　，破坏环境．
（2）把木块加工成小薄木片，在空气中燃烧更快，更充分．这是因为　增大了燃料与氧气的接触面积　．
（3）下列做法符合“节能低碳”理念的是　ACD　（填字母序号）．
A．提倡双面使用纸张B．推广使用一次性竹筷
C．提倡便用太阳能热水器D．推广使用公交车
（4）铜用来制造炊具的原因之一是具有　A　（填字母序号），铜用来制作导线的原因之一是具有　B　（填字母序号）．
A．导热性B．导电性C．延展性D．金属光泽．
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类；82：金属的物理性质及用途；9C：酸雨的产生、危害及防治；H2：完全燃烧与不完全燃烧．
【分析】（1）根据能源的分类和酸雨的形成原因来考虑；
（2）根据促进燃料的方法来分析；
（3）低碳理念指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可；
（4）根据金属的性质与用途来分析．
【解答】解：（1）煤、石油、天然气是当今社会三大化石燃料，均属于不可再生能源，化石燃料的燃烧会产生SO2、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；故填：不可再生；酸雨；
（2）把木块加工成小薄木片增大了燃料与氧气的接触面积，使得燃料在空气中燃烧更快，更充分；故填：增大了燃料与氧气的接触面积；
（3）A．纸张双面打印，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故选项符合“低碳”理念．
B．多使用一次性筷子会增加树木的砍伐，浪费资源与能源，故选项不符合“低碳”理念．
C．提倡便用太阳能热水器可以减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念．
D．推广使用公交车可以减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念．
故填：ACD；
（4）铜具有导热性，所以可用来制炊具；铜具有良好的导电性，所以可用来制导线；故填：A；B．

13．图中A、B、C、D、E、F分别是酸、碱、盐中的一种．其中一种物质为Na2CO3，A为可溶性银盐，B与C混合生成红褐色沉淀，A与B、A与E、E与F混合均生成不溶于稀硝酸的沉淀．D与F混合产生无色无味的气体（图中“﹣”表示两物质间发生反应，部分反应、反应物及反应条件未列出，图中反应均在溶液中进行）．写出下列物质的化学式或名称：
B：　氯化铁FeCl3　D：　碳酸钠Na2CO3　E：　氯化钡BaCl2　F：　硫酸H2SO4　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学性质．
【分析】根据A、B、C、D、E、F分别是酸、碱、盐中的一种，其中一种物质为Na2CO3，A为可溶性银盐，所以A是硝酸银，B与C混合生成红褐色沉淀，A与B、A与E、E与F混合均生成不溶于稀硝酸的沉淀，D与F混合产生无色无味的气体，所以D、F其中一种是碳酸钠，一种是酸，E与F混合均生成不溶于稀硝酸的沉淀，所以D是碳酸钠，F是硫酸，E是氯化钡，B是氯化铁，C可以是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：A、B、C、D、E、F分别是酸、碱、盐中的一种，其中一种物质为Na2CO3，A为可溶性银盐，所以A是硝酸银，B与C混合生成红褐色沉淀，A与B、A与E、E与F混合均生成不溶于稀硝酸的沉淀，D与F混合产生无色无味的气体，所以D、F其中一种是碳酸钠，一种是酸，E与F混合均生成不溶于稀硝酸的沉淀，所以D是碳酸钠，F是硫酸，E是氯化钡，B是氯化铁，C可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B是氯化铁FeCl3，D是碳酸钠Na2CO3，E是氯化钡BaCl2，F是硫酸H2SO4．
故答案为：FeCl3，碳酸钠Na2CO3，氯化钡BaCl2，硫酸H2SO4．

三、实验与探究题（本题包括3小题，每空1分，共16分）
14．Ⅰ．如图是同学们做粗盐提纯的部分实验示意图，请回答下列问题：

（1）粗盐提纯实验操作顺序为称量、　②③①　（填序号）以及称量、计算产率．
（2）过滤适合　固液　混合物的分离．
Ⅱ．某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液，计算出所需氯化钠的质量和水的体积．用　托盘天平　称量氯化钠质量，倒入烧杯中，用规格为　50　mL的量筒量取所需水的体积，溶解，装瓶备用．
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】Ⅰ．（1）粗盐提纯实验操作顺序为称量、溶解、过滤、蒸发以及称量、计算产率．
（2）过滤适合固体和液体混合物的分离．
Ⅱ．利用托盘天平可以称量物质的质量，利用量筒可以量取一定量的液体．
【解答】解：（1）粗盐提纯实验操作顺序为称量、溶解、过滤、蒸发以及称量、计算产率．
故填：②③①．
（2）过滤适合固液混合物的分离．
故填：固液．
Ⅱ．所需氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g，需要水的体积为：（50g﹣2.5g）÷1g/mL=47.5mL，应该用托盘天平称量氯化钠质量，倒入烧杯中，用规格为50mL的量筒量取所需水的体积，溶解，装瓶备用．
故填：托盘天平；50．

15．（1）图1装置中既能制O2又能制CO2的是　②　（填序号）．
请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式．
制O2：　2H2O22H2O+O2↑　
制CO2：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　
（2）用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性，如图2，当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到　长颈漏斗的下端产生气泡　．
（3）将制得的CO2通入到盛有NaHCO3溶液的装置⑥中，目的是　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　（请用化学方程式表达）．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4K：检查装置的气密性；6D：氧气的制取装置；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据反应物的状态与反应的条件来分析，根据化学方程式的写法来分析；
（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，据此进行分析解答即可；
（3）根据制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体来分析．
【解答】解：（1）实验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；因此能共用的发生装置是②；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：②；2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；故填：长颈漏斗的下端产生气泡；
（3）制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，通过碳酸氢钠溶液时，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

16．聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．
【提出问题】固体成分是什么？
【提出猜想】猜想一：MgO
猜想二：Mg3 N2
猜想三：　MgO、Mg3N2　
【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．
实验操作
实验现象
实验结论
将该固体投入到盛水的烧杯中
若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体产生
猜想　一　正确

　烧杯底部有白色固体，有刺激性气味气体生成　
猜想二或猜想三正确
【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式．　CaO+H2O═Ca（OH）2　、　Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑　．
【想关结论】空气中N2和O2体积比约为　4：1　，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是　氮气含量多但是很稳定，难以发生反应　．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；G5：书写化学方程式、．
【分析】【提出猜想】猜想三应是MgO、Mg3N2两者的混合物；
【查阅资料】根据提供的信息结合所学化学知识进行分析；
【表达与交流】根据化学方程式的书写方法进行分析；
【相关结论】根据空气的成分及氮气的性质分析回答．
【解答】解：【提出猜想】猜想三应是MgO、Mg3N2两者的混合物；故填：MgO、Mg3N2．
【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．将该固体投入到盛水的烧杯中，若烧杯中只有白色固体，无刺激性气味气体产生，说明没有氨气生成，猜想一正确；若烧杯底部有白色固体，有刺激性气味气体生成，则猜想二或猜想三正确；故填：一；烧杯底部有白色固体，有刺激性气味气体生成；
【表达与交流】氧化钙与水反应方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．故答案为：4：1，氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．

四、计算与分析题（共2小题，满分8分）
17．淀粉〔（C6H10O5）n〕是人们食用的最主要糖类，许多谷物和植物块茎富含淀粉．
（1）淀粉中氢、氧元素质量比为　36：5：40　（填最简比）．
（2）81g淀粉中碳元素的质量是　36　g．
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；D9：元素质量比的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
（2）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．
【解答】解：（1）（C6H10O5）n中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40；故答案为：36：5：40；
（2）81g淀粉中碳元素的质量是81g×=36g；故答案为：36．

18．（1）CO与CuO反应得到的气体通入澄清石灰水得10g沉淀，则发生反应的CO质量为　2.8　g．
（2）CO还原CuO可生成Cu或Cu2O或二者混合物．
已知：Ⅰ．Cu2O是不溶于水的红色固体
Ⅱ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
小亮取7.2 gCO与CuO反应得到的红色固体与96g稀硫酸恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得3.2g铜．
①红色固体成分为　Cu2O　．
②求滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）利用关系式法求算一氧化碳的质量，而不要一步步计算；
（2）根据固体差量法求算物质的质量，因为7.2g不是纯净物，且3.2g也不是生成的铜的质量．
【解答】解：
（1）设发生反应的CO的质量为x
根据CO还原氧化铜而生成二氧化碳，而二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，根据碳元素守恒可得关系式为
CO∽∽∽CO2∽∽∽CaCO3
28 100
x 10g
=
x=2.8g
（2）设氧化亚铜的质量为y，生成的硫酸铜的质量为z
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体质量减少量
144 160 64 144﹣64=80
y z 7.2g﹣3.2g=4g
==
y=7.2g
z=8g
滤液中溶质的质量分数为×100%=8%
答：（1）CO与CuO反应得到的气体通入澄清石灰水得10g沉淀，则发生反应的CO质量为 2.8g．
（2）①红色固体成分为 Cu2O．
②滤液中溶质的质量分数为8%．
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