山东省德州市2019年中考化学真题试题（含解析）.doc

德州市二O一九年初中学业水平考试化学试题
注意事项:
1.本试卷选择题共36分，非选择题共64分，全卷满分100分；考试时间70分钟。
2.答题前，考生务必将自己的县(市、区)、学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。
3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4.考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题(本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.合理施用化肥和农药，减少负面作用 B.工业废水达标后排放，防治水体污染
C.露天焚烧废旧塑料，减少白色污染 D.垃圾分类回收，节约资源、减少污染
【答案】C
【解析】合理施用化肥和农药，减少环境污染；工业废水达标后排放，可以防治水体污染；露天焚烧废旧塑料，可以污染大气，不利于环境保护；垃圾分类回收，可以提高资源利用率，节约资源、减少环境污染。故选C。
2.下面是实验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上直接加热的是（ ）

【答案】A
【解析】试管可以直接加热；量筒和集气瓶不能加热；烧杯加热需要加石棉网。故选A。
3.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（ ）
A.空气是由空气分子构成的   B.空气中的氧气可以作燃料
C.稀有气体化学性质很不活泼  D.化石燃料的使用不会污染空气
【答案】C
【解析】空气是由氮气、氧气等多种物质组成；空气中的氧气具有助燃性，不能作燃料；稀有气体化学性质很不活泼，常温下很难与其他物质反应；化石燃料的使用可以排放氮氧化物、硫氧化物等污染空气。故选C。
4.中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（ ）
A.“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动
B.“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化
C.“真金不怕火炼"说明金具有熔点高的物理性质
D.“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气)
【答案】A
【解析】“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动，可以闻到花香；“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是铁棒的形状、大小发生变化，属于物理变化；“真金不怕火炼"说明金化学性质稳定；“釜底抽薪”体现的灭火原理是移除可燃物。故选A。
5.下列化学用语书写正确的是（ ）
A.2个氮原子-N2  B.钙离子-Ca+2   C.氯化铁-FeCl2  D.氦气-He
【答案】D
【解析】2N表示2个氮原子，N2表示氮气和氮分子；钙离子-Ca2+；氯化亚铁-FeCl2，氯化铁-FeCl3；氦气为稀有气体，直接用元素符号表示He。故选D。
6.碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作食品添加剂，有关它的说法正确的是（ ）
A.碳酸氢铵是有机物   B.氮、氢元素质量比为1: 5
C.碳酸氢铵由10个原子构成    D.碳酸氢铵由四种元素组成
【答案】D
【解析】碳酸氢铵虽然含碳氢元素，但不属于有机物，是无机物；碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢元素质量比为14×1: 1×5=14:5；一个碳酸氢铵分子由10个原子构成；碳酸氢铵由碳、氢、氮和氧等四种元素组成。故选D。
7.下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法，正确的是（ ）

A.发生装置   B.收集   C.干燥   D.验满
【答案】D
【解析】实验室制取二氧化碳是固+液常温型；二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，不能用排水法收集；浓硫酸可以干燥二氧化碳，洗气装置遵循“长进短出”原则；可以用燃着的木条放在集气瓶口验满。故选D。
8.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（ ）
A.可作散热材料B.是一种新型化合物C.常温下化学性质稳定D.可作新型电池的电极
【答案】B
【解析】石墨烯具有超强导电、导热的性能，可作散热材料和作新型电池的电极；石墨烯只碳元素组成，是一种单质；石墨烯化学性质和石墨相似，常温下化学性质稳定。故选B。
9.化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是（ ）
A.鞭炮爆炸发声  B.蜡烛燃烧发光 C.煤燃烧火力发电 D.电水壶通电放热
【答案】D
【解析】鞭炮爆炸发声、蜡烛燃烧发光和煤燃烧火力发电都发生化学变化，并且产生能量；电水壶通电放热属于物理变化。故选D。
10.根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ ）

A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C.烧杯中的热水只起提高温度的作用
D.①③对比说明红磷着火点高于白磷
【答案】C
【解析】①②对比说明物质燃烧需要与空气接触；①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性；烧杯中的热水可以提高温度，也可以隔绝空气的作用；①白磷燃烧，③红磷不燃烧可以说明红磷着火点高于白磷。故选C。
11.下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（ ）
A.血浆 7.35-7.45  B.胃液 0.9-1.5  C.胆汁 7.1-7.3  D.胰液 7.5-8.0
【答案】B
【解析】溶液pH<7，说明溶液显酸性，pH值越小，酸性越强。故选B。
12.分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ）
A.氧化物:水、生石灰、五氧化二磷  B.碱:火碱、熟石灰、纯碱
C.混合物:煤、食盐水、冰水混合物  D.合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶
【答案】A
【解析】水、生石灰、五氧化二磷都含有氧元素和其他一种元素，都属于氧化物；火碱、熟石灰属于碱，纯碱属于盐；煤和食盐水属于混合物，冰水混合属于纯净物；塑料、合成橡胶属于合成材料，羊毛属于天然纤维。故选A。
13.两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（ ）
A.锌粒  B.氯化钡溶液  C.紫色石蕊溶液  D.氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】稀盐酸、稀硫酸都与锌发生反应产生气泡，无法区分两种溶液；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以区分两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，无法区别两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应现象不明显，无法区别两种溶液。故选B。
14.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成
B.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
C.溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的物质就是溶液
D.化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物
【答案】B
【解析】分子是构成物质的微粒，物质可以由分子、原子或离子构成；氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素；溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是纯净物；化合物由多种元素组成，由多种元素组成的纯净物是化合物。故选B。

实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和铁粉
分别加入到足量稀硫酸中
B
鉴别棉线和合成纤维
点燃，闻气味、看灰烬
C
除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜
加入足量锌粉
D
除去氧气中的二氧化碳
将气体通入足量的氢氧化钠溶液
15.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】铁粉与稀硫酸反应产生气泡，木炭粉不能与稀硫酸反应，该实验方案能够达到目的；棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，合成纤维，灼烧有刺激性气味，可以采用灼烧闻气味的方法鉴别；锌与氯化亚铁和氯化铜均能反应，不能用加入足量锌粉，除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，不能与氧气反应，该实验方案可以除去氧气中的二氧化碳。故选C。
16.右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）

A.温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于X
B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都为不饱和溶液
D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】根据溶解度曲线判断X的溶解度随着温度升高而增大，Y减小。温度低于t2℃时，物质Y的溶解度大于X；a点表示t1℃时，X的溶液为饱和溶液，Y的不饱和溶液；Y的饱和溶液降低温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液溶质质量分数不变。故选D。
二、理解与应用(本大题包括5个小题，共30分)
17.(4分)化学与生活息息相关。请回答下列问题:
(1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中能起到调节人体新陈代谢，预防疾病作用的是_____________________。
(2)净化水时放入活性炭除去色素、异味,这是利用了活性炭的______________性。
(3)家庭中常用洁厕灵(有效成分为盐酸)去除尿垢(其中含有碳酸钙)。写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式______________________________________________________。
【答案】（1）维生素（1分）；（2）吸附（1分）；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）。
【解析】。故选。
18.(7分)“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成，结构与变化规律的科学”。请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题:
(1)通过电解水的实验，可以推断水是由________________(填元素符号)元素组成。
(2)金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是
_____________________________________________。
(3)以下物质用途主要是由其物理性质决定的是________(填序号)。
①氢气填充探空气球 ②氢氧化钠干燥气体  ③天然气作燃料  ④用铜制作导线
(4)以下符合化学方程式书写原则的是__________________(填序号)。
①C+O2=CO2 ②A1+HCl=AICl3+H2↑ ③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【答案】（1）H、O（1分）；（2）碳原子的排列方式不同（2分）；（3）①②④（2分）；（4）③（2分）。
【解析】（1）电解水时产生氢气和氧气，根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变判断水是由H、O元素组成；（2）金刚石和石墨组成均含碳元素，由于它们碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大；（3）①氢气密度最小，可以填充探空气球，利用氢气的物理性质；②固体氢氧化钠具有吸水性，可以干燥气体，是利用氢氧化钠的物理性质；③天然气具有可燃性，可以作燃料，是利用天然气的化学性质；④铜具有导电性，可以用铜制作导线，是利用铜的物理性质。故选①②④；（4）①C+O2=CO2缺少反应条件，不正确；②A1+HCl=AICl3+H2↑没有配平，不正确；③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH正确。故选③。
19.(7分)含氮元素的物质与人类生产,生活关系密切。请你回答有关问题:
(1)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是___________
(2)氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是______________(填序号)。
①分子的大小  ②分子的质量  ③分子间的间隔  ④分子的数目
(3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮"指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定,一亩大豆可固氮8kg，相当于施用____________kg(保留整数)尿素[化学式为CO(NH2)2]。
(4)下面是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为_______________________________________

【答案】（1）NH3（或氨气）（2分）；（2）③（1分）；（3）17（2分）；（4）2CO+2NO催化剂N2+2CO2（2分）。
【解析】（1）N2中氮元素化合价为0，NH3中氮元素化合价-3，HNO3中氮元素化合价为+5，氮元素化合价最低的物质是NH3（或氨气）；（2）氮气液化过程中分子的大小、质量和不变；分子间的间隔变小。故选③；（3）计算8kg的氮元素需要尿素的质量：；（4）根据微观示意图判断反应方程式：2CO+2NO催化剂N2+2CO2。
20.(6分)依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况:(1)一定有变化的是_______(填反应类型，下同)；(2)不一定有变化的是____；（3)一定没有变化的是______。
①CO2+H2O=H2CO3   ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③S+O2SO2 
④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥2HgO2Hg+O2↑
【答案】（1）置换反应（2分）；（2）化合反应、分解反应（2分）；（3）复分解反应（2分）。
【解析】①CO2+H2O=H2CO3属于化合反应，反应前后化合价没有变化；②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag属于置换反应，反应前后化合价发生变化；③S+O2SO2属于化合反应，反应前后化合价发生变化；④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，反应前后化合价没有变化；⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O属于复分解反应，反应前后化合价没有变化；⑥2HgO2Hg+O2↑属于分解反应，反应前后化合价发生变化。故(1)一定有变化的是置换反应；(2)不一定有变化的是化合反应、分解反应；（3）一定没有变化的是复分解反应。
21. (6分)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图像:

分析图像，回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是______________(写名称)；
(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示:在一定时间段内，溶液温度随时间推移而___________
(填“升高”或“降低”)，其原因是________________________________________________。
【答案】（1）氯化钠、硝酸铵（2分）；（2）降低、溶液散失热量（4分）。
【解析】（1）据图判断氯化钠、硝酸铵充分溶解后溶液温度降低，即在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵；（2）据图判断)对NaOH而言，a点右侧曲线表示:在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，是因为氢氧化钠溶解于水后溶液温度升高到一定值后，溶液开始散失热量，导致温度下降。
三.实验与探究(本大题包括2个小题,共22分)
22. (8分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题:

(1)图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象__________________。
(2)在实验室中选用图2装置制取氧气。请用化学方程式表示其制取原理: ____________。
(3)图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是____
_____________；试管内发生反应的化学方程式为___________________________________。
【答案】（1）水沸腾，液滴飞溅（2分）；（2）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（2分）；（3）红棕色粉末逐渐变黑（2分），Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)。
【解析】（1）由于浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，如果稀释浓硫酸时把水注入浓硫酸中会使水沸腾，液滴飞溅（2分）；（2）图2属于实验室固+液常温型制取氧气，其反应方程式：2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（2分）；（3）由于一氧化碳与氧化铁高温时发生反应：3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe，玻璃管内红棕色粉末Fe2O3逐渐变黑Fe（2分），产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，其反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)。
23.(14分)我们通过学习知道:钠原子结构示意图为，钠原子在化学反应中易
________电子，成为_______________(填名称)。
(I)“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:

图①将硫酸铜溶液倒入培养皿中 图②用镊子将一小块金属钠放入培养皿中

图③金属钠成小球状在液体表面游动  图④金属小球逐断变小至消失，在小球游动
的轨迹下面仅有蓝色絮状难溶物出现
①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有______色的物质生成，所以金属钠______(填:"能"或“不能")把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
②对实验涉及的物质进行分析:硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为_________(填化学式)，钠与硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、_____(填元素符号)五种元素。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是___________。
(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验。同时记录有关现象:

请结合上图所示信息，回答下列问题:
①用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是___________(填:"吸热"或"放热")反应。
②从“图3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显_______性，结合液体中所含元素，继而推断有__________(填化学式)生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:_________________________________________
【答案】失去(1分)，钠离子(1分)；（1）①红(1分)，不能(1分)；②CuSO4(1分)，氢氧化铜(2分)；（2）①放热(1分)；②碱(1分)，NaOH(2分)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）。
【解析】根据钠原子结构示意图判断钠原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，变成钠离子Na+；（1）①根据实验现象可知反应中没有红色的物质生成，金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来；②硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为硫酸铜CuSO4，根据质量守恒定律判断硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、S等5种元素，反应生成氢氧化铜；（2）①烧杯外壁烫手，说明钠与水发生的是放热反应；②碱性溶液可以使酚酞试液变红，根据判断该反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
四、计算题(本大题包括2个小题,共12分)
24.(4分)甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知:甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。请通过计算回答下列问题:
(1)甲醇的相对分子质量是__________；(2)一个甲醇分子中含氧原子的个数是__________
【答案】(1)32(2分)；（2）1(2分)。
【解析】（1）根据氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%，且一个甲醇分子中含有4个氢原子判断甲醇的化学式中H、O元素原子个数比为4：1，进而判断甲醇的化学式为CH4O，其相对分子质量是32；（2）根据甲醇的化学式为CH4O判断一个甲醇分子中含氧原子的个数是1。
25.(8分)在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?
【答案】158g（8分）。
【解析】解：设至少需要高锰酸钾的质量为x。 （1分）
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ （2分）
316 32
x 16g （2分）
（1分）
x=158g （1分）
答：至少需要158g高锰酸钾。 （1分）

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