2018年河南省普通高中招生考试化学（解析版）.docx

版权所有2018年河南省普通高中招生考试化 学注意事项：1. 本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上的注意事项直接填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al：27 S：52 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个正确选项符合题意）1.生活中的下列变化，属于物理变化的是 （ ）A蜡融化 B铁生锈 C米酿酒 D纸燃烧【考点】考察物理变化与化学变化【解析】 A蜡融化属于物理变化，正确 B铁生锈发生反应4Fe3O22Fe2O3 C. 发生一些有机成分变成乙醇的反应（CH3CH2OH） D纸燃烧发生CO2点燃= CO2【答案】A2.开封的小笼包是地方的特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为 （ ）A糖类B油脂C维生素D蛋白质【考点】考察化学与生活【解析】 瘦肉中含有蛋白质【答案】 D3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 （ ）A回收各种废弃塑料B开发和利用新能源C工业废水任意排放 D积极植树、种草、造林【考点】考察化学与生活【解析】 略【答案】 C4.下列物质在氧气中燃烧，生成物是白色固体的是 （ ）A硫B镁条C铁丝 D木炭【考点】考察物质的颜色【解析】 ASO2点燃=SO2（气体） B2MgO2点燃=2MgO（白色固体） C3Fe2O2点燃=Fe3O4（黑色固体） DCO2点燃= CO2（气体）【答案】 B5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的是 （ ）A猛、钛B氩、金C铅、铂 D氦、汞【考点】考察元素周期表【解析】Mn、Ti、Ar、Au、Pb、Pt、He、Hg【答案】 A6.下列关于水的说法正确的是 （ ）A冰水混合物属于混合物 B水是由氢元素与氧元素组成的化合物C将硬水过滤就可以得到软水 D凡是有水生成的反应一定是中和反应【考点】考察中和反应的定义、水的组成【解析】 A冰水混合物是H2O，属于纯净物 B正确 C错误 D凡是有水生成的反应不一定是中和反应，例如2H2O2=2H2OO2【答案】 B7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的时候 （ ）【考点】考察化学实验【解析】C盐酸与碳酸钠反应放出CO2，从烧杯上口溢出，达不到验证质量守恒的效果【答案】 C228n+14178.硅是信息技术的关键材料。右图是硅原子的原子示意图，下列说法正确的是 （ ）A硅属于稀有气体的元素 Bn=8C硅的相对原子质量14 D硅元素位于第三周期【考点】原子示意图【解析】无【答案】 D9.室温时，将少量干冰置于塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 （ ）A分子的体积变大 B分子分解变成原子C分子的间隔变大 D分子由静止变为运动【考点】二氧化碳【解析】分子的体积不会变，A错；分子不会分解变为原子，B错；装干冰的袋子鼓起是因为分子的间隔变大，C正确；分子在无时无刻的进行着分子热运动，D错【答案】 C10.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 （ ）A用带火星的木条区分氧气和氮气 B用熟石灰区分氯化铵、氯化钾C灼烧后闻气味区分羊毛绒和腈纶线 D用酚酞区分硫酸和硫酸钠【考点】物质的鉴别【解析】A用带火星的木条区分氧气和氮气，正确（现象：带火星的木条复燃的气体是氧气） B用熟石灰区分氯化铵、氯化钾（放出氨气的是氯化铵）正确C灼烧后闻气味区分羊毛绒和腈纶线 (羊毛绒有烧焦的气味) 正确 D用酚酞区分硫酸和硫酸钠（硫酸钠、硫酸均不能使酚酞变色）错误【答案】 D11.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的是 （ ）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 用量筒量取水时仰视读数 往烧杯中加水有液体溅出 将配置好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出A B C D【考点】溶液的配制的误差分析【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质（降低） 用量筒量取水时仰视读数（偏小）往烧杯中加水有液体溅出（无影响） 将配置好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出（无影响）【答案】 A12.过氧化钠（Na2O2）可做呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的产物是 （ ）ANa2CO3和H2 BNa2O和O2 CNa2OH和O2 DNa2CO3和O2 【考点】方程式【解析】反应方程式:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】 D13.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不合理的是 （ ）AC、CO、CO2 BH2O2、H2O、O2CKOH、K2CO3、KNO3 DFe2O3、FeCl3、Fe(OH)3【考点】物质的推断【解析】AC不完全燃烧生成CO、CO燃烧生成CO2 、CCO22CO ，正确 BH2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2 、氢气在氧气下点燃生成水CKOH、K2CO3、KNO3 （错误） DFe2O3 与盐酸反应生成氯化铁*（FeCl3）、FeCl3 与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁【答案】 C14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量的盐酸反应，生成H2 的质量可能是 （ ）A0.2g B0.6gC0.8g D0.9g【考点】化学计算【解析】用极限法计算，假设全为Zn ZnH26527.2x x0.22用极限法计算，假设全为Mg MgH22427.2y y0.6用极限法计算，假设全为Al 2Al3H25467.2z z0.8所以Al、Mg、Zn合金与Hcl反应放出氢气的质量 0.8 m（氢气）0.22因此符合条件的 只有B【答案】 B二、填空题（本题共6个小题，每空一分，共十六分）15.人体中含量最高的金属元素是 ；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中属于复合肥料的是 【考点】化学与生活【解析】人体中含量最高的金属元素是钙元素（人体中最多的五种元素氧、碳、氢、氮、钙）；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中属于复合肥料的是磷酸二氢铵【答案】 Ca/钙 磷酸二氢铵（或NH4H2PO3）16.乙醇完全燃烧的化学方程式是 ；高压水枪灭火所依据的灭火原理 ；氢气作燃料的优点 ；【考点】化学反应方程式的书写及化学与生活【解析】乙醇完全燃烧的化学方程式是C2H5OH3O22CO23H2O；高压水枪灭火所依据的灭火原理降低温度到着火点以下；氢气作燃料的优点热值大/产物无污染/原料来源广【答案】 C2H5OH3O22CO23H2O（不写反应条件扣分）；降低温度到着火点以下；热值大/产物无污染/原料来源广17.铜丝制作导线应用了其良好的 性；铁锈（主要成分Fe2O3）可用硫酸除去的反应的产物是H2O和 ；铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是 ；【考点】化学反应方程式的书写及化学与生活【解析】铜丝制作导线应用了其良好的导电性；铁锈（主要成分Fe2O3）可用硫酸除去的反应的产物是H2O和Fe2(SO4)3；铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是4Al3O22Al2O3；【答案】 导电；Fe2(SO4)3；4Al3O22Al2O3甲乙18.(溶解度)右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度是 ；t2时，分别用甲、乙的固体配置相同质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 ；【考点】溶解度及相关计算【解析】第一空，根据图像，t1时溶解度相等第二空，t2时，溶解度是100g水中所能溶解溶质的质量，设甲乙的质量为m，则m（甲需要的水）=m10050，则m（乙需要的水）=m10040 所以则m（甲需要的水）m（乙需要的水）第三空，t2时，设甲中溶质的质量m（溶质），所以m溶质=m溶液50100+50=25g ，即m（溶剂）=50g，所以质量分数=2575+50100%=15100%=20%【答案】 t1；小于；20%甲乙19.A-E均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如右图所示（部分物质已经略去），A是目前年产量最高的金属；B使胃酸的主要成分；C中的金属元素的质量分数40%，其水溶液蓝色，常用来配置波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式 ；A与B反应的化学方程式 ；E转化为D的化学方程式 ；【考点】无机化学推断【解析】第一空，根据C中的金属元素的质量分数40%，其水溶液蓝色，常用来配置波尔多液，得出C是CuSO4第二空，A是目前年产量最高的金属；B使胃酸的主要成分，所以A是Fe，B是HCl，Fe2HClFeCl2H2第三空，D属于碱；E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与C（CuSO4）反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3，则方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3【答案】CuSO4；Fe2HClFeCl2H2；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO320.碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】受热分解的产物是氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热24g含有氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比3:4，则该反应生成的水和二氧化碳的质量之和为 。【考点】化学的有关计算【解析】第一空：Cu2（OH）2CO3H2O+2CuO+CO2第二空：由铜原子守恒得到1Cum1固体=2Cum2（固体）因为12=m2固体m1固体=34所以m2固体=18由质量守恒得到 m水和二氧化碳=24-18=6【答案】 Cu2（OH）2CO3H2O+2CuO+CO2；6三、填空题（本题共4个小题，共10分）21.（2分）右图是某反应的微观示意图 （1）写出图中单质的化学式（2）写出该反应的化学方程式【考点】化学反应方程式的书写及微观示意图【解析】（1）由图可得单质为O2 （2）4NH35O24NO6H2O【答案】 O2；4NH35O24NO6H2O22.（2分）将Zn粉加入到一定量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。（1）写出会导致溶液质量变小的有关方程式（2）若反应后的溶液只有一种溶质，请分析所得固体成分【考点】置换反应【解析】（1）因为相对分子质量，M（Ag）M（Zn）M（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag （2）反应后的溶液只有一种溶质，则该溶质是Zn(NO3)2，所以Zn与溶液恰好完全反应或与Zn过量，所以溶液中必定含有Cu和Ag可能含有Zn【答案】 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；必定含有Cu和Ag可能含有Zn23.（3分）下列是实验室制取气体的常用装置长颈漏斗分液漏斗分液漏斗活塞开关 AB C D（1）写出一个用A制取氧气的化学方程式（2）B、C均可以用来制取二氧化碳，与B相比较，C主要的优点是什么？（3）用试管采用排空气法收集氢气，请在D方框中画出装置图（只画试管和导气管）。【考点】化学实验【解析】（1）该装置采用的是固固加热型，因此方程式为2KClO32KCl3O2 （2）B装置采用长颈漏斗、C装置采用分液漏斗，C处长颈漏斗有活塞，可以控制漏斗内液体的流速，进而控制反应速率（3）收集氢气应用向上排空气法【答案】 2KClO32KCl3O2；C可以控制漏斗内液体的流速（进而控制反应速率）；见解析（导管没有深入试管底不给分 ）24.（3分）下图装置可以做CO还原氧化铁的实验并检测该反应的气体生成物。一直一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2。（1）写出B装置中玻璃管内反应的化学方程式。（2）从环保的角度考虑，请写出一种尾气处理的方式（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因【考点】化学实验【解析】（1）方程式为Fe2O33CO2Fe3CO2 （2）此问考察尾气处理，常用方法：添加一个燃烧着的酒精灯或添加一个气球收集。（3）一氧化碳发生装置中混有CO2也会使Ca(OH)2变浑浊，不能证明是否是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2变浑浊【答案】Fe2O33CO2Fe3CO2；C可以控制漏斗内液体的流速（进而控制反应速率）；添加一个燃烧着的酒精灯或添加一个气球收集。；一氧化碳发生装置中混有CO2也会使Ca(OH)2变浑浊，不能证明是否是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2变浑浊四、综合应用题（共10分）25.（10分）酸、碱、盐在生产生活中有广泛的应用。（1）烘焙糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，俗名是 （填字母代号）a.纯碱b.烧碱 c.苏打d.小苏打（2）右图是氢氧化钠与硫酸反应时所得溶液pH变化示意图。 根据图是判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2时溶液溶质是 （3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4,CaCl2，某化学小组设计了以下方案。 过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和 写出加入Ba(OH)2溶液时发生的化学反应方程式（微溶物不形成沉淀） 溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明（写出实验步骤及现象）（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参与反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量是106.7g（气体溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。【考点】化学综合利用【解析】（1）d（考察物质俗名） （2）起始的pH7，所以刚开始溶液是氢氧化钠，因此是将硫酸滴定到氢氧化钠中 V2ml时，pH7，因此溶质为 硫酸、硫酸钠 （3）过滤所需烧杯、玻璃棒、漏斗 溶液中有Mg2+，所以加入氢氧化钡后发生反MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2 溶液中有Na2CO3、NaOH，鉴别方法：加入CaCl，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3，静置，取上层清液，加入酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH （4）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100m 44110-106.7 m=（110-106.7）44100=7.5 =7.510100%=75%【答案】 见解析第十二页