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中考初三化学专项练习：金属的冶炼与利用
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列化学方程式符合事实且所属基本反应类型都正确的是( )
A．拉瓦锡测得空气中氧气含量：Hg+O2HgO 化合反应
B．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应
C．甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 化合反应
D．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O22CO2 化合反应
2．实验室里有一包混入了少量铁屑的细碎铜屑，为了除去混合物中的铁屑，某探究性学习小组设计了以下实验方案，你认为不能达到目的的是（ ）
A．用磁铁反复接触该混合物   
B．放入足量的稀盐酸中，反应后过滤
C．放入足量的硫酸锌溶液中，反应后过滤
D．放入足量的硫酸铜溶液中，反应后过滤
3．中国辽宁号航母自正式服役以来．受到外界广泛关注．航母的外壳和甲板都是由特殊钢材加工而成的．下列关于钢的说法正确的是（ ）
A．钢属于混合物 B．钢的含碳量比生铁高
C．钢的硬度比纯铁硬度小 D．钢不导电也不导热
4．下列说法不正确的是（ ）
A．将养鱼池的水喷向空中，为了增加水中氧气的溶解度
B．海水晒盐的方法可以制得粗盐
C．医用酒精中乙醇的体积分数为75%
D．回收一个铝质饮料罐比制一个新的饮料罐可以节约95%能源
5．下列有关铁的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．工业炼铁的原理是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈
6．下列实验设计错误的是（ ）
A．用肥皂水来区分硬水和软水 B．通过观察颜色的方法区别铁片和铜片
C．用燃着的木条检验二氧化碳 D．用过滤法分离食盐和沙子的混合物
7．下列说法错误的是（ ）
A．人类使用量最多的金属材料是生铁
B．很多宝石中含有某些金属离子，才使它们变得更加绚丽多彩
C．回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．金属资源中，除金、银等少数金属有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
. . .
8．生活就是一堂堂生动的化学课，下列说法不正确的是（ ）
A．扇风可以让灶火烧的更旺，是因为提供充足的氧气
B．久置在桌上的饼干会变软，是因为空气中有水蒸气
C．米饭煮焦了会变黑，说明米饭中的物质含有碳元素
D．铝合金门窗不容易生锈，是因为铝不和氧气反应
9．下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（ ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeCl2 D．AgCl
10．下列叙述不正确的是 （ ）
A．切完西瓜的铁制菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．铝的化学性质比铁活泼，但铝制品比生铁制品耐腐蚀
C．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
D．金的化学性质比较稳定，在高温条件下很难与氧气反应
11．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+ D．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+
12．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料．已知金属锂(Li)的活动性比铝强．下列有关说法错误的是(　　)
A．铝锂合金硬度大密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应生成氢气 D．硫酸锂的化学式为Li2(SO4)3
13．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
14．下列说法不正确的是（ ）
A．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒
B．车船表面喷涂油漆以防止生锈
C．绿色植物吸收太阳能进行光合作用
D．直接品尝实验室药品的味道
15．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

二、填空题
16．国庆节让我们充满了豪情斗志，“振兴中华，扬我国威”。
(1)下列利用了新能源的是_______(填字母序号)。

(2)习近平总书记视察辽宁舰舰载机起飞。

①舰体主要材质为钢铁，用一氧化碳与赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式为____________。
②为了防止生锈，除用特殊材质之外，表面还要刷一层油漆。油漆中一般含有微量的铅、汞等重金属，这里的“铅、汞”指的是_______(填“分子”、“原子”或“元素”)。
17．⑴用化学符号表示：
①铁锈的主要成分是________；②硫酸铝溶液中的溶质___________。
⑵写出下列反应的化学方程式：
①实验室用一种纯净物制取氧气______________________；
②在常温下，铝表面生成一层致密的氧化铝膜_____________________；
③一氧化碳在空气中燃烧______________________。
18．下面是对铁的锈蚀条件的探究。课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。

(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。
(2)反应开始后，甲装置中的反应现象： ，MnO2的作用： 。
(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
19．外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、_______、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整．
（2）已知锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加的置换反应：__________________．
20．下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B．①中反应方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
D．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为复分解反应

三、推断题
21．已知：A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，其中D、E、F、G含有一种相同的金属元素，F是人类使用最早的金属，A、B、D为氧化物，B常温下为液态，G为一种蓝色溶液。请根据下图相互转化关系，完成以下填空。（箭头表示物质的转化，图中部分反应物、生成物、反应条件已省略）

（1）写出物质C的一种用途：_____________；
（2）写出下列化学方程式：
①：DB：________________；
②：GE：____________；
（3）写出C+F D的化学方程式：____________；写出该反应的基本反应类型：____。
22．物质甲、乙与盐酸的关系如图9所示(“→”表示一种物质经过一步反应生成另一种物质；“—”表示相连物质间一定发生反应；“---”表示相连物质间可能发生反应、也可能不发生反应)。

⑴若甲乙属于不同类别的含钠化合物，且盐酸能与乙反应则乙是______(写化学式)；“甲—盐酸”反应的化学方程式为__________________。
⑵若甲为硝酸银溶液，乙是难溶于水的物质
① 若盐酸不与乙反应，则乙为__________(写化学式)。
② 若盐酸能与乙反应，则“甲→乙”反应的化学方程式为______________。
(3)若甲、乙均为金属单质，甲可以转化为乙，且乙不与盐酸反应，则甲、乙在金属活动性顺序中的位置关系是_________________________

四、实验题
23．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：①___，②___。
（2）实验室用A、C装置和高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：___。在用胶皮管连接气体发生和收集装置的玻璃导管时，应先把玻璃管口___，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是___。若实验时发现水槽中的水呈紫红色，其原因可能是___。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，写出反应的化学方程式：___；收集氢气应选择的装置是___（选填“D”或“E”），若用装置F作收集装置，收集时气体应从导管的___（填“a”或“b”）端通入。
24．碳及许多含碳化合物不充分燃烧都要产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它使人中毒的原因是 ，通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳。某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：
【提出猜想】反应后气体的组成可能是：①CO和CO2；②只有CO2；③ 。
【实验探究】该同学为了验证自己的猜想，用下列装置进行实验：

①装置B中氢氧化钠溶液的作用是 。
②装置A中出现的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ，用带火星的木条伸入D中出现的现象是 。
【实验结论】通过实验验证，猜想③成立。

五、计算题
25．在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢。现取12g样品，与足量的稀盐酸反应，收集到0.4g气体。试通过计算判断该样品是否达到钢的要求。
26．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

试求：此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留至0.1%）

参考答案
1-5:BCAAB 6-10:CADCC 11-15:ADCDD
16．AC3CO + Fe2O32Fe + 3CO2元素
17． Fe2O3 Al2(SO4)3 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 4Al+3O2===2Al2O3 CO+O22CO2
18．(1)C导管口有气泡冒出
(2)产生大量气泡 催化作用
(3)水 氧气的浓度
19． Zn Ag Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn或Mn+FeSO4=MnSO4+Fe或Mn+CuSO4=MnSO4+Cu或Mn+2AgNO3=Mn（NO3）2+Ag或Mn+ZnCl2=MnCl2+Zn或Mn+FeCl2=MnCl2+Fe或Mn+CuCl2=MnCl2+Cu
20．B
21．供给呼吸（或支持燃烧） CuO+H2SO==CuSO4+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Cu+O22CuO 化合反应
22． NaOH Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 或Na2O+2HCl=2NaCl+H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O AgCl 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 金属活动性顺序中，甲比乙活泼，甲在氢前乙在氢后
23．铁架台 锥形瓶 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 用水润湿 检查装置气密性 试管口未塞棉花，高锰酸钾进入水槽 Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ E b
24．一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧
【提出猜想】③CO2、O2
【实验探究】①吸收二氧化碳（或除去二氧化碳）
②澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 木条复燃
25．含碳量＞2%，是生铁，达不到钢的标准

二、中考化学推断题
2．A～G 是七种初中常见的化学物质，其中 A、B、C、D、E 分别是五种不同类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，已知E在潮湿的空气中可以转化为G，D 和 F 由两种相同的元素组成（其中“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已省略）。请回答下列问题：

（1）写出G的化学式：____________。
（2）写出B→A 的化学方程式：________________________________________________。
【答案】Fe2O3 CaO + H2O =Ca(OH)2
【解析】
【分析】
因为E在潮湿的空气中可以转化为G，推测E为铁，G为氧化铁，进行推导，D可能为氯化亚铁，由于D 和 F 由两种相同的元素组成，所以F可能为氯化铁，C能经过反应生成D、F，C可能为稀盐酸，C、D、E分别为酸、盐、单质，所以A、B分别为氧化物和碱其中的一种，所以B为氧化物，A为碱。酸和碱反应可以生成盐和水，所以B可能是水，A可能是氢氧化钙。代入推导正确。
【详解】
（1）由分析知，G的化学式为Fe2O3
（2）B→A 的化学方程式：CaO + H2O =Ca(OH)2

3．图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。图中“→”表示物质转化，反应条件及部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。请回答下列问题：

（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：
①B的化学式________，X物质的名称为________。
②该转化属于________反应（填基本反应类型）。
（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应;
①图中X和纯净的C转化成A的实验现象为________；
②写出自然界产生C的化学方程式________。
（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液；
①C的俗名________；
②B气体的检验方法________。
【答案】H2 盐酸 置换 发出白光，放出热量 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 熟石灰 湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝
【解析】
【详解】
（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：X是盐酸，B是氢气，盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌，属于置换反应；故填：①H2；盐酸；②置换。
（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，X是碳，碳在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量，植物通过光合作用产生氧气，反应的方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故填：发出白光，放出热量；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。
（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液，则A是氢氧化钠，B是氨气，C是氢氧化钙，X是铵盐，故填：熟石灰；湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝。

4．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F为三种元素组成的化合物。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A______，C______。
（2）写出物质B的一种用途：______。
（3）写出D转化为F的化学方程式______，图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是______。
【答案】Fe CaO 金属除锈 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 分解反应
【解析】
【分析】
A是使用最广泛的金属，因此A是铁；C是常用的食品干燥剂，因此C是氧化钙；E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此E是硫酸铜；F为三种元素组成的化合物；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此B是硫酸；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，因此D是氢氧化钙；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此F是氢氧化钠。
【详解】
（1）A是使用最广泛的金属，因此A是铁，化学式为；C是常用的食品干燥剂，因此C是氧化钙。
（2）B是硫酸，硫酸可用于金属除锈等。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为
；图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是分解反应。
【点睛】
A是使用最广泛的金属，因此A是铁；C是常用的食品干燥剂，因此C是氧化钙；E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此E是硫酸铜。

5．有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：
（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊；
（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；则这包粉末一定有_、__，一定没有__、_____，可能有_____。
【答案】碳酸钠 氯化钡 硫酸铜 硫酸钾 氯化钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
【详解】
（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，所以白色固体中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钾中的一种或两种；
（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊，所以白色固体中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钾；
（3）向操作（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钡中含有氯离子，所以不能确定白色固体中是否含有氯化钠，所以这包粉末一定有碳酸钠、氯化钡，故填碳酸钠、氯化钡；
一定没有硫酸铜、硫酸钾，故填硫酸铜、硫酸钾；
可能有氯化钠，故填氯化钠。

6．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去），甲是实验室常用燃料，其相对分子质量为46的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，可做补钙剂。则甲的化学式为_____；反应③的化学方程式为_____；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是_____。

【答案】C2H5OH CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 改良酸性土壤
【解析】
【分析】
甲、乙、丙、丁是常见的化合物，甲是实验室常用燃料，相对分子质量为46的有机物，所以甲是酒精，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，乙是最常见的溶剂，所以乙是水，丙是二氧化碳，丁是白色难溶固体，可做补钙剂，所以丁是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A是氢氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以B是盐酸。将猜想代入框图进行检验，猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知：
甲是酒精，化学式为：C2H5OH，反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是：改良酸性土壤。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。

写出D的一种用途_______________；写出A物质的一种俗称______________；D转化C的化学方程式为：____________________； A和B反应的微观实质是_________________________。
【答案】灭火（答案合理即可） 火碱（或烧碱、苛性钠） 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 氢离子和氢氧根离子结合成水分子
【解析】
【分析】
由B是胃酸的主要成分，得出B为HCl，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测C为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得A为氢氧化钠，碳酸钠能与D相互转化，可以推测D为二氧化碳，二氧化碳能与E反应，且E为碱，故推测E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠相互转化，代入反应和转化关系图中，符合要求，故推导正确。
【详解】
由分析可知D为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A物质为氢氧化钠，它的俗称为：火碱（或烧碱、苛性钠）；D(二氧化碳)转化为C（碳酸钠）的化学方程式为：2NaOH + CO2 == Na2CO3+H2O；A（氢氧化钠）和B（盐酸）反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。故填：灭火（答案合理即可）；火碱（或烧碱、苛性钠）；2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子

8．某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“Z”来构建初中化学常见物质的关系。图中数字代表一种物质，“—”表示两物质之间能发生反应。已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，③由三种元素组成，⑦是常见的气态灭火剂。请回答：

（1）将一定量的②加入到③的溶液中，反应后的溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。
（2）⑤和⑦反应的化学方程式为_____。
（3）构成⑧的微粒是_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）⑨的一种用途是_____。
（5）图中所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是_____。
（6）若保持①、⑦、⑧、⑨对应的物质不变，史将①、④、⑦、⑧、⑨相连，可构成简单的解锁图“L”。则④可与原解锁图中_____（选填“③”或“⑤”）相同。
【答案】FeSO4 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 分子 干燥剂 分解反应 ⑤
【解析】
【分析】
①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，则①②是硫酸铜和铁；⑦是常见的气态灭火剂，则⑦是二氧化碳；由于①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，则③⑤是酸和碱，能和二氧化碳反应的⑤是碱，③是酸；③和②能反应，则②是铁；①是硫酸铜；③由三种元素组成，且是酸，则③是硫酸；⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，则⑧是水，水能和二氧化碳反应生成碳酸；⑨为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；带入框图检验成立，推断合理。
【详解】
（1）由上分析可知，将一定量的②加入到③的溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液中一定含有的溶质是FeSO4；
（2）⑤是碱，⑦是二氧化碳，⑤和⑦反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O（合理即可）；
（3）⑧是水，水是非金属氧化物，是由分子构成的物质，则构成⑧的微粒是分子；
（4）⑨是氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；
（5）图中①②、②③发生的是置换反应，③⑤发生的是复分解反应，⑤⑦发生的反应不属于基本反应类型中的任一种，⑦⑧、⑧⑨发生的是化合反应，所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是分解反应；
（6）①是硫酸铜，⑦是二氧化碳，将①、④、⑦、⑧、⑨相连，即④既能和硫酸铜反应又能和二氧化碳反应，则④应是碱而不是酸，即④可与原解锁图中⑤相同。
【点睛】
此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

9．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____；B_____；C_____。
（2）实验室常用_____鉴别B和C。
（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式_____。
（4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____。
【答案】（1）O2CO CO2（2）澄清的石灰水 （3）C + CO2高温2CO （4）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
【解析】
试题分析：有题中提供的信息可知，（1）A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙；（2）实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体；（3）物质C转化为物质B的化学方程式为C + CO2高温2CO ；（4）物质C二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A氧气的化学方程式为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
考点：物质的推断与转化

10．在下图所示的转化关系中，等都是初中化学学过的物质，其中是单质，是化合物。

（1）写出的化学式：A_____F_____。
（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。
：_____；
：_____。
【答案】H2 C CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。
【详解】
（1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；F为碳，化学式C；
（2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；
F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C 2Cu+CO2 ↑。
【点睛】
常见的黑色固体有：氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。