四川省雅安市2021年中考化学试题（解析版）.doc

雅安市2021中考化学试题
第Ⅰ卷（选择题共36分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。
计算可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　S—32
选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。）
1. 我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 烧制陶瓷
【答案】A
【解析】
【详解】A、炭黑制墨，无新物质生成，属于物理变化；
B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、胆矾炼铜，有铜等新物质生成，属于化学变化；
D、烧制陶瓷，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选A。
2. 下列物质属于空气污染物的是
A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 氮气
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硫能导致酸雨，属于空气污染物，氧气、二氧化碳、氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物。
故选B。
3. 下列说法错误的是
A. 防毒面具滤毒罐里装有活性炭
B. 可用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 实验室用锌跟浓盐酸反应制H2
D. O2可用向上排气法收集
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质，故防毒面具滤毒罐里装有活性炭，不符合题意；
B、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
C、实验室用锌跟稀硫酸制取氢气，浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，符合题意；
D、氧气的密度比空气大，可用向上排气法收集，不符合题意。
故选C。
4. 下列关于水的说法正确的是
A. 电解水时负极产生的气体是O2
B. 过滤和加热均能使硬水转化为软水
C. 节约用水，人人有责
D. 液态水变成水蒸气时，水分子变大
【答案】C
【解析】
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的是氢气，不符合题意；
B、过滤只能除去难溶性杂质，不能使硬水软化，加热能使可溶性钙、镁化合物形成沉淀，能使硬水软化，不符合题意；
C、节约用水，从你我做起，可以保护水资源，符合题意；
D、液态水变成水蒸气时，分子之间的间隔变大，水分子大小不变，不符合题意。
故选C。
5. 青少年要增强安全意识。下列做法正确的是
A. 用甲醛浸泡过的海产品不能食用
B. 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯
C. 用天然气烤火取暖时紧闭门窗
D. 霉变食品煮熟后可食用
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，故用甲醛浸泡过的海产品不能食用，符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
C、用天然气烤火取暖时紧闭门窗，容易不完全燃烧生成一氧化碳，发生一氧化碳中毒，不符合题意；
D、霉变食品中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，煮熟后也不可食用，不符合题意。
故选A。
6. 森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是
A. 隔离空气 B. 隔离可燃物
C. 降低温度到着火点以下 D. 隔离氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】燃烧的条件是：物质是可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到着火点。在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，利用的是移走可燃物，防止可燃物与燃烧物接触的方法，故选B。
7. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. t2℃时甲的溶解度是50g
B. t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2∶5
C. 升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D. 将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，不符合题意；
B、t2℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：（40g+100g）=2:7，符合题意；
C、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，故升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，不符合题意；
D、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，故将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，均能析出晶体，不符合题意。
故选B。
8. 下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是
A. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO密度均大于空气
C. 用途：CO2可用于人工降雨；CO可用于气体肥料
D. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起雾霾
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成，此选项正确；
B、性质：CO2的密度大于空气，CO的密度比空气的密度稍小，此选项错误；
C、用途：CO2不支持燃烧，可用于人工降雨，CO2也是植物进行光合作用的原料之一，可用于气体肥料，CO具有可燃性，可用作燃料，CO具有还原性，可用于冶炼金属，此选项错误；
D、危害：CO2会导致温室效应，SO2会导致酸雨，CO会引起中毒，此选项错误。
故选A。
9. 从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图，有关判断错误的是

A. 甲的化学式是SiCl4 B. 反应前后原子个数不变
C. X的化学式是HCl D. 反应前后分子个数不变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为SiCl4，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、Cl、H的个数分别是1、4、4，生成物中含Si、Cl、H的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含4个H、4个Cl，故X的化学式为HCl，不符合题意；
D、由图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，符合题意。
故选D。
10. 将物质进行合理分类是研究物质化学性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是
A. 二氧化硅属于氧化物 B. 铅属于“氢前金属”
C. 硫酸镁属于硫酸盐 D. 亚硫酸钠属于白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硅属于氧化物，非金属氧化物能与碱等发生反应，对预测化学性质有帮助，不符合题意；
B、铅属于“氢前金属”，在金属活动性顺序里，氢前金属能与酸发生反应，对预测其化学性质有帮助，不符合题意；
C、硫酸镁属于硫酸盐，硫酸盐能与氯化钡等发生反应，对预测其化学性质有帮助，不符合题意；
D、亚硫酸钠属于白色固体，颜色、状态属于物理性质，对预测其化学性质无帮助，符合题意。
故选D。
11. 下列操作方法能达到除杂目的的是
选项
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（CO）
点燃混合气体
B
铜粉（木炭粉）
在空气中灼烧固体混合物。
C
O2（水蒸气）
将混合气体通过浓硫酸。
D
NaCl（CaCO3）
加水溶解、过滤、洗涤、干燥。

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、木炭在空气中灼烧生成二氧化碳，铜在空气中灼烧生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到的是碳酸钙，不符合题意。
故选C。
12. 下列实验操作、现象和得出结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。
烧杯内壁有水珠。
该气体一定为H2
B
把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里。
有刺激性气味的二氧化硫生成。
硫能与氧气发生反应。
C
把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀，加热。
试管内黑色固体变红色。
生成CO2
D
将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中。
木条复燃。
该无色气体为O2

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。烧杯内壁有水珠，说明有水生成，说明该气体中含氢元素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，不符合题意；
B、把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀，加热，木炭与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，试管内黑色固体变红色，说明生成了铜，不能说明生成了二氧化碳，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木炭复燃，说明该气体是氧气，符合题意。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
注意：回答第Ⅱ卷时，只能用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
13. 化学与生活息息相关。
Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养成分数据。
营养成分
水分
蛋白质
X
糖类
维生素
钙、铁、锌等
质量
925g
0.7g
0.2g
6.1g
6.8mg
17.1mg

（1）“X”是指上表中未提及的六种营养素中的___________。
（2）“钙、铁、锌”中不属于人体微量元素的是___________（写元素符号，下同）。缺少___________元素可引起儿童食欲不振，生长迟缓。
（3）西瓜脱水干燥后是一种中药的原料，干燥后的西瓜中含量最多的营养素是___________。
（4）某些西瓜叶片颜色发黄，可以施用___________来改善（填字母代号）。
A. KH2PO4 B. KCl C. Ca3（PO4）2 D. CO（NH2）2
Ⅱ、碳酸饮料是指在一定条件下充入CO2气体饮料。
（5）某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑料属于___________（填字母代号）。
A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 复合材料
（6）碳酸饮料保存时，应避免温度过高，这与CO2的物理性质和碳酸的化学性质相关。其中涉及到碳酸的化学性质是___________。
【答案】（1）油脂 （2） ①. Ca ②. Zn
（3）糖类 （4）D （5）B
（6）碳酸受热易分解

【解析】
【分析】
【小问1详解】
六种营养素分别是水、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、糖类，故“X”是指上表中未提及的六种营养素中的油脂；
【小问2详解】
“钙、铁、锌”中不属于人体微量元素的是Ca，钙属于常量元素；
缺Zn会导致儿童食欲不振、发育不良，生长迟缓；
【小问3详解】
由表中数据可知，干燥后的西瓜中含量最多的营养素是糖类；
【小问4详解】
氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，故叶色发黄，可施加氮肥。
A、磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意。
故选D；
【小问5详解】
塑料属于有机合成材料。
故选B；
【小问6详解】
碳酸饮料保存时，应避免温度过高，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，且碳酸受热易分解，碳酸受热易分解属于化学性质。
14. 2020年6月，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下：

金属铷具有金属的通性。银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。性质活泼，在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。
请回答下列问题：
（1）m=___________；n=___________。
（2）铷的化学与钠的化学性质___________（填“相似”或“不相似”），判断依据是___________。
（3）在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，此反应的化学方程式为___________。
（4）铷在自然界以___________（填“单质”或“化合物”）形式存在，保存金属铷的方法是___________。
【答案】（1） ①. 37 ②. 1
（2） ①. 相似 ②. 物质的性质主要由最外层电子数决定，它们的最外层都是一个电子
（3）

（4） ①. 化合态 ②. 阴凉处密闭保存
【解析】
【分析】
【小问1详解】
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=m=37，在原子中，质子数=核外电子数，故2+8+18+8+n=37，n=1；
【小问2详解】
铷原子与钠原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
【小问3详解】
铷原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。，反应物中含Rb、H、O，生成物中也应含Rb、H、O，故生成物的气体为氢气，碱为RbOH，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
铷在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。故在自然界以化合态的形式存在；
铷能与氧气、水反应，故应阴凉处密闭保存。
15. 某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如下甲、乙实验：

【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是___________，化学方程式为___________。
【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn（OH）2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。
【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn（OH）2；②ZnCO3；③Zn（OH）2和ZnCO3.经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是___________。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论及反应方程式
取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。
_____
猜想③成立，该实验的化学方程式为___________。
【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为___________。
【答案】 ①. 白色沉淀 ②.
③. 甲中有NaOH，混合后肯定生成Zn（OH）2，不可能只生成ZnCO3 ④. 白色固体溶解，出现气泡 ⑤. ；
⑥. Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应
【解析】
【分析】
【详解】实验Ⅰ：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故现象为：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
提出猜想：甲中碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，锌和硫酸铜反应生成了硫酸锌，硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌，故白色沉淀中一定含氢氧化锌，故猜想②不成立；
实验验证：结论为猜想③成立，故白色沉淀中含碳酸锌和氢氧化锌，取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，碳酸锌和稀盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，故现象为：白色固体溶解，出现气泡，发生反应的化学方程式为：， ；
拓展与思考：若猜想①成立，则白色沉淀中只含氢氧化锌，则甲中反应后只含氢氧化钠，不含碳酸钠，即氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应。
16. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。）为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：

（1）FeCO3的名称是___________。
（2）为了加快“酸溶”，可采取的措施有___________（回答2条即可）。
（3）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有___________；滤液I里，存在的阳离子有___________（填离子符号）。
（4）MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为___________。
（5）加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）碳酸亚铁
（2）加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等
（3） ①. 烧杯 ②. Fe2+、Mg2+、H+
（4）

（5）

【解析】
【分析】
【小问1详解】
FeCO3中铁元素显+2价，故名称是碳酸亚铁；
【小问2详解】
加快化学反应速率，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应物的浓度，提高温度等，故为了加快“酸溶”，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等；
【小问3详解】
操作I实现了固液分离，是过滤，过滤中需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯；
菱镁矿主要成分为碳酸镁、含有少量碳酸亚铁，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应中，硫酸应过量，才能将碳酸镁、碳酸亚铁完全反应，故滤液I里，存在的阳离子有：Mg2+、Fe2+、H+；
【小问4详解】
由图可知，硫酸镁和木炭在高温下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
由图可知，加入氨水，形成了氢氧化铁，故硫酸亚铁在反应过程中，被氧化为了硫酸铁，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：
17. 中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。

化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。
年位于兰州新区的全球首套规模化（千吨级）合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态阳光”。
氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。
请回答下列问题：
（1）氢气作为能源的优点是___________。
（2）本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是___________（写化学式）。
（3）综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是___________。
（4）氢化镁的化学式为___________。
（5）写出以CH4和CO2在一定条件下反应生产H2的化学方程式___________。
【答案】（1）无污染、资源丰富、热值高等
（2）CH4 （3）太阳能光解水
（4）MgH2 （5）

【解析】
【分析】
【小问1详解】
氢气燃烧产物只有水，比较环保，且资源丰富、热值高，故是比较理想的能源；
小问2详解】
由化学式及资料可知，本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是CH4；
【小问3详解】
太阳能光解水制氢，可以节约能源，且无污染，是未来以一次能源制氢气最理想的方法；
【小问4详解】
纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁，设氢化镁的化学式为MgxHy，故， y=2x，故氢化镁的化学式为：MgH2；
【小问5详解】
甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
18. 欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x

x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；
【小问2详解】
见答案。