123物质的量在化学实验中的应用.pptx

化学计量在实验中的应用第一章第一章 第二节第二节南南 京京 市市 鼓鼓 楼楼 医医 院院南京大学医学院附属鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单检验报告单项目 结果 参考值血红蛋白 141 110160g/LMCHC 316 320360g/L 谷丙转氨酶 16.7 540U/L 葡萄糖 5.11 3.96.11mmol/L尿酸 249 90420umol/L甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L胆固醇 5.12 2.96mmol/L检验编号检验编号血液学检验血液学检验 区区姓名：姓名：xx性别：男性别：男 年龄：年龄：31岁 就诊号：就诊号：科别：科别：w6426病区床号：病区床号：送检日期：送检日期：20050113医师：医师：报告日期报告日期 检验者检验者核对者核对者问题切入：问题切入：上面的检验报告单中曾出现单位：上面的检验报告单中曾出现单位：g/Lg/L联想联想mLmL与与L L的关系的关系可知可知mmolmmol与与molmol的关系的关系溶质的物质的量（溶质的物质的量（mmol)mmol)溶液的体积（溶液的体积（L)L)溶质质量溶质质量(g)(g)溶液体积溶液体积(L)L)即溶质的质量体积浓度即溶质的质量体积浓度mmol/Lmmol/L 物质的量浓度物质的量浓度 Amount of-substance concentration 一一.溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度1.1.物质的量浓度定义物质的量浓度定义：单位体积的单位体积的溶液溶液里所里所含溶质含溶质B B的的物质的量物质的量叫叫B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2.2.单位：单位：mol/L ；molL-1；3.3.定义式：定义式：的物质的量的物质的量的物质的量的物质的量浓度浓度浓度浓度（molmol）的物质的量（的物质的量（的物质的量（的物质的量（molmol）溶液的体积（溶液的体积（溶液的体积（溶液的体积（）CB=nBVnB=CB xVV=nB/CB变形式：变形式：练习练习1.判断题判断题（1 1）将）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则c=1mol/L;()c=1mol/L;()（2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1mol/L;c=1mol/L;()()（3 3）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；含溶质的物质的量相等；()()xx 注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。练习：下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将250 g CuSO45H2O溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mLD练练习习 下下列列各各溶溶液液中中：其其中中Na+的的物物质质的的量量浓度分别是多少？浓度分别是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的的NaOH溶液溶液（2）2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液（3）1L 0.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液（4）2L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液mol/L0.40.450.60.5从从 1L 1mol/L H2SO4 溶液中，分别溶液中，分别取出取出 100mL、10mL 和和 1mL溶液，溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？含溶质是否相等？因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一、稳定的特征，的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，任意体积的溶液，其浓度不变，所含溶质的其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。质量（物质的量）因体积不同而不同。物质的量的含义物质的量的含义:在在1 1升升溶液溶液中含有中含有1mol1mol的的溶质溶质，这种溶液中溶质的物质的，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是量浓度就是1mol/L1mol/L注意:1.1.溶质是用溶质是用物质的量物质的量表示而不是用表示而不是用质量质量表示表示.2.2.是是溶液溶液的体积而不是的体积而不是溶剂溶剂的体积的体积.3.3.溶液是均一的、稳定的溶液是均一的、稳定的.练习从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()A物质的量浓度为1 molL1 B物质的量浓度为0.1 molL1 C含4 g氢氧化钠D含0.1 mol氢氧化钠B练习：练习：1.配制配制100 ml100 ml 1.00mol/L的的NaCl溶液，溶液，计算需要计算需要NaCl的质量多少克？的质量多少克？2.如何配制？如何配制？n(NaCl)=c(NaCl)v=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=M(NaCl)n(NaCl)=58.5g/mol 0.1mol =5.85g二二.物质的量浓度溶液的配制步骤物质的量浓度溶液的配制步骤 【实验1-5】配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液1.1.计算：计算：n(NaCl)=c(NaCl)v=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=M(NaCl)n(NaCl)=58.5g/mol 0.1mol =5.85g2.2.称量：称量：用托盘天平称取固体溶质的质量。用托盘天平称取固体溶质的质量。称量时能将称量时能将NaClNaCl固体固体直接放置于托盘上吗直接放置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，a a等具腐等具腐蚀性的应用小烧杯。蚀性的应用小烧杯。v主要定容仪器：（容量瓶）主要定容仪器：（容量瓶）100ml.250ml.500ml.1000ml100ml.250ml.500ml.1000ml配配配配制制制制溶溶溶溶液液液液时时时时，选选选选用用用用和和和和所所所所配配配配溶溶溶溶液液液液体体体体积积积积相相相相等等等等或或或或稍稍稍稍大大大大的的的的容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶进进进进行行行行配配配配液液液液。容量瓶容量瓶用于配制一定体积、浓度准确的溶液用于配制一定体积、浓度准确的溶液体积刻度线温度、容积 往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180180后塞紧，后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。3.3.溶解：溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量的加入适量的水搅拌溶解水搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.4.4.转移转移将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入指转入指定容积的定容积的容量瓶容量瓶。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转移到中的液体转移到容量瓶中？容量瓶中？玻棒引流玻棒引流5 5 洗涤洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 23 3次，将洗涤液一并注入容量瓶。次，将洗涤液一并注入容量瓶。6.6.定容定容在容量瓶中继续加水至距刻度在容量瓶中继续加水至距刻度线线1 12cm2cm处，改用胶头滴管滴加蒸处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至馏水至液体凹液面最低处与刻度线相液体凹液面最低处与刻度线相切切。100mL7.7.摇匀摇匀 盖好盖好瓶塞，用瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。反复上下颠倒，摇匀。8.8.装瓶帖签装瓶帖签(容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液)1.0 mol/LNaCl计算：计算：NaClNaCl物质的量物质的量=1mol/L0.1L=0.1mol=1mol/L0.1L=0.1mol m=5.85gm=5.85g称量：称量：用托盘天平称出用托盘天平称出5.9gNaCl5.9gNaCl溶解：溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水在烧杯中用适量的蒸馏水(大约大约4040毫升毫升)使之完全使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：转移：将溶液转移入将溶液转移入100mL100mL容量瓶容量瓶(用玻璃棒引流）用玻璃棒引流）洗涤：洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次次,一并一并转移到容量瓶中转移到容量瓶中定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度1 12 2厘米时，改用胶头滴管加水厘米时，改用胶头滴管加水到刻度到刻度.摇匀：摇匀：盖好盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。装瓶帖签装瓶帖签:装入试剂瓶，贴标签装入试剂瓶，贴标签1.1.计算计算 2.2.称量称量 3.3.溶解溶解 4.4.转移转移 5.5.洗涤洗涤 6.6.定容定容 7.7.摇匀摇匀8.8.装瓶帖签装瓶帖签配制配制100mL100mL 1.00mol/L 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液5.9gNaCl（二）、仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？1 1、溶质质量、溶质质量2 2、溶液体积、溶液体积根据上述公式推断实验过程中，误差根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面来源于哪些方面?哪些操作可能引起溶哪些操作可能引起溶液浓度的误差？液浓度的误差？（三）、误差分析（三）、误差分析C=nV=VmM=mMV 计算计算 转移转移 溶解溶解 称量称量 定容定容 洗涤洗涤NaCl与砝码放反。与砝码放反。有少量液体溅出。有少量液体溅出。有少量液体溅出。有少量液体溅出。未洗涤玻璃棒和烧杯。未洗涤玻璃棒和烧杯。定容时水加多了。定容时水加多了。定容时水加少了。定容时水加少了。未等溶液冷却就转移、定容。未等溶液冷却就转移、定容。定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液容量瓶洗净后未干燥容量瓶洗净后未干燥定容时仰视刻度定容时仰视刻度讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？仰视仰视讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视俯视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 ；仰视仰视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 。减小减小增大增大增大增大减小减小俯视仰视俯视刻度线：实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线：实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。随堂检测随堂检测 欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液240mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中并贴好标签。中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶解：解：m(NaCl)n(NaCl)=M(NaCl)23.4g58.5g/mol n（NaCl)c(NaCl)=VNaCl(aq)=1.6mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L1.6mol/L。=0.4mol 概念计算概念计算例题例题1 1：将：将23.423.4克克NaClNaCl溶解在水中，配成溶解在水中，配成250mL250mL溶溶 液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。0.4mol0.25 L【例【例2】在】在200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有0.73g HCl,计算溶液的物质的量浓度。计算溶液的物质的量浓度。n(HCl)=7.3g 36.5g/mol=0.02 mol 0.02 mol 0.2L=0.1 mol/L 答：答：这种盐酸的浓度是这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L解：解：m(HCl)M(HCl)=n（HCl)c(HCl)=VHCl(aq)物质的量浓度和质量分数的关系某盐酸的密度为1.19g/ml,1.19g/ml,盐酸的质量分数为36.5%,36.5%,试计算盐酸的物质的量浓度?C=1000/M课外拓展【例【例3】98%的密度为的密度为 1.84 g/cm3 的浓硫的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL1.84 g/cm3 98%98 g/mol 1L=18.40 mol/L解：设溶液体积为解：设溶液体积为1L答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18.40mol/Lc(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)溶液稀释溶液稀释 归归纳纳：稀稀释释浓浓溶溶液液时时，溶溶液液的的质质量量或或体体积积要要发发生生变变化化,但但溶溶质质的的量量(质质量量或或物物质质的的量量)均不变。均不变。C1V1=C2V2问题引出问题引出:在化学实验中我们经常使用的是在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如稀硫酸，如1mol/L1mol/L的硫酸溶液，要配的硫酸溶液，要配制制500mL500mL这种硫酸溶液这种硫酸溶液,需要需要18.40 mol/L的浓硫酸多少毫升？的浓硫酸多少毫升？C1V1=C2V2填空题填空题（1 1）0.2mol/L0.2mol/L的的H H2 2SOSO4 4的含义是的含义是_;_;（2 2）将）将1L NaOH1L NaOH溶液中含有溶液中含有40g NaOH40g NaOH，其，其物质的量浓度为物质的量浓度为_;_;（3 3）200mL200mL的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有20gNaOH20gNaOH，其，其物质的量浓度为物质的量浓度为_;_;（4 4）0.2mol/L Al0.2mol/L Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中含有溶液中含有c(Alc(Al3+3+)=_,c(SO)=_,c(SO4 42-2-)=_;)=_;1mol/L2.5mol/L0.4mol/L0.6mol/L 在S.P.T下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液密度是0.9g/mL。求该溶液的溶质质量分数和物质的量浓度。提 示:1L水中溶解700L氨（S.P.T）所得溶液的体积是700L吗？谈谈你在本节课的收获！谈谈你在本节课的收获！