2019年北京市高考化学试卷（原卷版）.doc

2019年北京市高考化学试卷
一、选择题：本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（6分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（　　）

A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服

C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
2．（6分）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）

A B

C D
A．NaCl═Na++Cl﹣
B．CuCl2═Cu2++2Cl﹣
C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol﹣1
3．（6分）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（　　）
A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞Al D．碱性：In（OH）3＞RbOH
4．（6分）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（　　）

A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
5．（6分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A．A B．B C．C D．D
6．（6分）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol•L﹣1H2C2O4的pH＝1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①

Ca（OH）2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（　　）
A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnO4﹣+5C2O42+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
7．（6分）实验测得0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液、0.5mol•L﹣1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）
B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c（OH﹣）减小
C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO﹣、Cu2+水解平衡移动方向不同
二、非选择题：本部分共4小题，共58分。
8．（16分）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图。

已知：
ⅰ．
ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如（CH3）2NCH2CH3的键线式为
（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是　 　，反应类型是　 　。
（2）D中含有的官能团：　 　。
（3）E的结构简式为　 　。
（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J．J经还原可转化为G．J的结构简式为　 　。
（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是　 　。
①包含2个六元环
②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH
（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是　 　。
（7）由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是　 　。
9．（12分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ、用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol•L﹣1KBrO3标准溶液；
Ⅱ、取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水；
Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ、用bmol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。
已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是　 　。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是　 　。
（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是　 　。
（6）V中滴定至终点的现象是　 　。
（7）废水中苯酚的含量为　 　g•L﹣1 （苯酚摩尔质量：94g•mol﹣1）。
（8）由于Br2具有　 　性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
10．（14分）氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是　 　。
②已知反应器中还存在如下反应：
ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1
ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
ⅲ．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H3
…
ⅲ为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用　 　反应的△H。
③反应物投料比采用n（H2O）：n（CH4）＝4：1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是　 　（选填字母序号）。
a．促进CH4转化
b．促进CO转化为CO2
c．减少积炭生成
④用CaO可以去除CO2．H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。

从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：　 　。
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接　 　。产生H2的电极方程式是　 　。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：　 　。
11．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是　 　。
②试剂a是　 　。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：　 　。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3．所用试剂及现象是　 　。
（3）根据沉淀F的存在，推测SO42﹣的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D。
实验三：探究SO42﹣的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有　 　；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4．做出判断的理由：　 　。
②实验三的结论：　 　。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是　 　。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42﹣生成。
（6）根据上述实验所得结论：　 　。
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