2011年上海市高考化学试题及答案.doc
《2011年上海市高考化学试题及答案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2011年上海市高考化学试题及答案.doc(26页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、2011年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意: 1本试卷满分l50分,考试时问120分钟 2本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127第I卷 (共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个
2、正确选项,答案涂写在答题卡上。)1下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl2从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A缓解地球温室效应,抑制农作物营养平衡B加剧地球温室效应,促进农作物营养平衡C缓解地球温室效应,进农作物营养平衡D加剧地球温室效应,抑制农作物营养平衡3据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4下列有关化学用语能确定为丙烯的是5高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和
3、作用是A有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。)6浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性7下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl28高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A铁 B氮 C氧 D碳9氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同
4、位素,在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数10草酸晶体(H2C2O42H2O) 100开始失水,101.5熔化,150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) 11根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正
5、确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3 HO-CH2-SO3Na,反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A易溶于水,可用于食品加工 B易溶于水,工业上用作防腐剂C难溶于水,不能用于食品加工 D难溶于水,可以用作防腐剂13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和
6、淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+14某物质的结构为 ,关于该物质的叙述正确的是 A一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种15月桂烯的结构如右图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有A2种 B3种 C4种 D6种16用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是A用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴
7、极产物 D用带火星的木条检验阳极产物17120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上。)18氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=
8、H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H219常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性20过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳
9、酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA21在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O22物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产
10、物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g第II卷(共84分)四、(本题共24分)23工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空:(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式 , 属于弱酸的电离方程式 。(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反
11、应的快慢(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。(4) Na2CO3俗称纯碱,属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。24雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+
12、10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定25自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.
13、9 kJ根据题意完成下列填空:(1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, (选填编号)。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为
14、 。26实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空:圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配 制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号)。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式 。 将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第 层。试管A中除了产物和水之外,还可能存在 、 (写出化学式)。用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是 (选填编号)。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管B中
15、的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是 。实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是: 。27CuSO45H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空:向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象: 、 。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ,除去这种杂质的实验操作称为 。已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.0
16、0 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.1000 g该试样中含CuSO45H2O g。上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用 。在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量,完成下列步骤: 加水溶解加氯化钡溶液,沉淀过滤(其余步骤省略) 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是 如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。六、(本题共20分)28异丙苯( ),是一种重要的有机
17、化工原料。根据题意完成下列填空:由苯与2丙醇反应制备异丙苯属于 反应;由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。异丙苯有多种同分异构体,其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。甲基苯乙烯( )是生产耐热型ABS树脂的一种单体,工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 (用化学反应方程式表示)。耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1,3-丁二烯和甲基苯乙烯共聚生成,写出该树脂的结构简式 (不考虑单体比例)。29化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,以A为原料的工业合成路线如下图所示。已知:RONa+ RXROR+ NaX根据题意完成下列填空:写出反应类型。反应
18、反应 写出结构简式。A C 写出 的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 。由C生成D的另一个反应物是 ,反应条件是 。写出由D生成M的化学反应方程式 。A也是制备环己醇( )的原料,写出检验A已完全转化为环己醇的方法。七、(本题共16分)30氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 联氨和四氧化二氮可用作
19、火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量。氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为:6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2O NO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。 计算:该混合气体中NO与NO2的体积比。 吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2011 上海市 高考 化学试题 答案
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【Fis****915】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【Fis****915】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。