2010年广东高考化学试题及答案.doc
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1、2010年广东省高考化学试卷一、解答题(共6小题,满分24分)1(4分)(2010广东)能在溶液中大量共存的一组离子是()ANH4+、Ag+、PO43、ClBFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4DAl3+、Mg2+、SO42、CO322(4分)(2010广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A16gCH4中含4NA个CH键B1molL1NaCl溶液含有NA个Na+C1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子D常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子3(4分)(2010广东)在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)2H2(g)+O
2、2(g)H1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H24(4分)(2010广东)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示下列判断正确的是()A原子半径:丙丁戊B氢氧化物碱性:丙丁戊C金属性:甲丙D最外层电子数:甲乙5(4分)(2010广东)下列说法正确的是()A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程6(4分)(2010广东
3、)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1molL1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()Ac(Na+)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na+)+c(OH)=c(A)+c(H+)Dc(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)二.双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分7(6分)(2010广东)对实验的实验现象预测正确的是()A实验1:液体分层,下层呈无色B实验2:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C实验3:试管中颜色变为红色D实验4:放
4、一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体8(6分)(2010广东)铜锌原电池如图工作时,下列叙述正确的是()A正极反应Zn2e=Zn2+B电池反应:Zn+Cu2+=Zn2+CuC在外电路中,电子从负极移向正极D盐桥中K+移向ZnSO4溶液三、解答题(共4小题,满分64分)9(16分)(2010广东)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体CO2与化合物反应生成化合物,与化合物反应生成化合物,如反应和所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)(1)化合物的分子式为,1mol该物质完全燃烧需消耗mol O2(2)由通过消去反应制备的化学方程式为(注明反应条件)(3)与过量C2H5O
5、H在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为(4)在一定条件下,化合物V能与CO2发生类似反应的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:(5)与CO2类似,CO也能被固定和利用在一定条件下,CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物和,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应下列关于和的说法正确的有(双选,填字母)A都属于芳香烃衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C都能与Na反应放出H2 D 1mol或最多能与4mol H2发生加成反应10(16分)(2010广东)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛(1)请完成B2H6气体与水反应
6、的化学方程式:B2H6+6H2O=2H3BO3+(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图,由此图可得出:温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是该反应的H0(填“”、“=”或“”)(3)H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4( aq)+H+(aq)已知0.70molL1 H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0105molL1,c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O
7、的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)11(16分)(2010广东)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域已锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g(1)步骤前,B锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是(2)步骤中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅
8、拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液(3)步骤2中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有(4)步骤3中,生成沉淀的离子方程为(5)从母液中可回收的主要物质是12(16分)(2010广东)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为(3)吸收尾气一段时间后,
9、吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH 和SO42请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响) 提出合理假设假设1:只存在SO32假设2:既不存在SO32也不存在ClO假设3:设计实验方案,进行实验请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂:3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中/步骤2:步骤3:2010年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题(共6小题,满分2
10、4分)1(4分)(2010广东)能在溶液中大量共存的一组离子是()ANH4+、Ag+、PO43、ClBFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4DAl3+、Mg2+、SO42、CO32【分析】根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存【解答】解:A、因Ag+、Cl能结合生成氯化银沉淀,则该组离子在溶液中不能大量共存,故A错误;B、因Fe3+、I能发生氧化还原反应,Fe3+、HCO3能发生相互促进水解的反应,H+、HCO3能结合生成水和二氧化碳气体,则一定不能大量共存,故B错误;C、因该组离子不能结合生
11、成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解,则能大量共存,故C正确;D、因Al3+、CO32能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3离子气体,Mg2+、CO32能结合生成沉淀,则不能大量共存,故D错误;故选:C【点评】本题考查离子的共存问题,明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键,学生只要熟悉常见离子的性质即可解答2(4分)(2010广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A16gCH4中含4NA个CH键B1molL1NaCl溶液含有NA个Na+C1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子D常温
12、常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系,则先计算物质的物质的量再结合有关物质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识点就可以顺利解决此题【解答】解:A、依据碳原子的成键特点,甲烷分子中有四个碳氢键,且n=1mol,N=nNA=NA,故A对;B、未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量,故B错;C、根据电子守恒计算,1molCu失2mole,HNO3还原为NO,只生成molNO,因此不应产生NA个NO分子,故C错;D、忽视了22.4L/mol的使用条件,注意该题是常温常压,22.4LCO2不是1mol,故D错;故选:A【点评】涉及
13、阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区,忽视外界条件的限制,如:清楚外界条件,才能准确推断制定物质的物质的量看到常温常压,就认为无法确定某物质的物质的量,不清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响3(4分)(2010广东)在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2【分析】根据三个化学反应方程式可知,反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HC
14、l(g)+O2(g)可由另两个反应加和得到,则由盖斯定律可知,H3应为另两个反应反应热的加和【解答】解:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H1;H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2 ;2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3;则反应=+2,由盖斯定律可知,H3=H1+2H2,故选:A【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系,明确化学反应的关系,在加和反应时等号同侧的相加,当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可4(4分)(2010广东)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示下列判断正确的是()A原子半径:丙丁戊B氢氧化物碱性:
15、丙丁戊C金属性:甲丙D最外层电子数:甲乙【分析】根据元素所在周期表中的位置,结合元素周期律的递变规律比较原子半径、碱性、金属性等问题【解答】解:A、丙、丁、戊在周期表中同一周期,原子半径从左到右逐渐减小,则有丙丁戊,故A错误;B、丙、丁、戊在周期表中同一周期,同一周期元素的金属性从左到右之间减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,则有氢氧化物碱性:丙丁戊,故B正确;C、甲、丙在同一主族,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,故甲丙,故C错误;D、甲、乙在同一周期,同一周期元素的原子序数逐渐增大,最外层电子数逐渐增多,则有甲乙,故D错误故选B【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用
16、,题目难度不大,注意把握元素周期律的主要内容,把握比较元素及其化合物性质的方法5(4分)(2010广东)下列说法正确的是()A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程【分析】乙烯含有不饱和键,能发生加成和加聚反应;蛋白质在酶的作用下发生水解,最终产物是氨基酸;米酒变酸就由于醇中的羟基被氧化为羧基,涉及到了氧化反应;所谓高分子化合物,是指由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物,油脂不是高分子化合物【解答】解:A、乙烷是饱和烃,不能发生加聚反应,故A错;B、蛋白质水解的最终产物是
17、氨基酸,故B错;C、酒精生成酸的过程发生了氧化反应,故C正确;D、油脂不是高分子化合物,则油脂皂化不是高分子生成小分子的反应,故D错故选C【点评】本题考查常见有机物的性质,学习中要准确把握,注意积累,易错点为高分子化合物的认识6(4分)(2010广东)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1molL1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()Ac(Na+)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na+)+c(OH)=c(A)+c(H+)Dc(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)【分析】根据HA为一元弱酸,则在0.1molL1 NaA溶液中利用盐类水解及电
18、荷守恒来分析溶液中离子的关系【解答】解:A、因HA为一元弱酸,则NaA溶液中A+H20HA+OH,即溶液显碱性,则c(OH)c(H+),故A错误;B、由溶液中A+H20HA+OH,则c(OH)c(H+),但水解的程度很弱,则c(A)c(OH)c(H+),故B错误;C、由电荷守恒可知,溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数,则c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),故C错误;D、由电荷守恒可知,溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数,则c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),故D正确;故选:D【点评】本题考查溶液中离子的关系,正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的
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