2019年江苏省高考化学试卷 .doc
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1、2019年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意1(2分)糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是()A氢B碳C氮D氧2(2分)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子:ClBN2的结构式:NNCNa+的结构示意图:DH2O的电子式:3(2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ANH4HCO3受热易分解,可用作化肥B稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈CSO2具有氧化性,可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性
2、,可用于电解冶炼铝4(2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1molL1NaOH溶液:Na+、K+、CO32、AlO2B0.1molL1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42、MnO4C0.1molL1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1molL1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3、HSO35(2分)下列实验操作能达到实验目的是()A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO
3、26(2分)下列有关化学反应的叙述正确的是()AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OHAlO2+H2C室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+8(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多
4、的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9(2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)10(2分)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电
5、化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11(4分)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行,该反应的H0B氢
6、氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OHC常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.021023D反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的H可通过下式估算:H反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和12(4分)化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A1molX最多能与2molNaOH反应BY与乙醇发生酯化反应可得到XCX、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13(4分)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验
7、操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD14(4分)室温下,反应HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常数K2.2108将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用
8、于浸取废渣中的ZnO若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A0.2molL1氨水:c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)B0.2molL1NH4HCO3溶液(pH7):c(NH4+)c(HCO3)c(H2CO3)c(NH3H2O)C0.2molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH4+)+c(NH3H2O)c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)D0.6molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3H2O)+c(CO32)+c(OH)0.3molL1+c(H2CO3)+c(H
9、+)15(4分)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下,c起始(O2)5.0104molL1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K2000三、非选择题16(12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催
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