2015高二化学选修3分子性质.pptx
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1、高二化学选修3第二章分子结构与性质2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么?、键的极性的判断依据是什么?共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向复习回忆:复习回忆:同种同种非金属元素原子间形成的共价键是非金属元素原子间形成的共价键是非非极性键极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键极性键练习与巩练习与巩固固1 1含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是 ()A.A.Na
2、OH BNaOH B.Na.Na2 2O O2 2 C.NaClC.NaCl D D.NH.NH4 4ClCl2 2下列元素间形成的共价键中,极性下列元素间形成的共价键中,极性最强的是最强的是 ()A.FF A.FF B.HFB.HF C.HClC.HClD.HOD.HO一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合含有极性键的分子一定是极性分子吗?含有极性键的分子
3、一定是极性分子吗?思考思考C=O键是键是极性键极性键,但,但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子,两个分子,两个C=O键是键是对称对称排列的,排列的,是非是非极性分子极性分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是键是极性键极性键,共用电,共用电子对偏子对偏O原子,由于分子原子,由于分子是折线型构型,是折线型构型,不对称不对称,是是极性分子极性分子HHHNBF3:NH3:12010718 三角锥型三角锥型,不对称不对称,是极性,是极性分子分子F1F2F3F平面三角形,平面三角形,对称对称,是非极性分子是非极性分子CHHHH10928正四面体型正
4、四面体型,对称结构对称结构,是非极性分子是非极性分子常见分子常见分子键角键角分子构型分子构型分子类型分子类型1、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2无无直线型直线型非极性非极性HCl无无直线型直线型极性极性H2O10430折线型折线型极性极性CO2180直线型直线型非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH310718三角锥型三角锥型极性极性BF3120平面三角形平面三角形非极性非极性CH410928正四面体型正四面体型非极性非极性五原五原子子思考与交流思考与交流分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的
5、极性键的极性决定决定小结:小结:2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律:型分子极性的经验规律:若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于该元素原子的该元素原子的最外层电子数最外层电子数,则为非,则为非极性分子,若不等则为极性分子。极性分子,若不等则为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子:非极性分子:PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力又称又称范德华力范德华力作用微粒作用微粒 作用力强弱作用力强弱意义
6、意义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的化影响物质的化学性质和物理学性质和物理性质性质分子之间分子之间 作用力微弱作用力微弱影响物质的影响物质的物物理性质理性质(熔、(熔、沸点及溶解度沸点及溶解度等)等)三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质:氢键的本质:是一种静电作用,是除范德华力外的另一种是一种静电作用,是除范德华力外的另一种分子间作用力,氢键的大小,介于化学键与分子间作用力,氢键的大小,介于化学键与范德华力之间,不属于化学键。但也有键长、范德华力之间,不属于化学键。但也有键长、键能。键能。氢键的表示:氢键的表示:表
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