贵州省铜仁市2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

贵州省铜仁市2018年中考化学真题试题
可能用到的元素相对原子质量: H:1 C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 Cu: 64
一、选择题 
1. 物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 水变成水蒸气 C. 火柴燃烧 D. 石蜡熔化
【答案】C
【解析】【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
【详解】A、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，该过程中没有新物质的生成，是物理变化，故错误；B、水变成水蒸气是水分子之间的间隙变大，没有新分子的生成，故是物理变化，故错误；C、火柴燃烧有二氧化碳和水生成，故是化学变化，故正确；D、石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，没有新物质的生成，故是物理变化，故错误。故选C。
【点睛】判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质的生成；
2. 下列物质属于单质的是( )
A. 水 B. 空气 C. 泥土 D. 氢气
【答案】D
【解析】【分析】单质是指由一种元素组成的纯净物；
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，故是化合物，不是单质，故错误；
B、空气是由氮气和氧气等物质组成的混合物，故错误；
C、泥土是由多种物质组成的混合物，故错误；
D、氢气是由氢元素组成的纯净物，故是单质，故正确。故选D。
【点睛】物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物；
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 用嘴吹灭酒精灯
B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中
C. 洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
D. 使用过的胶头滴管可以不用清洗直接吸取其他试剂
【答案】C
【详解】A、酒精灯不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，故错误；
B、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故错误；
C、洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，正确；
D、胶头滴管分两种，一种专用的，可以不清洗，直接放回原试剂瓶，不可混用。另一种通用的，使用过后，胶头滴管必须清洗干净才能直接吸取其他试剂，否则会污染试剂，故错误。故选C。
4. 下列关于物质用途的描述中，正确的是( )
A. 干冰可以用于人工降雨
B. 氧气不仅可用于医疗急救，还可以燃烧
C. 使用有机合成材料不会对环境造成污染
D. 金的导电性非常好，所以生活中常用金做电线
【答案】A
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，故正确；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故不能燃烧，故错误；
C、有机合成材料易造成白色污染，故错误；
D、金的导电性很好，但是由于金的价格昂贵，故不能用于导线。故错误。故选A。
【点睛】物质的用途与物质的性质有关，但是考虑物质的用途时，不仅要考虑性质，还有考虑物质的价格，环保，回收等因素。
5. 化学与我们生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 煤、石油、天然气等化石燃料是可再生能源
B. 食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大
C. 深埋丢弃废旧电池不会造成水土污染
D. 缺铁会引起贫血，食用单质铁可补充血液中的铁元素
【答案】B
【详解】A、化石燃料是不可再生的燃料，故错误；
B、人体缺碘易患甲状腺肿大，故食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大，正确；
C、深埋丢弃废旧电池会因重金属造成水土污染，故废旧电池不能掩埋，防止水体污染，故错误；
D、缺铁会引起贫血，人体不能直接将铁单质吸收，故错误。故选B。
6. 下列说法 正确的是( )
A. 含有碳元素的物质定是有机物
B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是二氧化碳
D. 金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异.
【答案】D
【详解】A、有机物是指由碳、氢、氧等元素组成的化合物，碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，故错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，溶液一定是混合物，具有稳定性的物质不一定是溶液，还有可能是纯净物，故错误；
C、空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气，故错误；
D、金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异，正确。故选D。
7. 化学方程式反映化学反应的客观事实。下列化学方程式正确的是( )
A. 将铜投入到稀硫酸中: Cu+H2SO4= CuSO4+ H2↑
B. 硫在氧气中燃烧: 2S+302 =2SO3
C. 氢氧化钾长期放置在空气中会变质: CO2+2KOH=K2CO3+H2O
D. 碳酸氢钠受热不稳定分解: NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
【答案】C
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，故错误；
B、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，该反应方程式中也缺少条件，故错误；
C、氢氧化钾长期放置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故该反应正确；
D、该反应却少反应的条件，没有配平，故错误。故选C。
8. 下列对化学事实与解释相符的是( )
选项
事实
解释
A
纯碱溶于水呈碱性
纯碱在水溶液中能解离出OH-，它是碱
B
水的分子式是H2O
水是由一个氢气分子和一个氧原子组成
C
茅台酒飘香的“香
分子在不断运动
D
常用过滤的方法对水进行净化
除去水中的可溶性钙、镁化合物

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【详解】A、纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，故错误；
B、水是由氢元素和氧元素组成，也可以说，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，故错误；
C、酒精分子在做无规则的运动，故远处可以闻到酒精的香味，故正确；
D、过滤只能除去难溶性的杂质，不能除去可溶性的物质，故错误。故选C。
9. 物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )

A. K点表示在t℃时，甲、乙均为饱和溶液.
B. 35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g.
C. t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液
D. 甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大.
【答案】D
【详解】A. K点表示在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶解度是建立在饱和溶液的基础上的，故正确；
B、35℃时，甲物质的溶解度是35g，含义是该温度下100g的水中最多能溶解35g的甲物质，则50g的水中最多能溶解17.5g的甲物质，故将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g，故正确；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液，正确；
D、当温度小于t℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，当温度大于t℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误。故选D。
二、非选择题
10. 用化学符号或化学式填空：
(1)3个氧气分子 _________；(2)相对分子质量最小的氧化物 _________；
(3)烧碱的化学式为 _________；(4)带两个正电荷的铜离子 _________；
【答案】 (1). 3O2 (2). H2O (3). NaOH (4). Cu2+
【详解】（1）氧分子是双原子分子，表示为O2，若要表示多个氧分子，在O2前加上数字表示分子的个数，故3个氧气分子表示为3O2；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是H2O ；
（3）烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH；
（4）离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，带两个正电荷的铜离子表示为Cu2+。
11. 化学就在我们身边，它与我们生活息息相关，请运用所学习的知识填空:
(1)很多食品包装袋内都装能够起干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋，能够起干燥作用的反应原理是 _________________，反应类型是 _________。
(2)动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是 _________；(填元素符号)
(3)地壳中含量最高的金属是 _________；
(4)我市锰矿资源丰富，某电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸等物质，从经济和效果考虑，可以选用_________________进行中和处理除去硫酸。
【答案】 (1). CaO+H2O=Ca(OH)2 (2). 化合反应 (3). 蛋白质 (4). Al (5). 熟石灰
【详解】（1）氧化钙能做食品干燥剂的原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应；
（2）蛋白质是动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分；
（3）地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为Al；
（4）电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸，通常用碱性的物质熟石灰来中和；
12. 糖类、化学肥料在我们的生产生活中有着重要的作用：
(1)生活中食用的白糖、红糖和冰糖的主要成分是蔗糖，已知蔗糖的化学式是C12H22O11该物质由几种元素组成_________________，1个蔗糖分子中含有__碳原子，该物质中氢元素、碳元素的质量比是_________________。
(2)草本灰是种农家肥， 它的主要成分是种含钾的盐， 草木灰属于____________
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
(3)氨肥、钾肥在促进植物生长过程中的作用各不相同，它们从外观看非常相似，生活中区别铵态氮肥和钾肥，可以通过加入熟石灰，根据是否放出____________，初步区分出来。
【答案】 (1). 三种 (2). 12 (3). 11：72 (4). C (5). 有刺激性气味的气体
【详解】（1）蔗糖的化学式是C12H22O11,由化学式可知，蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成；1个蔗糖分子中含有12个碳原子；该物质中氢元素、碳元素的质量比22：（12×12）=11:72；
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰中含有的营养元素只有钾元素，故是钾肥，故选C；
（3）铵态氮肥与熟石灰混合加热反应可以生成有刺激性气味的氨气，故可以用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥；
13. 某原子的原子结构示意图如: 写出它的元素符号_______，结构示意图判断该原子在化学反应中_____电子，写出与金属钠反应形成化合物的化学式____________。
【答案】 (1). Cl (2). 得到 (3). NaCl
【详解】（1）由结构示意图可知，该元素是17号元素，故是氯元素，符号为Cl；氯原子的最外层电子数是7，易得到1个电子而形成8电子稳定结构；钠原子与氯原子形成的混合物是氯化钠，化学式是NaCl。
14. 请用化学知识回答下列问题:
(1)吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一 种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式____________，
(2)金属铝的化学性质非常活泼，但金属Al具有很好的抗腐蚀性能的原因是_______；
(3)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质; NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解时会放热的是____________。
【答案】 (1). CuO+COCu+CO2 (2). 铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。 (3). NaOH
【详解】（1）一氧化碳是有毒的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为CuO+COCu+CO2；
（2）金属铝是一种较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。
（3）氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故溶解时会放热的是NaOH；
15. 亚硝酸钠(NaNO)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请根据以上信息和已学习到的化学知识回答问题:
(1)NaNO2中氮元素的化合价____________，
(2)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶波和稀盐酸4种试剂，如果让你从以上4种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选择的试剂是________。
【答案】 (1). +3 (2). 酚酞溶液(或石蕊溶液)
【详解】（1）NaNO2中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价是x，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）×2=0，x=+3；
（2）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，故可以选酚酞溶液来鉴别，向少量的两种溶液中分别加入几滴酚酞溶液，变红的是亚硝酸钠，不变红的是氯化钠；
16. 根据下列实验装置和要求，回答有关问题:

(1)写出b的仪器名称__________，实验室用A装置制取氧气的化学方程式______，铁丝在氧气中点燃可发生剧烈燃烧，火星四射，写出该反应的化学方程式______。
(2)用B装置可制取CO2并探究CO2的性质，锥形瓶中发生反应的化学方程式__________，观察到试管中的_____(填溶液颜色变化);
(3)图 C实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是______，白磷燃烧的化学方程式为______________________________。
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3). 3Fe+2O2Fe3O4 (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5). 紫色变红色 (6). 可燃物需要达到着火点 (7). 4P+5O22P2O5
【详解】（1）仪器b的名称是长颈漏斗；A装置是固固加热型装置，试管口放有棉花，故是用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4 ；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊变为红色，故现象为石蕊溶液变为红色；
（3）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，是由于铜片上的温度达到了白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点，故白磷燃烧而红磷不能燃烧，故该实验可探究的燃烧探究是可燃物需要达到着火点；白磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应方程式为4P+5O22P2O5 ；
17. 酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:
(1)稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应方程式______________,溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH______为酸雨;
(2)现有:火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式__________________。
(3) 天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设: A同学假设只生成CO2，B同学假设只生成H2O，有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想__________________________。
②实验验证: 为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过__________进行检验(填物质名称)。
【答案】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). 小于5.6 (3). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (4). 生成水和二氧化碳， (5). 无水硫酸铜、澄清石灰水
【详解】（1）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；pH5.6的雨水叫酸雨；
（2）几种物质中的碱是氢氧化钠，氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（3）①甲烷中含有碳元素和氢元素，故燃烧后应该有二氧化碳和水生成，故猜想是水和二氧化碳的混合物；②检验有水生成用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，由于澄清石灰水中有水分带出，故要先检验水，后检验二氧化碳，故先后顺序为无水硫酸铜、澄清石灰水。
18. FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2,为了除去CuCl2,某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题:
次数
1
2
3
4
5
加入M的质量(g)
0.28g
0.28g
0.28g
0.28g
0.28g
溶液的总质量(g)
49.96 g
49.92 g
49.88 g
49.84 g
49.84 g

(1)写出物质M的化学式______.
(2)参加反应M的总质量是________?
(3)FeCl2溶液中CuC12的质量分数是_______?
【答案】 (1). Fe。 (2). 1.12g (3). 5.4%
【详解】（1）FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2，铁可以与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，生成的氯化亚铁不是杂质，故加入的物质是Fe；
（2）由表可知，每加入0.28g的Fe后溶液的质量减少0.04g ，溶液的总质量减少了50g-49.84g=0.16g ，故反应铁的质量为0.16g÷0.04g×0.28g=1.12g；
（3）设反应1.12g的铁需要氯化铜的质量为x
Fe+ CuCl2 == Cu + FeCl2
56 135
1.12g x
=，解得x=2.7g
FeCl2溶液中CuC12的质量分数是×100%=5.4%
答：M物质是Fe,参加反应的铁的质量为1.12g，FeCl2溶液中CuC12的质量分数是5.4%。
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