2017浙江省湖州市中考化学真题及答案.doc
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2017浙江省湖州市中考化学真题及答案 本卷可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 N—14 O—16 一、选择题(本题有4小题,每小题3分,共12分。请选出各小题中一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分) 1.下列转化过程属于化学变化的是( ) A.冰雪消融 B.核能发电 C.煤矿自燃 D.干冰升华 2.利用厨房用品能完成的实验是( ) A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B.检验自来水中是否含有氯离子 C.测定蔬菜中农药的残留量 D.比较食用油与水的密度大小 3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( ) A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d 4.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( ) X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 二、填空题(本题有3小题6空格,每空格2分,共12分) 5.2016年6月,国际纯粹与应用化学联合会宣布,合成化学元素113号(Nh鉨),115号(Mc 镆),117号(Ts)和118号(Og)为化学新元素.其中,“115号(Mc 镆)”中115表示原子的 ▲ 数,Mc表示的微观意义是 ▲ . 6.钛(Ti)被称为“21世纪金属”,工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得:①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti (1)X的化学式为 ▲ ; (2)反应②属于基本反应类型中的 ▲ 反应. 7.1886年,法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质,并确定其化学式为F2,它几乎可以与所有金属直接化合,且在化合物中氟几乎都呈﹣1价 (1)F元素属于 ▲ 元素(选填“金属”或“非金属”). (2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6,其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团,XePtF6中Pt元素的化合价为 ▲ . 三、实验探究题(本题有2小题,第8小题6分,第9小题7分,共13分) 8.科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如图实验:向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液,而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象,为什么会产生这种差异呢? 【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注:pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同) ②两种酸溶液中的 ▲ 不同. 【实验过程】 实验次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 ▲ 常温 无明显现象 【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 ▲ 促进了反应的进行. 9.科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究. 【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行. ②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色. 【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成. 再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀. 【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由. ▲ (2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式. ▲ (3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 ▲ AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”). 【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应. 参考答案与解析 一、选择题(本题有4小题,每小题3分,共12分。请选出各小题中一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分) 1.下列转化过程属于化学变化的是( ) A.冰雪消融 B.核能发电 C.煤矿自燃 D.干冰升华 【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成 【解题过程】解:A、冰雪融化是由固态变为液态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故A错; B、核能发电是由核能转化为电能,没有新物质生成,属于物理变化,故B错; C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧,生成了二氧化碳等新物质,属于化学变化,故C正确; D、干冰升华是由固态直接变为气态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故D错. 故选C. 【总结归纳】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果有新物质生成就属于化学变化 2.利用厨房用品能完成的实验是( ) A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B.检验自来水中是否含有氯离子 C.测定蔬菜中农药的残留量 D.比较食用油与水的密度大小 【思路分析】A、根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,进行分析判断. B、根据氯离子的检验方法进行分析判断. C、根据测定蔬菜中农药的残留量,需用特定的药品,进行分析判断. D、根据比较密度大小的方法,进行分析判断. 【解题过程】解:A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙,可用食醋完成实验,故选项利用厨房用品能完成. B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,故选项利用厨房用品不能完成. C、测定蔬菜中农药的残留量,需用特定的药品,故选项利用厨房用品不能完成. D、比较食用油与水的密度大小,利用食用油和水混合即可完成,故选项利用厨房用品能完成. 故选:AD. 【总结归纳】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断. 3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( ) A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d 【思路分析】用浓硫酸吸收水分属于除杂质,要长进短出;由于二氧化碳的密度比空气大,用向上排空气法收集即可. 【解题过程】解:用浓硫酸吸收水分属于除杂质,要长进短出,即从b管进,a管出;由于二氧化碳的密度比空气大,用向上排空气法收集即可,所以从c管进,所以a接c. 故选A. 【总结归纳】除杂质要遵循长进短出的原则,收集密度比空气大的气体,从长管进. 4.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( ) X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 【思路分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现即可. 【解题过程】解:A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化. B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水,Cu(NO3)2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氧化铜难溶于水,不能与水反应,不能生成氢氧化铜,故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化. C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化. D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化. 故选:B. 【总结归纳】本题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键. 二、填空题(本题有3小题6空格,每空格2分,共12分) 5.2016年6月,国际纯粹与应用化学联合会宣布,合成化学元素113号(Nh鉨),115号(Mc 镆),117号(Ts)和118号(Og)为化学新元素.其中,“115号(Mc 镆)”中115表示原子的 ▲ 数,Mc表示的微观意义是 ▲ . 【思路分析】根据元素周期表的意义,以及元素符号的意义进行解答. 【解题过程】解:115表示原子的原子序数,根据元素符号的意义可知,Mc可表示的微观意义为一个镆原子; 故答案为:原子序;一个镆原子; 【总结归纳】本题考查了元素符号的意义以及元素周期表的有关知识,题目较易. 6.钛(Ti)被称为“21世纪金属”,工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得:①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti (1)X的化学式为 ▲ ; (2)反应②属于基本反应类型中的 ▲ 反应. 【思路分析】(1)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式. (2)根据基本反应类型的判断方法来分析解答. 【解题过程】解:(1)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式可知,反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14,反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、0、0、14,根据反应前后原子种类、数目不变,则6X分子中含有6个碳原子和6个氧原子,则每个X分子由1个碳原子和6个氧原子构成,则物质X的化学式为CO.故填:CO; (2)反应②是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应;故填:置换. 【总结归纳】本题难度不大,利用化学反应前后原子守恒、基本反应类型的判断方法即可正确解答此类题. 7.1886年,法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质,并确定其化学式为F2,它几乎可以与所有金属直接化合,且在化合物中氟几乎都呈﹣1价 (1)F元素属于 ▲ 元素(选填“金属”或“非金属”). (2)科学家还用Xe(氙气)和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6,其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团,XePtF6中Pt元素的化合价为 ▲ . 【思路分析】(1)金属元素名称一般有“钅”字旁,固态非金属元素名称有“石”字旁,气态非金属元素名称有“气”字头,进行分析解答. (2)根据PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,进行分析解答. 【解题过程】解:(1)F的名称是氟,带“气”字旁,属于非金属元素. (2)PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则PtF6的化合价为﹣1价;在化合物中氟几乎都呈﹣1价,设Pt元素的化合价为x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:x+(﹣1)×6=﹣1,则x=+5价. 故答案为:(1)非金属;(2)+5. 【总结归纳】本题难度不大,掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价、元素的简单分类是正确解答本题的关键. 三、实验探究题(本题有2小题,第8小题6分,第9小题7分,共13分) 8.科学兴趣小组在探究酸的性质时,做了如图实验:向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸,观察到黑色粉末很快溶解,并得到蓝绿色溶液,而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液,常温下无明显现象,为什么会产生这种差异呢? 【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.(注:pH相同,则单位体积溶液中H+数目相同) ②两种酸溶液中的 ▲ 不同. 【实验过程】 实验次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 ▲ 常温 无明显现象 【实验结论】常温下,pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 ▲ 促进了反应的进行. 【思路分析】根据控制变量法的正确操作,以及表中的试剂进行分析解答. 【解题过程】解:对比实验1中加入稀盐酸时,黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色,实验2中没有明显现象;实验3、4需要控制阴离子不同,所以实验4中需要加入硫酸钠,所以 【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同; ②两种酸溶液中的阴离子不同; 【实验过程】 实验次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象 【实验结论】常温下,PH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行. 故答案为: 【建立猜想】阴离子; 【实验过程】 实验次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象 【实验结论】氯离子. 【总结归纳】在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后转化成学过的知识进行解答. 9.科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究. 【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行. ②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色. 【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成. 再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀. 【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由. ▲ (2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式. ▲ (3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 ▲ AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”). 【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应. 【思路分析】根据物质间的反应以及物质的性质进行分析解答即可. 【解题过程】解:(1)加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀,故填:使银离子全部沉淀; (2)碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾,故填:KI+AgCl=AgI↓+KCl; (3)因为氯化银能转化生成碘化银,说明碘化银的溶解能力小于氯化银,故填:小于. 【总结归纳】本题考查的是化学反应的类型以及特点,完成此题,可以依据复分解反应的实质进行.- 配套讲稿:
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