2020年吉林省中考化学试题及答案.docx

2020年吉林省中考化学试卷
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．（1分）制造五光十色的霓虹灯时，需要用到下列气体中的（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（1分）在原子中，能决定元素种类的是（　　）
A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数
3．（1分）下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．水银制温度计 B．石墨制铅笔芯
C．干冰作制冷剂 D．天然气作燃料
4．（1分）下列实验操作中，错误的是（　　）
A．连接仪器 B．铁丝燃烧
C．液体加热 D．点燃酒精灯
5．（1分）生铁和钢都是铁的合金，它们都属于（　　）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
6．（1分）对下列现象解释正确的是（　　）
A．汽油挥发﹣﹣分子可分
B．花香四溢﹣﹣分子不断运动
C．冰雪融化﹣﹣分子很小
D．氧气液化﹣﹣分子体积变小
7．（1分）下列关于“水”的说法中，错误的是（　　）
A．生活污水应集中处理和排放
B．过滤操作能除去水中的所有杂质
C．可用肥皂水区分软水和硬水
D．活性炭可吸附水中有臭味的物质
8．（1分）下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是（　　）
A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒
B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性
C．CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同
D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
9．（1分）下列实验数据分析合理的是（　　）
A．向H2O2溶液中加入5gMnO2，充分反应后MnO2的质量仍为5g
B．将5g NaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的质量分数为5%
C．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，5g粗盐提纯后，可得到精盐5g
D．使5g Mg完全燃烧后，生成物的质量仍为5g
10．（1分）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（　　）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（3分）根据如图，回答下列问题。
（1）写出溶剂的化学式　 　。
（2）写出图中阴离子的符号　 　。
（3）KOH中氧元素的化合价为　 　。

12．（4分）化学与人体健康有着密切联系。
（1）在“鸡蛋、西红柿、菜子油”中，富含蛋白质的是　 　。
（2）为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的元素为　 　。
（3）“免洗消毒洗手液”的主要成分乙醇（C2H5OH）中共含有　 　种元素。
（4）医用外科口罩的罩体材料多为聚丙烯，聚丙烯属于　 　（填“合成材料”或“金属材料”）。
13．（3分）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是　 　。
（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是　 　。
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是　 　结晶。

三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（3分）根据工业制取氨气反应的微观示意图，回答下列问题。

（1）写出A物质的化学式　 　。
（2）反应中B、C的分子个数比　 　。
（3）该反应的基本反应类型是　 　。
15．（2分）木炭是一种常见的燃料。
（1）在实验室中，用酒精灯点燃木炭，从燃烧条件分析，酒精灯的作用是　 　。
（2）将机制木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，原因是　 　。
16．（3分）化学为5G助力。
（1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝　 　和水，从而防止锈蚀。
（2）基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和　 　。
（3）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是　 　。
17．（4分）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到　 　色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是　 　。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　 　。

四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．（5分）如图是在实验室里制取气体时的常用装置。

（1）仪器a名称是　 　。
（2）用加热KMnO4的方法制取O2，可以选用的发生装置是　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（3）用D装置收集CO2，验满的操作是　 　。
19．（7分）结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。
【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。
【实验用品】教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。
学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）Ca（OH）2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
【互动探究】
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加　 　溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应

有　 　产生，Ca（OH）2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应
探究三：Na2CO3溶液能否与某些　 　溶液反应

产生白色沉淀
写出化学方程式　 　
探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
教师实验：
（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）无明显现象
（2）　 　
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是　 　。
A．“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量
B．“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料
C．“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂
D．“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca（NO3）2
五、计算题（共6分）
20．（6分）北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。
（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性　 　（填“强”或“弱”）。
（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6g Fe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？

2020年吉林省中考化学试卷
试题解析
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．解：稀有气体通电时会发出有色光，所以制造五光十色的霓虹灯的气体是稀有气体。
故选：C。
2．解：原子的核内质子数决定元素的种类；
故选：B。
3．解：A、水银制温度计，是利用水银受热膨胀遇冷冷缩的性质，属于物理性质，故A错误；
B、石墨制铅笔芯，是利用了石墨质软具有深灰色，属于物理性质，故B错误；
C、干冰作制冷剂是利用了干冰升华吸热，升华属于物理变化，故C错误；
D、天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故D正确。
故选：D。
4．解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确。
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：D。
5．解：生铁和钢都是铁的合金，它们是由铁和其它物质组成的物质，属于混合物。
故选：A。
6．解：A、汽油挥发，是因为汽油分子不断地运动，而不是分子体积变大，故选项解释错误。
B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、冰雪融化，是因为分子间的间隔变小的缘故，故选项解释错误。
D、氧气液化，因为分子间的间隔变小的缘故，故选项解释错误。
故选：B。
7．解：A．生活污水不能随意排放，以防造成水体污染，应集中处理和排放，选项说法正确；
B．过滤操作只能除去水中的难溶性杂质，不能除去所有杂质，选项说法错误；
C．由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多，可用肥皂水区分软水和硬水，选项说法正确；
D．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，选项说法正确。
故选：B。
8．解：A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水可防止CO中毒，故选项说法错误。
B、CO2能使紫色石蕊溶液变红，不是因为CO2显酸性，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。
C、CO和CO2化学性质不同，是因为分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确。
D、墨中含有炭黑，主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故用墨绘制的古画经久不变色，故选项说法错误。
故选：C。
9．解：A、向H2O2溶液中加入5gMnO2，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，充分反应后MnO2的质量仍为5g，故选项说法正确。
B、将5gNaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的质量分数为×100%＜5%，故选项说法错误。
C、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐中含有泥沙，5g粗盐提纯后，不可能得到精盐5g，故选项说法错误。
D、使5gMg完全燃烧后，镁与氧气反应生成氧化镁，生成物的质量应大于5g，故选项说法错误。
故选：A。
10．解：A、氢氧化镁难溶于水，不能与Na2CO3溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，故选项说法正确。
B、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。
C、Ba（OH）2溶液与MgCl2溶液和Na2SO4溶液反应，分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。
D、分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，产生氨味的是（NH4）2SO4固体，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空题（每空1分，共10分）
11．解：（1）溶剂是水，其化学式为H2O。
（2）图中阴离子是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
（3）KOH中氧元素的化合价为显﹣2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故KOH中氧元素的化合价为显﹣2价可表示为：KH。
故答案为：
（1）H2O；
（2）OH﹣；
（3）KH。
12．解：（1）鸡蛋富含蛋白质，西红柿富含维生素，菜子油富含油脂，故填：鸡蛋。
（2）为预防骨质疏松、佝偻病，日常饮食中应摄入足量的钙元素，故填：钙。
（3）乙醇（C2H5OH）中共含有碳、氢、氧三种元素，故填：3。
（4）聚丙烯属于合成材料，故填：合成材料。
13．解：（1）由溶解度曲线可知：30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是硝酸钾；故答案为：KNO3；
（2）20℃时，不饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是：增加溶质、蒸发溶剂等；故答案为：增加溶质或蒸发溶剂等；
（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶，把水蒸发掉，就只剩下溶质了；故答案为：蒸发；
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．解：根据工业制取氨气反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：3H2+N22NH3。
（1）由物质的构成可知，A物质的化学式为：N2。
（2）由方程式的意义可知，反应中B、C的分子个数比及氢气和氨气的分子个数比是：3：2。
（3）该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。
15．解：（1）燃烧必须同时满足的三个条件是：①可燃物；②温度需达到可燃物的着火点；③与氧气接触。在实验室中，用酒精灯点燃木炭，从燃烧条件分析，酒精灯的作用是：使温度达到可燃物的着火点。
（2）将机制木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，原因是增大可燃物与氧气的接触面积。
16．解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝氧气和水，从而防止锈蚀。
（2）导线中的材料应具有良好的导电性，基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和导电性。
（3）金刚石与石墨物理性质有明显差异，原因是碳原子的排列方式不同。
故答案为：
（1）氧气；
（2）导电性；
（3）碳原子的排列方式不同。
17．解：（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则可选用的单质是铁。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
故答案为：
（1）蓝；
（2）铁；
（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．解：（1）仪器a名称是试管。
（2）用加热KMnO4的方法制取O2，属于固体加热型制取气体，试管口要放有一团棉花，可以选用的发生装置是C．高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。
故答案为：
（1）试管；
（2）C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。
19．解：【互动探究】探究一：碱性溶液加入酚酞变红色，所以加入指示剂为酚酞；
故答案为：酚酞。
探究二：洁厕灵含有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都生成气体二氧化碳，所以可看到气泡生成；
故答案为：气泡。
探究三：氢氧化钙属于碱，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以该反应的化学方程式应该为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：碱；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
探究四：（2）加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可以看到白色沉淀产生；
故答案为：产生白色沉淀。
【拓展延伸】A、探究一种混合后有碳酸钠存在，加入探究二中，若存在盐酸，则有气泡，若不存在盐酸，则没有气泡，所以通过观察气泡可以判断盐酸是否过量，因此得出洁厕灵是否过量，选项A正确；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，适当增加二氧化碳可以提高光合作用效果，选项B正确；
C、探究三生成固体为碳酸钙，不具有吸水性，不能用作干燥剂，选项C错误；
D、探究四混合液中含有硝酸钾和碳酸钠，硝酸钾无法去除，引入新的杂质，选项D错误；
故答案为：AB。
五、计算题（共6分）
20．解：（1）用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜，说明铁置换了铜，说明Fe比Cu的金属活动性强；故填：强；
（2）设理论上可以得到Cu的质量是x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 64
5.6g x

x＝6.4g
答：理论上可得到Cu的质量是6.4g。