2016山东省聊城市中考化学试题及解析.doc

2016年山东省聊城市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题：本大包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每题3分，共40分.在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1．下列物质的主要成分与化学式相符合的是（　　）
A．纯碱 NaOH B．天然气 CH4 C．生石灰 Ca（OH）2 D．苏打 NaHCO3
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故错误；
B．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故正确；
C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故错误；
D．苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，故错误．
故选B．

2．将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．冰块 B．蔗糖 C．干冰 D．酒精
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、冰块加入水中，只有水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A正确；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、干冰是二氧化碳与水混合形成碳酸溶液，故C错；
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选A．

3．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．2个氧元素：2O B．2个氢原子：H2
C．钙离子：Ca+2 D．2个氯分子：2Cl2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2O表示2个氧原子，故选项错误；
B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；故选项错误；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钙离子可表示为：Ca2+；故选项错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氯分子可表示为：2Cl2；故选项正确；
故选D

4．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯 B．
稀释浓硫酸
C．
读出液体的体积 D．
取用大理石块
【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】A、根据点燃酒精灯的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据量筒量取液体体积的方法进行分析判断．
D、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断．
【解答】解：A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误．
D、取用块状固体状药品，试管横放用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作错误．
故选：B．

5．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（　　）
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．氮气 D．氢氧化合物
【考点】空气的污染及其危害．
【分析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾．
【解答】解：A、二氧化碳不是空气污染物，不会造成大气污染；
B、一氧化碳有毒，会污染大气，会造成大气污染；
C、空气中有的气体是氮气，不会造成污染，不会造成大气污染；
D、氮氧化物有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，会造成大气污染．
故选AC．

6．学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋，为使营养均衡，你认为应补充（　　）
A．红烧肉 B．牛奶 C．油条 D．黄瓜
【考点】均衡营养与健康．
【分析】人体中需要的六大营养素有：水、糖类、无机盐、蛋白质、油脂、维生素．
根据所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素．
【解答】解：题中的食谱中所含的营养素有：蛋白质、糖类、无机盐、油脂、水，缺少的是维生素．
A、肉中含有大量的蛋白质．
B、牛奶中含大量的蛋白质和少量的糖类，
C、油条中含有大量的油脂，
D、蔬菜中含有大量的维生素，
故选D

7．济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中中Fe2O3+2AlAl2O3+Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（　　）
A．分解反应 B．化和反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】反应类型的判定．
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：根据题意，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故选：C

8．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（　　）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．气体压缩为液体，分子体积变小
C．温度越高，分子运动越快
D．钠原子和钠离子的化学性质不同
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性．
【分析】A、根据构成物质的微粒分析．
B、根据微粒的特征分析；
C、根据分子的性质解答；
D、根据钠原子失去1个电子形成钠离子来分析．
【解答】解：
A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故正确．
B、气体压缩为液体，分子间隔变小，分子体积不变，故错误；
C、温度越高，分子运动越快，故正确；
D、钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，故正确；
答案：B

9．下列说法不正确的是（　　）
A．活性炭可以将硬水转化成软水
B．酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质
C．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D．利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污
【考点】酸的化学性质；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用．
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断．
B、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断．
C、根据硝酸铵固体溶于水吸热，进行分析判断．
D、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化成软水，故选项说法错误．
B、酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质，故选项说法正确．
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确．
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗涤餐具上的油污，故选项说法正确．
故选：A．

10．由燃烧的条件判断下列说法正确的是（　　）
A．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
B．燃烧一定会引起爆炸
C．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
D．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据爆炸产生的条件分析；
C、根据着火点属于物质的属性分析；
D、根据燃烧的条件分析．
【解答】解：A、只有可燃物在具备了与氧气接触、温度达到了着火点才能燃烧．故A错误；
B、燃烧不一定会引起爆炸，故B错误；
C、水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的温度，火点属于物质的属性，一般不能改变，故C错误；
D、用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气，故D正确．
故选D．

11．下列对物质的归纳正确的一组是（　　）
A．蛋白质、维生素、金刚石都是有机物
B．四氧化三铁、氧气、水都是氧化物
C．不锈钢、青铜、生铁都是合金
D．塑料、石英砂、合成橡胶都是合成材料
【考点】有机物与无机物的区别；合金与合金的性质；从组成上识别氧化物；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】A、金刚石属于非金属单质，不属于有机物；B、氧气由氧元素组成，属于单质；C、不锈钢属于铁的合金、青铜属于铜的合金、生铁属于铁的合金；D、石英砂属于无机非金属材料．
【解答】解：A、金刚石属于非金属单质，不属于有机物，故A错；
B、氧气由氧元素组成，属于单质，故B错；
C、不锈钢属于铁的合金、青铜属于铜的合金、生铁属于铁的合金，故C正确；
D、石英砂属于无机非金属材料，故D错．
故选C．

12．观察实验现象，分析变化本质，下列属于物理变化的是（　　）
A．铵态氮肥与碱共热放出有刺激性气味的气体
B．带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
C．给水通直流电，产生气泡
D．敞口放置的浓盐酸瓶口产生白雾
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、铵态氮肥与碱共热放出有刺激性气味的气体过程中有新物质氨气生成，属于化学变化．
B、木条复燃过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
C、给水通直流电，产生气泡过程中有新物质氢气等生成，属于化学变化．
D、敞口放置的浓盐酸瓶口产生白雾过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．

13．如图，是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中不能获得的信息是（　　）
A．该反应前后一共涉及3种分子
B．该反应前后各种原子的种类没有变化
C．该反应在常温下很容易发生
D．反应产物为化合物
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．
【分析】观察化学反应的微观模拟示意图，根据微粒的构成分析分子的种类、物质的类别等；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等．
【解答】解：A、由微粒的构成可知，该反应前后一共涉及3种分子，故A正确；
B、由微粒的变化可知，该反应前后各种原子的种类没有变化，故B正确；
C、通过化学反应的微观模拟示意图，不能反映反应发生的情况，故C错误；
D、由微粒的构成可知，反应产物为化合物，故D正确．
故选C．

14．某气体由氧气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（　　）
A．可能只有氧气一种气体
B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在
D．一定是氧气和一氧化碳的混合气体
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【分析】根据题意，某气体由氧气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；据此进行分析判断．
【解答】解：点燃气体后，在火焰上方罩一冷面干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；即该气体燃烧能生成二氧化碳和水．
A、该气体不可能只有氧气一种气体，故选项说法错误．
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能只有甲烷一种气体，故选项说法正确．
C、三种气体不一定都存在，如可能只含有甲烷一种气体，故选项说法错误．
D、该气体不一定是氧气和一氧化碳的混合气体，也可能是甲烷等，故选项说法错误．
故选：B．

15．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
N2
O2
通过足量灼热的铜网
B
NaCl
泥沙
加水溶解、蒸发
C
木炭
CuO
灼烧
D
NaOH溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
C、木炭与氧化铜的混合物，灼烧会生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

16．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）
A．①表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．②表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．③表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解
D．④表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质．
【分析】A、根据向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不再继续溶解进行解答；
B、根据金属锌的活动性大于铁，所以锌反应放出氢气的速率快进行解答；
C、根据有催化剂的放出氧气的速率快，而没有催化剂的放出氧气的速率慢，但二者最终生成的氧气的质量相同进行解答；
D、根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量会逐渐减少，反应完毕后质量不再改变进行解答．
【解答】解：A、向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不再继续溶解，所以溶液的质量不变，故A正确；
B、金属锌的活动性大于铁，所以锌反应放出氢气的速率快，而不是开始锌和铁的反应速率一样，故B错误；
C、有催化剂的放出氧气的速率快，而没有催化剂的放出氧气的速率慢，但二者最终生成的氧气的质量相同，而不是有催化剂的生成的氧气的质量多，故C错误；
D、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量会逐渐减少，反应完毕后质量不再改变，为一定值，故D错误．
故选：A．

二、填空题：本大题4小题，共28分
17．如图A摘自元素周期表，B是某元素的原子结构示意图，请回答下列问题：

（1）A图中氧元素的质子数为　8　；
（2）B图中x=　12　；
（3）以上两种元素组成化合物的化学式是　MgO　．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据原子中，质子数=核外电子数来分析；
（3）根据化合物的化学式的写法来分析．
【解答】解：（1）由氧元素周期表的信息可知，氧原子的原子序数为8，即核内质子数为8；故填：8；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，即x=2+8+2=12；故填：12；
（3）A是氧元素，在化合物中常显﹣2价，B表示镁元素，常显+2价，二者组成的化合物的化学式为MgO；故填：MgO．

18．化学与人类息息相关，人类越来越离不开化学．
（1）生活离不开化学．表中列举了生活中两种常见的清洁剂，且NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（黄绿色、有毒）+H2O，下列说法错误的是　c　（填序号）
清洁剂名称
洁厕灵
84消毒液
有效成分
HCl
NaClO
a．“洁厕灵”可用于金属表面除锈
b．二者不能混合使用
c．NaClO中Cl元素的化合价是﹣1价．
（2）农作物增产依赖化学，NH4Cl、KCl、KNO3、Ca（H2PO4）2都是常用的化肥，其中　KNO3　属于复合肥．
（3）新药合成和发现依靠化学．我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔科学或生理学奖．青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物．
①一个青蒿素分子共有　42　个原子；
②青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为　90：11：40　（最简整数比）
【考点】酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．
【分析】（1）
a、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；
b、根据二者成分可以反应进行分析；
c、根据化合价代数和为零进行分析；
（2）根据常见化肥的种类进行解答，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（3）
①根据1个青蒿素分子的构成进行分析解答．
②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：
（1）
a、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确；
b、因为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则“洁厕灵”可与“84消毒液”不能混合使用，故B错误；
c、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价．氧元素显示﹣2价，所以氯元素显示+1价，故C错误；
（2）Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故填：KNO3；
（3）
①1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有42个原子．
②青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．
答案：
（1）c；
（2）KNO3；
（3）①42；②90：11：40．

19．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
49.6
NaCl溶解度/g
35.4
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是　NH4Cl　；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl　36.0　g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为　不饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为　11.8　g．
【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．
【分析】（1）根据氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，进行分析解答．
（2）根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析解答．
（3）根据50℃氯化铵的溶解度为49.6g，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，进行分析解答．
【解答】解：（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g．
（3）50℃氯化铵的溶解度为49.6g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解49.6g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g．
故答案为：（1）NH4Cl；（2）36.0；（3）不饱和；11.8．

20．多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH　＞　7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；　；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　．
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据Na2CO3溶液显碱性，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析解答．
（3）Na2CO3作为反应物，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答．
【解答】解：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7．
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）＞；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

三、实验探究题：本题包括2小题，共22分
21．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据图回答问题：

（1）仪器①的名称是　锥形瓶　，利用A装置制取的气体有O2和　CO2（或H2）　；
（2）连接好装置后，必须首先　检查装置的气密性　；
（3）用排水法收集氧气，可在B装置中装满水后，是氧气从　a　口进入（填“a”或“b”）；应将收集满氧气的集气瓶正放在桌面的原因是　氧气的密度比空气大　．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据A装置制取气体的反应物状态和反应条件进行分析；
（2）连接装置制取气体，连接好装置后要先检查装置的气密性，防止装置漏气；
（3）根据氧气密度比水小，难溶于水，密度比空气大进行分析；．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是作为反应容器的锥形瓶，A装置制取气体的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，实验室用大理石和稀盐酸常温反应制取二氧化碳、锌粒和稀硫酸常温反应制取氢气均可用此装置；
（2）连接装置制取气体，连接好装置后要先检查装置的气密性，防止装置漏气；
（3）氧气密度比水小，难溶于水，所以可在B装置中装满水后，使氧气从a口进入，b口便于排水；
氧气密度比空气大，所以应正放在桌面上；
故答案为：（1）锥形瓶；CO2（或H2）；（2）检查装置的气密性；（3）a；氧气的密度比空气大．

22．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空；
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】（1）只有Na2SO4；
（2）Na2SO4和　H2SO4　两种物质；
（3）Na2SO4和NaOH两种物质．
【实验验证】

实验操作
实验现象
实验结论
甲同学实验
取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出
猜想（2）成立
乙同学实验
取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液
溶液变　红　色
猜想（3）成立
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2　H2O　═2NaAlO2+3H2↑．
【交流反思】①丙同学肯定猜想（1）　不成立　（填“成立”或“不成立”）；
②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是　滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸　；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；
④甲同学的实验是；铝片和　NaOH　溶液反应．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】【作出猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分析；
【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；
【查阅资料】根据质量守恒定律来分析；
【交流反思】根据溶液的酸碱性来分析；根据实验现象来分析．
【解答】解：【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以猜想（2）溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；故填：H2SO4；
【实验验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色．所以实验过程如下表所示：

实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出
猜想（2）成立
乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液
溶液变红色
猜想（3）成立
【查阅资料】化学反应前后原子个数不变，生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，所以X是H2O；故填：H2O；
【交流反思】①该溶液能使无色的酚酞试液变红色，所以溶液显碱性，而猜想（1）中的溶液呈中性；故填：不成立；
②该溶液能使无色的酚酞试液变红色，所以溶液显碱性，硫酸不可能存在；故填：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；
④根据实验现象分析可知，铝能与氢氧化钠溶液发生化学反应；故填：NaOH．

四、解答题：本大题1小题，共10分
23．为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）．
（1）反应中生成　4.4　g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为　50%　；
（2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出碳酸钙的质量进而计算出该钙片中碳酸钙的质量分数；
（2）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出消耗氯化氢的质量即可解答．
【解答】解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣65.6g=4.4g；
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g

x=10g，y=7.3g
碳酸钙的质量分数： =50%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数： =14.6%；
答案：（1）4.4；50%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%．