2012年西藏中考化学真题及解析 .docx

2012年西藏自治区中考化学试卷（区内）
一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）
1. 空气中含量最多的气体是（　　）
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氦气
2. 我们身边的物质中，属于纯净物的是（　　）
A.空气 B.蒸馏水 C.加碘食盐 D.矿泉水
3. 下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）
A.金刚石很坚硬 B.氢气密度很小 C.冰易熔化 D.铁易生锈
4. 下列实验操作正确的是（　　）
A.往试管里加锌粒 B.量取液体
C.加热液体 D.
检查装置气密性
5. 为了预防贫血，应该补充的元素是（　　）
A.铁 B.钙 C.碘 D.钾
6. 将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液的体积小于200mL，对此现象的解释最合理的是（　　）
A.分子是由原子构成的 B.分子的质量和体积都是很小的
C.分子间是有间隔的 D.分子是不断运动的
7. ClO2是一种新型高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（　　）
A.−2 B.+1 C.+2 D.+4
8. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（　　）
A.蔗糖的溶解 B.动植物的呼吸 C.酒和醋的酿造 D.食物的腐烂
9. 如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（　　）

A.它们都是原子 B.它们的核外都有两个电子层
C.它们是属于同种元素的微粒 D.它们的最外层电子数不同
10. 下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（　　）
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸
11. 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（　　）
物质
橘子
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
34
3.54.5
6.36.6
6.88.0
A.橘子 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥
12. 化学反应4A+3B2=2C中C的化学式为（　　）
A.A2B3 B.A3B2 C.AB3 D.A2B
13. 下列关于合金的说法正确的是（        ）
A.合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它们的成分金属
14. 只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（　　）
A.酚酞溶液 B.硫酸钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.硝酸铁溶液
15. 除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是（　　）
A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸
B.CO2(CO)：在氧气中点燃
C.H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D.KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共30分）
1. 下列化学用语所表示的意义是：
（1）C0u________；
（2）2Mg2+________；
（3）5H2________．
2. 用序号填空．①二氧化硫  ②盐酸  ③淀粉  ④氢氧化钙
（1）人体胃液中的酸是________；   
（2）属于天然高分子的是________；
（3）能够形成酸雨的是________；   
（4）可用于改良酸性土壤的物质是________．
3. 家庭厨房就是一个小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识．
（1）下列厨房用品的主要材料属于金属材料的是________（填写序号，下同），属于有机合成材料的是________．
①竹筷       ②铁锅        ③塑料调味盒       ④铝壶
（2）均衡膳食有利于人体健康．达娃同学家某天中午的食谱如下：米饭、红烧排骨、花生米、凉拌牛肉、酸奶，从营养学的角度考虑，你建议食谱中应该增加________（填序号）．
①油饼       ②炒鸡蛋       ③素炒小白菜       ④麻婆豆腐
（3）厨房中的液化石油气充分燃烧会产生二氧化碳气体，如果不充分燃烧会产生________气体，引起中毒，所以，厨房要注意通风．
4. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z的表面有银析出，而Y没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是________；若Z为铜丝，写出Z与硝酸银溶液反应的化学方程式________．
5. 水是人类及一切生物生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识．请你回答：
（1）如图是电解水实验装置．试管2产生的气体是________；它与试管1所得气体的质量比是________．
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的是______．
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水．
（4）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是________（填序号）．
①洗澡擦香皂时不关上喷头   ②不断为西瓜冲水降温   ③用洗衣水冲厕所．
6. 知识网络图有助于知识间的融合．下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于金属氧化物．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．________ C.________F．________．
（2）得到F溶液的操作①的名称为：________．
（3）D加足量水生成E，该化学反应的基本类型是________．
（4）若I是红褐色沉淀，则B物质的颜色为________．
（5）若I是蓝色沉淀，则B和稀盐酸反应生成G的化学方程式为________．
7. 下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）
温度/∘C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.9
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________．
（2）60∘C时，KNO3的溶解度是________g，该温度下将60gKNO3加入50g水中，充分溶解后形成的溶液质量为________g．
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过________的方法提纯．
（4）对（3）析出的晶体和剩余的溶液描述正确的是________（填序号）．
①剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液      ②剩余溶液一定是氯化钠的不饱和溶液
③上述方法可以将两者完全分离          ④析出的晶体中只含有硝酸钾．
三、实验探究题（本题共5小题，每空1分，共28分）
1. 化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：
（1）用高锰酸钾制氧气时，水槽内的水变红，原因是________；
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂，原因是________；
（3）稀释浓硫酸时，出现液滴飞溅的现象，原因是________．
2. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的研究，请你分析填空．   
（1）写出图中仪器的名称：a________； b________； c________．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，应选择的气体发生装置是________（填序号，下同），气体收集装置是________，验满的方法是________．该反应制得的二氧化碳气体中常常含有水蒸气，要得到干燥的二氧化碳气体，需要在收集前将气体通入________（填物质名称）中进行干燥．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是________，若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管________（选填①或②）通入．
（4）氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是________，请写出该反应的化学方程式________．
3. 请你回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：
称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐为1.5g，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：过滤、蒸发、称量精盐、计算粗盐产率．
（1）溶解过程中玻璃棒的作用是________．
（2）过滤操作如图所示，请指出其中的错误之处：
①________；
②________．
（3）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是________（填序号）．
①把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热         ②开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
③蒸发皿中出现较多量固体时停止加热     ④待蒸发皿中液体蒸干后停止加热
（4）称量得到的精盐固体，其质量为2.8g，则精盐的产率为________．
4. 某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成下列过程．

【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是：________；温度要达到着火点．
【查阅资料】白磷的着火点为40∘C，红磷的着火点为240∘ C.
【交流讨论】A．改进后的装置（如图乙）与图甲相比，其优点是________．欲使图乙中的红磷着火，可将试管从水中取出并________后才能对试管加热；
B.将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图丙），观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是________．
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢气和一种碱，该反应是________（填“放热反应”或“吸热反应”），其反应化学方程式为________．
5. 如图所示是Ca(OH)2部分性质实验，请回答：

将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象．综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和________，可能含有的溶质是________．
四、计算题（本题共2小题，第1小题4分，第2小题8分，共12分）
1. 蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种（丙氨酸的化学式为C3H7O2N）．
（1）丙氨酸由________种元素组成；
（2）丙氨酸中碳元素和氧元素的原子个数比为________；
（3）丙氨酸中氢元素和氮元素的质量比为________；
（4）________g丙氨酸中含有14g氮元素．
2. 化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为________g；
（2）计算该样品中锌的质量；
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
参考答案与试题解析
2012年西藏自治区中考化学试卷（区内）
一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）
1.【答案】B
【考点】空气的成分及各成分的体积分数
【解析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可。
【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氧气占21%，故选项不符合题意。
B、氮气占78%，是空气中含量最多的气体，故选项符合题意。
C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意。
D、稀有气体占0.94%，氦气属于稀有气体，含量小于0.94%，故选项不符合题意。
故选：B。
2.【答案】B
【考点】纯净物和混合物的概念及判别
【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气等多种成份，属于混合物；
B、蒸馏水中只含有一种物质水，属于纯净物；
C、加碘食盐中含有氯化钠、含有碘元素的化合物等物质，属于混合物；
D、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物．
故选： B.
3.【答案】D
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：金刚石很坚硬，氢气的密度小、冰易熔化等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；铁易生锈需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．
故选 D.
4.【答案】D
【考点】固体药品的取用
量筒的使用
给试管里的液体加热
检查装置的气密性
【解析】A、取用固体块状“一斜二送三直立”；
B、根据量筒的选用方法考虑；
C、给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，加热可能沸腾溅出，影响实验结果．
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．
【解答】解：A、取用固体块状“一斜二送三直立”，用镊子来取，放入试管时，先将试管横放，把镊子伸入试管内慢慢将试管竖起，故错误；
B、选用量筒时，要选择比量取的液体量多，且最接近的，所以用100mL量筒量取8mL液体是不正确正确的，故错误；
C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；图中操作错误．
D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确．
故选： D.
5.【答案】A
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．
B、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
C、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．
D、根据钾的生理功能和缺乏症进行分析判断．
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确．
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，且钙属于常量元素，故选项错误．
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．
D、钾在人体内的主要作用是维持酸碱平衡，参与能量代谢以及维持神经肌肉的正常功能；当体内缺钾时，会造成全身无力、疲乏、心跳减弱、头昏眼花，严重缺钾还会导致呼吸肌麻痹死亡；故选项错误．
故选：A．
6.【答案】C
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液的体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，而不是分子是由原子构成的，故选项解释错误．
B、将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液的体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，而不是分子的质量和体积都是很小的，故选项解释错误．
C、将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液的体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．
D、将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液的体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，而不是分子是不断运动的，故选项解释错误．
故选：C.
7.【答案】D
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO2的化学式进行分析解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显−2，设氯元素的化合价是x，可知ClO2中氯元素的化合价：x+(−2)×2=0，则x=+4．
故选D.
8.【答案】A
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】根据缓慢氧化的特点是氧化速度很慢，不容易被察觉，不发光但放出热量，属于化学变化，来考虑本题．
【解答】解：A、蔗糖的溶解是蔗糖分子运动到水分子之间，发生的是物理变化，而缓慢氧化属于化学变化，故正确；
B、动植物的呼吸是吸入氧气后使体内物质发生氧化分解的过程，包含着缓慢氧化的过程，故错误；
C、在酒和醋的酿造过程中会放出热量，这是由于制酒和醋的原料发酵时发生了缓慢氧化而产生的，故错误；
D、食物的腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，故错误．
故选：A．
9.【答案】B
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子．
B、根据三种粒子的电子层数均为2解答．
C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数．
D、根据三种粒子的最外层电子数进行分析判断．
【解答】解：
A、第一种粒子，质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；第三种粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子；故选项说法错误．
B、三种粒子的电子层数均为2，故选项说法正确．
C、它们的核内质子数分别是8、10、13，核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误．
D、三种粒子的最外层电子数均为8，它们的最外层电子数相同，故选项说法错误．
故选：B.
10.【答案】C
【考点】常见的酸碱盐
【解析】有些药品长期露置在空气中，会发生质量的变化（有的增加有的减少）或者变质，不同的物质由于其性质的不同暴露在空气中变化不同，像生石灰（氧化钙）、烧碱（氢氧化钠）、浓硫酸、铁等露置在空气中由于吸水或氧气反应导致质量增加；像浓氨水、浓盐酸、浓硝酸等由于挥发性其质量会减少．
【解答】解：
A、氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故此选项错误．
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，故此选项错误．
C、氯化钠固体在空气中无任何变化发生，质量不会变化，故此选项正确．
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少，故此选项错误．
故选C
11.【答案】D
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物．
【解答】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。
A、橘子的pH小于7，显酸性。故A错误；
B、葡萄的pH小于7，显酸性。故B错误；
C、牛奶的pH小于7，显酸性。故C错误；
D、玉米粥的pH大于7，显弱碱性。故D正确。
12.【答案】A
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物C的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式4A+3B2=2C，反应物中A、B原子个数分别为4、6，反应后的生成物中A、B原子个数分别为0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2C中含有4个A原子和6个B原子，则每个C分子由2个A原子和3个B原子构成，则物质X的化学式为A2B3．
故选：A．
13.【答案】B
【考点】合金与合金的性质
【解析】此题暂无解析
【解答】合金与组成它们的纯金属相比，一般具有以下性能：①熔点更低；②强度和硬度更大；③抗腐蚀性机械性能更好。
故选B。
14.【答案】C
【考点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来的一种试剂应能与三种待鉴别溶液混合时出现明显不同的三种现象，利用复分解反应规律分析选项中的物质与待鉴别物质所发生反应的情况，做出判断．
【解答】解：A、虽然酚酞试液遇氢氧化钠溶液能变红色，但与氯化钠、氯化钡溶液混合时无明显现象，所以使用酚酞试液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，故A错误；
B、虽然硫酸钠能与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，但因不能与氢氧化钠、氯化钠反应而无明显现象，所以使用硫酸钠溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钠可生成蓝色氢氧化铜沉淀、与氯化钠不反应而无明显现象、与氯化钡可生成白色硫酸钡沉淀，因此使用硫酸铜溶液能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，故C正确；
D、硝酸铁溶液只能与氢氧化钠溶液混合出现红色氢氧化铁沉淀，而与另两种溶液不反应而无明显现象，所以使用硝酸铁溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，故D错误．
故选： C.
15.【答案】C
【考点】物质净化与除杂的综合应用
混合物的分离方法
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】根据除杂原理依次分析各项，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，不能带入新的杂质，操作越简便越好，把杂质转化为和原物质状态不同的物质，便于分离．
【解答】解：A、CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸，不合理，因为两种物质都能与盐酸反应，故此项错误．
B、CO2(CO)：在氧气中点燃，不合理，会带入氧气等新的杂质，此项错误．
C、H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥剂，可行，碱石灰干燥剂既可以吸收水分，还能吸收氯化氢气体，最后得到干燥的氢气，此项正确．
D、KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，不合理，加入过量的硝酸钡后会带入硝酸钡杂质，此项错误．
故选C
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共30分）
1.【答案】（1）铜元素的化合价为0；
（2）2个镁离子；
（3）5个氢分子．
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】（1）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
【解答】解：（1）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；C0u可表示铜元素的化合价为0．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Mg2+可表示2个镁离子．
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5H2可表示5个氢分子．
2.【答案】（1）②；
（2）③；
（3）①；
（4）④．
【考点】常见酸的物理性质及用途
常见碱的化学性质及用途
酸雨的产生、危害及防治
有机物的定义及特征
【解析】根据物质的性质进行分析，二氧化硫具有酸性，盐酸是胃液中的主要酸，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，淀粉属于有机物进行分析．
【解答】解：（1）人体胃液中的酸主要是指盐酸，故选②；
（2）淀粉属于天然高分子化合物，故选③；
（3）二氧化硫具有酸性，能使雨水呈酸性，故选①；
（4）氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故选④．
3.【答案】②④,③
③
一氧化碳
【考点】金属材料及其应用
完全燃烧与不完全燃烧
合成材料的使用及其对人和环境的影响
均衡营养与健康
【解析】（1）根据已有的知识进行分析，金属材料包括格证纯金属和合金，有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等；
（2）根据食物中的营养素进行分析解答；
（3）燃烧燃烧不充分，会产生CO等空气的污染物解答．
【解答】解：（1）①竹筷属于天然材料，②铁锅和④铝壶属于金属材料，塑料调味盒属于有机合成材料；
（2）米饭、红烧排骨、花生米、凉拌牛肉、酸奶中已经含有的营养素是糖类、蛋白质、油脂，缺少维生素，素炒小白菜富含维生素；
（3）如果燃烧不充分产生的后果是浪费能源及产生CO等污染空气．
答案：
（1）②④③
（2）③
（3）一氧化碳
4.【答案】X>Z>Y,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【考点】金属活动性顺序及其应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】金属和酸溶液发生置换反应生成氢气必须具备的条件是：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属，酸除了浓硫酸和硝酸，一般指稀硫酸和稀盐酸；金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解答】解：由于把Z和X分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应，说明X比Z的活动性强；而把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的活动性比Y强，故三金属的活动性强弱关系是：X>Z>Y．
(2)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，方程式是Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2．
故答案为：X>Z>Y；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2．
5.【答案】氢气,1:8
蒸馏
肥皂水
③
【考点】电解水实验
水的净化
硬水与软水
保护水资源和节约用水
【解析】（1）根据氢气和氧气的体积差别考虑；
（2）净化程度最高即最纯的考虑；
（3）根据硬水和软水的异同点考虑；
（4）重复使用属于节约用水．
【解答】解：（1）要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8；2中气体体积大属于氢气；
（2）蒸馏得到的是纯水属于纯净物，净化程度最高；
（3）区分硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（4）①②都是在浪费水，只有③是重复使用水，属于节约用水．
6.【答案】CaCO3,CO2,NaOH
过滤
化合反应
红棕色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【考点】物质的鉴别、推断的综合应用
过滤的原理、方法及其应用
酸的化学性质
盐的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】根据A是建筑材料的主要成分，A在高温下又会生成无色气体C和D，所以A就是碳酸钙，所以C就是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠；B是有色金属氧化物，与稀盐酸反应产生有色溶液，和F反应产生有色沉淀，因此B可能是常见的氧化铜或氧化铁，据此分析．
【解答】解：（1）A是建筑材料的主要成分，A在高温下又会生成无色气体C和D，所以A就是碳酸钙，所以C就是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，
（2）过滤是将不溶性的固体从溶液中分离的一种方法，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要得到F溶液，需要过滤，
（3）氧化钙和水生成氢氧化钙，是两种物质生成一种物质的化合反应；
（4）红褐色的沉淀是氢氧化铁沉淀，B是氧化铁，氧化铁是红棕色；
7.【答案】氯化钠
110,105
降温结晶
①②
【考点】固体溶解度的影响因素
结晶的原理、方法及其应用
晶体和结晶的概念与现象
【解析】（1）根据表中不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度分析．
（2）由60∘C时硝酸钾的溶解度为110g，判断60∘C时将50克硝酸钾放入到50克水中溶解的质量，进而计算出得到的溶液质量．
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法．
（4）运用溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出、溶解度受温度影响小的就不会大量析出和溶解度的概念解答．
【解答】解：（1）从表中数据横比可看出氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（2）60∘C时硝酸钾的溶解度为110g，其涵义是60∘C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则60∘C时，50g水中加入60g硝酸钾，最多只能溶解55g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为55g+50g=105g．
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响大，降低温度就会有大量的晶体析出，氯化钠的溶解度受温度影响小，降温后不会大量析出；室温约是20∘C，这时溶液中含有硝酸钾和氯化钠并且都达到饱和．
答案：
（1）氯化钠
（2）110   105
（3）降温结晶
（4）①②
三、实验探究题（本题共5小题，每空1分，共28分）
1.【答案】（1）试管口没放一团棉花
（2）集气瓶底没放少量水或铺一层细沙
（3）将水倒入浓硫酸中．
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【解析】（1）考虑是高锰酸钾进入水槽，使收集的氧气呈红色解答；
（2）用集气瓶做燃烧实验时，瓶底放少量水或一薄层细沙，防止集气瓶炸裂；
（3）根据稀释浓硫酸的方法进行判断．
【解答】解：（1）根据加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管，所以用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色说明高锰酸钾溶解在水中；
（2）根据细铁丝在氧气中燃烧的实验的注意事项，预先在集气瓶放少量水或细沙，防止生成的高温熔化物溅落下来是集气瓶底炸裂；
（3）稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸注入水中，若将水倒入浓硫酸中则可能会出现液滴大量飞溅；
2.【答案】试管,酒精灯,集气瓶
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,B,D,将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满,浓硫酸
2KClO3MnO2===2KCl+3O2↑,②
AE,2NH4C1+Ca(OH)2≜CaCl2+2H2O+2NH3↑
【考点】二氧化碳的实验室制法
气体的干燥（除水）
氧气的实验室制取
二氧化碳的检验和验满
书写化学方程式、文字表达式
【解析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气、氧气、二氧化碳等物质；
（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气进行分析； 
（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．
【解答】解：（1）a是试管，常用作反应容器；b是酒精灯，常用作热源；c是集气瓶，常用来收集气体；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
要得到干燥的二氧化碳气体，需要在收集前将气体通入浓硫酸中进行干燥．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2KClO3MnO2===2KCl+3O2↑；
若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管②通入．
（4）实验室用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集；
该反应的化学方程式为：2NH4C1+Ca(OH)2≜CaCl2+2H2O+2NH3↑．
3.【答案】加速溶解
没有用玻璃棒引流,漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
③
56%
【考点】氯化钠与粗盐提纯
过滤的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
【解析】（1）根据溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解进行分析；
（2）根据过滤的正确操作进行分析；
（3）根据蒸发的方法及操作的要求进行分析；
（5）根据精盐产率=精盐质量粗盐质量×100%进行分析．
【解答】解：（1）溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）过滤过程中需要用玻璃棒引流，漏斗下端管口需要紧靠烧杯内壁，所以其中的错误之处有：没有用玻璃棒引流，漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；
（3）①如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故①错误；
②用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，玻璃棒才搅拌液体，故②错误；
③蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故③正确，④错误．
故选：③；
（5）精盐产率=2.8g5g×100%=56%．
4.【答案】与氧气接触,减少污染,擦干,氧气,放热反应,2K+2H2O=2KOH+H2↑
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究
物质发生化学变化时的能量变化
书写化学方程式、文字表达式
【解析】【知识回忆】根据燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性，二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点进行分析；
【交流讨论】A、对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂进行分析；
B、白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气进行分析；
【综合应用】根据燃烧所需要温度达到着火点，钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾进行分析．
【解答】解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；
【交流讨论】A、图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；
B、试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；
【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点，可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气，化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑．
故答案为：【知识回忆】与氧气接触；
【交流讨论】A、减少污染，擦干；
B、氧气；
【综合应用】放热，2K+2H2O=2KOH+H2↑．
5.【答案】NaCl,CaCl2
【考点】碱的化学性质
【解析】根据A、B、C反应后的溶液以及三种溶液可能发生的反应进行分