2011年四川省绵阳市中考化学试卷（学生版）.doc

2011年四川省绵阳市中考化学试卷
一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）
1．（3分）生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（　　）
A．自制简易净水器净化自来水
B．门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
C．用天然气作燃料煮饭
D．用活性炭除去冰箱中的异味
2．（3分）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（　　）
A．硝酸铵 B．小苏打 C．生石灰 D．食盐
3．（3分）瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（　　）
A．是一种无机化合物
B．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8
C．相对分子质量为277g
D．由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成
4．（3分）人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（　　）
A．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的着火点
B．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的温度
C．Mg（OH）2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
5．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（　　）

A．甲的溶解度受温度影响最大
B．10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲
C．30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D．50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液
6．（3分）下列实验操作不符合规范的是（　　）
A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
B．蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液
C．通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道
D．用酒精灯加热试管里的固体时先预热
7．（3分）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（　　）
选项
物质（杂质）
操作方式
A
Cu（Fe）
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
CO（O2）
缓慢通过灼热铜网
C
NaCl溶液（Na2CO3）
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeSO4溶液（CuSO4）
加入足量铁屑，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl＝NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl＝NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（　　）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应②和③都是复分解反应
D．反应中①、③中Ni的化合价都发生了变化
9．（3分）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分20分）
10．（3分）如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是　 　（填字母序号，下同），属于单质的是　 　，属于合成材料的是　 　．

11．（3分）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系．1个CO2分子由　 　 构成．在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是　 　，常温下，这三种物质的水溶液中pH＜7的是　 　．
12．（14分）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70%，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：

①A的化学式为　 　，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是　 　。
②B与CO反应的化学方程式是　 　。
③C→D反应的化学方程式是　 　。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是　 　。
三、解答题（共2小题，满分16分）
13．（8分）实验室给你提供了如图所示仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验：

（1）要制取较多且较纯净的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是　 　（填序号），收集氧气应采用　 　法．
（2）提纯初盐时，过滤需要选用上述仪器中的　 　（填序号），出此之外还缺少的仪器是滤纸、　 　、　 　（填名称）．
14．（8分）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是　 　，B中发生反应的化学方程式为　 　。
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是　 　，此时C装置的作用是　 　。
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式　 　。
四、解答题（共1小题，满分7分）
15．（7分）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为　 　g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
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