2013年上海市初中毕业统一学业考试 化学试卷及答案（1）.doc

2013年上海市初中毕业统一学业考试
理化试卷
（满分150分，考试时间100分钟）
化学部分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1．氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为
A．H B．He C．N D．Cl
2．厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐
3．属于有机物的是
A．C60 B．CO C．H2CO3 D．C2H6O
4．互为同素异形体的一组物质是
A．氢气与液氢 B．水银与银 C．干冰与冰 D．氧气与臭氧
5．Cr2O3可作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为
A．+2　 B．+3 C．+5　 D．+6
6．pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水
C．pH= 7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
7．在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是
A．硫粉 B．铁丝 Ｃ．木炭 D．红磷
8．物质的俗名与化学式相对应正确的是
A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3 C．熟石灰：Ca(OH)2 D．纯碱：KOH
9．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．用稀硫酸除铁锈的原理是
A．FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O B．Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2↑
C．Fe2O3 + 2H2SO4 → 2FeSO4+ 2H2O D．Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2O
11．自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用
A．电解 B．吸附 C．过滤 D．消毒
技术条件
HCl含量 36.0% ~ 38.0%
外观 合格
12.右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0% ~ 38.0%表示该盐酸中
A．氯元素含量 B．溶质溶解度
C．溶质质量分数 D．溶质式量
13．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是
A．可燃性 B．挥发性 C．不稳定性 D．还原性
14．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是

15．在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除Zn外，还有①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的
A．一种 B．两种 C．三种 D．四种
16．下图是某化学反应的示意图（“”与“”代表不同种元素原子），该反应可能为

A．氢气的燃烧 B．水的电解 C．甲烷的燃烧 D．一氧化碳的燃烧
17．X可以发生如下反应：①X + 酸→盐 + 水； ②X + 非金属氧化物→盐 + 水。X可能是
A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
18．室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液

A．溶质质量相同           B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液     D．溶剂质量相同
19．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成              B．相同原子可能构成不同分子
C．分子质量一定大于原子质量                D．化学变化中分子数目一定发生变化
20．一个分子质量（单位：克）的计算表达式为
A．　 B． C． D．

二、填空题（共21分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
21．人类常从矿石中获取金属材料。
①铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，反应中的氧化剂是__________。
该反应所涉及的物质中，属于单质的是__________，常用于灭火的是__________。
②铜是人类较早利用的金属，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式是____________________， 反应后固体的质量__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③铝在现代生活中得到广泛应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由 种元素组成， 2 mol Al(OH)3中含有__________g氧元素。
④金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______（填“化合”或“游离”）态。
22．某实验小组对不同条件下硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20.0 g硝酸钾晶体，再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保
持各自温度不变），结果如下图所示。

①甲烧杯中溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有__________、__________。
③将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t1℃时，溶液恰好达到饱和状态。则t1℃时，硝酸钾的溶解度是________g/100g水。再往乙烧杯中加入10 g 水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1______t2（填“>”、“<”或“=”）。
④经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度（℃）
溶解度（g/100g水）
20
31.6
40
63.9
50
145
60
110
70
140
80
169
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是__________℃。
请根据表中数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶液溶解度变化规律的曲线。__________
23.如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中。实验内容如下表所示。
实验
编号
容器I
针筒I
容器II
针筒II
红墨水
液面位置
A
二氧化碳（充满）
10 mL
澄清石灰水
二氧化碳（充满）
10 mL 水
保持
左高右低
B
0.65 g 锌
15 mL 盐酸
0.24 g 镁
15 mL 盐酸

实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，装置气密性良好。
①实验a中，容器I内产生的现象是__________________。
红墨水液面位置发生变化的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。
②实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的是容器________（填“I”或“II”）。红墨水液面位置变化情况是__________________。

三、简答题（共19分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
24．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体。相关实验数据如下图所示（不计损耗）：

①氯化钙的质量为__________g。
②计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。__________
25．气体制取是重要的化学实验活动。
①实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气。该方法制取氧气的化学方程式是________________。能收集氧气的装置是________（填编号）。

要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充有一种氧化物的干燥装置。该氧化物是________。
②实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是________（填编号）。

用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是________，能使反应暂停的实验操作是________。实验室不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是________________________。
26．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分，进行如下实验。
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色。
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间关系如下图所示。

①由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和________。
②第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有________________。
BC段减少的沉淀是________________。
③C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量(n1)与硫酸钠的物质的量(n2)的关系为n1=________。
参考答案
六、选择题（每小题1分，共20分）
题号
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
答案
B
A
D
D
B
A
A
C
C
D
题号
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
答案
A
C
B
B
C
D
C
A
B
D

七、填空题
47．(1) Fe2O3或氧化铁 (2) Fe或铁
(3) CO2或二氧化碳 (4) C+2CuO2Cu+CO2↑
(5)减少 (6)3或三
(7) 96 (8)游离
48．(9)饱和
(10)温度 (11)溶剂种类
(12) 40.0
(13)>
(14) 50
(15)答案如图。

49．(16)石灰水变浑浊，产生白色沉淀
(17) CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
(18) II
(19)开始时左高右低，最终左右相平。

八、简答题（共19分）
50．(1) 11.1
(2) 0.l mol
51．(3) 2H2O22H2O+O2↑
(4)d
(5) CaO或氧化钙或生石灰
(6) ad
(7)长颈漏斗
(8)在乳胶管处夹紧弹簧夹
(9) CO2可溶于水
52．(10) KC1或氯化钾
(11) NaCl、BaCl2、KC1或氯化钠、氯化钡、氯化钾
(12) BaCO3或碳酸钡
(13) 2n2